Феррат натрия

Известен целый ряд комплексных соединений, в которых имеется 5 ионов ( N)-, а шестой заменен или другим отрицательным ионом, или нейтральной молекулой СО, N0 и др. Такие соединения носят общее название пруссидов например Nag [Ре ( N)aNO] 2Н2О называется нитропруссидом натрия, или нитрозил-пентациано-(П1) феррат натрия. [c.363]

При щелочных значениях показателя pH (высоких концентрациях гидроксида натрия) возможно растворение магнетита с образованием феррата натрия. Последующим процессом является взаимодействие воды непосредственно с незащищенным металлом. Так же, как и кислотная, щелочная коррозия может протекать циклически, так как в результате термического разложения феррата натрия вновь происходит образование гидрохлорида натрия, и процесс взаимодействия с магнетитом повторяется. Чаще всего подобного рода явления имеют место на поверхностях нагрева в местах скопления отложений. [c.19]

В пробирку с 0,5 г измельченного едкого натра или кали ввести несколько капель 0,5 н. раствора соли трехвалентного железа и осторожно добавить I—2 капля брома. Смесь нагреть. Образуется феррат натрия. Отметить цвет сплава. Сплав перенести в стакан с небольшим количеством дистиллированной воды. Прибавить I—2 капли 0,5 н. раствора хлористого бария. Образуется осадок феррата бария. Написать уравнения реакций. [c.201]

В горячих концентрированных растворах щелочей наблюдается межкристаллитная коррозия железа (щелочная хрупкость) она связана с образованием феррата натрия. [c.104]

Цианид железа (И), реагируя с избытком цианида натрия, превращается в комплексную соль — гексациано- (П1) феррат натрия [c.17]

Окрашивание продолжается 2—3 мин, после чего следует промывка, во время которой гексациано-(И)феррат натрия вымывается из эмульсионного слоя. [c.168]

С повышением концентрации растворов щелочей выше 30% защитные свойства пленок уменьшаются, и, при одновременном повышении температуры, железо подвергается коррозии в связи с образованием растворимых продуктов коррозии типа феррата натрия (НагРеО ). [c.104]

В горячих концентрированных растворах щелочей образуется феррат натрия [c.340]

Феррат натрия растворим, что ухудшает защитные свойства пленки и интенсифицирует коррозионное растрескивание. [c.340]

Твердая соль. 3 мае. д. гидроксида натрия растворяют в 7,5 мае. д. воды и через раствор при охлаждении пропускают хлор, чтобы привес раствора составил 18— 19%. Затем к раствору добавляют при взбалтывании 7 мае. д. измельченного гидроксида натрия. Раствор охлаждают до температуры 20 °С и выпавший осадок соли отфильтровывают. К раствору (фильтрату) гипохлорита натрия добавляют отдельными порциями при взбалтывании 25 мае. д. Ре(Ы0з)з-9Н20. К раствору феррата натрия для осаждения прибавляют отдельными пор-Ц1 ми 15 мае. д. насыщенного при температуре 30 °С раствора гидроксида калия. Раствор все время перемешивают и охлаждают. Выпавший кристаллический осадок феррата калия К2ре04 промывают эфиром на стеклянном фильтре и высушивают в вакуум-эксикаторе. [c.126]

Оксид азота проявляет склонность к образованию комплексных соединений. Типичными комплексными соединениями оксида азота являются нитрозо-железо (И) сульфат [РеМ0 504 — темно-бурого цвета, получаемый при действии оксидов азота на раствор сульфата железа (И) и нитро-пруссид или нитрозо-пентациано-(1П) феррат натрия Ыа., IРе (СЫ).,ЫО] [c.532]

Перекись натрия легко окисляет соединения низшей валентности, например соли трехвалеитного хрома до хромата и соли двухвалентного марганца до двуокиси марганца железный порошок при этом превращается непосредственно в феррат натрия Ка РеО . Окись или закись азота реагируют при температуре около 150° с перекисью натрия с образованием нитрита натрия, причем из закиси азота выделяется свободный азот. [c.540]

Трехокись железа РеОз, а также железная кислота Н2ре04 3 свободном состоянии неизвестны, соответствующие соли — фер-заты получены. Так, при сплавлении окиси железа с перекисью 1атрия или с селитрой и содой получается феррат натрия [c.261]

Опыт 452. Образование комплексной соли — гексафторидо-(111) феррата натрия. [c.301]

Интересным растворителем целлюлозы является водно-щелочной раствор тритартрато(1П)феррата натрия (НЖВК), который был предложен впервые Бергманом в 1954 г. . Это комплексное соединение, по данным Джейма , имеет следующее строение [c.151]

