Инертные газы температура кипения

Как известно, бензол образует с водой азеотропную смесь состава 91,16% вес. бензола и 8,84% вес. воды, кипящую при 69,25° (в присутствии воздуха и инертных газов температура кипения этой азеотропной смеси несколько ниже). Хлорбензол образует две азеотропные смеси двойную смесь хлорбензол—вода (71,6% вес. хлорбензола и 28,4% воды), кипящую при 90,2°, и тройную смесь хлорбензол—хлористый водород—вода с температурой кипения 96,9° (см. стр. 130). [c.120]

Винилфторид представляет собой газ с температурой кипения —90 , который полимеризуется в химически инертный поливинил-фторид (ПВФ), применяющийся для изготовления пленок, покрытий, футеровок и т. д. [c.772]

К I группе относят неон и гелий — легкие инертные газы, температуры кипения которых при одинаковых давлениях значительно ниже, чем кислорода и азота. Следовательно, при температурах и давлениях в ректификационной колонне они находятся в газообразном состоянии и не могут быть сконденсированы. [c.326]

Рис. 4.3. Изменения средней относительной ошибки ) в зависимости от длин волны при определении а) температуры кипения инертных газов б) температура кипения л-электронных органических молекул по уравнению квазилинейной связи.

У инертных газов температуры как плавления, так и кипения чрезвычайно низки (табл. 3.9, разд. 5), столь же малы теплоты плавления и испарения. Дисперсионные силы, действующие между молекулами инертных газов, невелики (табл. 3.1), и силы, удерживающие молекулы вместе, как можно судить по температурам кипения и теплотам испарения, весьма слабы. С увеличением атомной массы возрастают дисперсионные силы и степень поляризации молекул, что связано с более легкой деформацией электронного облака у более тяжелых атомов. [c.88]

Перегонка в токе носителя. Понижение температуры кипения разделяемой смеси может быть достигнуто не только при перегонке под вакуумом, но также путем введения в эту смесь дополнительного компонент-носителя (водяного пара или инертного газа). [c.480]

Обычно растворитель-экстрагент выбирают с учетом его экстракционной эффективности, инертности и температуры кипения. Для экстракции продуктов перегонки с водяным паром многие исследователи предпочитают этиловый эфир в силу его высокой экстракционной способности, хотя пентан или изопентан мо гут обеспечить лучшие результаты при экстракции продуктов ферментации углеводороды обладают меньшей экстракционной эффективностью, но при их использовании в водной фазе остаются низкомолекулярные спирты, которые обычно переходят в эфирный экстракт. Этиловый эфир склонен к образованию пе рекиси, и неосторожное его использование в качестве растворителя-экстрагента может привести к образо ванию посторонних веществ. Как правило, чем ниже температура кипения растворителя-экстрагента, тем меньше потери низкокипящих летучих веществ на окончательной стадии концентрирования. Но даже и при использовании низкокипящего растворителя необходимо следить за объемом удаленного растворителя летучие вещества даже с достаточно высокими температурами кипения вносят свой вклад в давление паров системы, и поэтому в процессе концентрирования следует ожидать потерь летучих пропорционально их концентрации и давлению паров. Иногда концентрирование осуществляют, направляя поток азота в пробирку с концентрируемым экстрактом. По мере испарения растворителя экстракт охлаждается, при этом происходит концентрирование имеющихся в газе примесей, которые затрудняют последующий анализ. В некоторых условиях в пробирке может конденсироваться атмосферная влага. От имеющихся в газе примесей можно избавиться, если предварительно пропустить газ через молекулярное сито (см. ниже). [c.145]

Температура кипения. Все инертные газы при комнатной температуре существуют в газообразном состоянии. Гелий имеет самую низкую из известных температуру кипения, равную 4,2° К. Неон стоит на третьем месте — он кипит при 27,2° К (на втором месте — водород На, который кипит при 20,4° К). Температура кипения аргона все еще очень низкая (87,3° К), но уже не такая, чтобы его можно было отличить от некоторых двухатомных газов (температура кипения азота N2 77,4° К, фтора Рг [c.135]

Фракционированная перегонка, например, применяется для получения азота и кислорода из жидкого воздуха. Этот метод основан на различии температур кипения жидкого азота и кислорода азот, имеющий более низкую температуру кипения, чем кислород, выкипает из жидкого воздуха в первую очередь, в результате чего происходит обогащение жидкого воздуха кислородом. При многократном сжижении и испарении жидкого воздуха можно получить чистые азот и кислород. Таким же способом получают из газовых смесей инертные газы. [c.246]

Значения плотности инертных газов в жидком состоянии (при температуре кипения) и их относительные теплопроводности (при 0°С) равны [c.44]

При десорбции нерастворимых в воде газов в качестве инертного газа применяют водяной пар. Смесь выделенного компонента с водяным паром по выходе из колонны направляется в конденсатор, в котором водяной пар конденсируется, а выделяемый компонент получается в чистом виде. Если компонент имеет достаточно высокую температуру кипения (например, бензол), он конденсируется вместе с водяным паром и отделение его от воды производится путем отстаивания. [c.605]

Весьма нежелателен контакт жидкого водорода с воздухом. При попадании в жидкий продукт воздуха последний может сконденсироваться в нем с образованием твердой фазы. Затвердевшие газы могут забивать небольшие проходные сечения в коммуникациях, вентили или малые отверстия и тем самым вызывать аварию — разрыв трубопроводов. Кроме того, накопление в жидком водороде твердых частиц воздуха или кислорода, как ул<е отмечалось, создает потенциальную опасность взрыва. Однако этой опасности легко избежать, если своевременно удалять нежелательные примеси путем промывки систем, контактирующих с водородом, инертным газом (азотом или гелием), или фильтрации [155, 158]. Поскольку из газообразного водорода, предназначенного для последующего ожижения, довольно трудно удалить следы кислорода, то со временем в емкостях, из которых периодически выдается жидкий водород, могут образоваться отложения твердого кислорода. Поэтому такие емкости должны периодически с интервалами в 1—2 года очищаться (размораживаться) [163]. В связи с этим, а также учитывая чрезвычайно низкую температуру кипения водорода, для выдавливания его из одной емкости в другую нельзя применять воздух или азот. Приемлемы для этой цели только газообразный водород и гелий. [c.186]

Инертные газы характеризуются чрезвычайно низкими температурами плавления и кипения, повышающимися от гелия к радону, [c.634]

Исследования по изучению процесса глубокого окисления углеводородов в объеме инертного газа проводились на искусственных газовых и парогазовых смесях. Из паров фракции бензина и воздуха готовилась смесь с начальной температурой кипения 40 С и концом кипения 160 С. Концентрация паров бензина составляла (0,1- 2)% массовых. [c.265]

Результаты на рис. 4.3 показана графическая зависимость средней относительной ошибки определения температуры кипения инертных газов и ароматических углеводородов от длины волны. [c.97]

Для сравнения отметим, что при фракционировании той же кислоты в вакууме температура кипения при остаточном давлении 5 мм рт. ст. снижается по сравнению с температурой кипения при атмосферном давлении на 15,0°. В нашем случае метод фракционирования в токе водяного пара или инертного газа без применения вакуума безусловно отвергается, и вопрос стоит лишь о целесообразности или нецелесообразности применения водяного пара или инертного газа при вакуумной разгонке жирных кислот. [c.28]

В виде простых веществ криптон, ксенон и радон — неметаллы с низкими температурами плавления и кипения. Их обычно (а также Не, Ne и Аг) называют благородными или инертными газами. Основные физические константы простых веществ элементов подгруппы криптона и, для сравнения, типических элементов приведены ниже [c.612]

Почему инертные газы имеют низкие температуры плавления и кипения [c.494]

Силы притяжения между насыщенными атомами и молекулами крайне слабы по сравнению с ионными или ковалентными силами. Это видно из наблюдаемых на опыте свойств вещества, которые главным образом зависят от этих сил. Вещество, имеющее кристаллическую ионную структуру, в которой каждый атом удерживается ионным взаимодействием, будет обладать высокой температурой кипения. Вещества, в которых соседние молекулы удерживаются крайне слабыми силами, часто являются газами при комнатной температуре, и во многих случаях их точка кипения очень низка. В частности, это верно и для инертных газов. Для сравнения с ковалентной связью возьмем энергию сублимации хлора теплота сублимации I2 около 5 ккалЫоль, тогда как энергия связи С1—С1 равна 57 ккал моль. Как видно, силы, связывающие одну молекулу I2 с другой молекулой, чрезвычайно слабы по сравнению с ковалентной связью, удерживающей один атом хлора около другого в молекуле lj. [c.184]

Зависимость температуры кипения жидкого воздуха от его состава показана на рис. П-6 (в несколько упрощенном виде —без учета инертных газов). Как видно из рисунка, отвечающие каждой данной температуре составы жидкости и пара различны в жидкости относительно преобладает кислород, в паре—азот. Например, при [c.40]

Наиболее практически важно знание тех температурных условий, которые отвечают изменениям агрегатных состояний при нормальном атмосферном давлении (760 мм рт. ст.). Они обычно и указываются как температуры или точки плавления (т. пл.) и кипения (т. кип.) рассматриваемого вещества. Значения их для инертных газов видны из приводимого ниже сопоставления. [c.42]

Инертные газы представляют собой вещества с относительно-очень низкими температурами плавления и кипения. Температура плавления гелия лежит близко от абсолютного нуля. По мере роста атомных масс температура плавления и кипения инертных газов повышается и у радона 4ип достигает —61,9°С. [c.198]

Удельный вес при 15° С в кгГм Кинематическая вязкость в сот при 20° С 50° С 100°С Температура в °С вспышки. . затвердевания Допускаемая температура нагревания масла в °С без поддав-ления его инертным газом, . . с поддавле-нием инертным газом Температура кипения в °С. . Коэффициент расширения. . . [c.160]

Поскольку в СН4 протоны расположены внутри внешних электронных оболочек (ср. стр. 451), он обладает физическими свойствами, подобными свойствам инертных газов. Температуры плавления и кипения метана близки к соответствуюпщм константам [c.472]

В случае динамического варианта прибегают к нарушению фазового равновесия путем продувки инертного газа (газовая экстракция). Вьщу-ваемые компоненты собирают на адсорбенте (например, на тенаксе) или в криогенной ловушке и после термодесорбции анализируют. Обьггно примеси выдувают из воды током азота или гелия (5-10 л) с расходом 100 мл/мин. Ценность динамического варианта в его высокой эффективности при определении загрязняющих веществ, поскольку обеспечивается практически полное выделен>1е чистой пробы из грязной воды Он наиболее приемлем для анализа малорасгворимых в воде и относительно малолетучих соединений с температурой кипения ниже 200 °С. Ра новидностью метода является циркуляционная продувка - метод замкнутой пегли [73[. С помощью такой системы можно проанализировать загрязнители в питьевой воде при очень низких содержаниях - до нг/л. [c.189]

Фреон-13, трифторхлорметан, F3 I — химически инертный и физиологически безвредный газ, температура кипения — 81,2 °С. [c.67]

Трифторхлорметан (фрео н-13) — химически инертный и физиологически безвредный бесцветный газ. Температура кипения —81,2 °С. Негорюч, неварывоопасен, нетоксичен. [c.34]

Поскольку в СН протоны расположены внутри внешних электронных оболочек (ср. стр. 403), он обладает физическими свойствами, подобными свойствам инертных газов. Температуры плавления и кипения метана близки к соответствующим константам Аг. С Кг он образует непрерывный ряд смешанных кристаллов (Sta kelberg, 1936). При 20,4°К лежит точка перехода СН4, которая обусловлена внутримолекулярными превращениями ( lusius, 1930). [c.423]

Та же цель, которая преследуется перегонкой в вакууме, в ряде случаев достигается перегонкой с водяным паром. Ввод, водяного пара в разделяемую смесь понижает ее температуру кипения, что создает лучшие условия для отгонки более летучих или термонестойких компонентов смеси. Осуществление этого варианта простой перегонки требует выполнения условий расслоения дистиллята на отгоняемое вещество и воду. Следовательно, данный способ пригоден лишь для смесей с малой взаимной растворимостью их компонентов и воды в конденсированном состоянии в противоположном случае возникла бы проблема разделения дистиллята. Указанному условию обычно удовлетворяют смеси углеводородов, н поэтому перегонка с водяным паром в основном и используется для их грубого разделения на отдельные фракции. В принципе вместо водяного пара может быть использован любой подходящий, т. е. химически инертный по отношению к разделяемой смеси, газ. [c.51]

Если нагреть смесь хлористого сульфурила и углеводорода до кипения или пропустить через эту смесь инертный газ, то весь кислород удаляется и сульфохлорирование идет при температуре 30—50° при освещении кварцевой лампой. В случае парафиновых углеводородов выход очень невелик. Лучше всего сульфохлорируется, как уже упоминалось, циклогексан [28]. [c.372]

Серная кислота, олеум и хлорсульфоновая кислота обычно применяются в избытке, выполняя одновременно роль дешевых низковязких растворителей для образующ ихся сульфокислот (или сульфонилхлорида). Серный ангидрид может применяться непосредственно в виде жидкости (как она выпускается на рынок) или она может быть легко переведена в парообразное состояние (температура кипения 44,8°) и перед введением в сульфуратор возможно ее разбавление инертным газом. Жидкая двуокись серы — превосходный инертный растворитель при сульфировании бензола серным ангидридом [17, 42, б4] или хлорсульфоновой кислотой [86], а также она может быть реакционной средой при сульфировании додецилбензола 20%-ным олеумом [14]. При производстве сульфонил-хлоридов (с хлорсульфоновой кислотой) в промышленности растворители но применяются в лабораторной практике в некоторых случаях применяется хлороформ в качестве реакционной среды [54]. Серный ангидрид смешивается с жидкой двуокисью серы, а также с такими хлорированными органическими растворителями, как тетрахлорэтилен, четыреххлористый углерод и трихлорфторметан. Высокая реакционная способность серного ангидрида может быть смягчена введением его в комплексе с большим числом разнообразных веществ. Эти комплексы по своей реакционной способности располагаются в ряд в зависимости от природы исходного вещества, взятого для получения комплекса. [c.518]

Практическое примеиеиие имеют F4 и ССЦ, другие галогениды углерода СГ< используются редко. Тетрафторид углерода F4 - газ, т. кип. -128 С, т. пл. -184 С. Это очень инертное вещество. Его, как и другие фторсо-держащие соединения углерода, в частности F2 I2, применяют в качестве фреонов - рабочих веществ холодильных машин. Фреоиы должны иметь значительную теплоту испарения при низкой температуре кипении, не вызывать коррозию металлов, быть малотоксичными Этими свойствами обладают F4 и F2 I2. [c.371]

Температуру внутри трубки измерить трудно, поэтому в случае однорядного расположения катализатора приходится удовлетвориться измерением температуры в конце слоя. Для этого термопару можно ввести снизу. Карман термопары может также служить как опора слоя катализатора. Температуру в рубашке, окружающей трубку с катализатором, можно поддерживать постоянной, регулируя давление инертного газа вверху обратного холодильника. Нисходящая труба (правая на рис. 2) заполнена жидкостью, а в рубашке реактора жидкость перемешивается поднимающимися пузырьками п ара. Пар частично образуется в исиарителе, но основное его количество получается при испарении жидкости, поглощающей тепло экзотермической реакции в рубашке. Смесь жидкости и пара поднимается вверх под действием разности пшотностей, обеспечивая циркуляцию. Перенос тепла в рубашке происходит в режиме кипения и поэтому очень интенсивен, а лимитирует его коэффициент теплопередачи пограничного слоя у внутренней поверхности трубки с катализатором. Скорость циркуляции в термосифоне может быть в 10—15 раз выше скорости испарения заполняющей его жидкости. Это исключает значительную разницу температур и поддерживает температуру рубашки постоянной. В данном случае допущение о постоянной температуре стенки трубки с ка-тал 1затором достаточно обоснованно. При включении нагревания термосифона температура его нижней части может быть на 20—30°С выше, и о начале циркуляции можно судить по исчезновению разности температур между низом и верхом рубашки. [c.68]

При промывке жидким азотом газ очищается как от каталитических ядов (СО, HaS), так частично и от инертных примесей (СН4, Аг). Все эти примеси имеют более высокую температуру кипения и поэтому конденсируются и растворяются в жидком азоте. В промывной колонне поддерживают такую температуру, чтобы одновременно с конденсацией примесей происходило доиасыщение [c.87]

Пуск отделения карбонатной очистки водорода от СО 2 осуществляют следующим образом. После холодной промывки систему заполняют инертным газом и горячим паровым конденсатом, поддерживая режим горячей циркуляции. Температуру горячей циркулирующей воды поддерживают близкой к температуре кипения. К циркулирующему конденсату добавляют поташ и концентрацию раствора К2СО3 доводят до 4%. При горячей циркуляции 4%-ного раствора К2СО3 удаляются масляные и жировые загрязнения. После промывкп раствором К,СОз систему промывают горячим паровым конденсатом. [c.184]

Поглотители не должны иметь слишком низкую температур кипения, так как при этом увеличиваются их потери в процессе они должны быть, по возможности, инертными к остальным примесям газа (СОз, и др.) и не ока .ывать корродирующего воздействия на аппаратуру. [c.298]

В целях уменьшения разложения при перегонке и ректификации термически нестабильных продуктов применяют три способа проведения процесса перегонку в вакууме, перегонку с водяным паром или инертным газом и перегонку в вакууме в токе водяного пара или газа. Последний представляет собой комбинацию первых двух способов. Для высокомолекулярных жирных кислот перегонка с водяным паром или инертным газом без применения вакуума не дает требуемых результатов. Так, например, при фракционировании миристиновой кислоты с равным весовым количеством водяного пара (а это заведомо больше того, что может быть технологически оправдано) снижение температуры кипения составляет всего 80°. [c.28]

Выделение органической химии в самостоятельный раздел химической науки вызвано многими причинами. Во-первых, это связано с многочисленностью органических соединений (в настоящее время известно свыше трех миллионов органических Еси еств, а неорганических— около 150 тыс.). Вл дряя причина состоит в сложности и своеобразии органических веществ по сравнению с неорганическими. Например, их температуры плавления и кипения имеют более низкие значения они легко разрушаются при воздействии на них даже сравнительно невысоких температур (часто не превышающих 100°С), в то время как неорганические вещества свободно выдерживают очень высокие температуры. Большинство химических реакций с участием органических соединений протекает гораздо медленнее, чем ионные реакции неорганических веществ, что обусловлено природой основной химической связи в органических веществах — ковалентной связью. Углерод, входящий в состав органических веществ, обладает особой способностью соединяться не только с несколькими другими углеродными атомами, но и почти со всеми элементами периодической системы (кроме инертных газов). Следует подчеркнуть, что выход продукта в органической реакции, как правило, ниже, чем при реакции неорганических веществ. Кроме того, в области органической химии приходится сталкиваться с новыми понятиями и явлениями органический радикал, функциональная группа, изомерия и гомология, а также взаимное влияние атомов и атомных групп в молекуле. [c.5]

В трсхтуоусную колбу (100 мл), снабженную мешалкой, обратным -ХОЛОДИЛЬНИКОМ и вводом аргона, по-меш,ают 40 мл абсолютного этилового спирта, 0,1 г гидразина и 0,34 г диацетила (мольное соотношенпе гидразин днацетил =4 5). Смесь перемешивают и нагревают до температуры кипения спирта. Через 3 ч нагрев прекращают и охлаждают колбу. Прн стоянии из раствора выпадает осадок желтого цвета, который отфильтровывают, промывают этиловым спиртом и сушат з вакууме до прекращения изменения веса. Синтез проводят в тяге в токе инертного газа. Затем определяют содержание азота, среднсчнслеиную молекулярную массу (М), снимают ИК-спектр в хлороформе в области 700—ЗПОО см . Результаты записывают по форме табл. ПМ. [c.53]

Ниобий—металл, менее ковкий, чем тантал, серо-стального цвета с твердостью чистого железа. Благодаря достаточной ковкости и тягучести он годится для прокатывания в тонкие листы, изготовления проволоки и цельнотянутых труб. В отличие от тантала металлический ниобий при температурах плавления и кипения в вакууме сильно распыляется. Обладает парамагнитными свойствами. При высокой температуре в атмосфере инертного газа ниобий сваривается. Металл, поглотивший некоторое количество газа, делается хрупким. Особенно сильно он поглощает газы в порошкообразном состоянии. Удельная теплоемкость ниобия 0,071 кал1град-г в интервале 20—100° С. [c.305]

Как видно из приведенных данных, теплоты испарения во асех случаях гораздо больше тёплот плавления. И те, и другие величины возрастают вместе с повышением температур плавления и кипения инертных газов. [c.44]