Кремний, структура

Карбид кремния, или так называемый карборунд, 81С образуется при восстановлении двуокиси кремния углем при температуре около 2000° С. Чистый карбид кремния представляет собой бесцветные кристаллы (технический окрашен обычно примесями в темный цвет). Кристаллическая решетка карбида кремния напоминает кристаллические решетки алмаза и элементарного кремния структуру кристаллов карборунда можно представить, если в расширенной решетке алмаза половину атомов углерода заменить на атомы кремния. Плотность карбида кремния 3,20 г/см . Характерными свойствами его являются чрезвычайно большая твердость (в этом отношении он лишь немногим уступает алмазу) и химическая инертность. На карбид кремния не действуют даже сильнейшие окислители и кислоты. Он разлагается лишь при нагревании выше 2200° С, а также при сплавлении со щелочами в присутствии кислорода. [c.195]

Однако молекула j имеет избыточные орбитали и недостаточное для их заполнения число электронов, поскольку вокруг каждого ее атома недостает электронов для завершения октета. Каждый атом углерода обладает тенденцией к образованию четырех двухэлектронных связей, как это видно на примере двух его основных аллотропных модификаций - алмаза и графита (рис. 14-5). По аналогичной причине Sij также является электроннодефицитной системой, которая не существует в виде индивидуальных молекул в кристаллическом кремнии. Структура кристаллического кремния скорее напоминает структуру алмаза (рис. 14-5,а). [c.603]

Аморфный кремний — бурый порошок. Он, как правило, содержит примеси и отличается от кристаллического кремния структурой и большей склонностью к химическим превращениям. [c.483]

Атом кремния (структура внешнего электронного уровня s p ), возбуждаясь, дает четыре гибридные орбитали и, замыкая их на кислородные атомы, образует комплекс с зарядом 4— [SiOil . Имея тетраэдрическую структуру, эти комплексы могут взаимодействовать между собой и объединяются, постепенно понижая свой отрицательный заряд. Кроме одинаковых комплексов [SiOil " они могут образовать соединения с комплексами [AlOif" и с оксидами металлов, давая огромное количество соединений — алюмосиликатов. На рис. [c.111]

Атом кремния (структура внешнего электронного уровня возбуждаясь, дает четыре гибридные орбитали и, замыкая их на кислородные атомы, образует комплекс [3104 с зарядом 4—. Имея тетраэдрическую структуру, эти комплексы могут взаимодействовать между собой и объединяются, постепенно понижая свой отрицательный заряд. Кроме одинаковых комплексов [8104]они [c.107]

Аморфный кремний — бурый порошок, пл. 2,33 г/см . Растворяется в расплавленных металлах Ъп, А1. При охлаждении расплавов выделяется в виде серых кристаллов. Содержит примеси. Отличается от кристаллического кремния структурой и большей химической активностью. [c.150]

МО оксидов кремния и алюминия в состав цеолитов входят оксиды Ыа, Са, К. Цеолиты имеют кристаллическую трехмерную каркасную структуру. Простейшей структурной единицей является правильный тетраэдр, в центре которого находится кремний. Структура цеолита напоминает ряд птичьих клеток , связанных друг с другом со всех шести сторон. Каждая клетка открывается в соседнюю клетку отверстием, позволяющим небольшим молекулам пройти внутрь клетки. Благодаря этой особенности структуры, цеолиты способны адсорбировать большие количества веществ с малыми молекулами, при этом молекулы поглощаются не поверхностью полости, а объемом. Цеолиты, кроме того, обладают катионообменными свойствами и являются хорошими катализаторами. Алюмосиликаты широко распространены в природе (шабазит, ферроврит, мордеиит и т. д.), кроме того, их легко получить искусственным путем. Промышленно производятся искусственные цеолиты марок КА, МаА, СаА, ЫаХ, СаХ. Первая часть марки фиксирует название катиона, вторая — тип структуры. Цеолиты типа А относятся к низкокремнистым формам, в них отношение 5 02 А12О3 не превышает 2, а диаметр входного окна составляет 0,3— [c.90]

Дальнейшая полимеризация мономерного силикатного иона приводит к образованию иона 81 0Л , который можно представить также формулой (810 3 )б этот ион встречается в драгоценном минерале берилле (ВезА1281б018). Отметим, что в этом соединении атомы бериллия и алюминия насыщают связи тех 12 атомов кислорода, каждый из которых связан лишь с одним атомом кремния. Структура иона 81 0 д показана на рис. 21.2 двенадцатичленный цикл этого иона имеет гофрированную форму—силикатные тетраэдры направлены вершинами вверх от плоскости чертежа, а связывающие их атомы кислорода, наоборот, лежат ниже плоскости чертежа, в направлении от читателя. Каждый угол О—81—О имеет тетраэдрическое значение (109°), а углы 81—О—81 также близки к этой величине. Таким образом, все члены 12-атомного цикла образуют гофрированную неплоскую структуру. [c.378]

Тетраэдры 810 суш,ествуют в качестве отдельных ионов в таких силикатах, как ортосиликат натрия и кальция Na2 aSi04 и в КааН З О -ЗНаО [4] (рис. 2.3). Четыре атома кислорода, окружающие кремний, пе связаны с другими атомами кремния. Структура построена из групп З О и ионов натрия и кальция. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология