Элемент водород

В соответствии с особенностями строения электронных оболочек атомов элементы VII группы подразделяются на три подгруппы типические элементы (водород, фтор, хлор), элементы подгруппы брома (бром, иод, астат) и элементы подгруппы марганца (марганец, технеций, рений). [c.287]

В периодической системе все элементы составляют 7 периодов. Первый период включает 2 элемента — водород и гелий, т. е. свойства повторяются через 2 элемента, затем дважды свойства повторяются через 8 элементов — второй и третий периоды от лития до неона и от натрия до аргона. Начиная с калия до криптона и с рубидия до ксенона свойства повторяются через 18 элементов — четвертый и пятый периоды. Шестой период содержит уже 32 элемента. Седьмой период не закончен. Таким образом, периодичность в повторении свойств химических элементов неодинакова. Три первых периода называются малыми, остальные — большими. [c.56]

Электродиализ — диализ, обусловленный миграцией ионов через мембрану под действием приложенной разности потенциалов (электромиграцией). На рис. IV. 17 показана схема электродиализатора, представляющего собой сосуд, разделенный мембраной М, по обе стороны которой находятся электроды под напряжением постоянного электрического поля. Рассмотрим принципы электродиализа на примере переноса хлорной кислоты через различные мембраны. Если пропустить через водный раствор хлорной кислоты количество электричества, равное числу Фарадея (96 485 Кл/моль), то по закону Фарадея на электродах должно выделиться ио 1 экв элементов водорода и кислорода. При электродиализе на катоде (восстановление) исчезают ионы Н+, а на аноде (окисление) они накапливаются [c.241]

Почему в периодической системе элементов водород относят как к I, так и к VH группе [c.219]

Современная химия достигла такого уровня развития, что существует целый ряд ее специальных разделов, являющихся самостоятельными науками. В зависимости от атомарной природы изучаемого вещества, типов химических связей между атомами различают неорганическую, органическую и элементоорганическую химии. Объектом неорганической химии являются все химические элементы и их соединения, другие вещества на их основе. Органическая химия изучает свойства обширного класса соединений, образованных посредством химических связей углерода с углеродом и другими органогенными элементами водородом, азотом, кислородом, серой, хлором, бромом и йодом. Элементоорганическая химия находится на стыке неорганической и органической химии. Эта третья химия относится к соединениям, включающим химические связи углерода с остальными элементами периодической системы, не являющимися органогенами. Молекулярная структура, степень агрегации (объединения) атомов в составе молекул и крупных молекул — макромолекул привносят свои характерные особенности в химическую форму движения материи. Поэтому существуют химия высокомолекулярных соединений, кристаллохимия, геохимия, биохимия и другие науки. Они изучают крупные объединения атомов и гигантские полимерные образования различной природы. Везде центральным вопросом для химии является вопрос о химических свойствах. Предметом изучения являются также физические, физико-химические и биохимические свойства веществ. Поэтому не только интенсивно разрабатываются собственные методы, но и привлекаются к изучению веществ другие науки. Так важными составными частями химии являются физическая химия и химическая физика, исследующие химические объекты, процессы и сопровождающие их явления с помощью расчетного аппарата физики и физических экспериментальных методов. Сегодня эти науки объединяют целый ряд других квантовая химия, химическая термодинамика (термохимия), химическая кинетика, электрохимия, фотохимия, химия высоких энергий, компьютерная химия и др. Только перечень фундаментальных наук химического направления уже говорит об исключительном разнообразии проявления химической формы движения материи и влиянии ее на пашу повседневную [c.14]

Изотопный состав воды. Вода — продукт соединения двух химических элементов водорода и кислорода. Оба эти элемента имеют несколько изотопов. [c.10]

Однако до Дюма никто не подумал объединить и обобщить все эти отдельные наблюдения в революционное для тогдашнего времени учение о способности атома хлора заменять атом водорода в органическом веществе. Ведь тогда еще считали, что хлор соединяется с органическим веществом только в двойные комплексы, и сомневались в том, что отрицательный элемент хлор может вступить на место положительного элемента водорода. [c.530]

Водород — элемент с наименьшим атомным весом — стоял в списке элементов первым. В то время принято было считать, что первый период включает лишь один элемент. (В современных таблицах первый период включает два элемента — водород и гелий.) Второй и третий периоды графика Мейера включали каждый по семь элементов, эти периоды дублировали октавы Ньюлендса. Однако в следующих двух периодах число элементов превышало семь. Таким образом Мейер показал, в чем ошибка Ньюлендса. Закон октав не мог строго выполняться для всего списка элементов, последние периоды должны были быть длиннее первых. [c.97]

Горючие элементы (водород, углеводородные радикалы), кроме выделения теплоты при ассоциации, могут реагировать с окислителем, в результате чего теплота ассоциации суммируется с теплотой сгорания. [c.95]

Вода — однородное химическое соединение, молекулы которого состоят из трех атомов, принадлежащих двум химическим элементам — водороду и кислороду. ДвЭ атома водорода и один атом кислорода располагаются ио углам равнобедренного треугольника. По современным воззрениям в воде имеются одновременно и ассоциированные молекулы, образующие рыхлый каркас (льдоподобные рои), и отдельные молекулы, свободно заполняющие промежутки в этом каркасе. Вода является ире-красным растворителем, и поэтому все природные воды представляют собой растворы, содержащие массу раз-нообразных веществ — солей, газов и др. [c.6]

Если не вдаваться в подробности, то понять атомную структуру вещества достаточно просто. Все вещества состоят из атомов различного вида. Элементом называют вещества, состоящие из атомов одного вида (например, кислород). Точно так же элемент водород состоит только из атомов водорода. В природе имеется примерно 90 различных элементов. Каждый элемент обладает уникальными свойствами, позволяющими его идентифицировать. [c.40]

Кремний, как и углерод, в соединениях проявляет степень окисления, равную 4 однако его координационное число может быть равно и 4 и 6 (в отличие от углерода), что объясняется большим объемом атома кремния. Кремний — более электронодонорный элемент, чем углерод, поэтому его связь с другими элементами более поляризована. Отличие между углеродом и кремнием проявляется и в различной энергии диссоциации по связям С—X и 51—X. Так, соединения кремния со многими элементами (водородом, галогенами, серой и др.) легко гидролизуются уже при нормальной температуре (в присутствии кислот или щелочей), в то время как связь углерода с этими же элементами (за исключением галогенов) довольно прочная. Реакционная способность связи —51—Н в кремнийорганических соединениях уменьшается, в противоположность связи С—Н, [c.181]

Почему в короткопериодном варианте Периодической системы элементов водород помещают в первой и седьмой группах одновременно Приведите примеры сходства водо рода со и елочными элементами и с галогенами. [c.69]

В первом периоде кроме гелия имеется только один элемент — водород. Значит, следует ожидать, что водород сочетает свойства, типичные как для металлов, так и для неметаллов. В дальнейшем мы увидим, что водород более сходен с галогенами, чем со щелочными металлами. [c.37]

Характерные степени окисления. Принято, что в соединениях с более электроотрицательными элементами водород имеет степень окисления 4-1 в гидридах активных металлов содержится Н . [c.462]

Особое положение среди всех химических элементов занимает водород, атомы которого образуют как положительно, так и отрицательно заряженные ионы, чем он и отличается от окислительных и металлических элементов. От металлических элементов водород отличается также тем, что образуемые им положительно заряженные ионы, по существу, никогда не бывают элементарными. Они образуются только в растворах и всегда связаны с молекулами растворителя. Водород, естественно, может быть отнесен к промежуточным элементам, с которыми он сходен, обладая как восстановительной, так и окислительной способностью однако от больщинства промежуточных элементов водород отличается способностью образовывать элементарные отрицательные ионы. [c.110]

В настоящее время существует несколько вариантов графического построения периодической системы. Рассмотрим один из них — короткопериодный (см. первый форзац). Эта таблица состоит из 10 горизонтальных рядов и 8 вертикальных столбцов, называемых группами. В первом горизонтальном ряду только два элемента — водород Н и гелий Не. Второй и третий ряды образуют периоды по 8 элементов, причем каждый из периодов начинается щелочным металлом и кончается инертным элементом. Четвертый ряд также начинается щелочным металлом (калий), но в отличие от предыдущих рядов он не заканчивается инертным элементом. В пятом ряду продолжается последовательное изменение свойств, начавшееся в четвертом ряду, так что эти два ряда образуют один так называемый большой период из 18 элементов. Как и предыдущие два, этот период начинается щелочным металлом К и кончается инертным элементом [c.21]

Теоретический интерес представляет прямой синтез синильной кислоты из элементов (водорода и азота) в пламени электрической дуги между угольными электродами. Однако для этой реакции необходима очень высокая температура — выше 1800°. [c.231]

Решив данное уравнение, мы получаем ряд емкостей этапов 4, 16, 36, 64, 100 и т. д. Но вот неувязка, в первом этапе у нас (в Системе химических элементов) только один период и в нем всего два элемента — водород и гелий. Напрашивается вполне логичный вывод распространить закономерности влево, на всю широкую систему, ибо эта закономерность является сквозной для нее. [c.179]

При работе элемента водород адсорбируется на сухой стороне отрицательного электрода под действием катализатора его молекулы диссоциируют. Атомы водорода, хемосорбированные поверхностью, диффундируют к границе электрод — электролит И проходя сквозь двойной электрический слой, переходят в электролит [c.52]

Почему элемент водород расположен в двух группах периодической системы элементов [c.25]

В некоторых таблицах элементов водород находится и в I и в VII группах. Чем это объясняется [c.149]

Обратим вначале внимание на расположение элементов в горизонтальных рядах. В первом ряду стоят только два элемента — водород и гелий. Эти два элемента составляют первый период. Второй и третий ряды состоят из рассмотренных уже нами элементов и образуют два периода по восемь элементов в каждом. Оба периода начинаются со щелочного металла и заканчиваются благородным газом. Все три периода называются малыми периодами. [c.74]

На Земле существуют только такие элементы, среднее время жизни которых приблизительно равно или превосходит возраст Земли. Самый легкий из этих элементов — водород (1Н), а самый тяжелый — уран (эги)- Однако этими элементами не ограничивается диапазон возможных химических элементов, природа гораздо богаче и разнообразнее. [c.88]

Молекула сложного вещества воды состоит из атомов химиче-ски.х элементов — водорода и кислорода. [c.8]

Особняком среди всех химических элементов стоит водород, атомы которого образуют как положительно, так и отрицательно заряженные ионы, чем он и отличается от окислительных и металлических элементов. От металлических элементов водород отличается также тем, что образуемые им положительно заряженные ионы, по существу, никогда не бывают элементарными. Они образуются только в растворах (преимущественно водных) и всегда связаны с молекулами растворителя (в частности, воды). Водород, естественно, может быть отнесен к про- [c.35]

Благородный газ является элементом, отделяющим типичный неметалл данного периода от типичного металла, открывающего следующий период. В первом периоде кроме гелия имеется только один элемент — водород значит, следует ожидать, что водород сочетает свойства, типичные как для металлов, так и для неметаллов. В,этом мы убедимся в дальнейшем (стр. 89, 95). [c.61]

Сегодня мы отчетливо представляем себе, что элемент водород остается водородом при переходе нз одного соединения в другое, но как разительно из.меняются при этом его Признаки в НС он предстает как катион, в Н—СНз и Н—Н — как ковалентно связанный атом, а в Н—Na — как анион. А. М. Бутлеров не только отметил это, хотя и на других примерах, но и установил причины явления. Сегодня мы ясно осознаем, что реакционная способность отдельных фрагментов структуры молекулы, например С—Н-связи, зависит от энергии связи [c.87]

Обычная форма существования элемента водорода в свободном состоянии — двухатомная молекула (Н2). Соединение атомов водорода в молекулу сопровождается значительным выделением тепла Н + Н 5 Нг 4-435 кДж. Два атома водорода обладают большим запасом внутренней энергии, чем молекула водорода. Поэтому атомарный водород (водород в момент выделения — in statu nas endi ) значительно активнее молекулярного. В химической практике атомарный водород часто используют для реакций восстановления. [c.129]

Столь резкая диспропорция между едва обозримым множеством органических соединений и ничтожным (6—18) количеством составляющих их органогенов, так же как и исключительно дифференцированный отбор того же минимума элементов для построения живых систем, нельзя всецело объяснить факторами различной распространенности элементов в Космосе и на Земле. В Космосе вообще безраздельно господствуют лишь два элемента — водород и гелий, тогда как все остальные элементы можно рассматривать только как примесь к ним. [c.194]

Органические соединения крайне многочисленны — в настоящее время известно более пяти миллионов органических соединений. Это объясняется способностью атомов углерода соединяться друг с другом с образованием прочных и длинных цепей, а также циклов. Кроме того, атомы углерода способны присоединять к себе атомы других элементов — водорода, галогенов, халькогенов, пниктогенов, бора, кремния, металлов, причем многовалентные атомы — кислорода, азота, серы — иногда вступают в состав цепей и циклов. Органические соединения, молекулы которых содержат до пятидесяти атомов углерода, считаются низкомолекулярными — молекулярная масса их не превышает тысячи единиц. Высокомолекулярными считаются соединения, молекулы которых включают сотни или даже тысячи углеродных атомов — их молекулярная масса может измеряться тысячами и даже миллионами единиц. [c.71]

Все химические элементы составляют естественный ряд, начинающийся с элемента водород Н, имеющего порядковый номер Z=l. Для последующих элементов Z увеличивается каждый раз на единицу Z e = 2, Zl = 3, Z = A и т. д. (на сегодняшний день известно 110 элементов). [c.146]

Подобное изменение потенциала данной пары при замене пла-гинированного электрода каким-либо другим электродом называется перенапряжением соответствующего элемента (водорода, кислорода, хлора и т. д.) на данном электроде. [c.430]

Из сырой нефти прежде всего удаляют все соли, кислоты и другие ионные соединения, которые могут в ней быть. Большинство оставшихся веществ - это углеюдороды - соединения, состоящие только из двух элементов - водорода и углерода. Перегонкой нефти углеводороды разделяют на группы веществ с близкими температурами кипения. (Перегонка, или дистилляция, уже рассматривалась в гл. I в связи с обсуждением проблем очистки воды.) [c.175]

К числу простейших по форме молекул относятся молекулы газов, которые являются элементами (водород, азот, гелий и др.), л также молекулы простейших химических соединений (вода, окись и двуокись углерода, метан и др.). На рис. 124 представлены формы молекул некоторых веществ. Весьма важной характерной величиной лвляется размер поперечного сечения молекулы. Для сферических [c.310]

Такое протнпоречие получается вследствие того, что остался неучтенным еще одни вид работы — полезная работа химической реакции Л, которая может быть получена, напримгр в виде работы электрического тока ирп осуществлении процесса п гал] ваиичегком элементе (водород-кислоро.цмый топливный элемент). Для дан-иого процесса Л > О, причем Л,, <Л. [c.103]

Все кислоты и все основания обнаруживают определенные характерные для них химические свойства, из чего можно заключить, что все вещества каждого класса д<5л-жны обладать какими-то общими для них специфическими особенностями. Лавуазье считал, что все кислоты являются кислородсодержащими веществами, и эту свою точку зрения отразил в названии элемента кислорода. (Латинское название кислорода oxygen образовано из греческих слов, означающих киелотообразователь.) Однако тщательные исследования ряда других ученых показали, что соляная кислота не содержит кислорода. К 1830 г. стало ясно, что во всех известных в то время кислотах содержится один общий элемент-водород. Впоследствии было установлено, что водные растворы кислот и оснований проводят электрический ток. В 1880 г. щведский ученый Сванте Аррениус (1859-1927) для объяснения электропроводности водных растворов кислот и оснований выдвинул предположение о существовании в них ионов. Через некоторое время он предложил считать кислотами вещества, образующие в водных растворах ионы Н , а основаниями-вещества, образующие в водных растворах ионы ОН . Эти определения кислот и оснований были даны в разд. 3.3, ч. 1, и использовались нами в последующих обсуждениях. [c.68]

Прежде чем перейти к номенклатуре неорганических веществ, напомним, что состав вещества отображается с помощью химической формулы. Химическая формула отображает атомы каких видов и в каких количественных соотношениях составляют вещество. Соотношение количеств атомов каждого вида обозначается индексом (вообще, химическая формула - это более общее понятие, включающее брутто-формулу, струетурную, графическую и т. д., но об этом будет сказано позже, в разделе, посвященном химической связи). Так, химическая формула Н 80з отображает, что вещество содержит атомы трех химических элементов - водорода Н, серы 8, кислорода О. На один аггом серы приходится 2 атома водорода и 3 атома кислорода. Если вещество имеет молекулярное строение, то формула должна отображать количество атомов каждого вида в молекуле. Например, химическая формула показывает, что молекула кислорода состоит из двух атомов. По составу все вещества делятся на простые и сложные. [c.9]

В отличие от з-элементов 1А- и ПА-подгрупп отдельные р-элементы, водород и гелий встречаются в природе в виде простых веществ. К щироко распространенным относятся кислород, кремний, алюминий и водород. Обобщенные электронные конфигурации внещних и предвнещних электронных оболочек атомов р-элементов представлены в табл. 15.1. [c.394]

Харапсриые степеии окисления. Принято считать, что в соединениях с более электроотрицательными элементами водород имеет степень окисления [c.452]

В III— VIII группах главных подгрупп расположено 30 р-элементсв и два s-элемента (водород и гелий). В периодах слева направо в атомах р-элементов заполняется электронами р-подуровень от р до р . Валентными являются не только р-электроны, но и s-электроны внешнего уровня атома. Их сумма соответствует номеру группы, в которой расположен элемент, и высшей положительной степени окисления ns p , ns p , ns p , ns p, ns p , ns p . С увеличением числа электронов на внешнем уровне атомов уменьшается восстановительная способность атомов и усиливается их окислительная активность (увеличивается электроотрицательность, сродство к электрону, энергия ионизации элементов). В группах периодической системы сверху вниз у р-элементов заметно усиливаются восстановительные свойства. [c.229]

Атомы элементов 111—IV групп — бор, алюминий, углерод, кремний — образуют с атомами водорода ковалентные, слабо полярные связи, не склонные к диссоциации. Однако с ростом заряда атома в пределах периода, т. е. для элементов V—VJ1 групп, полярность связи элемент — водород вновь увеличивается, но характер распределения зарядов в возникающем диполе иной, чем для элементов, склонных к потере электронов. Атомы неметаллов, у которых для завершения электронной оболочки необходимо несколько электронов, оттягивают (поляризуют) к себе пару электронов связи тем сильнее, чем больше заряд ядра. Поэтому в рядах H4-NH3-H2O-HF или SiHi-PHa-HzS-H I связи атомов водорода, оставаясь ковалентными, приобретают более полярный характер, а атом водорода в диполе связи элемент — водород становится более электроположительным. Если полярные молекулы оказываются в растворе, причем растворитель тоже- полярный, способный вызвать ионизацию (диссоциацию) связей, то может происходить процесс электролитической диссоциации (подробно см. гл. VII). [c.233]

В некоторых учебниках нее соединения водорода называют гидридами (на том основании, что латинское наименование элемента водород — гидрогениум). Согласны ли Вы с этим Все ли бинарные соединения водорода следует относить к гидридам [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология