Перекись водорода восстан. действие

Особое положение в аналитической химии занимает перекись водорода Н Оз. По отношению к многим веществам она может действовать как окислитель, что зависит от присутствия отрицательного двувалентного аниона О "- Таким образом каждый отдельный атом кислорода отрицательно одновалентен. Поэтому можно ожидать, что соответственные восстановители могут восстановить О./ до 2 О" и соответственные окислители могут окислить О2" до свободного Оо с нулевой валентностью. Эти процессы выражаются уравнениями [c.148]

Согласно Траубе, при действии перманганата калия или окиси серебра на перекись водорода окисляется водород последней и выделяется кислород. В смысле взглядов Траубе, при действии хромовой кислоты на перекись водорода первая должна была бы восстановиться до окиси хрома, а из последней должен был бы выделиться весь кислород. Однако это не имеет места. Как было показано выше, в отсутствии кислоты хромовая кислота остается совершенно неизмененной, I то врем г как из перекиси водорода выделяется половина содержащегося в ней кислорода, т. е. только активны кислород. [c.287]

Перекись водорода действует и как окислитель и как восстановитель. Она окисляет хлористое железо до хлорно го и способна восстановить перманганат до соли закиси марганца. Такое аномальное поведение ее послужило причиной обширных дискуссий в специальной литературе. Нет необходимости входить в детали возникших Споров, но уместно дать простое объяснение указанной особенности. В большинстве соединений водорода и кислорода первый положительно однсивалентен, а второй отрицательно двухвалентен. Можно считать, что в перекиси водорода Еодород также имеет нормальную валентность, соответствующую одному положителшо1му заряду. Если, таким обраг зом, водород является положительно одновалентным, то группу О — О в молекуле Н — О — О — Н нужно считать по отношению к водороду отрицательно двухвалентной (так. же как и один атом кисло рода). Другими словами, связь двух атомов одного и того же рода между собою взаимно насыщает по одной валентности каждого атома. Такая связь называется ковалентной связью, так как в данном случае нет никаких данных в пользу долущеиия полярности между двумя группами ОН в НО — ОН. [c.48]

Для клетки очень важно, чтобы молекула кислорода, присоединив четыре электрона, полностью восстановилась до двух молекул Н2О. При неполном восстановлении кислорода в случае присоединения только двух электронов образуется перекись водорода (Н Ог), а в случае присоединения одного электрона-супероксмдный радикал ( 0 ). И перекись водорода, и супероксид крайне токсичны для клеток, потому что они повреждают клеточные мембраны, взаимодействуя с остатками ненасыщенных жирных кислот мембранных липидов. Аэробные клетки защищают себя от этого вредного действия супероксида и перекиси с помощью двух ферментов супер-оксиддисмутазы (металлсодержащего фермента, превращающего суперок-сидный радикал в перекись водорода) и каталазы (превращающей перекись водорода в Н2О и молекулярный кислород) [c.522]

Химические свойства плутония обычно совершенно не зависят от радиоактивности элемента, тем не менее в отдельных случаях следует учитывать относительно короткий период полураспада Ри . Удельная активность Ри з9 периодом полураспада 24 360 лет составляет 140 ООО ООО а-частиц в минуту на миллиграмм. Альфа-излучение в растворе оказывает химическое воздействие, проявляющееся в постепенном уменьшении среднего валентного состояния растворенного плутония. Этот эффект был впервые обнаружен Каша и Шелайном [103] в солянокислом растворе. Характер восстановителей, образующихся под действием -частиц не известен. По-видимому, а-частицы, взаимодействуя с водой, образуют свободные радикалы и перекись водорода. Атомарный водород и перекись водорода могут взаимодействовать как восстановители, а свободные радикалы НО и НО и та же перекись водорода—как окислители. Скорость самовосстановления незначительна, однако в экспериментах, продолжающихся длительное время, она все же существенна. В растворе хлорной кислоты изменение среднего валентного состояния плутония в среднем составляет—0,0118 2Рп в день, что соответствует восстановлению 0,59% плутония (VI) до плутония (IV) в день. Рабидо [1021 установил, что 10 М раствор плутония (IV) самопроизвольно восстанавливается со средней скоростью 0,0150 эквивалентов Б день. Так как скорость восстановления под действием а-излучения является медленной, то между ионами плутония устанавливается равновесие. Если исходным был раствор плутония (VI), то основным продуктом восстановления будет плутоний (V), однако это произойдет только в том случае, если последний устойчив (т. е. при кислотности меньше 0,2 М). При большей кислотности основным продуктом восстановления будет плутоний (IV), при очень длительном процессе почти весь плутоний восстановится до трехвалентного состояния. [c.359]

Нас интересовала здесь чисто химическая сторона вопроса — возможность восстановления углекислоты в формальдегид действием перекиси водорода.Если, как показал термохимический подсчет икак бы.чо подтверждено опытами Баха и Ивановского, перекись водорода пе в состоянии восстановить угольную кислоту в муравьиную, то еще меньше можно ожидать, что этот путь приведет к формальдегиду, так как для восстановления угольной кислоты в формальдегид потребуется большая затрата энергии, чем для восстановления ее в муравьиную кислоту. Ввиду этого мы решили подвергнуть опыты Тунберга тщательной проверке. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология