Бром элементный водородом

Хлористый водород НС1 бромистый водород НВг, элементный бром ВГа [c.273]

Определение углерода и водорода основано на сожжении полимера до диоксида углерода и воды и последующем определении этих соединений. Одновременно с углеродом и водородом из одной навески полимера можно определить хлор, бром, иод или серу, фосфор или бор. Методы определения элементного состава подробно описаны в работах [5, 42. [c.42]

Следует подчеркнуть, что тиосульфат играет очень большую роль в аналитической химии. Несмотря на введение новейших реагентов, титрование иода тиосульфатом остается одной из наиболее применяемых аналитических операций. Тиосульфат является более сильным восстановителем, чем сульфит. В нейтральных растворах мягкие окислители, такие как иод, окисляют тиосульфат до тетратионата. Пероксид водорода, бром и хлор окисляют тиосульфат до сульфата. В слабокислых растворах тиосульфат неустойчив и распадается на сульфит, политионат и элементную серу. [c.595]

Сопоставление свойств элементных галогенов показывает, что их химическая активность убывает в ряду Рг — СЬ — ВГг — Ь—А1г. Например, фтор реагирует с водородом со взрывом даже в темноте. Хлор без освещения не реагирует с водородом, но при нагревании или при ярком свете реакция протекает со взрывом (по цепному механизму). Бром с водородом взаимодействует только при нагревании, а иод — только при сильном нагревании, да и то не полностью, так как начинает идти обратная реакция разложения водородиодида. [c.374]

Г алогениды алюминия А1СЬ, А1Вгз и другие галогениды служат катализаторами в органическом синтезе. Во многих органических синтезах используют элементные бром и иод, бромид и иодид фосфора, иодистый водород. AgBr применяется для фотографии, Распыление в облаках аэрозолей Agi и РЬЬ часто используют для искусственного вызывания дождя и борьбы с градом. [c.483]

Палладиевый комплекс получен из раствора, содержащего бромид-ион и пиридин 5H5N (этот лиганд-хороший донор, легко координируемый ионами металлов). Элементный анализ комплекса показал, что он содержит 37,6% брома, 28,3% углерода, 6,60% азота и 2,37% водорода. Это соединение слабо растворимо в ряде органических растворителей, его спиртовый и водный растворы не проводят электрический ток. Экспериментально установлено, что у данного комплекса нулевой дипольный момент. Запищите химическую формулу этого комплекса и укажите его предполагаемую структуру. [c.406]

Большинство методов, предложенных для анализа высокочистой сурьмы, предусматривают экстракционное отделение основы и концентрирование примесей. Сурьму экстрагируют из кислого раствора бутилацетатом в присутствии брома или перекиси водорода, чтобы предотвратить ее восстановление до Sb (III) [355]. Сурьма также хорошо экстрагируется , -дихлорэтиловым эфиром из концентрированных растворов НС1. При этом 99% Са остается в водной фазе [622). Описан метод, предусматривающий отгонку сурьмы в виде ЗЬВгз, который получается при действии на металлическую сурьму элементного брома в среде G I4 [358]. Во всех описанных приемах для отделения сурьмы выпаривают концентрат пробы с угольным порошком, содержащим 4% Na l. Кальций определяют по аналитической линии 3179,3 A. Чувствительность методов находится меноду 10 — 10 %. [c.129]

По светопоглощению в УФ-области хлор может быть определен в присутствии многих окислителей ионов Fe(HI), u(II) e(IV), Sb(V) и Kg rgO [946]. Возможно одновременное определение хлора и брома [262], хлора и сероуглерода [117]. Однако различить спектрофотометрически хлор и диоксид хлора не представляется возможным ввиду близко расположенных максимумов, светопоглощения. Метод УФ-спектрофотометрии использовали для определения хлора в смеси с азотом [524], для контроля содержания хлора в атмосфере [1009]. Опубликована методика определения MOHO-, ди-, трихлораминов и элементного хлора [530]. Светопоглощение УФ-излучения хлором использовали в работе автоматических газоанализаторов. Были предложены методы автоматического определения хлора в анодных газах [164], а также в смесях хлора с воздухом, диоксидом углерода, хлористым водородом и углеводородами i65]. Относительная ошибка при автоматическом определении 0,10—0,60% хлора не превышает 10%. [c.68]

При определении примесей брома и бромистого водорода в хлоре авторы работы [262] рекомендуют спектрофотометрический метод, основанный на том, что полоса светопоглощения С1а с Ящах при 330 нм совершенно не совпадает с полосой светопоглощения брома ( тах = 420 нм). Сложнее обстоит дело при определении газообразного НВг в хлоре, так как полоса светопоглощения НВг ( тах = 375 нм) накладывается на полосу светопоглощения элементного хлора. В работе [262] приводятся формулы расчета содержания НВг с учетом мешающего влияния С1а. [c.155]

Образец горит в атмосфере кислорода бесцветным пламенем. В поглотительный раствор при этом не должны попадать твердые частицы. При высокой температуре (1000—1300°С) весь фтор и хлор образца превращаются во фтористый водород и хлористый водород соответственно. При горении бромсодержащих соединений большая часть брома превращается в бромистый водород, но, кроме того, образуется и некоторое количество элементного брома и бромат-ионов. Иодорганические соединения при этом образуют главным образом иод, на что указывает появление фиолетовой окраски паров в колбе. В поглотительной жидкости иод частично превращается в гипоиодит, а частично в иодат-ионы. Колбу встряхивают в течение 20—30 мин для полного поглощения продуктов сгорания или выдерживают в течение 2—3 ч. За короткий промежуток времени метод получил широ распространение. Он прост в выполнении, не требует сложн [c.356]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология