Барий феррат

Указать характер окислов железа РеО, РегОз и РеО,,. Написать химические формулы железной кислоты и ее солей феррата калия и феррата бария. [c.54]

ПОЛУЧЕНИЕ ФЕРРАТА КАЛИЯ И ФЕРРАТА БАРИЯ [c.134]

Поместите в одну пробирку 2—3 капли раствора соли кальция, в другую — стронция и в третью — бария. В каждую пробирку внесите по 2—3 кристалла хлорида аммония. Встряхните пробирку для перемешивания растворов и к каждому из них добавьте 3—5 капель раствора гексациано-(П)феррата калия К4[Ре(СМ)б1. Растворы слегка нагрейте и дайте им постоять. [c.223]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

В раствор феррата калия приливают в избытке охлажденный концентрированный раствор хлорида бария [c.154]

Опыт 32.4 (групповой), (тяга). В цилиндрическую пробирку налить 15—20 капель концентрированного раствора гидроксида калия или натрия, добавить 4—5 капель 0,5 н. раствора соли хлорида железа (III) и 1—2 капли брома. Смесь осторожно нагреть. Наблюдать за изменением цвета раствора. Написать уравнение образования феррата калия. Вылить содержимое пробирки в стаканчик с дистиллированной водой и прибавить труда 1—2 капли 0,5 н. раствора хлорида бария. Что выпало в осадок Написать уравнение реакции. [c.264]

Написать уравнения реакций а) между ферратом бария и концентрированной соляной кислотой б) меяеду ферратом калия и иодидом калия. [c.58]

Написать уравнение реакции между ферратом бария и концентрированной соляной кислотой. [c.262]

Прн растворении сплава в воде получается краспо-фиолетопии раствор, пз которого дспстьием хлорида барня мо <по осадить нерастворимый в воде феррат барии ВаРр04. [c.692]

Известны высшие степени окисления железа +4, +5 и +6, реализующиеся в некоторых сложных оксидах, например Ba2Fe04 (феррат (VI) бария). Эти соединения легко восстанавливаются до соединений железа (III). [c.158]

Выполнение работы. В пробирку поместить пинцетом несколько кусочков измельченного едкого кали, добавить 1 каплю насыш,ен-ного раствора РеС1я и под тягой ) 2 капли брома. После слабого нагревания образуется фиолетовый раствор калиевой соли железной кислоты — феррата калия К2ре04- Внести микрошпателем немного полученного веш,ества в другую пробирку с 3—4 каплями раствора хлорида бария и наблюдать выпадение осадка феррата бария. [c.213]

Если при антипараллельном объединении спинов электронов атомов разных подсистем не происходит взаимной компенсации спинов в доменах, то возникает ферримагне-тизм. Соответствующие вещества называются ферримагнетиками, например, феррат бария, ВаРе04. [c.131]

При растворении сплава в воде получается красно-фиолетовый раствор, из которого действием хлорида бария можно осадить нерастворимый в воде феррат бария BaFe04. Все ферраты — очень сильные окислители (более сильные, чем перманганаты). Соответствующая ферратам железная кислота Н2Ре04 и ее ангидрид РеОз в свободном состоянии не получены. [c.527]

При этом выпадает осадок феррата бария фиолетового цвета. После полного осаждения осадок отфнльтро- [c.154]

Закончить уравнения реакций получения феррата калия и бария (К2ре04, ВаРе04), указать условия и сущность каждой реакции [c.284]

Алюминия сульфат Алюмокалиевые квасцы Аммония нитрат Аммония роданид Аммония сульфат Аммошзя карбонат Аммония ацетат Аммония фторид Аммония гидрофосфат Аммония хлорид Аммония бихромат Аммония персульфат Бария нитрат Бария vльфaт Бария карбонат Бария ацетат Бария хлорид Висмута нитрат Висмута сульфат Железа (II) сульфат Железа (II) хлорид Кадмия оксид Кадмия сульфат Кадмия хлорид Калия боргидрид Калия нитрат Калня бихромат Калия гсксациапо-(II) феррат [c.20]

Опыт 3. Получение феррата бария (опыт проводится под тягой). Поместите в фарфоровый тигель несколько маленьких кусочков измельченного гидроксида натрия, внесите туда же несколько капель раствора Fe2(S04)j и две капли брома. Работайте осторожно. Смесь слегка нагрейте. Наблюдайте фиолетовый цвет образовавшегося раствора Na FeO . Перенесите его в пробирку и осадите ион FeO в виде BaFeO . [c.254]

Наиболее хорошо изучены и сравнительно легко получаются ферраты (VI) калия и бария, но и они термически неустойчивы. При нагревании раствора К2ре04 происходит разложение по схеме [c.135]

Кристаллический К Ре04 разлагается при 200°С, ВаРе04 —при 120°С. Феррат бария практически нерастворим и в этом отношении подобен BaS04. Строение феррат-иона тетраэдрическое, связи железо — кислород преимущественно ковалентные. [c.135]

Соединения железа. Для железа наиболее характерны два ряда соединенин соединения железа (П) и железа (III). Известно также небольшое число соединений железа (VI)—ферраты, напрнмер ( )еррат калия КгРе04, феррат бария BaFeOi. [c.210]

Ион FeOr по химическому поведению сходен с ионом S0 . Добавьте к полученному раствору две капли раствора хлорида бария. Что наблюдается Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение реакции образования малорастворимого феррата бария. [c.193]

Приборы и реактивы. Стаканы химические. ЛАензурка на 250 мл. Чашка фарфоровая. Баня водяная. Набор ареометров. Воронка обычная. Воронка Бюхиера. Железная проволока пли стальная стружка. Растворы серной кислоты (10%-иый), аммиака (25%-ный), гидроксида калия (0,1 и.), хлорида бария (0,1 н.), гексациано-(1П)феррата калия (0,1 н ). [c.234]

Как получить феррат бария ВаРе04 Написать соответствующие уравнения реакций. [c.265]

Другие реакции Ва++-ионов. Известны и многие другие реакции Ва +-понон. Ионы Ва + +, подобно ионам Са++и образую белые осадки оксалата, гидрофосфата, фосфата и фторида, кроме того, ионы бария также дают белые кристаллические осадки с гексациано-ферратом (II) — Ва(ЫН4),[Ре(СЫ) 1 и многими другими анионами [ЗОз, 5.,ОГ, АаОГ, As04-, ВОз, 510Г, УО . МоОГ. [c.177]

Обо рудование и реактивы к опытам 9.1—9.9. Штатив с пробирками. Горелка. Промывалка с дистиллированной водой. Банка для серебряных остатков. Растворы железо-аммиачные квасцы, гидроксид натрия (2 н.), хлорид бария, солнная кислота (2 н.), хлорид железа (III), гексациано-(III)феррат калия K3[Fe( N)6], сульфат железа (II), хлорид калия, гидроксид аммония (2 н.), сульфат [c.157]

Феррат бария во влажном воздухе постепенно разлагается. Хранить его следует в илотпо закрытой склянке илп запаянным н трубке. [c.294]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология