Бериллий реакции

Бериллий реагирует в щелочном растворе с морином с образованием растворимого соединения, флуоресцирующего желто-зеленым цветом и легко адсорбирующегося на гидроокиси бериллия. Реакции мешают многие катионы, которые осаждаются в виде гидроокисей. Присутствие комплексона препятствует осаждению этих гидроокисей, и реакция открытия бериллия становится специфической. [c.265]

Параболический закон. В этом случае скорость роста пленки убывает со временем и толщина пленки определяется уравнением а = Это наиболее распространенное поведение, характерное для бериллия и многих переходных элементов (например, для окисления бериллия, реакций А с галогенами и серой, окисления Си, N1, Т1 и 2г). [c.163]

Баландин и Рубинштейн [256] установили, что активность катализаторов, в реакциях дегидрогенизации — дегидратации спиртов зависит не только от химической природы исходных веществ при приготовлении катализаторов, но и от способов их приготовления, т. е. в конечном счете от структуры и энергетической характеристики решетки катализаторов. Они нашли далее [258], что при применении несмешанных катализаторов (окислов железа, хрома, цинка, бериллия) реакции дегидрогенизации и дегидратации характеризуются одинаковыми энергиями активации. При применении же смешанных катализаторов (например, типа катализаторов Зелинского — Комаревского) эти две параллельно протекающие реакции [c.248]

Бериллий. Реакция А с ацетилацетоном (стр. 133) при выполнении этой реакции главное внимание должно быть обращено на форму кристаллов. [c.170]

На реакционную способность спирта могут оказывать влияние и стерические факторы при сольватации иона щелочного металла, образующегося по уравнению (2). Очевидно, уменьшение сольвата-ционной способности веществ в порядке ЕЮН> шо-РгОН> >пгрет-ВиОН совпадает с уменьшением реакционной способности. Возможно, что в таких системах важную роль играют и электронные, и стерические факторы. Реакции двух- и трехвалеитиых металлов со спиртами могут протекать энергично и с выделением тепла, но для таких реакций обычно требуются катализаторы или инициаторы. Общепринятое объяснение этого явления заключается в том, что поверхность металла покрывается непроницаемой окис-ной пленкой, которая препятствует взаимодействию металла со спиртом, а инициаторы как бы очищают поверхность металла. В качестве наиболее известных примеров можно привести реакции с магнием и алюминием [1]. Для инициирования реакции с магнием обычно добавляют следы иода (ср. реакцию Гриньяра) лучше пользоваться сухим спиртом. Хорошим инициатором для алюминия является хлорид ртути(П), который, по-видимому, образует на поверхности алюминия амальгамы. Недавно Турова и др. [2] сообщили о получении этоксида бериллия реакцией этанола с бериллием в присутствии хлорида бериллия, или иода, или хлорида ртути(П). Однако попытки заставить лантан [3], церий [4] или торий [14] взаимодействовать со спиртами к успеху не Привели. [c.227]

Малорастворимый осадок КРи[Ре(СЫ)е] 7НгО, выпадающий из 0,8 М солянокислого раствора плутония(III) при добавлении ферроцианида калия, может быть использован для отделения плутония от фосфатов и арсенатов [273]. Одним из немногих возможных отделений с ферроцианидом является отделение от бериллия. Реакция малоселективна и имеет ограниченное применение. [c.295]

С сульфидами фосген реагирует при 400—500 °С, природными фосфатами— при 350—500 °С, диоксидом циркония — при 600— 700 °С с оксидом бериллия реакция начинается при 350 °С, более интенсивное хлорирование идет при 750—900 °С начало хлорирования V2O5 и TiOz соответственно 350 и 450 °С. [c.19]

Бериллий. Реакция А с ацетилацетоном (стр. 133) является совершенно специфичной для открытия бериллия под микроскопом по фqpмe кристаллов. Щелочноземельные металлы и магний не реагируют. Реакция Б с п-нитробензолазоорцином (стр. 134) также применима, но в отсутствие магния. Реакция В с хинализарином (стр. 135) значительно менее специфична. [c.172]

Обнаружение бериллия. Реакция с хинализарином . Соли бериллия образуют с хинализарином (1,2,5,8-тетраоксиантра-хиноном) хелатные соединения, окрашенные в сине-фиолетовый цвет, следующей предполагаемой структуры [c.147]

Наиболее подробно исследованы закономерности образования хелатного полимера на основе 4,4 -бис-(ацетоацетил)-дифенилок-сида и ацетилацетонатов металлов, в особенности бериллия . Реакция протекает по схеме [c.293]

Бериллий. Реакция открытия ионов бериллия основана на образовании внутрикомплексного соединения бериллата с кверцетином [47, 50]. На фильтровальную бумагу, пропитанную спиртовым раствором кверцетина и высушенную, наносится капля исследуемого раствора и высушивается. Сухое пятно смачивают каплей раствора аммиака (1 1). В присутствии иона бериллия появляется яркая желтая люминесценция. [c.85]

Эти соединения крайне чувствительны к воздействию кислорода, влаги и углекислого газа. Растворяются в эфире. Низшие гомологи самовоспламеняются на воздухе, а метилбериллий может воспламеняться и Б атмосфере СОг. Все металлорганические соединения при нагревании подвергаются пиролизу с отщеплением углеводородов. Наиболее термически устойчив (до 200°) метилбериллий (СНз)2Ве выше 200° разлагается с образованием гидрида бериллия. Реакция пиролиза метилбериллия — один из методов получения гидрида бериллия. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология