Углекислота, восстановление

После окончания восстановления аппарат охлаждают азотом и затем заполняют углекислотой. Восстановленный катализатор постоянно сохраняют в атмосфере углекислоты или под слоем масла. Полученный, таким способом катализатор применяют для синтеза при нормальном и среднем давлениях. [c.85]

Никель — медный катализатор (полученный из пиридиновых комплексных солей муравьиной кислоты), осажденный на кизельгуре катализатор наносят на носитель путем растворения формиатов в пиридине при нагревании пиридин удаляют легким нагреванием в вакууме, после выпаривания досуха при перемешивании катализатор восстанавливают в токе водорода при 220° и охлаждают в токе углекислоты (восстановление катализатора при 220 дает более активный катализатор, чем восстановление при 280° при более низкой температуре активность была немного меньше). Никель активируют медью при приготовлении медь-никелевого катализатора наилуч-, шая пропорция для водного раствора формиатов 1 1 пиридиновый комплекс содержит 70% меди и 30% никеля применение никеля с медью и кобальтом не дало лучшего результата применение вместо воды пиридина как растворителя для формиата никеля и меди дает значительно более активные катализаторы [c.295]

Парабановая кислота может быть получена окислением аллоксана, причем отщепляется углекислота. Восстановлением аллоксана получается аллоксантин [c.849]

Парабановая кислота может быть получена окислепием аллоксана, причем отщепляется углекислота. Восстановлением аллоксана получается аллоксантин, представляющий собой пинакон (стр. 230, 417) аллоксана [c.746]

Выгрузка катализаторов из простых аппаратов создает несколько проблем, если катализатор не может быть использован вторично. Сначала катализатор необходимо охладить до температуры менее 50° С, предпочтительно до температуры окружающей среды. Если есть нижний разгрузочный люк, то потребуется лоток, чтобы направить катализатор из аппарата в барабаны или в самосвал или чтобы просто распределить его по земле. Некоторые катализаторы — такие, как для высокотемпературной или низкотемпературной конверсии СО, кобальт-молибденовый и катализаторы синтеза аммиака — являются пирофорными в восстановленном состоянии, поэтому при выгрузке их необходима осторожность. Внутри аппарата катализатор должен находиться в атмосфере инертного газа и при выгрузке необходимо его собрать в металлический контейнер, расположенный на земле, и хранить вдали от воспламеняющихся веществ. Если выгружаемый катализатор начинает нагреваться, то его можно обрызгать струей воды. Другим техническим приемом является выгрузка катализатора в барабаны или металлический трейлер (прицеп), содержащий несколько кусков твердой углекислоты, которая, испаряясь, обеспечивает получение защитного газа. В некоторых случаях катализатор перед выгрузкой может пропитываться водой. Вода способствует охлаждению и также замедляет окисление катализатора. Но если в слое присутствует мелочь, это может вызвать загрязнение аппарата и затруднить выгрузку. [c.212]

Это представление о стадии, предшествующей восстановлению, прекрасно согласуется с тем наблюдением, что при восстановлении бисульфитом натрия 1-нитрозо-2-окси-3-нафтойная кислота теряет молекулу углекислоты [944] [c.144]

Восстановление углекислоты при фотосинтезе протекает в водных системах.— Прим. перев. [c.562]

Из данных таблицы видно, что в сброженном осадке уменьшается количество бактерий, разлагающих белок и крахмал, но возрастает численность бактерий, разлагающих клетчатку, летучие жирные кислоты и продуцирующие метан. Автор утверждает, что метан образуется за счет минерализации летучих жирных кислот и восстановления углекислоты молекулярным водородом. [c.317]

Образующаяся от поверхностного окисления углерода углекислота не является устойчивым образованием вблизи разогретой углеродной поверхности. Чем выше этот разогрев, тем скорее произойдет восстановление только что образовавшейся молекулы углекислоты с присоединением добавочного атома углерода. Это, вообще говоря, должно приводить к ускорению газификации углерода, если не считать [c.80]

Образующаяся при этом (а также и при первичном процессе окисления) окись углерода полностью или частично сгорает вблизи от углеродной поверхности, но уже по своему скоростному гомогенному закону, перехватывая диффундирующий из объема (из потока, омывающего поверхность) кислород и снова образуя уже вторичную углекислоту. Эта экзотер- мическая реакция должна в какой-то мере способствовать добавочному разогреву частицы (или поверхности) углерода, т. е, ускорению реакции за счет температурного фактора. Можно было бы ожидать, что эта побочная реакция по крайней мере компенсирует снижение температуры реагирующей углеродной поверхности, возникающее за счет первой побочной реакции восстановления. Однако в переходной, а тем более — в диффузионной области скорость процесса тормозится не за счет недостатка температуры, а за счет замедленного подвода кислорода к поверхности реакции имеющимися средствами молекулярной или молярной диффузии. [c.80]

В этом случае топливом может явиться только окись углерода, образующаяся совместно с углекислотой при горении нижней, уже разожженной части слоя, а равно и при восстановлении углекислоты на раскаленном углероде. Рассматривая, однако, условия возможного воспламенения горючей смеси еще в зоне а> I ( кислородная зона ), мы должны исключить эту последнюю возможность возникновения горючей смеси за счет образования вторичной окиси углерода, приписывая, как это сейчас принято, возникновение первичной окиси углерода естественному ходу окислительного процесса. [c.240]

Так или иначе можно считать доказанным факт, что прямая реакция превращения твердого углерода в углекислоту сразу до кО Нца не идет, а проходит промежуточные стадии. Процесс осложняется тем, что при развиваемых на поверхности твердого углерода высоких температурах весьма вероятными становятся реакции восстановления там же углеродом углекислоты по уже приводившейся схеме (С + СО2—>2С0), после чего в присутствии кислорода воздуха возможно полное или частичное выгорание окиси углерода (СО+О СОг). Эти побочные явления восстановления углекислоты углеродом и догорания окиси углерода в воздушном кислороде, -казалось бы, сильно затемняют истинную картину хода процесса. Однако можно представить себе весь ход сгорания углерода в достаточно четкой и понятной форме. [c.69]

Стандартный катализатор гидрирования состоит из смеси никеля, окислов никеля и кизельгура, сформованной в виде таблеток и содержащей 50—55% никеля. Прежде чем применять катализатор для жидкофазного гидрирования описанного выше типа, его следует восстановить в токе водорода при 430°. Восстановленный катализатор охлаждают в токе водорода его можно сохранять под спиртом или насытить углекислотой и хранить в герметически закупоренной склянке. Для применения в настоящем синтезе таблетированный катализатор необходимо предварительно растереть в порошок. Описанный катализатор широко применяется в нефтеперерабатывающей промышленности. [c.159]

В соответствии с рекомендуемой авторами методикой к анализируемому раствору, содержащему 50—100 мг урана, добавляют 2,5 мл концентрированной серной кислоты и разбавляют водой до объема 50 мл. Раствор охлаждают и пропускают через цинковый редуктор, который затем промывают 4 раза 5% -ным раствором серной кислоты порциями по 25 мл. Через восстановленный раствор продувают воздух в течение 5 мин., добавляют из бюретки определенный объем (20—25 мл) 0,05 N раствора железоаммонийных квасцов в 5%-ной серной кислоте и оставляют в течение 5 мин. для окисления всего урана (IV) до урана (VI). Затем добавляют 1 г карбоната натрия для вытеснения воздуха выделяющейся углекислотой, 10 г твердого иодида калия, 2 капли 0,25%-ного раствора четырех-окиси осмия в 5%-ной серной кислоте, закрывают колбу и размешивают до полного растворения иодида калия. Выделившийся иод титруют 0,05 N раствором тиосульфата натрия, применяя крахмал в качестве катализатора. Ошибка определения достигает 0,4% (отн.). [c.97]

Электрохимическому окислению ароматических углеводородов посвящено много работ швейцарского ученого Фихтера с сотрудниками, выяснивших, что анодный кислород является одним из наиболее сильных окислителей. При помощи него окисляется даже бензол, но продуктов непосредственного окисления, каковым для бензола Фи х тер считает фенол, не удается изолировать, и они окисляются дальше до щавелевой, муравьиной кислоты, углекислоты и окиси углерода. При работе без диафрагмы может быть изолирован гидрохинон, получающийся вследствие восстановления хинона на катоде. Из фенола также электрохимическим методом окисления можно получить гидрохинон. Толуол в растворе ацетона и водной серной кислоты окисляется на аноде в бензальдегид и бензойную кислоту, из которых изолируется лишь бензальдегид, вследствие малой растворимости, между тем как бензойная кислота окисляется тотчас дальше, в СОа и воду. [c.361]

При работе с озонидами следует соблюдать осторожность, так как некоторые из них при нагревании сильно взрывают. Для определения положения двойной связи очистка озонида не обязательна. Остаток после удаления растворителя, применявшегося при озонировании, обрабатывают холодной водой или же нагревают с водой с обратны.м холодильником, в зависимости от стойкости озонида. Получающиеся при этом продукты выделяют и идентифицируют. Другие способы разложения озонидов заключаются в обработке ледяной уксусной или муравьиной кислотой, или же в восстановлении амальгамой алюминия, сернистым ангидридом или цинковой пылью Обычно, впрочем, озониды разлагают водой. После того как разложение закончено, продукт исследуется для идентификации лету шх альдегидов, кетонов, кислот и углекислоты. Если при этом образуется ацетон, он часто находится среди продуктов разложения в виде перекиси ацетона, — твердого летучего вещества, возгоняющегося при нагревании озонида с водой и конденсирующегося в обратном холодильнике, о соединение можно превратить в ацетон нагреванием с водным раствором углекислого натрия. [c.32]

Находясь в условиях анаэробиоза и инфракрасного освещения, бактерии ТЫогНойасеае успешно развиваются, используя в качестве единственного источника углерода углекислоту, восстановление которой происходит за счет водорода НгЗ или какого-либо другого неорганического соединения. [c.100]

Модификацией синтеза Фишера—Тропша является так называемый жидкофазный ли пенный процесс, в котором в качестве катализатора используют тонкий железный порошок, замешанный в виде шлама в масле синтез-газ барботирует через слой катализатора. Для приготовления катализатора полученную сжиганием карбонила железа в токе кислорода красную окись железа пропитывают карбонатом или боратом калия, формуют в кубики и выдерживают их в токе водорода до восстановления примерно /з присутствующей окиси. Карбонат или борат берут в таком количестве, чтобы, в готовом катализаторе на 1 часть железа приходилась 1 часть К2О. Полученный катализатор тонко размалывают в масле в атмосфере углекислоты. На 1 масла в пасте должно быть 150—300 кг железа. [c.117]

Для этого процесса требуется особенно высокая активность катализатора, так как восстановление необходимо вести при возможно низких температурах. При высоких температурах продукты реакции, обладающие сильно основными свойствами, действуют на еще не прореагировавший нитроспирт. Для того чтобы подавить нежелательное действие амииоспиртов, процесс проводят в присутствии углекислоты,, ко- [c.335]

Для восстановления активности и селективности катализаторов их периодически, а на некоторых установках непрерывно, подвергают окислительной регенерации при температуре 300—500°С и давлении 1,0—1,5 МПа осушенными дымовыми газами, содержащими 0,5—1,0 % кислорода. Во избежание отравления катализатора применяют инертный газ (азот) высокой чистоты, содержащий не выше 0,5 % об. кислорода, 1 % об. углекислоты, 0,5 % об. окиси углерода и не более 0,2 г/нм водяных паров. Дозировка воздуха для равномерности выжигания кокса и предупреждения местных перегревов регламентируется начальной концентрацией кислорода в инертном газе. Кратность циркуляции (отношение объема газа, подаваемого в час на единицу объема регенерируемого катализатора) рекомендуется поддерживать в пределах 500—1000 нмVм Остаточное содержание кокса на регенерированном катализаторе составляет менее 0,02 % мае. на катализатор [7]. [c.12]

Изиестно, что в анаэробных грунтовых условиях бактерии могут вырабатывать сероводород, углекислоту, углеводороды и др. Жизнедеятельность сульфатовосстанавливающих бактерий связана с процессом восстановления содержащихся в грунтах сульфатных солей по реакции [c.190]

Смешанный газ сначала подвергается грубой очистке от серы, а затем тонкому обессериванию (последнее осуществляют при 100° пропусканием газа над сухим бурым углем). Катализатор просеивается на зерна размером 2—4 мм и восстанавливается водородом. Последний процесс производится при 450° большим избытком водорода (2000 л водорода на 1 л катализатора и час). Водород находится в циркуляционной системе. Образующаяся при восстановлении вода осаждается при помощи холодильника, после чего водород высушивается силикагелем. Время восстановления — 50 час. Контакт охлаждается в токе водорода и сохраняется под водородом. Перед включением печи водород над катализаторной емкостью заменяется СОз как запц1тным газом углекислотой заполняются также печь и все коммуникации в целях полного удаления кислорода воздуха. Заполнение это должно производиться с большой осторожностью, чтобы не повредить и пе вывести из строя контакт. В случае повреждения катализатор делается непригодным к работе при желаемых низких температурах. Прп правильном восстановлении и подготовке катализатора синтез начинается при 170° и достаточно удовлетворительно идет при 180°. Превра-гцение исходной газовой смеси определяется как температурой г.интеза, так и скоростью газового потока. Чем ниже рабочая температура и выше скорость потока, тем больше образуется воды вместо углекислоты в продукте реакции. Заводские опыты ироводились лишь в условиях однократного пропуска (опыты в циркуляционной аппаратуре еще не были осуществлены). Длительность жизни катализатора более 3 мес. Для удаления высококипящей парафиновой части продукта с поверхности катализатора целесообразно проводить экстракцию парафина бензином. [c.201]

Последовательное отщепление углекислоты и воды является единственно возможным механизмом снижения энергетического уровня органического вещества в обстановке отсутствия окислителей. Схематично этот процесс включает в себя первоначально стадию концентрирования кислорода и водорода в отдельных участках сложной молекулы, т. е. стадию внутримолекулярного опряженного окисления — восстановления или диспропорционирования. [c.198]

Иные представления о фотосинтезе развивает Варбург 2. По его мнению, фотосинтез состоит из световой и темновой реакций в первой из них каждая молекула хлорофилла образует одну молекулу кислорода, при темновой же реакции две трети образовавшегося на свету кислорода вступают в обратную реакцию, причем вновь регенерируются исходные вещества. Таким образом, фотосинтез связан с дыханием. По Варбургу, углекислота фиксируется, по крайней мере частично, в виде а-карбоксила глутаминовой (а также аспарагиновой) кислоты, которые тем самым участвуют в связывании и восстановлении СОг. [c.984]

Наряду с этими реакциями у поверхности горящей углеродной частицы возможно взаимодействие образовавшейся окиси углерода с диффундирующим из объема кислородом 2С0 + О2 = 2СО2, а на поверхности горящей частицы возможно восстановление образовавшейся углекислоты С + СО2 == 2СО. Эти реакции обычно называют вторичными. При определенных условиях либо первичные, либо вторичные реакции могут играть основную роль в процессе выгорания. Каждая из приведенных реакций имеет свой тепловой эффект д, знак которого может быть различным. Исходя из этих положений, будем считать, что при высокотемпературном горении углерода имеет место протекание следующих итоговых реакций на внешней поверхности куска и на поверхности пор. [c.145]

Источником попадания углерода может быть растворенный углекислый газ, образующий углекислоту, анионы которой способны восстанавливаться. Известна электрохиминеска реакцив 2С0+2е->-С204 , фо = ,2 в. Дальнейшее восстановление анионов приводит к образованию на катоде эле-ментмнаго углерода. [c.80]

Согласно современным представлениям, фотохимическая стадия Ф. заключается в поглощении хлорофиллом кванта света с переходом хлорофилла в восстановленное состояние вследствие присоединения к нему электрона или водорода из какого-либо восстановителя. Восстановленный хлорофилл с помощью нескольких последовательно действующих ферментов передает электрон или водород, а тем самым и поглощенную энергию на восстановление углекислоты. Что касается химизма фотосинтетиче-ского превращения углерода, то согласно современному представлению первичная фиксация СО2 происходит на углеводе, содержащем пять атомов углерода,— рибулозодифосфате, который при этом распадается с образованием фосфоглицериновой кислоты. Последняя восстанавливается до фосфоглицериново-го альдегида, который конденсируется с фосфодиоксиацетоном и образует фруктозодифосфат, а затем свободные сахара — гексозы, сахарозы и крахмал — в процессе, обратном гликолитиче-скому распаду. Очень важно, что растения могут осуществлять Ф. не только при естественном солнечном свете, но и при искусственном освещении, что дает возможность выращивать растения в разное время года. [c.269]

Гетерогенный характер окисления пористого углерода может наблюдаться при низких и умеренных температурах, когда окислительная реакция С + 02 = С0г идет быстрее, чем обратная реакция восстановления углекислоты С02-ЬС = 2С0, которая достигает высоких скоростей лишь на поверхности раскаленного углерода, т. е. при высоких температурах, обеспечивающих расход тепла на эндотермическую реакцию. Возникающий при этом двойной объем окиси углерода вызывает конвективный (стефановский) поток от поверхности углерода навстречу диффундирующему к ней кислороду, который реагирует с этой окисью (2С0-Ь02 = 2С02) по схеме, показанной на рис. 3, не успевая дойти до углеродной поверхности, [c.14]

Альдегид мезитиленкарбоновой кислоты был получен из мези-тилгляоксиловой кислоты из мезитилена, карбонила никеля и хлористого алюминия с прекрасным выходом из мезитилена, цианистого водорода и хлористого водорода из мезитилена, углекислоты и хлористого водорода в присутствии хлористого алюминия и хлористой меди . Методику восстановления хлорангидрида Розенмунд и Цетцша предложили для получения других альдегидов. Способ получения альдегида мезитиленкарбоновой кислоты из мезитилена, цианистого цинка и хлористого водорода в присутствии хлористого алюминия опубликован в литератур [c.20]

Продукты глубокого изменения макромолекул гемицеллюлоз Б щелочной среде при нагревании в результате реакций изомеризации, окисления — восстановления и дегидратации подвергаются дальнейшим изменениям, причем в черных щелоках накапливаются такие продукты, как углекислота, муравьиная, уксусная, молочная, диоксимасляная, щавелевая и другие кислоты. Они связываются свободной щелочью, превращаясь в соответствующие соли. [c.366]

На четвертой (метагенной стадии) метановые бактерии образуют метан двумя путями — путем расщепления ацетата и восстановлением углекислоты водородом [c.274]

Навеску иодистоводородной кислоты помещают в. , цельностеклянный перегонный аппарат (рис. 23). Аппарат наполняют инертным газом (азотом, водородом или углекислотой), нагревают раствор почти до кипения и прибавляют по каплям 50-процентный раствор фосфорноватистой кислоты до исчезновения красной окраски. Обычно требуется лишь несколько миллилитров раствора. Восстановление является практически мгновенным. Нагревание увеличивают и собирают бесцветную азеотроп- [c.204]

В щелочной среде диоксиидол далее ие восстаиавливается. При восстановлении лиоксиндояа также амальгамой натрия, но избегая образования снльнощелочной среды, например проводя процесс в среде разведенной солиной или серной кислоты ила в растворе бикарбоната натрия, насыщаемом во все время процесса углекислотой, получают оксиндол 8). [c.397]

Фитохимическое восстановление а-дикетонов при помощи дрожжей (см. Элиминирование карбонильной группы и т. II, главу Восстановление ) протекает очень легко. Диацотил восстанавливается в /-2,3-бутиленгликоль с выходом около 35% теоретического количества. Реакцию ведут так же, как и при восстановлении альдегидов, монокетонов, нитросоединеннй и т. д., т. е. прибавляют диацетил к энергично бродящему раствору сахарозы. Образовавшийся бутандиол отгоняют из перебродившей жидкости с паром в токе углекислоты и затем очии ают тщательной фракциопировкой. [c.94]

Методика определения. 0,1—0,5 г хинона взбалтывают с избытком водного, раствора сернистой кислоты (ксицентрация которого бьпа предварительно определена титрованием 0,1 N раствором иода) до полного восстановления. Чтобы избежать потерь сернистого газа, операцию ведут в наполненной углекислотой, хорошо закупоренной склянке. Избыток сернистой кислоты оттитровывают 0,1 N раствором иода в присутствии крахмала до появления устойчивого синего окрашивания. Присутствие гидрохинона ни в коей мере не влияет на точность определения и резкость перехода, так как гидрохинон реагирует с иодкрахмалом только при очень продолжительно. стоянии, а сернистая кислота обесцвечивает иодкрахмал моментально. При проведении анализа следует придерживаться тех концентраций, которые рекомендованы для иодометрического определения сернистой кислоты. [c.344]

В учебном пособии описаны основные биохимические методы исследования органических азотистых вещесхв, белков, ферментов, витаминов, углеводов, жиров и жироподобных веществ, спиртов, альдегидов, органических кислот и дубильных веществ. Рассмотрен весовой метод определения углекислоты при дыхании зерна и комплексный метод определения водорастворимых, легкоокисляющихся сульфгидрильных соединений и восстановленного глюта-тиона. Особое внимание уделено исследованию процесса гликолиза (брожения) с применением оригинальной автоматически записывающей аппаратуры. [c.2]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология