Калия феррат, получение

Напишите уравнение реакции получения феррата калия путем окисления трехвалентного железа. В какой среде — кислой или щелочной — устойчивы ионы Fe04 [c.168]

Реакцией с образованием комплексного иона, например, является получение гексациано-(П) феррата калия (желтой кровяной соли) [c.20]

Опыт 328. Получение феррата калия окислением трихлорида железа бромом в щелочной среде. [c.215]

ПОЛУЧЕНИЕ ФЕРРАТА КАЛИЯ И ФЕРРАТА БАРИЯ [c.134]

Поместите в пробирку две капли раствора гексациано-(И)фер-рата калия и четыре капли раствора сульфата никеля до получения осадка гексациано-(П)феррата никеля. Прибавляйте по каплям 25%-ный раствор аммиака до полного растворения осадка. Через [c.82]

Получение феррата калия [c.229]

При гравиметрическом определении суммы ш елочных металлов в минералах и рудах микрохимическим методом навеску разлагают фтористоводородной кислотой для удаления кремневой кислоты [19]. Остаток фторидов нагревают с щавелевой кислотой, которая при высокой температуре вытесняет фтор. Образовавшиеся оксалаты металлов прокаливают при 800° С. При этом большинство металлов образует оксиды, а щелочноземельные элементы, магний и щелочные металлы — карбонаты. При обработке прокаленного остатка горячей водой в раствор переходят карбонаты щелочных металлов, гидроксид магния и небольшое количество карбонатов щелочноземельных элементов. Если образец содержит большие количества алюминия, железа и хрома, последние при прокаливании могут образовать алюминаты, ферраты и хромиты. Для их разложения раствор с осадком нагревают на водяной бане и после охлаждения обрабатывают насыщенным раствором карбоната аммония. Небольшое количество катионов, главным образом магния, оставшихся в растворе, осаждают 8-оксихинолином. Осадок отфильтровывают, раствор упаривают досуха и остаток прокаливают. Полученные карбонаты щелочных металлов переводят в сульфаты, которые взвешивают. Умножая на фактор пересчета, находят сумму оксидов лития, натрия, калия, рубидия и цезия. [c.57]

Рассчитывают объемы растворов, необходимые для получения 100 нг осадка суммы гидроокисей. Вносят в один из конусов пипеткой около 10 нл воды, 2,5 нл раствора соли железа и 3,5 нл раствора соли меди из расчета осаждения по 50 нг соответствующих гидроокисей. Обрабатывают содержимое конуса газообразным аммиаком до появления синей окраски комплекса меди. Центрифугированием собирают осадок в вершине конуса. Отделяют раствор от осадка, переносят раствор в другой конус. К осадку гидроокиси железа добавляют 15—20 нл дистиллированной воды и обрабатывают хлористым водородом. Для этого конус с осадком помещают в капилляр прибора для получения газообразных реактивов, наливают в прибор концентрированную соляную кислоту и продувают воздух. Добавляя к полученному таким образом раствору хлорида железа необходимый, отмеренный непосредственно из сосуда объем раствора гексациано-феррата(П) калия, наблюдают образование синего осадка. [c.36]

В два углубления фарфоровой пластинки поместите по одной капле нитрата серебра. К одной из них прибавьте каплю сероводородной воды, к другой — каплю гексациано-(П1) феррата калия Кз[Ре(СН)б]. Напишите ионные уравнения реакций образования малорастворимых сульфида серебра и гексациано-(П1)феррата серебра. Отметьте цвет полученных осадков. [c.188]

Составьте уравнения реакций получения феррата калия при взаимодействии хлорида железа (III) с бромом в щелочной среде. [c.169]

Феррат калия представляет собой соль железной кислоты, не полученной в свободном состоянии. Растворы ферратов имеют интенсивную красно-фиолетовую окраску, свойственную ионам РеС [c.472]

Комм. В чем выражается сходство химических свойств фер-рат(У1)-иона с сульфат- и хромат-ионами и как это связано с их строением Оцените окислительные свойства феррат(У1)-иоНа, используя экспериментальные результаты и справочные данные. Почему получение феррата(У1) калия следует вести в сильнощелочной среде [c.223]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Вначале необходимо проверить, соблюдается ли линейная зависимость величины тока окисления гексациано-(И) феррата калия от его концентрации. С этой целью в электролизер помещают 20 мл 0,1 М сульфата калия, подключают электролизер к прибору и устанавливают потенциал твердого микроэлектрода, при котором достигается ток окисления. Носик бюретки со стандартным раствором К4[Ре(СЫ)б] опускают в электролизер. После включения установки добавляют из микробюретки по 0,1 мл раствора гекса-циано-(П) феррата калия и фиксируют показания гальванометра. Исходя из полученных данных, строят график зависимости величины тока от количества добавленного реагента. [c.429]

К небольшому количеству измельченного едкого кали добавить 3—5 капель раствора хлорного железа, 2—3 капли брома и нагреть. Образуется феррат калия фиолетово-красного цвета. В полученный раствор прибавить воду и несколько капель раствора ВаСЬ. Наблюдать образование фиолетово-красного осадка феррата бария. Написать уравнения реакций. [c.240]

Если образец содержит большие количества алюминия, железа и хрома, последние при прокаливании могут образовать алюминаты, ферраты и хромиты. Для их разложения раствор с остатком нагревают на водяной бане и после охлаждения обрабатывают насыщенным раствором карбоната аммония. Небольшое количество катионов, главным образом магния, оставшихся в растворе, осаждают 8-оксихинолином. Осадок отфильтровывают, раствор упаривают досуха и остаток прокаливают. Полученные карбонаты щелочных металлов переводят в сульфаты, которые взвешивают. Умножая на фактор пересчета, находят сумму окислов лития, натрия, калия, рубидия и цезия. [c.275]

Водный раствор. Смешивают 1 мае. ч. железных опилок и 1,8—2 мае. ч. сухой калийной селитры. Смесь помещают в виде горки на железный лист. Сверху помещают небольшое количество зажигательной смеси из железных опилок и селитры, взятых в соотношении 1 1 и поджигают горелкой или лентой магния. Реакция протекает бурно, с разбрасыванием раскаленных частиц (тяга, очки ). Для приготовления раствора феррата калия полученную смесь растирают и добавляют к ней пятикратное количество сильно охлажденной воды. Смесь взбалтывают и отфильтровывают от непрореагировавшего железа и гидроокиси железа. Раствор служит для получения различных нерастворимых ферратов. [c.157]

Выполнение работы. В пробирку поместить пинцетом несколько кусочков измельченного едкого кали, добавить 1 каплю насыш,ен-ного раствора РеС1я и под тягой ) 2 капли брома. После слабого нагревания образуется фиолетовый раствор калиевой соли железной кислоты — феррата калия К2ре04- Внести микрошпателем немного полученного веш,ества в другую пробирку с 3—4 каплями раствора хлорида бария и наблюдать выпадение осадка феррата бария. [c.213]

Закончить уравнения реакций получения феррата калия и бария (К2ре04, ВаРе04), указать условия и сущность каждой реакции [c.284]

Опыт 7. Комплексные соединения железа, а. Получение берлинской лазури. К 2—3 каплям раствора соли железа (П1) добавьте каплю кислоты, несколько капель воды и каплю заствора гексациано-(П)феррата калия (желтой кровяной соли). 1аблюдайте появление осадка берлинской лазури. Составьте уравнение реакции. Эта реакция используется для обнаружения ионов Ре . Если К4ре(СЫ)в взят в избытке, то вместо осадка берлинской лазури может образоваться ее коллоидная растворимая форма. [c.255]

Приборы и реактивы. Пробирка. Прибое для получения сероводорода. Фарфоровая ступка. Стеклянная палочка. Диоксид германия. Тетрахлорнд германия. Цинк (гранулированный). Сажа. Пирит. Растворы серной кислоты (2 и.), соляной кислоты (пл. 1,19 гЛ Л , 1,1 г/см , 6 н.), гексациано-(П)феррата калия (насыщенный), диоксида германия (насыщенный), гексахлорогерманиевой кислоты (0,1 п.). [c.160]

Получение еоли оксогермания. Внесите в пробирку по четыре капли насыщенного раствора диоксида германия и соляной кислоты (пл. 1,1 г см ) и перемешайте содержимое стеклянной палочкой. Добавьте 3—4 капли насыщенного раствора гексациано-(П)феррата калия К4[Ре(СМ)е], снова перемешайте и поставьте в штатив. Выпавший через несколько минут хлопьевидный сиреневатый осадок имеет состав (ОеО)2[Ре(СЫ)д] -21 20 и содержит в качестве катиона радикал оксогермания ОеО +. [c.161]

PeS04-6H.20 и добавьте каплю раствора гексациано-(1П)феррата калия (красной кровяной соли K jFe( N)( ]). Отметьте цвет осадка, напншите уравнение реакции в молекулярном и иопном виде и дайте рациональное наименование полученному веществу, известному под названием турнбулева синь. [c.190]

Методика. В пробирку вносят 3—4 капли раствора ацетата уранила и прибавляют 2—3 капли раствора гексацианоферрата(П) калия. Раствор окрашивается в коричневый цвет вследствие образования гексациано-феррата(П) уранила. К полученному раствору прибавляют по каплям раствор КагСОз или К2СО3 при перемешивании до исчезновения коричневой окраски. [c.435]

Роданид1шй электролит с рН= 10- 11 состава, гДт хлорид серебра 40, гексацнаио (II) феррат калня 200, роданид катя 100. едкое кали 7,5, иитрат калия 40, сульфит качин 0 5 используют прн /к= = 0,25—1,0 А/дм для получении блестящих покрытий толщиной 10— 20 мкм [c.193]

ПОЛУЧЕНИЕ ГЕКСАЦИАН0-(П1)ФЕРРАТА КАЛИЯ (КРАСНОЙ КРОВЯНОЙ СОЛИ) [16, 17] [c.200]

Метод заключается в определении сплошности пленки, полученной на стальной подложке, по образованию турнбулевой снни в результате реакции гексациано (III) феррата калия (красной кровяной соли) с ионами двухвалентного железа по реакции (при pH 7) [c.147]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций получения феррата (калия и образования труднорастворимого феррата бария. Окислитагтем или яо1сстаиовителем является ион Ре" при взаимодействии с бромом в щелочной среде [c.244]

К сожалению, в аналитических данных для фторидных комплексов трехвадентного железа имеется значительный пробел, и большинство формул веществ, полученных в водной среде, почти наверное неточно. Например, так называемый гексафторо-(IV) феррат аммония , имеющий магнитный момент, равный 5,9 магнетона Бора, и кубическую элементарную ячейку со стороной а = 9,10 А, всегда содержит воду, а соотношение NH4 Ре в не.м менее, чем 3 1. Безводные соединения были получены действием фтора на смеси хлоридов металлов или нагреванием гидратированных комплексов с избытком бифторида калия. Калиевая соль КзРеРб, по данным Боде и Фосса , имеет кубическую элементарную ячейку со стороной а = 8,58 А. Пи-кок утверждает, что элементарная ячейка тетрагональна [c.110]

К сожалению, в аналитических данных для фторидных комплексов трехварентного железа имеется значительный пробел, и большинство формул веществ, полученных в водной среде, почти наверное неточно. Например, так называемый гексафторо-(IV) феррат аммония , имеющий магнитный момент, равный 5,9 магнетона Бора, и кубическую элементарную ячейку со стороной а = 9,10 А, всегда содержит воду, а соотношение NH4 Fe в нем менее, чем 3 1. Безводные соединения были получены действием фтора на смеси хлоридов металлов или нагреванием гидратированных комплексов с избытком бифторида калия. Калиевая соль КзРеРе, по данным Боде и Фосса =, имеет кубическую элементарную ячейку со стороной а = 8,58 А. Пи-кок 5 утверждает, что элементарная ячейка тетрагональна (псевдокубнчна) и а = 8,59 и С = 8,66А для рубидиевого соединения Боде и Фосс приводят значение а = 8,88А. Обе серии данных для калиевой соли различаются мало, однако они обнаруживают значительное отклонение от прежней широко известной для этого соединения величины а= 9,93 А. Следует отметить, что во фторидах железа максимальная валентность железа равна лишь 3 — факт, вызывающий удивление, учитывая стойкость ферратов. [c.110]

Водный раствор. Смешивают 1 мае. ч. порошкообразного свежевосстановленного железа и 1,8—2 мае. ч. сухой соли KNO3. Смесь помещают в виде горки на железный лист. Сверху помещают небольшое количество зажигательной смеси из порошкообразного железа и нитрата калия, взятых в соотношении 1 1, и поджигают горелкой или лентой магния. Реакция протекает бурно, с разбрасыванием раскаленных частиц (тяга, очки ). Для приготовления раствора феррата калия полученную смесь растирают и добавляют к ней пятикратное коли- [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология