Вольфганга

К V Принцип Паули. В 1925 г. Вольфгангом Паули был высказан принцип в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел. Иными словами, данными значениями квантовых чисел п, I, П11, Шд может характеризоваться только один электрон. Для любого другого электрона в атоме должно Сыть иным значение хотя бы одного из квантовых чисел. [c.19]

Хотя еще не для всех элементов были известны атомные веса, все же для некоторых небольших групп элементов уже в XIX веке было замечено большое сходство химических и физических свойств. В 1829 г. Иоганн Вольфганг Деберейнер сделал первую существенную попытку показать связь между химическими свойствами элементов и их атомными весами. Он заметил, что некото рые сходные элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами. Интересной особенностью этих триад было то, что атомный вес среднего члена триады был очень близок к среднему арифметическому из атомных весов двух остальных членов триады. Такую триаду составляли, например, хлор, бром и иод. Для нее среднее арифметическое из атомных весов хлора и иода 81 очень близко к атомному весу брома. Другие триады сера, селен, теллур литий, натрий, калий. В каждом случае можно видеть, что указанное соотношение между атомными весами хорошо соблюдается. [c.80]

Особенность четырех квантовых чисел атома была сформулирована в 1925 г. Вольфгангом Паули и известна теперь как запрет Паули два электрона одного и того же атома не могут иметь четыре одинаковых квантовых числа. [c.16]

Классификация по агрегатному состоянию фаз была предложена Вольфгангом Оствальдом. В принципе возможно 9 комбинаций. Представим их в виде таблицы. [c.9]

Принцип запрета, предложенный в 1925 г- Вольфгангом Паули, мл. (Институт теоретической физики, Гамбург, Германия), был назван краеугольным камнем химии. [c.15]

Известно остроумное замечание знаменитого физика Вольфганга Паули, что если тела создал Бог, то рождение поверхности не обошлось без Дьявола. [c.50]

В 1905 г. французский физик Жан Перрен (1870—1942) предложил классификацию коллоидных растворов на гидрофобные и гидрофильные. Несколько позднее Вольфганг Оствальд [c.253]

Иоганн Вольфганг Деберейнер (1780—1849) [c.286]

Предлагаемый вниманию читателей перевод книги преподавателей медицинского химического института в Граце профессора доктора Ганса Либа и доктора Вольфганга Шенигера в известной мере восполняет имеющийся пробел. [c.11]

Оствальд позднее выразил серьезные сомнения по поводу значения своей прежней теории пересыщения. Он подчеркнул возможность не только ритмического осаждения, но в противоположность результатам Лизеганга также и ритмического растворения. Вольфганг Оствальд был склонен приписывать. явлениям пересыщения и адсорбции при образовании ритмических структур коллоидов только вторичную роль. Двухсторонняя, т. е. направленная внутрь и наружу, волна реагирующего электролита (в первоначальных опытах Лизеганга волна нитрата калия) интерферирует с соответствующими волнам и диффузии внутреннего электролита, т. е. хромата калия и внешнего электролита — нитрата серебра. Этот процесс осаждения остается неполным, образование осадка оря промежуточных концентрациях — прерывистым. При избытке реагировавшего электролита происходит новое растворение, напр.имер при образовании комплексных или двойных солей. Таким образом, предварительная добавка электролита сильно действует на ширину ритмических колец и на расстояние [c.302]

Первым, кому удалось уловить некоторые проблески порядка, был немецкий химик Иоганн Вольфганг Дёберейнер (1780—1849). В 1829 г., изучая свойства брома — элемента, открытого тремя годами ранее французским химиком Антуаном Жеромом Баларом (1802—1876), Дёберейнер установил, что бром по своим свойствам занимает промежуточное положение между хлором и иодом. [Иод был открыт другим французским химиком Бернаром Куртуа (1777— 1838) в 1811 Г.1 В ряду хлор — бром — иод наблюдалось не только постепенное изменение цвета и реакционной способности, но и постепенное изменение атомного веса. Случайное совпадение [c.93]

При обсуждении э.пектронного строения многоэлектронного атома следует исходить из наличия у него ядра и соответствующего числа электронов, Будем предполагать, что допустимые электронные орбитали, если и не точно идентичны орбиталям атома водорода, то представляют собой нечто подобное им-так называемые водородоподобные орбитали. Тогда можно мысленно построить многоэлектронный атом, последовательно помещая на эти орбитали по одному электрону, причем процесс заселения следует начинать с наиболее низких по энергии орбиталей. Таким образом мы построим модель атома в его основном состоянии, т. е. в состоянии с низшей электронной энергией. Такой способ мысленного построения многоэлектронного атома впервые применил Вольфганг Паули (1900-1958), который назвал описанный процесс принципом заполнения. По существу, однако, процесс мысленного построения атома основывается на трех принципах. [c.386]

Расположение химических элементов в триады немецким химиком Иоганом Вольфгангом Доберейнером (1780-1849 гг.)- [c.281]

Первые три квантовых числа характеризуют орбиталь, на кото рой находится данный электрон четвертое квантовое число харак тсризует поведение электрона на данной орбитали. Общая характе ристнка состояния электрона в многоэлектронном атоме регулирует ся следующим принципом, который был сформулирован в 1925 г Вольфгангом Паули (1900—1958) и получил поэтому его имя [c.29]

Первые попытки решения этой задачи относятся к I половине XIX в. Немецкий химик Иоганн Вольфганг Дёберейнер установил, что в ряду С1—Вг—I наблюдается постепенное изменение цвета и реакционной способности, а также постепенное изменение атомных масс. Продолжив поиски, Дёберейнер нашел еще две группы из трех элементов (он назвал их триадами) Са—Sr—Ва и S—Se—Те, у которых также отмечалось постепенное изменение свойств. Во всех группах атомная масса среднего элемента примерно равна среднему арифметическому атомных масс двух других элементов. Другие триады Дёберейнеру открыть не удалось. [c.71]

Паули Вольфганг (1900—1958)—швейцарский физик-теоретик, автор классических работ по квантовой механике. Сформулировал принцип, которому подчиняются все частицы с полуцелым спином. Выдвинул гмпотезу о сушество-вании нейтрино. Лауреат Нобелевской премии. [c.49]

Во время работы над книгой скончался один из ее авторов - Вольфганг Флокк, мой хороший и близкий друг из Лейпцига, прекрасный специалист, совмещавший в себе качества ученого и инженера, жизнерадостный и любящий жизнь человек. Разделы, которые В.Флокк успел написать, вошли в монографию в том виде, как они были написаны им на русском языке. Опыт совместного написания книги у нас оказался небольшой, и представленную на суд читателей монографию мне хочется посвятить памяти моего друга и соавтора В.Флокка. [c.4]

Бесков Владимир Сергеевич Флокк Вольфганг [c.254]

Паули Вольфганг (1900 - 1958), выдающийся швейцарский физик, один из главных участников создания квантовой теории. Им также было введено (1927) квазирелятивистское уравнение для электрона, предсказано существование нейтрино и сделан заметный шаг в развитии теории относительности. В исходном варианте (1925) указанный принцип был сформулирован как принцип запрета на наличие в атоме двух эквивалентных электронов, для которых значения всех четырех квантовых чисел совпадают. [c.139]

Лондон Фриц Вольфганг (1900-54) совместно с В. Хайтлером выполнил расчеты молекулы Н , рассмотрел в рамках метода валентных схем четырехэлекгронную проблему, разработал теорию дисперсионных межмолекулярных сил, создал один из широко известных вариантов теории сверхпроводимости. Хайтлер Вальтер (р. 1904), известен своими трудами в области квантовой теории излучения (третье издание его монографии Квантовая теория излучения переведено в 1956 г. на русский язык). [c.460]

Отличительной особенностью лиофобных коллоидов является их двойственное отношение к электролитам. Так, присутствие небольших количеств некоторых, потенциалопределяющих ионов в дисперсионной среде является необходимым для придания всей лио-фобной системе агрегативной устойчивости. Но введение в устойчивый золь несколько ббльших количеств низкомолекулярных электро-литовг обычно вызывает сначала медленную, а затем по достижении пороговой, или критической, концентраций быструю коагуляцию золя. Фактически именно подобное поведение какого-либо золя под воздействием электролита считается достаточным, чтобы классифицировать его как лиофобный в отличие от лиофильных коллоидов, для коагуляциц которых необходима высокая концентрация электролита, порядка нескольких молей на литр. Анализ и критика более старых теорий и эмпирических закономерностей Марха, Фрейндлиха, Ленгмюра, Мюллера, Вольфганга Оствальда, Тежака и др., объясняющих потерю лидфоб ыми золями своей агрегативной устой- [c.259]

Шел 1817 год. У министра Веймарского герцогства, поэта и философа Иоганна Вольфганга Гёте собрались за вечерним чаем его друзья и родственники. Среди них были Иоганн Дёберейнер, профессор химии, жена сына герцога Мария Павловна — сестра русского царя Александра I и другие влиятельные лица. Спорили о разном, в том числе и о химии. Дёберейнер сказал, что если все известные химические элементы сгруппировать по сходству их свойств и расположить по три в ряд по возрастанию атомных масс, то обнаружится нечто удивительное. Мария Павловна заметила Бог троицу любит... Что же удивительного обнаружил Дёберейнер [c.191]

Гесс, Герман Иванович — 7.19,14.4 Глаубер, Иоганн Рудольф — 1.14, 6.24,13.6,14.15.14.18 Гмелин, Леопольд — 6.21.12.29 Гольдшмидт, Ганс — 18.8 Гофман, Август Вильгельм — 14.44 Дальтон, Джон — 14.10 Дёберейнер, Иоганн Вольфганг — [c.413]

Иоганн Вольфганг Деберейнер (1780—1849) — профессор химии в Иен-ском университете, где он руководил практическими занятиями по химии для всех желающих (ранее Ю. Либиха в Гиссене). Хорошо известны работы по каталитическому действию платины и устройство, известное под названием огнива Деберейнера. [c.116]

ИЗ Национального бюро стандартов США, Вольфганга Будде, Аллана Робертсона, Леруа Сэндерса из Национального совета по исследованиям Канады, Стайлса, работавшего ранее в Национальных физических лабораториях США, а также Карла Фосса, Дороти Никкерсон и Дзвида Мак-Адама из Комиссии по разработке равноконтрастных графиков цветности Оптического общества США, которым мы выражаем искреннюю благодарность. [c.9]

Паули принцип (принцип запрета Паули) Фундамент. закон природы, согласно к-рому две (или более) тождеств, ч-цы с полуцелым спином не могут одновременно находиться в одном состоянии. Сформулирован Вольфгангом Паули (Wolfgang Pauli, 1900—1958) впервые в 1925 в частном виде в атоме не может быть двух эл-нов, хар-ризуемых одинаковым набором всех четырех квант, чисел, или одну ат. орбиталь могут занимать не более двух эл-нов, имеюших противоположные спины + /2 и /2- П.п. затем был перенесен на любые фермионы. [c.152]

Однако в последующие годы, вплоть до начала 1930-х годов, среди ученых еще не было единого взгляда на природу высокомолекулярных соединений. Большинство известных химиков конца XIX и начала XX в. придерживались мнения, что образующиеся при различных химических реакциях клееобразные продукты и природные полимеры относятся к коллоидному состоянию сравнительно простых, большей частью циклических низкомолекулярных соединений, соединенных между собой за счет сил побочных валентностей. Таких взглядов па строение каучука придерживались Гарриес [6], Пуммерер [7], Жак Дюкло [8] и многие другие ученые. Хейзер [9], Гесс [10] долгое время приписывали формулу циклического дисахарида целлюлозе и крахмалу. Аналогичное строение придавалось и белкам. Особенно активным сторонником низкомолекулярной природы полимеров был Вольфганг Оствальд, который рассматривал их как лиофильные коллоиды, построенные по тому же принципу, что и лиофобные. [c.6]

ДЕБЕРЕЙНЕР Иоганн Вольфганг (15.1П 1780—24.111 1849) Немецкий химик. Р. в Хофе, Учился самостоятельно. С 1810 — профессор Иенского ун-та. [c.165]

Молекулярные насосы. Проводя обширные исследования внутреннего трения газов при низких давлениях, немецкий физик Вольфганг Геде пришел в 1911 г. к идее создания вакуумного насоса, в котором по существу реализовывалось цилиндрическое течение Куэтта. Это был насос, работающий по новому принципу действия, смысл которого заключался в том, что быстро вращающиеся тела сообщают попадающим на их поверхность молекулам газа преимущественную компоненту скорости в направлении движения этих тел, что приводит к массовому движению газа. На- [c.21]

В приведенных выше примерах газ-носитель, содержащий радиоактивные соединения, просто проходил через окно экранированного счетчика. Такое устройство мало пригодно для двух очень полезных изотопов, применяемых в органической химии — углерода-14 и трития, так как их излучение настолько мало, что не проникает через окно счетчика. Вольфганг и Роуланд [108] преодолели это затруднение тем, что ввели метан в поток элюента, чтобы превратить его в подходящий газ, который можно было бы пропускать непосредственно через специально сконструированный пропорциональный счетчик. Легко определялась радиоактивность, не превышающая 10 —10" кюри. Конструктивное оформление счетчика допускало работу при температурах до 200° С, что делало метод полезным для определения многих высококипящих соединений. Другой пример прямого определения элюируемых соединений, меченных изотопом углерод-14, описали Лове и Мур [70], которые конденсировали в циркулирующем жидком фосфоре разделенные компоненты — раствор дифенилок-сазола в ксилоле. Сцинтилляции, вызываемые в фосфоре углеродом-14, детектировались с помощью фотоумножителя. [c.254]

Тогда же, в 1925г., Вольфганг Паули (1900—1958) предложил простой, но чрезвычайно важный принцип, получивший название принципа исключения, или принципа Паули. Согласно этому принципу, в атоме не может быть двух электронов с абсолютно одинаковым набором квантовых чисел, т. е. не может быть двух электронов в одинаковом состоянии. Так, в атоме гелия два электрона могут занимать наиболее устойчивую орбиту с п = 1, но, согласно принципу исключения, это может иметь место только в том случае, если спин одного электрона противоположен спину другого. Литий, элемент с атомным номером три, не может иметь трех электронов на орбите с ге = 1, поскольку третий электрон должен был бы ид1еть спин, параллельный спину первого электрона или спину второго электрона, а это не допускается принципом исключения. Атом лития, следовательно, в нормальном состоянии должен иметь 2 электрона на орбите с ге = 1, т. е. на более устойчивой орбите, и один электрон на менее устойчивой орбите с п = 2. [c.153]

Нейтрино и антинейтрино — частицы с массой покоя, равной нулю (или, возможно, конечной массой иокоя очень небольшой но сравнению с массой электрона) они не имеют электрического заряда. Предположение о суш,ество-вании нейтрино было впервые в 1931 г. высказано Вольфгангом Паули. Известно что многие радиоактивные ядра подвергаются р-расиаду с образованием р-частиц, обладающих различными значениями кинетической энергии учитывая, что энергия распадающегося ядра должна быть равна энергии образующихся при этом продуктов, возникает кажущееся противоречие с законом сохранения энергии. Паули предположил, что при таком распаде образуются две частицы — -частица и другая частица — нейтрино, обладающая достаточным количеством энергии, чтобы можно было объяс- [c.542]

Правило осадка Вольфганга Оствальда дает представление о характерной разнице между истинно молекулярными и коллоидными растворами для молекулярного раствора существует определенная концентрация насыщения, которая не зависит от количества сосуществующего твердого осадка . В коллоидных суспен-зоидах, однако, растворимость зависит от количества осадка. Согласно Хейману и Фридлендеру , пирозоли металл — соль (см. А. II, 13) следует рассматривать [c.252]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология