Ферраты щелочных металлов

Ферраты щелочных металлов в водных растворах неустойчивы и легко разлагаются при стоянии с выделением гидроокиси железа и кислорода [c.261]

Таким путем можно получать кристаллические плюмбаты щелочных металлов, химическое получение которых затруднено. Используя наложение переменного тока на постоянный, можно аналогичным путем получать ферраты щелочных металлов путем анодного растворения железа в крепких растворах щелочей. [c.179]

В водной среде ферраты щелочных металлов неустойчивы и разлагаются но уравнению [c.532]

Другие степени окисления. При сплавлении оксидов железа с нитратами щелочных металлов и щелочами железо сравнительно легко окисляется с образованием ферратов — солей железной кислоты [c.271]

Можно получить ферраты щелочных и щелочноземельных (т. е. относительно слабо поляризующих) катионов и в растворе, например используя в качестве окислителя хлор или бром. Как и в случае других металлов, для стабилизации высшего валентного состояния необходима щелочная среда [9] [c.135]

При гравиметрическом определении суммы ш елочных металлов в минералах и рудах микрохимическим методом навеску разлагают фтористоводородной кислотой для удаления кремневой кислоты [19]. Остаток фторидов нагревают с щавелевой кислотой, которая при высокой температуре вытесняет фтор. Образовавшиеся оксалаты металлов прокаливают при 800° С. При этом большинство металлов образует оксиды, а щелочноземельные элементы, магний и щелочные металлы — карбонаты. При обработке прокаленного остатка горячей водой в раствор переходят карбонаты щелочных металлов, гидроксид магния и небольшое количество карбонатов щелочноземельных элементов. Если образец содержит большие количества алюминия, железа и хрома, последние при прокаливании могут образовать алюминаты, ферраты и хромиты. Для их разложения раствор с осадком нагревают на водяной бане и после охлаждения обрабатывают насыщенным раствором карбоната аммония. Небольшое количество катионов, главным образом магния, оставшихся в растворе, осаждают 8-оксихинолином. Осадок отфильтровывают, раствор упаривают досуха и остаток прокаливают. Полученные карбонаты щелочных металлов переводят в сульфаты, которые взвешивают. Умножая на фактор пересчета, находят сумму оксидов лития, натрия, калия, рубидия и цезия. [c.57]

Для понимания процессов активирования катализатора и роли промоторов существенно знать, какие твердые фазы присутствуют в невосстановленном и восстановленном катализаторе и как распределяются между этими фазами отдельные компоненты, Все фазы окисленной формы катализатора содержат железо (магнетит, вюстит, феррат (III)). Оксиды щелочных металлов действуют как минерализаторы, ионы АР+ изоморфно замещают ионы Fe + в магнетите и в феррате (III) калия. Восстановленная форма сохраняет микроструктуру исходной фазы, а дезактивированный катализатор имеет измененную структуру активной поверхности и в нем образуются новые фазы [49, 55, 56]. [c.136]

Если образец содержит большие количества алюминия, железа и хрома, последние при прокаливании могут образовать алюминаты, ферраты и хромиты. Для их разложения раствор с остатком нагревают на водяной бане и после охлаждения обрабатывают насыщенным раствором карбоната аммония. Небольшое количество катионов, главным образом магния, оставшихся в растворе, осаждают 8-оксихинолином. Осадок отфильтровывают, раствор упаривают досуха и остаток прокаливают. Полученные карбонаты щелочных металлов переводят в сульфаты, которые взвешивают. Умножая на фактор пересчета, находят сумму окислов лития, натрия, калия, рубидия и цезия. [c.275]

При щелочных значениях показателя pH (высоких концентрациях гидроксида натрия) возможно растворение магнетита с образованием феррата натрия. Последующим процессом является взаимодействие воды непосредственно с незащищенным металлом. Так же, как и кислотная, щелочная коррозия может протекать циклически, так как в результате термического разложения феррата натрия вновь происходит образование гидрохлорида натрия, и процесс взаимодействия с магнетитом повторяется. Чаще всего подобного рода явления имеют место на поверхностях нагрева в местах скопления отложений. [c.19]

Положение семейства железа в периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строение их атомов. Валентность элементов в их соединениях. Положение металлов семейства железа в ряду напряжений и отношение их к различным кислотам. Окислы металлов, гидратные соединения и их свойства. Соли этих металлов, их окислительно-восстановительные свойства и гидролиз. Ферриты и ферраты. Комплексные соединения металлов семейства железа. Принцип работы щелочного аккумулятора. Основные реакции доменного процесса. Применение железа, кобальта и никеля. Коррозия. [c.176]

Группа б — металлы, нестойкие в кислой среде и недостаточно стойкие в нейтральной среде. В сильно щелочной среде (при pH л 14) эти металлы являются стойкими. К числу указанных металлов относятся магний, марганец, железо. Стойкость данных металлов в этой области объясняется тем, что образующиеся на их поверхности гидроксиды, формирующие покровную пленку, не растворяются в щелочной среде. Железо, однако, является некоторым исключением из этого правила, ибо при рН>14 гидроксид железа растворяется с образованием иона феррата (см. рис. 11,6). [c.72]

Ферраты щелочных металлов — легкорастворимые соединения. При воздействии на КгНе04 солей Ва выпадает фиолетово-крас ный осадок ВаРе04 [c.543]

Сульфогруппа обменивается на цианогруппу при сплавлении аренсульфонатов с цианидами или гексациано-(II)ферратами щелочных металлов. Температура процесса зависит от нуклеофильной подвижности сульфогруппы и может изменяться в широких пределах от комнатной до 400 °С и выще. [c.179]

Солн железа, кобальта и никеля в степени окисления (+П1) в ВОД1ЮМ растворе подвергаются гидролизу, который усиливается в ряду Ре—Со —М . Гидроокись железа (1И) проявляет очень слабые кислотные свойства, прн сплавлении со щелочами она образует соли — ферриты, содержащие ион РеО ". В водном растворе ферриты полностью гидролизуются. Степень окисления +У1 известна только для железа, которое образует ферраты, содержащие ион РеО . Ферраты щелочных металлов получаются пр окислении Ре(ОН) в силыющелочной среде наиболее мощными окислителями. Ферраты легко разлагаются, они являются сильными окислителями. [c.232]

Гексациано-(П)ферраты щелочных и щелочно-земельных металлов растворимы в воде и в кислой среде легко окисляются. При обработке нх растворов концентрированным раствором Fe U образуется синий осадок [гексациано-(П)феррат железа — берлинская лазурь] [c.398]

Оксид железа(П1) FejOg растворяется в кислотах, а при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов дает ферраты(Ш), или ферриты [c.358]

Триметилсиланоляты щелочных металлов образуют комплексные тетракис-(триметилсилокси)аланаты, тетракис (триметилсилокси)галлаты и тетракис (три-метилсилокси) ферраты при взаимодействии соответственно с трис(триметил-силокси) алюминием, трис(триметилсилокси) галлием и трис(триметилсилокси)-железом, о чем будет подробно сказано ниже. - - [c.114]

Рассмотренные нами особенности окислительно-восстановительных реакций, а также приведенные в табл. 3 Приложения потенциалы относятся к процессам, протекающим в водных растворах. Но вода, как реакционная среда, сама обладает окислительно-восстановительными свойствами. Например, фтор — сильнейший из известных окислителей, нельзя применять в водных растворах, так как он взаимодействует с водой с выделением кислорода, а такие сильные восстановители, как щелочные металлы, выделяют из воды водород. Как следует из расчета величин окислительно-восстановительных потенциалов, выделение кислорода из водных растворов должно происходить при действии окислителей, имеющих окислительно-восстановительный потенциал больше +0,80, а водород должен выделяться при действии на воду восстановителей, имеющих отрицательные окислительно-весстановйтельные потенциалы меньше —0,42. Однако такие реакции разложения воды практически протекают настолько медленно, что их приходится учитывать только при длительном хранении водных растворов окислителей или восстановителей. Относительно быстрое разложение воды с выделением кислорода или водорода наблюдается только в водных растворах очень сильных окислителей (соли Со , Мп +, персульфаты, ферраты) или сильных восстановителей (соли Сг2+). Медленность протекания некоторых окислительно-восстановительных реакций — причина того, что в отдельных случаях практически не происходит взаимодействия между веществами с большой разностью окислительно-восстановительных потенциалов. [c.33]

Ионы N очень склонны к образованию комплексов. Почти все тяжелые металлы, если они вообще образуют цианиды, с избытком циан-ионов образуют комплексные ионы. Наиболее известным примером последних являются цианоферрат 11)- и цианоферрат(1И)-ионы [Fe( N)в]"" и [Ре(СК)в1". Соответствующие им калиевые соли называются желтой и красной кровяными солями-. К4[Ре(СН)а1 — калийцианоферрат(П) и Kз[Fe( N)в] — калийциано-феррат(1П). Они, так же как и соли щелочных металлов других комплексных цианидов, растворимы в воде. Вследствие комплексообразования цианиды тяжелых металлов, даже цианид серебра, растворяются в воде в присутствии избытка циан-ионов, так что при добавлении небольшого количества нитрата серебра в раствор, содержащий избыток циан-ионов, осадок не образуется. [c.450]

Механизм щелочного КР пока не выяснен. Имеются две основные гипотезы. Согласно первой, в наиболее напряженных участках разрушается пассивная пленка и идет активное растворение металла с образованием соединений типа ферратов или ферритов (Стэл и др.). [c.127]

Dreifus считал, что при пропускаши метана с окисью углерода или углекислым газом над нагретым катализатором под давлением образуется смесь уксусной кислоты, ацетальдегида и ацетона. Температура во время реакции может быть в пределах от 120 до SSO ", а давление от 12 до 500 ат. Катализаторами могут быть 1) медь, железо, никель, кобальт, платина, палладий, платиновая или палладиевая чернь, ферриты, ферраты, кобальтиты или кобальтаты щелочных или щелочноземельных металлов, употребляемых совместно с цинком, магнием, кальцием, алюминием, хромо м, молибденом и ванадием, или 2) карбонаты, диссоциирующие ниже 500°, например ка рбонат никеля. [c.1003]

ГО пассивирующего слоя часто сопровождается скачком анодного потенциала в сторону положительных значений, а это обычно говорит о том, что электродный процесс переходит на небольшую площадь электрода, обусловленную порами в пассивирующей пленке, и идет при больших плотностях тока. Высокие значения анодных потенциалов обусловливают возникновение новых процессов на анодах свинец переходит уже не в двухвалентную, а в четыр хвалентную форму хром дает не двух- и трехвалентные, а шестивалентные ионы железо в концентрированных щелочных растворах образует ферр>иты, где оно трехвалентно, и ферраты, где оно шестивалентно вместо растворения металла начинается разряд гидроксильных ионов или молекул воды и выделение кислорода. [c.177]

Все металлы УШБ-группы, кроме N1, разрушаются при действии расплавов гидроксидов щелочных элементов в присутствии окислителей (КЫОз, N3202, КСЮз и др.) например, железо превращается в ферраты (VI), рутений — в рутензты (VI) [c.477]