Тетраэтиламмонийхлорид

Напишите структурные формулы следующих соединений а) тетраэтиламмонийхлорид б) N,N-fl,n-метил-п-толуидин в) п-амино-Л ,Л -диэтиланилин е) 2-амино-3,4-диметилпентан o) 2-аминоэтанол е) моноэтаноламин ж) диэтаноламин з) триэтанол-амин. [c.104]

Растворимость ионных хлоридов обычно невелика, но хлорид калия растворим в оксихлориде селена, а тетраэтиламмонийхлорид хорошо растворим во всех рассматриваемых растворителях. Бинар- [c.143]

В этом случае при замене, например, тетраэтиламмонийхлорида на пропилтриэтиламмонийхлорид выход нитрила фенилэтил-уксусной кислоты понизился с 51 до23%,т.е. даже незначительное увеличение одного радикала привело к торможению реакции. [c.17]

Тетраэтиламмонийхлорид осаждает Аи(1П) в виде малорас-творимого соединения канареечно-желтого цвета. Реагент применяют для гравиметрического определения золота [1217]. [c.48]

Сернистый газ применен для определения золота в сплавах для зубоврачебного дела [1217]. Отделяют Ag, 1г и Зп, а в фильтрате действием ЗОа осаждают Аи (частично и Р(1). После растворения осадка золото осаждают тетраэтиламмонийхлоридом и восстанавливают до металла глюкозой в щелочном растворе. Получены удовлетворительные результаты при определении 0,0020—0,2006 г золота в присутствии 0,0020—0,2000 г Р1 и 0,0020—0,1660 г Рй, однако метод слишком трудоемок. [c.107]

При электролизе тетраэтиламмонийхлорида и аналогичных солей в жидком аммиаке при —70°С в отсутствии воздуха образуются темносиние растворы Они мгновенно обесцвечиваются иодом и серой и разлагаются при нагревании примерно до 30°С. [c.82]

Гексахлоро- и тетрахлорометаллатные ионы в растворах не сольватируются и не ассоциируются. Неспособность ди- и тетрахлоридов отрывать от трифенилхлорметана второй ион хлора показывает, что трифенилхлорметан — слабый донор иона хлора. В растворителе с более низким донорным числом, например в бензоилхлориде [29], от трифенилхлорметана можно оторвать два иона хлора. В более сильных донорных растворителях, в оксихлориде фосфора и в дихлорфосфениловой кислоте, для получения полностью координированных хлором анионов необходимо использовать более сильные доноры иона хлора, например тетраэтиламмонийхлорид. [c.152]

Высокие константы образования комплексов [(СбН5)зС][МС1п+11 приблизительно соответствуют высоким значениям —АН образования хлоридных комплексов в данном растворителе с использованием тетраэтиламмонийхлорида в качестве донора иона хлора. [c.153]

Теплоты реакции (— ДН) образования хлоро-комплексов из сольватов акцепторных хлоридов и тетраэтиламмонийхлорида в оксихлориде фосфора [111] и константы устойчивости К хлоро-комплексов в оксихлориде фосфора при 20° [c.154]

В то время как скорость гидролиза трифенилхлорсилана в 1,0 УИ водном диоксане [3] при 25° может быть легко измерена обычными методами (полученное значение константы скорости гидролиза первого порядка =0,01 сек ), для измерения скорости гидролиза трифенилхлорсилана в 4,0 М водном ацетоне при 25° необходимо применение техники, приспособленной для изучения быстрых реакций ( 1=4,03 секГ ). В последнем исследовании было обнаружено, что скорость гидролиза быстро повышается с увеличением концентрации воды и реакция имеет по отношению к воде более чем первый (приблизительно четвертый) порядок. В первых двух работах представлены доказательства заметного увеличения скорости вследствие добавок галогенид-ионов (или ионных пар и т. д.). Например, для реакции с 2,7-10" М воды в нитрометане константа скорости первого порядка повышается в 50 раз при добавлении 9-10 М тетраэтиламмонийхлорида ( 2H.,)4N 1". Для сравнения, добавление тетраэтиламмонийперхлората ( 2H5)4N 10 4 вызывает лишь небольшое увеличение скорости. Авторы всех трех работ истолковывают полученные данные как свидетельство в пользу следующего переходного состояния для кинетической стадии (В — основание, способное содействовать отщеплению протона от ROH) [c.79]

Аминирование. При действии на хлористый этил спиртового раствора аммиака образуются этиламин, диэтиламин, три-этиламин, тетраэтиламмонийхлорид [c.48]

Растворимости четвертичных аммониевых солей высоки и эквивалентные электронроводности их близки к значениям, предсказываемым теорией электролитов. Например, зависимость эквивалентной электропроводности раствора тетраэтиламмонийхлорида от ]Ас (рис. 63) во всем измеренном интервале концентраций от 1,4-107 до 7,3-10 М представляет собой прямую линию. Экспериментальные, определенные из графика Л — Ус, и вычисленные по методу Фуосса - значения предельной эквивалентной электропроводности ряда солей в PO lg при 20° С приведены ниже [c.316]

Кривая кондуктометрического титрования растворов тетрахлорида титана в фосфорилхлориде тетраэтиламмонийхлоридом имеет максимум при отношении компонентов 1 1 и при отношении 1 2. Однако Гутманом получена кривая, на которой хотя и имеются перегибы при отношении компонентов 1 1 и 1 2, но отсутствует максимум. Ясно, что интерпретация форм кривых кондуктометрического титрования должна проводиться с большой осторожностью. В процессе титрования осаждается тетраэтиламмонийгексахлортита-нат(1У), а, как уже отмечалось ранее, присутствие осадка в системе вызывает серьезные трудности при интерпретации формы кривых кондуктометрического титрования. [c.322]

Гексахлорид вольфрама легко растворяется в фосфорилхлориде с образованием раствора красного цвета. При добавлении тетраэтиламмонийхлорида и хлоридов калия и цезия образуется желтый раствор, содержащий сольватированные ионы WGI7, которые, однако, не могут быть выделены в виде соли. Переход хлор-иона от хлоридов других металлов к гексахлориду вольфрама с образованием ионов W I7, как было определено потенциометрическими и спектрофотометрическими методами, происходит в соответствии со следующим рядом убывания донорной силы хлорида [c.323]

Напишите структурные формулы, отвечающие назва-ниям а) тетраэтиламмонийхлорид, б) Ы,Ы-диметил-/г-толуидин,. [c.89]

Высокомолекулярные четвертичные соли аммония Тетраметил- и тетраэтиламмо-нийхлориды Например, тетраэтиламмонийхлорид и тетраэтиламмонийбромид Г идрогалогениды Соли слабых кислот, например, ацетаты, тартраты галогениды после обработки ацетатом ртути (П) Четвертичные катионные поверхностно-активные вещества [c.484]

Скорость присоединения H I /5 аблица 4 на рисунке кривая / К АДЭ из растворов тетраэтиламмонийхлорида. /5С1/ и бензойной ИЛИ 2,4-динитробензойной кислот при увеличении содержания ДМФ в растворе изопропилового спирта монотонно возрастает /примерно в 3 раз и во всех случаях не зависит от концентрации я природы кислоты, удовлетворительно выражаясь бимолекулярным кинетическим уравнением /I/. [c.1000]

Смотреть страницы где упоминается термин Тетраэтиламмонийхлорид: [c.291] [c.345] [c.49] [c.37] [c.149] [c.12] [c.142] [c.37] [c.40] [c.49] [c.294] [c.321] [c.322] [c.324] [c.326] [c.326] [c.280] [c.234] [c.235] [c.236] [c.300] [c.320] [c.422] [c.66] [c.67] [c.149] [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология