Ферраты

Ферраты, -сильные окислители (сильнее, чем КМпО ). [c.569]

В области перепассивации железо в серной кислоте почти не корродирует (основной является реакция выделения кислорода), но в щелочных растворах коррозия заметна, так как они способствуют образованию ферратов ЕеО . Перепассивацией объяс- [c.79]

Реакции обмена. 5. Золь берлинской лазури. 0,1 мл насыщенного на холоду раствора РеС1з разводят в 100 мл воды. В разбавленный раствор вводят при взбалтывании 1 каплю 20%-ного раствора К4[Ре(С1М)в]. Образуется золь берлинской лазури синего цвета Ре4 [Ре(СЫ)б] 3 — гексациано-(II) феррата железа (III). [c.81]

Образующиеся в качестве продуктов реакции феррат (П) натрия NajFeOa и феррит натрия NaFeOa растворимы в горячей концентрированной NaOH. Помимо этого концентрированная щелочь быстро реагирует непосредственно с железом с образованием водорода и феррата(И) натрия [c.290]

Какие соединения называются ферритами и ферратами Привести примеры. [c.252]

Все ферраты — очень сильные окислители (болсе сильные, чем перманганаты). Соответствующая ферратам железная кислота ПаРеО/. и ее ангидрид FeOs в свободпом состоянии не получены. [c.692]

Производные анионных комплексов железа (И) — ферраты (П)— в большинстве малостойки и напоминают двойные соли. К ним от- [c.587]

Золь гексациано-(П)феррата меди (II). Смешивают I мл 20%-ного раствора K4[Pe( N)6] с 5 мл 2%-ного раствора СиС12. Выпавший осадок гексациано-(П)феррата меди (II) переносят на воронку с бумажным фильтром, промывают водой, переносят в колбу и заливают 1%-ным раствором (ЫН4)2С204. При взбалты-84 [c.84]

В избытке цианида калия осадок расгворяется вследсгвие оо-разонания комплексной соли K4(Fe( N)6j — гексациано-(if)феррата калия [c.691]

Прн растворении сплава в воде получается краспо-фиолетопии раствор, пз которого дспстьием хлорида барня мо <по осадить нерастворимый в воде феррат барии ВаРр04. [c.692]

Золь гексациано-(И)феррата меди (II) (железистосинерожистой меди). 0,5 мл 20%-ного раствора К4[Ре(СМ)б] разбавляют до 100 мл водой. В разбавленный раствор прибавляют 3—4 капли 10%-ного раствора Си304 при взбалтывании. Образуется красно-бурый золь Сна [Ре(СЫ)б]. [c.81]

Почему нри расчете коистаР1ты скорости реакции окисления тиомочевины принимается во внимание только концентрация гексациано-феррата (П1) [c.391]

После отстаивания нефть подвергают атмосферной перегонке и крекингу. Отбензиненную нефть частично направляют на завод Монтекатини в Феррате средние фракции направляют на завод олефинов в Бриндизи для пиролиза фракции -Сг—Сз и последующего производства полиэтилена, полипропилена и этилен-пропиленовых сополимеров. [c.359]

Этот феррит яа леза (II) отличается больш ой устойчивостью, а также об,чалаег полупроводниковыми н магнитными свойствамн. Оксид железа (VI) со щелочами образует ферраты, т. е. соли же-.чезиои кислоты l-iai eO . Ферраты образуются также лри действии иа железо сильных окислителей в щелочной среде [c.302]

Железо (III) простого цианида не образует однако известны цианокомплексные соединения железа (III). Так, например, при окислении гексациано-(II) феррат-иона образуется гексациано-(III) феррат-ион [c.308]

Так, при условиях, соответствующих области, лежащей (ниже линии а, железо находится в термодинамически стабильном состоянии и коррозии не подвергается. В области, заключенной между линиями а и б, железо корродирует с образованием двух- и трехвалентных ионов, а в области коррозии при высоких значениях pH железо корродирует с образованием ферратов железа (НРеОг). Область пассивности (правее линии б) соответствует условиям образования гидратированных или негидратированных окислов железа. В этой области железо термодинамически неустойчиво, но вследствие образования нерастворимых (вернее малорастворимых) продуктов коррозии растворение железа (не происходит и оно находится как бы в пассивном состоянии. [c.5]

Известны высшие степени окисления железа +4, +5 и +6, реализующиеся в некоторых сложных оксидах, например Ba2Fe04 (феррат (VI) бария). Эти соединения легко восстанавливаются до соединений железа (III). [c.158]

Золь гексациано-(11)феррата серебра. 2 мл 20%-ного раствора К4[Ре(СЫ)б] разбавляют водой до 20 мл. К этому раствору добавляют каплями, при взбалтывании, 1 мл 1,7%-ного раствора AgNOз. Образуется опалесцирующий, с зеленоватой окраской, золь гексациано-(II) феррата серебра. [c.81]

Золь гексациано-(П)феррата кобальта. 2 мл 20%-ного раствора К4[Ре(СМ)е] разбавляют водой до 100 мл. В этот раствор медленно, при взбалтывании, вводят 6—7 мл 0,1%-ного раствора Со804. Образуется зеленого цвета золь гексациано-(II)феррата кобальта. [c.81]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.405 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.428 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.449 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.487 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.491 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.497 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.497 ]

Общая органическая химия Т.7 (1984) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.497 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.497 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.491 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.396 ]

Практикум по неорганической химии (1962) -- [ c.180 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.392 , c.393 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.447 , c.448 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.692 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.671 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.569 , c.572 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.487 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.410 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.309 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.49 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.683 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.692 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.541 , c.544 ]

Стереохимия (1949) -- [ c.345 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.18 , c.46 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.324 , c.377 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.119 , c.170 ]

Общая химия (1968) -- [ c.665 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология