Соединения железа —ферраты

Железо, кобальт, никель. Оксиды железа (II), (ll)-(III) и (111). Гидроксиды и солн железа (II) и (III). Ферраты (III) и (VI). Комплексные соединения железа. Соли и комплексные соединения кобальта (II) и никеля (II) [c.319]

Для обнаружения железо (1И)-нона удобно применять сложное (комплексное) соединение железа, называемое желтой кровяной солью или гексациано-(П)ферратом калия К4[Ре(СМ)в]. В растворе эта соль диссоциирует на ионы [c.211]

Соединения железа (VI) — ферраты [c.264]

Железо обладает ярко выраженной склонностью к образованию комплексных соединений с координационным числом, чаще всего равным 6. Из устойчивых комплексных соединений железа заслуживают внимания гексациано-(II) феррат калия K4[Fe( N)6] желтая и гексациано-(III) феррат калия Кз Ре(СЫ)б] красная кровяные соли. Эти соли используются в аналитической химии для обнаружения ионов Ре + и Ре2+ в растворах [c.213]

Другое сложное соединение железа — красная кровяная соль, или гексациано-(1П)феррат калия, в растворе диссоциирует на ионы по уравнению [c.310]

Напишите уравнения реакций, отражающие процесс получения соединений железа (VI). Укажите, какими свойствами обладают ферраты. [c.257]

Кроме соединений двух- и трехвалентного железа, известны соединения шестивалентного железа — ферраты (соли железной кислоты). [c.229]

Соединения железа (IV) — ферраты [c.251]

Протекание коррозии с выделением водорода в концентрированных щелочных растворах при повышенных температурах (и, соответственно, наводороживание стали) принципиально возможно-[46, 47]. Причины этого связаны с образованием растворимых соединений железа — ферратов, представляющих собой анионы с малой константой нестойкости РегОГ и РеОг . Соответственно уменьшается концентрация свободных ионов железа в растворе и обратимый потенциал железного электрода подвигается в катодную, сторону [48]. [c.87]

Получение и свойства гидрата окиси железа. Получение и свойства безводного хлорного железа, сернокислого и азот-локислого железа (III). Комплексные соединения железа. Ферраты. [c.76]

Железо (III) простого цианида не образует однако известны цианокомплексные соединения железа (III). Так, например, при окислении гексациано-(II) феррат-иона образуется гексациано-(III) феррат-ион [c.308]

Известны высшие степени окисления железа +4, +5 и +6, реализующиеся в некоторых сложных оксидах, например Ba2Fe04 (феррат (VI) бария). Эти соединения легко восстанавливаются до соединений железа (III). [c.158]

Ни один из этих элементов в своих соединениях не достигает степени окисления, соответствующей номеру группы. Наиболее устойчивы степени окисления +2 и Ч-З, причем для никеля, за некоторыми исключениями (например, в K [NiFe], см. также опыт 1), наиболее типична степень окисления +2 (конфигурация d ) (опыт 1). Во многих соединениях кобальта он также имеет степень окисления 4-2 (d ) степень окисления 4-3 (d ) характерна главным образом для комплексных соединений кобальта, которые имеют сходство с комплексами хрома (1П). Соединения железа в степени окисления -j-2 (d ) сходны с соединениями цинка реакции иона железа(III) (d ) во многом похожи с реакциями ионов алюминия и хрома(III). Обладающие сильным окислительным действием ферраты (VI) (d ) РеОч напоминают хроматы (VI) и мaнгaнaты(VI) ферраты имеют тот же состав, что и сульфаты, и часто им изоморфны. Реакции соединений железа, кобальта и никеля в своем больщинстве определяются склонностью этих металлов к изменению степени окисления и их способностью к комплексообразованию. [c.635]

Соединения железа (VI). Если нагревать стальные опилки или оксид железа (III) с нитратом и гидроксидом калия, то образуется сплав, содержащий феррат калия K2Fe04 — соль железной кислоты Н2Ре04 [c.527]

Ферраты — соли железной кислоты HjPeOi, которая в свободном впп.е не получена. Соединения железа (VI) проявляют сильные окислительные свойства. [c.397]

Из комплексных соединений железа (III) особый интерес представляет гексациано-(1П)феррат калия K3lFe( N)e] (красная кровяная соль) [c.398]

Опыт 7. Комплексные соединения железа, а. Получение берлинской лазури. К 2—3 каплям раствора соли железа (П1) добавьте каплю кислоты, несколько капель воды и каплю заствора гексациано-(П)феррата калия (желтой кровяной соли). 1аблюдайте появление осадка берлинской лазури. Составьте уравнение реакции. Эта реакция используется для обнаружения ионов Ре . Если К4ре(СЫ)в взят в избытке, то вместо осадка берлинской лазури может образоваться ее коллоидная растворимая форма. [c.255]

При действии очень сильнь х окислителей соединения железа(Ш) переходят в соединения железа(У1)-ферраты (содержат анион РеО ) [c.189]

Электронное строение атома железа Fe° s 2s4p 2,s ,p id s ) и относительно малые размеры как нейтральных атомов Fe° (1,26А) в металлическом железе, так и ионов Fe , Fe + (0,74 и 0,64 А соответственно, см. табл. 1.15) в сложных соединениях обусловливают многообразие валентных состояний железа. Как будет показано ниже, при обсуждении строения и свойств наиболее важных соединений железа, для него характерно и преобладающе ионное, и преобладающе ковалентное состояние. При этом очевидно [2, с. 140—165], что ионная составляющая особенно велика в соединениях железа (И) и (III), например РеО, РеаОз, Ре (ОН) 2, Ре(ОН)з, а ковалентная — в соединениях с высокими степенями окисления, например в ферратах (VI) типа Кг[Ре04], где железо играет роль центрального атома в оксоанионе. Впрочем, здесь много исключений, некоторые из них будут рассмотрены ниже, например, низкая (нулевая) степень окисления характерна для пентакарбонила Ре (СО) s, построенного в основном за счет ковалентных авязей. [c.116]

Соединения железа высшей валентности. Из соединений железа высшей валентности получены соли железной кислоты — Н2ре04, называемые ферратами. [c.362]

Из соединений железа в более высокой стшени окисления известны ферраты [c.99]

При сплавлении FejOg с окислителями (например, KNOg) в присутствии щелочи образуется соединение железа, в котором его степень окисления равна +6 — феррат(У1) [c.429]

Соединения железа. Для железа наиболее характерны два ряда соединенин соединения железа (П) и железа (III). Известно также небольшое число соединений железа (VI)—ферраты, напрнмер ( )еррат калия КгРе04, феррат бария BaFeOi. [c.210]

Железо может находиться в степенях окисления +2, +3 и +6. причем последнее состояние очень редко и представлено всего лишь несколькими соединениями, подобными феррату калия К2ре04. Степени окисления +2 и +3 соответствуют ионам Fe + и Ре +. Ион железа(II) имеет шесть электронов в незавершенной Зй-подоболочке, а ион Ре + — пять электронов в этой подоболочке. Магнитные свойства соединений железа и других переходных элементов обусловлены наличием меньшего числа электронов в Зс -подоболочке, нежели необходимо для ее заполнения. Так, ион Ре + может иметь все пять Зс -электронов со спинами, ориентированными в одном и том же направлении, поскольку в З -подоболочке имеется пять Зi/-opбитaлeй, а принцип Паули разрешает параллельную ориентацию спинов электронов, пока на каждую орбиталь приходится только один электрон. Ион железа (II) Ре + легко окисляется воздухом или другими окислителями до иона железа (III) Ре +. Оба эти иона, двух- и трехзарядные, образуют комплексные ионы — гексацианоферрат(П) Ре(СЫ)е и гексацианоферрат(1П) Ре(СЫ)б , но не образуют комплексов с аммиаком. [c.544]

Наличие нескольких степеней окисления у элементов VHIB-группы предполагает проявление окислительно-восстановительных свойств их соединений. Соединения железа(П) — хорошие восстановители, поэтому переход Ре(П1) в Ре(П) происходит только под действием сильных восстановителей, таких как SOs , [8пС1з] , H2S. В связи с этим не существуют сульфид и иодид железа(П1), вместо них образуются соединения железа(П). Гидроксиды кобальта(П1) и никеля(П1), известные только в мета-форме, — сильные окислители, особенно в кислотной среде. Ферраты, в которых железо находится в степени окисления -ьУ1, также проявляют сильные окислительные свойства. Так, феррат-ион окисляет даже кислород катионов оксония. Синтез ферратов проводят в щелочной среде, используя более сильные, чем сам феррат-ион, окислители. [c.218]

Соединення железа (VI), например красный феррат бария ВаРе04 очень неустойчивы (сильные окислители). [c.432]

Железо может находиться в окислительных состояниях 2-Ь, 3-f и 64-, причем последнее состояние представлено всего лишь несколькими соединениями, подобными феррату калия K2Fe04. Окислительные состояния 2-н и З-Н соответствуют ионам Fe " и Fe . Ион железа(П) легко окисляется воздухом или другими окислителями до иона железа(1П). Оба эти иона образуют комплексные ионы — гексацианоферрат(И)- Fe( N)5 и гексациано-феррат(1П)- Fe( N)g , однако не образуют комплексов с аммиаком. [c.430]

Свойства простых веществ и соединений. Все металлы VIН группы имеют небольшой объем атомов, плотную упаковку кристаллической решетки п, как следствие этого, прочность металлической связи и высокие температуры плавления. Важной особенностью железа, кобальта и никеля является способность этих металлов к намагничиванию. Переменная степень окисления членов подгруппы VIIIB обусловливает отчасти и их разнообразнейшие каталитические свойства. Способность образовывать кислородные соединения в каждом ряду VIII группы быстро уменьшается с возрастанием порядкового номера. Железо окисляется легко, никель —с тру дом (а палладий и платина в этом отношении сходны с серебром и золотом). Гидроксиды элементов амфотерны с преобладанием основных свойств. Существуют соединения железа, например ферраты (К.2ре04), где атом Ре входит в состав аниона. Подобно хромитам и перманганатам, эти соединения — сильные окислители. Металлы легко образуют сплавы и интерметаллические соединения. Характерная черта, особенно порошкообразных металлов — способность поглощать огромное количество водорода. Поглощенный водород частично, видимо, диссоциирует на атомы и проявляет повышенную химическую активность. Это используется при проведении химических процессов. с участием. водорода. [c.373]