Если вести электролиз 40%-ного раствора едкого натра при 70°, то железо при малых плотностях тока растворяется с образованием ионов двувалентного железа. При повышении плотности тока до 0,13 а/см- электрод покрывается слоем бархатно-черного окисла, а раствор окрашивается в фиолетавый цвет, вследствие отщепления в него ионов шестивалентного железа, которые со щелочью образуют феррат натрия. [c.97]

Свойства ферратов натрия были изучены в работах [89, стр. 14 119, 120, 1093—1096]. Показано, что при нагревании >400°С феррат(VI) натрия ЫагРе04 преврашается в феррат (IV) Ыз4ре04 или ЫагРеОз, разлагающийся при температурах >900 °С. В присутствии содо-хроматного расплава устойчивость растворимого в нем феррата (IV) натрия повышается. Ферраты натрия и в некоторой степени ЫагОг рассматриваются как вероятные переносчики кислорода из газовой фазы к поверхности зерен хромита (см. ниже). [c.55]

H образованием окрашенного пентацианосульфоиптрозо-(III)феррата натрия, или в ионной форме [c.183]

Составные части шихты и кислород газовой фазы образуют гетерогенную систему. Скорость реакции в такой системе зависит от развития межфазной поверхности. Поэтому большое значение имеет тонкость помола хромита. То обстоятельство, что сода находится в жидкой фазе, значительно ускоряет процесс, — в этих условиях частицы хромита смачиваются расплавом, содержащим соду, и реакционная поверхность увеличивается во много раз. Правда, при наличии жидкой фазы, обволакивающей твердую частицу, газообразный компонент должен диффундировать через пленку жидкости. Тем не менее наличие ограниченного количества жидкой фазы сильно ускоряет процесс. При большом же количестве жидкой фазы происходит спекание шихты, налипание ее на стенки печи, что мешает ее продвижению, затрудняет доступ кислорода к реагирующим частицам руды из-за слипания их в крупные комья. В результате этого процесс сильно замедляется, и выход хромата понижается При относительно низких температурах, когда количество расплава в шихте невелико, происходит, по-видимому, непосредственное окисление окиси хрома газообразным кислородом выше же 900° окисление идет с участием расплава, в котором возрастает содержание реакционно-способных частиц — ионов кислорода, образующихся в результате диссоциации карбоната и хромата натрия и при посредстве промежуточных веществ — феррата (IV) и, вероятно, перекиси натрия. При большем содержании окиси железа в шихте ее положительное влияние, как передатчика кислорода через феррат(IV) натрия уменьшается и не компенсирует ухудшение процесса вследствие уменьшения концентрации основных реагентов — СггОз и МагСОз при этом затрудняется и образование феррата натрия [c.580]

Окись железа взаимодействует с имеющимися в шихте СаО, MgO и SiOa с образованием ферритов и ферросиликатов. Образуется также феррат натрия [c.391]

Каустическая хрупкость в котлах высокого давления. Вода, слабощелочная вследствие присутствия едкого натрия и достаточно освобожденная от кислорода, солей магния, кальциевых солей и масла, может рассматриваться, как не вызывающая коррозии в условиях низкого давления однако при высоком давлении возникают новые затруднения. Котельная коррозия с выделением водорода может происходить не только в кислых водах, но также в высокощелочных. Низкая концентрация щелочи предупреждает опасную коррозию железа, и в данном случае имеется шачала некоторое выделение водорода, но кривые Тиля и Лукмана указывают, что выделение это постепенно прекращается по мере образования защитной пленки. Горячий концентрированный раствор едкого натрия легко растворяет железо в виде феррата натрия Na2Fe02 образование комплексных анионов благоприятствует коррозии так же, как при растворении цинка щелочью. Двууглекислый натрий, который может присутствовать почти во всякой воде, смягченной при помощи цеолитового процесса, и присутствующий иногда и при других способах обработки воды, легко теряет углекислоту, давая углекислый натрий, который начинает разлагаться при высокой температуре современных котлов высокого давления. В дальнейшем углекислота удаляется вместе с паром, оставляя едкий натрий, концентрация которого постепенно увеличивается, особенно в швах, заклепочных щелях или в каких-либо других зазорах, до тех пор, пока концентрация эта не сделается столь высокой, что вызовет коррозию. В тех местах, где сталь находится в напряженном состоянии, коррозия имеет интеркристаллитный характер, подобно случаю воздействия аммиака на медь при наличии внутренних напряжений. При этих условиях могут появиться трещины (они часто следуют от одной заклепочной дыры к другой). Заклепочные головки также могут быть настолько повреждены, что они растрескиваются при легком ударе молоткам или даже самопроизвольно. и явления усиливаются, если давление, производимое заклепкой, чрезмерно но и при нормальном давлении ин- [c.434]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология