Химические реакции бимолекулярные кинетическая область

Для рассматриваемого случая гетерогенной каталитической необратимой бимолекулярной последовательной реакции для кинетической области ёе протекания, пользуясь кинетической теорией для химических реакций, проводимых в потоке, (разработанной Г. М. Панченковым [8], дифференциальные уравнения скоростей первой я второй стадий реакции можно записать следующим образом [c.278]

В работе f 1] рассмотрен метод расчета прямо- и противоточных двухфазных химических реакторов в кинетической области в предположении, что в объеме сплош -ной фазы протекает необратимая бимолекулярная химическая реакция между растворенным в сплошной фазе экстрагентом и хемосорбентом. [c.156]

Реакция хлорирования метана в кипящем слое катализатора — кварцевого песка — при соотношениях 2 СН4 > 1,5 идет в основном в кинетической области. Скорости диффузионных процессов здесь более высокие, чем скорости химических реакций. Поэтому ход всего процесса подчиняется кинетическим закономерностям последовательной бимолекулярной необратимой реакции. [c.27]

В данной главе приведены методы расчета степени превращения и высоты противоточных колонных реакторов для дисперс ных систем жидкость — жидкость и жидкость — газ при протекании быстрых бимолекулярных химических реакций в дисперсной и сплошной фазах с учетом продольного перемешивания. Рассмотрены также методы расчета колонных реакторов при протекании медленных химических реакций (кинетическая область). Расчеты проведены применительно к распылительным и барботажным колоннам. Полученные результаты могут быть обобщены на случай тарельчатых, пульсационных и роторных реакторов. При этом необходимо дополнительно учесть продольное перемешивание по дисперсной фазе. [c.248]

В сложных процессах химического превращения веществ, протекающих через ряд последовательных стадий (реакций), одна из них может идти значительно медленнее других и ограничивать общую скорость процесса. В этих условиях скорость процесса в целом определяется скоростью медленной, так называемой лимитирующей, или определяющей, стадии. В зависимости от ее характера различают моно- и бимолекулярные реакции, кинетическую, диффузионную и диффузионно-кинетическую (смешанную) области их протекания. Если определяющей стадией всего процесса является собственно акт химического взаимодействия веществ, а скорость подвода или отвода исходных веществ и продуктов реакции не влияет на его скорость, то такой процесс химического превращения вещества протекает в кинетической области. В этом случае величина скорости процесса определяется законами собственно химической кинетики. [c.461]

II применять формулу (1.51). Таким образом, мы имеем бимолекулярную реакцию взаимодействия растворенных в воде ионов двухвалентного железа и кислорода, подчиняющихся в обозначенных пределах уравнению скорости химической реакции первого порядка. Следовательно, лимитирующей стадией гетерогенного процесса является химическая реакция (кинетическая область гетерогенного процесса). Результаты эксие зиментов показывают, что при температуре 17—19° С и рТ = 7,15... 7,40 константа скорости реакции в уравнении (151) ие является постоянной величиной. Очевидно, это объясняется тем, что из-за повышения скорости реакции при увеличении температуры лимитирующее влияние начинает оказывать несобственно химическая реакция окисления двухвалентного железа кислородом, а другие процессы. Можно предположить, что лимитирующей стадией становится диффузионный процесс (диффузионная область). [c.26]

К реакциям простейшего типа (мономолекулярными бимолекулярным) относится лишь очень незначительное количество реакций из области горения и газификации. Большинство реакций горенпя и газификации сложные, имеющие самые различные механизмы, представляющие комбинацию различных параллельных и последовательных реакций. Вследствпе такой сложности процесса кинетическое уравнение реакции никогда не соответствует суммарному химическому уравнению процесса и не дает целочисленного порядка реакции. Порядок сложной реакции может быть дробным и, как правило, не совпадает с молекулярностью, определяемой по суммарному химическому уравнению. [c.41]

Хотя струйные методы позволяют проводить измерения при длительности реакции порядка миллисекунд, а не секунд, все же значительное число важных реакций не удается непосредственно исследовать этим методом и они нуждаются в еще более быстрой технике измерения. Даже медленные лимитирующие реакции в области максимальных скоростей процесса оказываются слишком быстрыми для измерений струйными методами. Помимо того, хотя скорость бимолекулярных стадий можно регулировать путем изменения концентрации, некоторые реакции, например ионные, вообще не поддаются прямому измерению с помощью струйных методов. Для того чтобы заполнить этот пробел в химической кинетике быстрых реакций, Эйген и его сотрудники разработали релаксационные методы, с помощью которых можно проводить кинетические измерения в промежутки времени порядка микросекунд. Эти мощные методы позволяют изучать бимолекулярные реакции, характеризующиеся константой скорости 10 М с . Они нашли применение и в исследовании многих ферментативных реакций (главным образом, в работах Хаммеса и сотрудников [12—17]). [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология