Железо ферраты

Железо, кобальт, никель. Оксиды железа (II), (ll)-(III) и (111). Гидроксиды и солн железа (II) и (III). Ферраты (III) и (VI). Комплексные соединения железа. Соли и комплексные соединения кобальта (II) и никеля (II) [c.319]

В области перепассивации железо в серной кислоте почти не корродирует (основной является реакция выделения кислорода), но в щелочных растворах коррозия заметна, так как они способствуют образованию ферратов ЕеО . Перепассивацией объяс- [c.79]

Реакции обмена. 5. Золь берлинской лазури. 0,1 мл насыщенного на холоду раствора РеС1з разводят в 100 мл воды. В разбавленный раствор вводят при взбалтывании 1 каплю 20%-ного раствора К4[Ре(С1М)в]. Образуется золь берлинской лазури синего цвета Ре4 [Ре(СЫ)б] 3 — гексациано-(II) феррата железа (III). [c.81]

Напишите уравнение реакции получения феррата калия путем окисления трехвалентного железа. В какой среде — кислой или щелочной — устойчивы ионы Fe04 [c.168]

Ацидокомплексы образуют почти все ионы металлов. Прочность их изменяется в очень широких пределах. Так, гексациано-ферраты(1П) и гексацианоферраты(П), например, Кз[Ре(СЫ)б]и К4[Ре(СМ)б] — настолько прочны, что ионы железа в них не могут быть обнаружены обычными аналитическими реагентами (0Н , СгОГ, S N и др.). [c.217]

Образующиеся в качестве продуктов реакции феррат (П) натрия NajFeOa и феррит натрия NaFeOa растворимы в горячей концентрированной NaOH. Помимо этого концентрированная щелочь быстро реагирует непосредственно с железом с образованием водорода и феррата(И) натрия [c.290]

Кроме соединений двух- и трехвалентного железа, известны соединения шестивалентного железа — ферраты (соли железной кислоты). [c.229]

Производные анионных комплексов железа (И) — ферраты (П)— в большинстве малостойки и напоминают двойные соли. К ним от- [c.587]

Получение и свойства гидрата окиси железа. Получение и свойства безводного хлорного железа, сернокислого и азот-локислого железа (III). Комплексные соединения железа. Ферраты. [c.76]

Ферромагнитный черный минерал магнетит Fes04, который иногда называют смешанным оксидом ГеО-ГегОз, следует рассматривать как производное железистой кислоты и гидроксида железа (II), Это — соль Fe+ (Fe+ 02)2 — феррат (III) железа (II) или феррит железа (II). [c.526]

Другие степени окисления. При сплавлении оксидов железа с нитратами щелочных металлов и щелочами железо сравнительно легко окисляется с образованием ферратов — солей железной кислоты [c.271]

Цианид железа (И) — белый осадок, под действием избытка K N превращается в гексациано-(П)феррат калия (желтую кровяную соль) [c.398]

Гексациано-(П)феррат калия — чувствительный реактив на Fe +. Гексациано-(П)феррат железа мало растворим в воде при кипячении с концентрированными щелочами выделяется Ее(ОН)з. [c.398]

Из элементов подгруппы железа только железо окисляется до степени окисления +6 (ферраты). Максимальная степень окисления кобальта и никеля +4. [c.269]

Свободная железная кислота и соответствующий ей ангидрид не получены. При подкислении растворов ферратов происходит выделение кислорода, причем железо восстанавливается до железа (III). Все ферраты —очень сильные окислители. Например, аммиак окисляется ими до свободного азота [c.271]

Протекание коррозии с выделением водорода в концентрированных щелочных растворах при повышенных температурах (и, соответственно, наводороживание стали) принципиально возможно-[46, 47]. Причины этого связаны с образованием растворимых соединений железа — ферратов, представляющих собой анионы с малой константой нестойкости РегОГ и РеОг . Соответственно уменьшается концентрация свободных ионов железа в растворе и обратимый потенциал железного электрода подвигается в катодную, сторону [48]. [c.87]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

При анодном окислении железа в концентрированном растворе щелочи образуются феррат-ионы РеО , содержащие шестивалентное железо. Феррат-ион дает соли, которые называются ферратами. Ферраты образуются также при сплавлении окиси железа РеаОд с селитрой ККОд в присутствии щелочи [c.315]

Этот феррит яа леза (II) отличается больш ой устойчивостью, а также об,чалаег полупроводниковыми н магнитными свойствамн. Оксид железа (VI) со щелочами образует ферраты, т. е. соли же-.чезиои кислоты l-iai eO . Ферраты образуются также лри действии иа железо сильных окислителей в щелочной среде [c.302]

Железо (III) простого цианида не образует однако известны цианокомплексные соединения железа (III). Так, например, при окислении гексациано-(II) феррат-иона образуется гексациано-(III) феррат-ион [c.308]

Так, при условиях, соответствующих области, лежащей (ниже линии а, железо находится в термодинамически стабильном состоянии и коррозии не подвергается. В области, заключенной между линиями а и б, железо корродирует с образованием двух- и трехвалентных ионов, а в области коррозии при высоких значениях pH железо корродирует с образованием ферратов железа (НРеОг). Область пассивности (правее линии б) соответствует условиям образования гидратированных или негидратированных окислов железа. В этой области железо термодинамически неустойчиво, но вследствие образования нерастворимых (вернее малорастворимых) продуктов коррозии растворение железа (не происходит и оно находится как бы в пассивном состоянии. [c.5]

Ни один из этих элементов в своих соединениях не достигает степени окисления, соответствующей номеру группы. Наиболее устойчивы степени окисления +2 и Ч-З, причем для никеля, за некоторыми исключениями (например, в K [NiFe], см. также опыт 1), наиболее типична степень окисления +2 (конфигурация d ) (опыт 1). Во многих соединениях кобальта он также имеет степень окисления 4-2 (d ) степень окисления 4-3 (d ) характерна главным образом для комплексных соединений кобальта, которые имеют сходство с комплексами хрома (1П). Соединения железа в степени окисления -j-2 (d ) сходны с соединениями цинка реакции иона железа(III) (d ) во многом похожи с реакциями ионов алюминия и хрома(III). Обладающие сильным окислительным действием ферраты (VI) (d ) РеОч напоминают хроматы (VI) и мaнгaнaты(VI) ферраты имеют тот же состав, что и сульфаты, и часто им изоморфны. Реакции соединений железа, кобальта и никеля в своем больщинстве определяются склонностью этих металлов к изменению степени окисления и их способностью к комплексообразованию. [c.635]

Известны высшие степени окисления железа +4, +5 и +6, реализующиеся в некоторых сложных оксидах, например Ba2Fe04 (феррат (VI) бария). Эти соединения легко восстанавливаются до соединений железа (III). [c.158]

Соединения железа (VI). Если нагревать стальные опилки или оксид железа (III) с нитратом и гидроксидом калия, то образуется сплав, содержащий феррат калия K2Fe04 — соль железной кислоты Н2Ре04 [c.527]

Выбор способа пептизации оггределяется условиями получения и свойствами осадка. Результатом пептизации во всех случаях должно быть разобщение частиц и распределение их по всему объему дисперсионной среды. Представим себе, что осадок труднорастворимого соединения гексациано(11)феррата железа(П1) (берлинской лазури) получен в ходе химической реакции при стехиоме-трическом соотношении реагентов [c.417]

Ферраты — соли железной кислоты HjPeOi, которая в свободном впп.е не получена. Соединения железа (VI) проявляют сильные окислительные свойства. [c.397]

Гексациано-(П)ферраты щелочных и щелочно-земельных металлов растворимы в воде и в кислой среде легко окисляются. При обработке нх растворов концентрированным раствором Fe U образуется синий осадок [гексациано-(П)феррат железа — берлинская лазурь] [c.398]

Из комплексных соединений железа (III) особый интерес представляет гексациано-(1П)феррат калия K3lFe( N)e] (красная кровяная соль) [c.398]

Характерные степени окисления металлов семейства железа +2 и +3 (известны соединения, в которых они проявляют степень окисления + 1, +4 и +6, например феррат калия КаРеО , но подобных соединений мало и они не типичны). [c.152]

Водный раствор. Смешивают 1 мае. д. порошкообразного свежевосстановленного железа и 1,8—2 мае. д. сухой соли KNOз. Смесь помещают в виде горки на железный лист. Сверху помещают небольиюе количество зажигательной смеси из порошкообразного железа и нитрата калия, взятых в соотношении 1 1, поджигают горелкой или лентой магния. Реакция протекает бурно, с разбрасыванием раскаленных частиц тяга, очки ). Для приготовления раствора феррата калия полученную смесь растирают и добавляют к ней пятикратное количество сильно охлажденной воды. Смесь взбалтывают и отфильтровывают от непрореагировавшего железа и гидроксида железа (III). Раствор служит для получения различных нерастворимых ферратов. [c.126]

При реакцни хлорида мселеза (1И) с К4[[ с(СН)б] образуется осадок гексациано-(П)феррат железа (1И) (берли[1Ской лазури) интенсивно синего цвета [c.263]

Кроме этого, отметим также две важные комплексные соли, в которых железо влодит в состав анионов, гек-сацианоферрат (11) калия K4[Fe( N)e] и гексациано-феррат (I 1) калия Ка[Ре(СЫ)б], которые являются реактивами на катионы Fe + и Fe + соответственно. [c.355]