Калия гексациано феррат

Реакция с гексациано ферратом (II) калия. K4[Fe( N)e] образует с Fe(III) темно-синий осадок берлинской лазури . Реакция идет по уравнениям [c.79]

Кз[Ре(СК)в] гексациано-феррат(1П) калия [c.370]

Fe2+ гексациано-феррат (III) калия (красная кровяная соль) Кз[Ре(СМ)б] Выпадение синего осадка К+ + Ре2+ + [Fe( N)6]3 = КГе[Ге(СМ)е] [c.47]

Гексациано-феррат (II) калия [c.168]

Калия гексациано-(1П)феррат Кз [Ре(СЫ)б] [c.232]

Калия гексациано-(II)феррат к Ре(СЫ)в] [c.232]

Кз[Ре (СК)е], 329 калия Гексациано-(1П) феррат 0,5 н. 54,8 [c.251]

Калия гексациано-(1П) феррат [c.20]

Fe3+ 1) гексациано-феррат (II) калия (желтая кровяная соль) K4[Fe( N)e] 2) роданид-ион S N" Выпадение синего осадка К+ + РеЗ+ + [Fe( N)6] = KFe[Fe( N)6] Появление ярко-красного окрашивания за счет образования комплексных ионов Fe(NS )2+, Fe(NS )2 " и др [c.47]

Гексациано-феррат(П) же-леза(П1)-калия KFe[Fe( N)6] 306,9 еин. разл. реаг. щ., NH3 Н2О [c.87]

Гексациано-феррат(Ш) калия [красная кровяная соль] Кз[Ре(СК)б] 329,26 кр. ромб. 1,566 1,569 1,583 1,894 - разл. 46 91,6 р. ац. Н. р. СП. [c.87]

Гексациано-феррат(П) калия, тригидрат [желтая кровяная соль] К4[Ре(СК)б] ЗНгО 422,41 желт, мн. 1,5772 1,85 --3 Н2О, 70 разл. 24,8 85 р. ац. и. р. СП., КНз Н2О [c.87]

Качественная реакция иа соли железа(П) взаимодействие с гексациано-ферратом(III) калия с образованием интенсивно-синего осадка берлинской лазури, [c.434]

При титровании подкисленного раствора цинка гексациано-ферратом (II) калия образуется осадок двойного гексациано-феррата (II) калия и цинка [c.244]

Реакция осаждения гексацианоферратом (II) калия отличается тем, что ею можно пользоваться как для качественного открытия галлия, так и для отделения его от других элементов Элементы, образуюш ие осадки с гексацианоферратом (II) калия, как, например, цйнк, цирионий, индий, а также нитраты и другие окислители, при этом должны отсутствовать. Эта реакция служит для отделения галлия от алюминия, хрома, марганца, кадмия, ртути, свинца, висмута и таллия. В разбавленный (1 3) солянокислый раствор хлоридов вводят в небольшом избытке гексациано-феррат.(П) калия. Нагревают при 60—70° С в ро)1 олжение 30 мин, а затем оставляют на холоду в течение нескольких часов или дней, если в растворе содержатся незначительные количества галлия. Осадок промывают холодной разбавленной (1 3) соляной кислотой. Разложение гексацианоферрата (II) галлия наиболее целесообразно проводить путем сплавления с нитратом аммония и последующей обработкой едким натром для отделения железа. [c.552]

Выполнение работы. Поместить в пробирку 2- 3 капли раство-> ра хлорида железа (П1) и добавить 1 каплю раствора гексациано феррата(П) калия (желтой кровяной соли K4[Fe( N)e]). Что наблюдается [c.266]

Выполнение опыта. В один цилиндр поместить 40 мл раствора сульфата меди и 300 мл воды, в другой цилиндр 30 мл раствора сульфата меди и 400 мл воды и в третий цилиндр — 20 мл раствора сульфата меди и 450 мл воды. На лекции добавить в первый цилиндр 150 мл раствора хлористоводородной кислоты, появляется желто-зеленая окраска. Во второй цилиндр добавить 50 мл раствора аммиака, появляется синяя окраска. В третий цилиндр добавить 20 мл раствора гексациано-феррата(И) калия, появляется красно-бурый осадок. [c.33]

Двухлористый марганец Сульфат марганца Перманганат калия Гексациано феррат (III) кали5< Гексациано феррат (II) калия Нитрат кобальта [c.186]

Желтая К4[Ре(С1 )б1 и красная Кз[Ре(СМ)е] кровяные соли имеют и другие названия ферро- и феррицианид калия, гексациано-феррат и ферриат калия, железисто- и железосинеродистый калий соответственно. Эти соединения получали ранее, прокаливая в земляных ямах остатки от переработки туш скота на бойнях с добавкой поташа и обрезков железа, отсюда такое название. [c.131]

Кроме этого, отметим также две важные комплексные соли, в которых железо влодит в состав анионов, гек-сацианоферрат (11) калия K4[Fe( N)e] и гексациано-феррат (I 1) калия Ка[Ре(СЫ)б], которые являются реактивами на катионы Fe + и Fe + соответственно. [c.355]

Раствор отделяют от осадка центрифу1ированием и открывают в нем катионы цинка. Для этого раствор подкисляют 2 моль/л раствором уксусной кислоты и открывают в нем катиоиы цинка реакцией с гексациано-ферратом(П) калия — выделяется белый г ристаллический осадок гекса-цианоферрата(П) калия и цинка состава К2 п[Ре(СЫ)б]. [c.311]

Вначале в предварительных испытаниях дробным методом в отдельных пробах анализируемого раствора открывают катионы железа(П) Ре и железа(Ш) Ре Катионы железа(П) открывают реакцией с гексациано-ферратом(1П) калия Кз[Ре(СЫ)б] по образованию синего осадка турнбуле- [c.333]

Методика. В пробирку вносят 3—4 капли раствора ацетата уранила и прибавляют 2—3 капли раствора гексацианоферрата(П) калия. Раствор окрашивается в коричневый цвет вследствие образования гексациано-феррата(П) уранила. К полученному раствору прибавляют по каплям раствор КагСОз или К2СО3 при перемешивании до исчезновения коричневой окраски. [c.435]

В некоторых случаях используется смесь 1 г/дм гексациано-феррата калия с хлористым натрием, концентрация которого может составлять 5 1 0,1 0,01 или 0,001 моль/дм . В этом электролите образуется соединение состава KPePe( N)fi х 6Н2О, имеющее ярко-голубую окраску, поэтому места возникновения питтингов четко выявляются. [c.167]

КАЛИЯ ГЕКСАЦИАНОФЕРРАТЫ(И, III). Гексациано-феррат(И) (желтая кровяная соль) K4[Fe( N)J ЗН О-светло-желтые кристаллы с тетрагон, решеткой а = 0,939 нм, с = 3,376 нм, 7 = 8, пространств, группа 141 а) плотн. 1,853 г/см при 17 °С. Ниже — 26 С (точка Кюри) переходит в моноклинную модификацию а = 0,934 нм, b = 1,687 нм, с = 0,934 нм, = 90. г = 4, пространств, группа С2/с) сегнетоэлектрик. Для тетрагон, модификации С 482,4 ДжДмоль-К) ДЯ р -1471,5 кДж/моль 592,9 [c.287]

KNd[Fe( N)й] калия-неодима гексациано-феррат(11) (калий-неодим(Ш) железистосине- родистый) [c.216]

Стехиометрия этой реакции изучена довольно тщательно, особенно Кольтгофом и Пирсоном и Ричардсоном и Брайсоном Ч Раствор должен иметь соверщенно отчетливую кислую реакцию во избежание образования нормального гексациано-феррата цинка. При благоприятных условиях, например при концентрации серной кислоты 1,7—2,1 н. в присутствии 1,5 г сульфата аммония на 100 мл или больших количеств сульфата калия, результаты понижены приблизительно на 1%, но вос- [c.245]

Железо может находиться в окислительных состояниях 2-Ь, 3-f и 64-, причем последнее состояние представлено всего лишь несколькими соединениями, подобными феррату калия K2Fe04. Окислительные состояния 2-н и З-Н соответствуют ионам Fe " и Fe . Ион железа(П) легко окисляется воздухом или другими окислителями до иона железа(1П). Оба эти иона образуют комплексные ионы — гексацианоферрат(И)- Fe( N)5 и гексациано-феррат(1П)- Fe( N)g , однако не образуют комплексов с аммиаком. [c.430]

Ход определения. Отбирают такой объем анализируемой сточной воды, чтобы в нем содержалось от 2 до 50 мг цинка, подкисляют серной кислотой (раствор должен стать от 0,5 н. до 1,5 н. по содержанию Н2504), прибавляют к нему несколько миллилитров перекиси водорода или раствора персульфата аммония и кипятят для окисления железа и разложения избытка реактива. Затем прибавляют по 0,7—0,8 г сульфата аммония на каждые 50 мл раствора, 0,5—1 г пирофосфата натрия (для связывания железа в комплексное соединение), нагревают до 60 °С и приливают 4 капли раствора гексациано-феррата(1П) калия и 2 капли раствора индикатора (дифениламина или 3,3 -диметилнафтидина). Перемешав жидкость, наливают в нее из бюретки, постепенно и при непрерывном перемешивании, раствор гексацианоферрата (И) калия сначала до исчезновения сине-фиолетового окрашивания (при применении 3,3 -диметилнафтидина — до перехода окраски от пурпур- но-красной к зеленой), а затем приливают 20—25%-ный избыток. Дают постоять 2 мин и потом оттитровывают избыток гексацианоферрата (II) калия титрованным раствором соли цинка до перехода окраски из желто-зеленой в сине-фиолетовую (при использовании 3,3 -диметилнафтидина — до перехода окраски от зеленой к пурпурно-красной). [c.169]

Натрия нитрат Натрия нитрит Натрия сульфат Натрия сульфит Натрия тиосульфат Натрия хлорид Никеля нитрат Калия гексациа-но-(1П) феррат Калия гексациа-но-(П) феррат Калия иодид [c.456]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология