Коррозия в щелочных растворах

Серебро обладает высокой электропроводностью, отражательной способностью и химической устойчивостью, особенно при работе в щелочных растворах и большинстве органических кислот. Поэтому покрытие серебром получило применение главным образом для улучшения электропроводящих свойств поверхности токонесущих деталей в электротехнической и радиоэлектронной отраслях промышленности, для сообщения поверхности высоких оптических свойств (свежеполированное серебро имеет коэффициент отражения света около 99%), для защиты химической аппаратуры и приборов от коррозионного разрушения под действием щелочей и орга нических кислот, а также для декоративной цели с последующим оксидированием. Серебром чаще всего покрывают изделия из меди и ее сплавов. Для защиты от коррозии черных металлов серебрение не применяется. [c.422]

До настоящего времени еще не удалось найти эффективных ингибиторов коррозии металлов в щелочных растворах. Некоторым [c.507]

В области перепассивации железо в серной кислоте почти не корродирует (основной является реакция выделения кислорода), но в щелочных растворах коррозия заметна, так как они способствуют образованию ферратов ЕеО . Перепассивацией объяс- [c.79]

Качество очистки контролируют специальной пробой на коррозию медной пластинки. Как только очищаемый продукт перестанет выдерживать эту пробу, отработанный щелочной раствор полностью заменяют свежим. [c.319]

В пределах pH =4-f-10 скорость коррозии определяется только скоростью диффузии кислорода к поверхности металла. Основной диффузионный барьер — пленка оксида железа(П) — постоянно обновляется в ходе коррозионного процесса. Независимо от величины pH воды в этих границах поверхность железа всегда контактирует со щелочным раствором, насыщенным гидратированным оксидом железа (pH 9,5). [c.105]

В нейтральных и щелочных растворах титановые сплавы находятся в устойчивом пассивном состоянии, что связано с образованием на их поверхности окисной пленки Т 20з. Снижение pH растворов хлористого натрия ниже 4 приводит к увеличению скорости коррозии титановых сплавов, особенно при высоких температурах. [c.71]

В химической и нефтеперерабатывающей отраслях промышленности при изготовлении аппаратов, как правило, применяют нержавеющие стали марки 300 ввиду их высокой коррозионной стойкости. Нержавеющие стали практически не подвергаются коррозии в растворах нейтральных или щелочных солей, в водных растворах аммиака, нитрата и хлората натрия. Большинство органических соединений не вызывает коррозию нержавеющих сталей, за исключением ряда хлор-производных, агрессивность которых проявляется в присутствии влаги. Установки для получения углеводородов, спиртов, кетонов, жирных кислот, фенолов, мочевины оснащаются оборудованием из нержавеющей стали. [c.212]

Большое значение для коррозионных процессов имеет способность металла образовывать на поверхности прочные оксидные пленки. Так, алюминий окисляется легче железа, но он более стоек к коррозии, так как окисляясь кислородом воздуха, покрывается плотной пленкой оксида. На этом явлении основана пассивация металлов, заключающаяся в обработке их поверхности окислителями, в результате чего на поверхности металла образуется чрезвычайно тонкая и плотная пленка, препятствующая оррозии. Примером может служить пассивация железа концентрированной азотной кислотой, открытая еще М. В. Ломоносовым, или. воронение стали в щелочном растворе нитрата и нитрита натрия. Пассивированием объясняется также химическая стойкость нержавеющих сплавов и металлов, на поверхности которых под действием кислорода воздуха образуется защитный слой оксидов, [c.148]

В щелочных растворах, в которых концентрация ионов H+HjO крайне мала, коррозия металлов с выделением водорода идет за счет восстановления водорода из молекул воды [c.250]

В производстве щавелевой кислоты имеется холодильная установка, которая также подвергается коррозии. Продукты коррозии отлагаются на стенках рассолопроводов, вследствие чего заметно ухудшается теплопередача. Коррозию в холодильных системах можно свести к минимуму, если в рассол вводить замедлитель (ингибитор) коррозии — щелочной раствор хромпика. Опыт борьбы с коррозией в холодильных установках описан в одной из ранее изданных брошюр этой же се-рт . [c.81]

Не менее важное внимание уделяется вопросам предотвращения коррозии ректификационных колонн, так как стоимость колонн составляет значительную часть стоимости всего оборудования установки. Кроме того, демонтаж и последующий монтаж промышленных колонн весьма трудоемок. Основными мероприятиями по защите колонн высокопроизводительных установок от коррозии являются снижение содержания солей в перерабатываемых нефтях до 2—3 мг/л и подача в колонну вместе с нагретым сырьем раствора кальцинированной и каустической соды, а также подача в верхнюю часть колонн аммиачной воды с соответствующими ингибиторами. Концентрация содо-щелочного раствора и аммиачной воды тщательно контролируется и не должна превышать допустимых пределов, определенных технологическим регламентом. [c.47]

Ингибиторы коррозии подразделяются в зависимости от конкретных условий их применения на ингибиторы кислотной коррозии, замедлители коррозии в нейтральных и щелочных растворах и замедлители атмосферной коррозии (так называемые летучие ингибиторы). Механизм их действия, так или иначе связанный с адсорбцией ингибитора на корродирующей поверхности, далеко не одинаков и в общем случае может быть понят как следствие задержки парциальных электрохимических процессов, протекающих при саморастворении металлов. В этом отношении функции ингибиторов коррозии не отличаются от той роли, какую выполняют другие известные замедлители обычных химических реакций. [c.259]

Железоуглеродистые сплавы устойчивы в щелочных растворах, концентрация которых не превышает 30%. Если концентрация превышает 30%, то защитное действие вторичных продуктов коррозии уменьшается. При повышенных температурах скорость коррозии железоуглеродистых сплавов в щелочах резко возрастает вследствие разрушения защитной пленки. Конструкции из железоуглеродистых сплавов, работающие под нагрузкой в горячих концентрированных растворах щелочей и некоторых солей (например, нитратов), подвержены коррозионному растрескиванию. [c.12]

Скорость коррозии амфотер-ных металлов типа алюминия в щелочных растворах описывается, согласно данным А. Я-Шаталова, уравнением [c.343]

На прием сырьевых насосов насосом Н-41 подается слабый содо-щелочной раствор для нейтрализации хлоридов и предотвращения коррозии оборудования и аппаратуры. Насосом Н-37 на прием сырьевых насосов Н-1 подается /з раствора деэмульгатора ( /з подается на вторую ступень электродегидраторов). [c.17]

Зависимость скорости коррозии от концентрации кислорода носит линейный характер. Отклонения от линейной зависимости при изменении содержания кислорода в дистиллированно) воде больше, чем в воде, содержащей ион С1 (рис. 6.1, а). В дистиллированной воде критическая концентрация кислорода, свыше которой коррозия снова уменьшается, равна около 12 мл/л (рис. 6.1, Ь). Это значение возрастает при растворении в воде солей или повышении температуры и снижается с увеличением скорости перемешивания и pH. При pH = 10 критическая концентрация кислорода достигает значения, соответствующего насыщению воды воздухом (6 мл Оа/л), а для более щелочных растворов она ниже. [c.101]

По сравнению с другими составами хроматные растворы менее распространены ввиду их токсичности и связанных с этим затруднений по обезвреживанию отходов. Сравнительно нетоксичная смесь для травления сталей состоит из горячего 3—10 % раствора цитрата аммония с добавкой разбавленного щелочного раствора нитрита натрия для предотвращения коррозии металла в период перед нанесением ЛКП [9]. [c.253]

Алюминий корродирует в кислотах и щелочах интенсивнее, чем в дистиллированной воде, причем в кислотах скорость коррозии зависит от природы аниона. На рис. 20.1 представлены результаты испытаний при 70—95 °С [2], которые показывают, что при использовании серной кислоты для создания кислотной среды наименьшая скорость коррозии наблюдается в интервале pH = 4,5- -7. При комнатной температуре скорость минимальна в диапазоне pH = 4- -8,5. В щелочных растворах скорость коррозии алюминия быстро увеличивается с ростом pH, в отличие от железа и стали, которые в этих средах коррозионностойки. [c.344]

Исследования влияния pH на коррозию низкоуглеродистых сталей в системе Н23-С02 Н20 показали значительное снижение коррозии с переходом от кислых к нейтральным и щелочным растворам. Считается, что при pH >10 коррозионное растрескивание не происходит. [c.14]

Наличие, в пирогазе сероводорода и двуокиси углерода вызывает коррозию аппаратуры и трубопроводов. Кроме того, эти примеси должны быть практически исключены из товарных этилена и пропилена. Очистка пирогаза от сернистых соединений и двуокиси углерода осуществляется щелочными растворами на одной из промежуточных стадий пятиступенчатого компрессора. Колонна щелочной отмывки пирогаза имеет две полуглухие тарелки щелочной раствор циркулирует по следующим контурам из куба колонны сн насосом подается на вторую полуглухую тарелку, а оттуда — на первую полуглухую тарелку. [c.45]

Общеизвестно ускоряющее действие ионов хлора на коррозию железа в нейтральных растворах. Такое же действие хлора на пассивное железо проявляется и в щелочных растворах. Ионы хлора в щелочах активируют железо, на поверхности которого имеется фазовый окисный или адсорбционный слой. Активация наступает при достижении некоторого достаточно положительного потенциала, при котором ионы хлора еще могут окисляться до СЬ, но образуют соединение с железом, вытесняя кислород или гидроксил из окисного железа. Вытеснение кислорода хлором на поверхности железа можно объяснить большой способностью к деформации ионов хлора по сравнению с ионами кислорода. После активации железо начинает растворяться с образованием ионов двухвалентного железа, тогда как до активации оно значительно медленнее растворялось с образованием трехвалентных ионов. Аналогичные явления наблюдаются в присутствии других анионов. По своей способности к активации пассивных электродов анионы могут быть расположены в следующем порядке [c.446]

Ингибиторы коррозии подразделяют на ингибиторы кислотной коррозии, замедлители коррозии в нейтральных и щелочных растворах и замедлители атмосферной коррозии (летучие ингибиторы). Механизм их действия во всех случаях связан с адсорбцией частиц ингибитора на поверхности. Функции ингибитора коррозии во многом подобны той роли, какую выполняют известные замедлители обычных химических реакций. [c.475]

В щелочных растворах в качестве нерастворимых анодов наиболее часто применяют металлы железной группы, в кислых — свинец. В последнем случае оказалось, что образующийся в процессе электролиза слой двуокиси свинца обладает пористостью, и поэтому коррозия свинцового анода остается весьма значительной. Более устойчивые аноды могут быть получены электролитическим осаждением двуокиси свинца на графите, никеле, тантале. [c.528]

По отношению к стали щелочные растворы менее агрессивны, чем нейтральные и кислые. Однако для сильнощелочных растворов при значениях pH выше необходимого для полной пассивации. может проявляться питтингообразование, хотя общая коррозия снижается. [c.107]

Потенциал цинкового электрода в щелочном растворе, содержащем 300—600 г/л КОН, равен 1,25 В. При разряде такого электрода поляризация незначительна. Коррозия цинка происходит медленно из-за высокого перенапряжения выделения водорода. [c.51]

В контакте с железом и медью, в кислых растворах, свинец является катодом и поэтому его коррозия в этих условиях не увеличивается, В щелочных растворах ири аналогичных контактах скорость коррозии свинца возрастает. [c.198]

В нейтральных и щелочных растворах коррозия наблюдается в меньшей степени не только потому, что в этих растворах меньше концентрация иона гидроксония, но и пото1лу, что в них легче образуются пассивирующие пленки основнсго характера. [c.641]

Уменьшение pH растворов не-6 8 10 12 pH окислительных кислот обычно приводит также к увеличению растворимости продуктов коррозии, которые не создают защитных пленок на поверхности металла. Растворы с высокими значениями pH (щелочные среды) растворяют металлы, гидраты окислов которых амфотерны, т, е, растворимы в кислотах и щелочах. Такими металлами являются алюминий, цинк, свинец, олово и некоторые другие. При этом в кислотах образуются ионы растворяющихся металлов, а в щелочных растворах — комп./юксные ионы, в то время как самостоятельные катионы металлов в этих растворах отсутствуют. [c.70]

Фосфатирование широко применяют для защиты изделий от коррозии и для подготовки поверхности перед нанесением лакокрасочны покрытий При нанесении на фосфатную пленку сокращается расход де- фицит тых, дорогостоящих лакокрасочных материалов. Защитные свойства фосфатных покрытий выше, чем оксидных, полученных в щелочных растворах. [c.254]

Коррозия амфотерных металлов типа алюминия в щелочных растворах иодчиияется уравнению [c.72]

Для иредотвращения сульфидной и водородной коррозии аппаратуру установки, работающей при высокой температуре, изготовляют из хромоникелевой стали. Для борьбы с хлоридной коррозией и загрязнением хлоридами в низкотемпературные секции реактора подают аммиак, в поток сырья добавляют ингибиторы коррозии или применяют аппаратуру из сплавов с примесью никеля. Чтобы предотвратить загрязнение аппаратов осадками хлористого аммония, образовавшегося после подачи аммиака или из хлор- и азотсодержащих соединений, и растрескивание стали в теилообменниках и трубопроводах, аппараты во время ремонта и остановок промывают водой и разбавленными щелочными растворами. Кроме того, необходимо тщательно следить за аппаратурой и оборудованием установки, а также контролировать содержание железа в конденсационных водах, сбрасываемых с установки. В случае обнаружения железа в повышеиных количествах необходимо определить место коррозионного поражения. Для уменьшения коррозии образующийся в процессе сероводород абсорбируют 15%-ным раствором. моноэтаноламина и после десорбции удаляют из системы. [c.200]

Рассчитайте э. д. с. цепи, состоящей из железного и свинцового электродов в насыщенном воздухом щелочном растворе с pH = 10. Какой электрод будет корродировать при коротком замыкании цепи (Считать, что при коррозии образуется НРЬОг с активностью 0,1 железо пассивно и его потенциал близок к потенциалу кислородного электрода). [c.388]

Применение коррозионпостойких материалов позволяет в несколько раз снизить скорость коррозии оборудования, однако наибольший эффект в борьбе с коррозией дает применение нейтрализующих веществ и ингибиторов коррозии. В качестве нейтрализующих веществ используются содо-щелочной раствор и аммиак. В результате скорость коррозии снижают до 0,1—0,2 мм/год. Более эффективное уменьшение коррозии достигается применением специальных веществ — ингибиторов коррозии. Ингибиторы (замедлители) коррозии представляют собой органические вещества, которые образуют на поверхности металла тонкую защитную пленку, [c.153]

Для устранения токов утечки, вызывающих коррозию рассольной и щелочной коммуникаций, на линии подачи рассола и слива щелочного раствора устанавливают струепрерыватели. Значительный эффект дает установка неэлектропроводных вставок, а также применение гуммированных трубопроводов. Стальные трубопроводы следует устанавливать на изолирующих опорах, в месте стыка должны быть изолирующие прокладки. [c.174]

Процессы с кислородной деполяризацией отличаются от рассмотренных рядом особенностей. Во-первых, бла1годаря более высокой окислительной способности эти деполяризаторы могут вызнать коррозию таких металлов, которые не вытесняют из раствора водород. В слабокиолых и особенно нейтральных и щелочных растворах это значительно расширяет круг. металлов, которые могут подвергаться коррозионным воздействиям. Во-вторых, увеличение свободной энергии, а значит, и движущей силы процесса приводит к тому, что скорость растворения металла с кислородной деполяризацией бывает во много раз больше, чем с водородной. В-третьих, высокий потенциал катодного процесса делает гораздо более вероятным наступление пассивного состояния, а иногда создает возможность и для перапас-сивации металлов. [c.419]

Такими условиями являются применение слабощелочных электролитов (pH = 9,5—10,5) определенного состава, а также введение в электролит ингибиторов коррозии. Хорошие результаты получаются, например, в электролите, содержащем 250 г/л MgBг2 и 0,2 г/л Ь12Сг04. В сильно щелочных растворах Mg пассивируется настолько сильно, что перестает работать как активный электрод. Потенциал электрода из сплава Mg -l%А14-0,5в растворе MgBr2 на 0,2—0,4 в отрицательнее потенциала цинкового электрода. Коэффициент использования Mg в элементах в лучшем случае не превышает 66,6% [21], а обычно значительно меньше, но и при этом весовой расход магния на 1 а-ч ниже расхода цинка. Магниевые электроды в солевых растворах проявляют отрицательный дифференц-эффект, т. е. при увеличении плотности тока разряда они активируются и начинают более сильно корродировать с выделением водорода. Потенциал их при этом становится более отрицательным. [c.556]

Опыты Брурса [24] показали, что при питании высокотемпературных элементов водородом разница между э. д. с. и напряжением элемента в основном происходит за счет омического падения напряжения в электролите. При использовании в качестве топлива метана отрицательный электрод сильно поляризуется. В элементах, работающих при высоком давлении и более умеренных температурах, применяют в качестве электролита водные растворы щелочей. Применение щелочных растворов выгоднее, так как они не вызывают такой коррозии электродов, как кислые растворы, но они быстро карбонизуются при образовании СОг в процессе работы. Как пример топливных элементов, работающих при повышенных температурах и давлении, можно привести элементы Бэкона, который в 1959 г. осуществил в Кембридже установку батареи из кислородо-водородных элементов Гидрокс мощностью 5 кет (рис. 248). Элемент представляет собой две газовые камеры / и 2 внутренние, обращенные друг к другу, стенки которых сделаны из микропористых никелевых дисков диаметром 127 мм и толщиной [c.567]

Известно, что влияние природы и концентрации солей в водном растворе может быть различным. Влияние гидролизующихся солей зависит от того, повышают или понижают они pH среды при гидролизе. С увеличением концентрации таких солей растет кислотность или щелочность раствора и соответственно меняется скорость коррозии. Если растворенные в воде соли способствуют образованию труднорастворимой защитной пленки, то скорость коррозии металла уменьшается по сравнению с коррозией в воде. С увеличением концентрации соли этот эффект растет, но обычно до определенного предела. В этом плане равновесие между карбонатом, бикарбонатом и двуокисью углерода имеет определенное значение. Двууглекислые соли кальция или магния при разложении по реакции Са(НСОз i2 СаСОз + С02 + Н2О образуют осадок углекислых солей в виде защитного слоя на поверхности металла. В присутствии значительного количества СО2 в воде приведенная реакция идет в обратном направлении, осадок не выпадает, и даже ранее выпавший осадок может раствориться, и защитный слой разрушается. [c.27]

Коррозионные испытания в климатических условиях средней полосы СССР в весенний и осенне-зимний периоды показали, что на образцах с покрытием из щелочного раствора 3 или с электрохимическим никелем через 96 ч наблюдаются первые очаги коррозии через 300 ч — значительная коррозия основного металла, а через 650 ч — сплошной слой продуктов коррозии основного металла на всех образцах Поверхность же образцов, никелированных в кислых растворах 1 и 2, после испытаний в течение 650 ч сохранила первоначальный вид Через ЮСЮ ч испытаний на образцах с покрытием толщиной 10 мкм и более очаги коррозии не обнаружены Покрытия, термообработанные в условиях вакуума (не имевшие окисной пленки) обнаружили пониженную коррозион ную стойкость [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология