Железо ферраты, образование

В области перепассивации железо в серной кислоте почти не корродирует (основной является реакция выделения кислорода), но в щелочных растворах коррозия заметна, так как они способствуют образованию ферратов ЕеО . Перепассивацией объяс- [c.79]

Образующиеся в качестве продуктов реакции феррат (П) натрия NajFeOa и феррит натрия NaFeOa растворимы в горячей концентрированной NaOH. Помимо этого концентрированная щелочь быстро реагирует непосредственно с железом с образованием водорода и феррата(И) натрия [c.290]

Другие степени окисления. При сплавлении оксидов железа с нитратами щелочных металлов и щелочами железо сравнительно легко окисляется с образованием ферратов — солей железной кислоты [c.271]

Разбавленные щелочи на элементарное железо не действуют и даже затрудняют его окисление (коррозию) вследствие образования защитной пленки Fe(OH)j. Но расплавленные щелочи в присутствии окислителей разрушают железо с образованием растворимых ферратов. [c.254]

Среди элементов подгруппы железа само железо довольно резко отличается по свойствам от кобальта и никеля. Последние в природе встречаются обычно совместно в сульфидных рудах, в то время как железо находится преимущественно в форме окисей (железняки). Все эти элементы в своих соединениях, как правило, двух и трехвалентны, хотя при щелочном плавлении железо и переходит в шестивалентное состояние (ферраты). Для всех элементов подгруппы железа характерно образование много- численных комплексных соединений, из которых специфичны карбонилы, цианиды и аммиакаты. [c.216]

Роль щелочи в процессе такой коррозии, видимо заключается в том, что она растворяет окисную пленку, существующую на железе, с образованием ферратов, создавая тем самым возможность непрерывного протекания процесса. Образовавшиеся растворимые ферраты [c.175]

Опыт 32.4 (групповой), (тяга). В цилиндрическую пробирку налить 15—20 капель концентрированного раствора гидроксида калия или натрия, добавить 4—5 капель 0,5 н. раствора соли хлорида железа (III) и 1—2 капли брома. Смесь осторожно нагреть. Наблюдать за изменением цвета раствора. Написать уравнение образования феррата калия. Вылить содержимое пробирки в стаканчик с дистиллированной водой и прибавить труда 1—2 капли 0,5 н. раствора хлорида бария. Что выпало в осадок Написать уравнение реакции. [c.264]

Сорбент состоит из двух соединений — нерастворимого в данном растворителе адсорбента (носителя) и адсорбированного им реагента-осадителя. Хроматограмма формируется в результате взаимодействия между ионами осадителя и ионами, содержащимися в анализируемом растворе. Адсорбент (носитель) непосредственно не участвует в образовании осадка. Например, при пропускании раствора соли железа (П1) через колонку, заполненную оксидом алюминия с сорбированным на ее поверхности гекса-циано-(П)ферратом калия, в колонке образуется синяя зона гексациано-(И)феррата железа (П1) [c.216]

Рассчитывают объемы растворов, необходимые для получения 100 нг осадка суммы гидроокисей. Вносят в один из конусов пипеткой около 10 нл воды, 2,5 нл раствора соли железа и 3,5 нл раствора соли меди из расчета осаждения по 50 нг соответствующих гидроокисей. Обрабатывают содержимое конуса газообразным аммиаком до появления синей окраски комплекса меди. Центрифугированием собирают осадок в вершине конуса. Отделяют раствор от осадка, переносят раствор в другой конус. К осадку гидроокиси железа добавляют 15—20 нл дистиллированной воды и обрабатывают хлористым водородом. Для этого конус с осадком помещают в капилляр прибора для получения газообразных реактивов, наливают в прибор концентрированную соляную кислоту и продувают воздух. Добавляя к полученному таким образом раствору хлорида железа необходимый, отмеренный непосредственно из сосуда объем раствора гексациано-феррата(П) калия, наблюдают образование синего осадка. [c.36]

Опыт 10. Образование феррата [соли железа (VI)] [c.193]

Железо обладает ярко выраженной склонностью к образованию комплексных соединений с координационным числом, чаще всего равным 6. Из устойчивых комплексных соединений железа заслуживают внимания гексациано-(II) феррат калия K4[Fe( N)6] желтая и гексациано-(III) феррат калия Кз Ре(СЫ)б] красная кровяные соли. Эти соли используются в аналитической химии для обнаружения ионов Ре + и Ре2+ в растворах [c.213]

В горячих концентрированных растворах щелочей наблюдается межкристаллитная коррозия железа (щелочная хрупкость) она связана с образованием феррата натрия. [c.104]

При движении слева направо по ряду увеличивается число валентных электронов и, соответственно, потенциальные возможности атомов к образованию все большего числа связей, к большему разнообразию состояний окисления и к более высоким степеням окисления. Эта тенденция, действительно, хорошо прослеживается в первой половине ряда от скандия (3-я группа) до марганца (7-я группа). У этих элементов высшая степень окисления равна номеру группы, и реализуется богатый набор промежуточных состояний окисления. Однако после марганца эта тенденция нарушается высшая степень окисления железа в ферратах - солях с анионами ГеО - равна -Ьб, а кобальта - уже +4. Как отмечено в гл. 27, при движении вправо по ряду кроме числа валентных электронов растет и эффективный заряд ядра, который не только закрепляет -электроны, но и подтягивает их к ядру, заставляя постепенно зарываться в остов, т. е. фактически превращаться из валентных электронов в остовные. В результате этого способность -орбиталей к участию в ковалентных связях падает и практически полностью исчезает к концу ряда. Соответственно, снижаются и устойчивые степени окисления элементов. У последнего элемента ряда - цинка - -электроны фактически уже не способны принимать участия в образовании связей и у него реализуется только степень окисления +2 за счет 48-электронов. [c.363]

Качественная реакция иа соли железа(П) взаимодействие с гексациано-ферратом(III) калия с образованием интенсивно-синего осадка берлинской лазури, [c.434]

Опыт 24.4 (групповой), (тяг а). В цилиндрическую пробирку налить 15—20 капель концентрированного раствора едкого кали или натра, добавить 4—5 капель 0,5 н. раствора соли хлорида железа (III) и 1—2 капли брома. Смесь осторожно нагреть. Наблюдать за изменением цвета раствора. Написать уравнение образования феррата калия. [c.251]

Группа б — металлы, нестойкие в кислой среде и недостаточно стойкие в нейтральной среде. В сильно щелочной среде (при pH л 14) эти металлы являются стойкими. К числу указанных металлов относятся магний, марганец, железо. Стойкость данных металлов в этой области объясняется тем, что образующиеся на их поверхности гидроксиды, формирующие покровную пленку, не растворяются в щелочной среде. Железо, однако, является некоторым исключением из этого правила, ибо при рН>14 гидроксид железа растворяется с образованием иона феррата (см. рис. 11,6). [c.72]

Таким образом, процесс образования феррита и- феррата ведет к потере активной массы отрицательного электрода. Поэтому в железо-никелевых аккумуляторах количество активной массы в отрицательных электродах должно быть гораздо больше теоретического. [c.312]

Протекание коррозии с выделением водорода в концентрированных щелочных растворах при повышенных температурах (и, соответственно, наводороживание стали) принципиально возможно-[46, 47]. Причины этого связаны с образованием растворимых соединений железа — ферратов, представляющих собой анионы с малой константой нестойкости РегОГ и РеОг . Соответственно уменьшается концентрация свободных ионов железа в растворе и обратимый потенциал железного электрода подвигается в катодную, сторону [48]. [c.87]

При повышенных же температурах, особенно при прит менении концентрированных растворов щелочей, происходит растворение железа с образованием КНРеОг феррита калия и КгРе04 феррата калия. [c.312]

Так, при условиях, соответствующих области, лежащей (ниже линии а, железо находится в термодинамически стабильном состоянии и коррозии не подвергается. В области, заключенной между линиями а и б, железо корродирует с образованием двух- и трехвалентных ионов, а в области коррозии при высоких значениях pH железо корродирует с образованием ферратов железа (НРеОг). Область пассивности (правее линии б) соответствует условиям образования гидратированных или негидратированных окислов железа. В этой области железо термодинамически неустойчиво, но вследствие образования нерастворимых (вернее малорастворимых) продуктов коррозии растворение железа (не происходит и оно находится как бы в пассивном состоянии. [c.5]

Оксид азота проявляет склонность к образованию комплексных соединений. Типичными комплексными соединениями оксида азота являются нитрозо-железо (И) сульфат [РеМ0 504 — темно-бурого цвета, получаемый при действии оксидов азота на раствор сульфата железа (И) и нитро-пруссид или нитрозо-пентациано-(1П) феррат натрия Ыа., IРе (СЫ).,ЫО] [c.532]

Вначале в предварительных испытаниях дробным методом в отдельных пробах анализируемого раствора открывают катионы железа(П) Ре и железа(Ш) Ре Катионы железа(П) открывают реакцией с гексациано-ферратом(1П) калия Кз[Ре(СЫ)б] по образованию синего осадка турнбуле- [c.333]

С повышением концентрации растворов щелочей выше 30% защитные свойства пленок уменьшаются, и, при одновременном повышении температуры, железо подвергается коррозии в связи с образованием растворимых продуктов коррозии типа феррата натрия (НагРеО ). [c.104]

Метод заключается в определении сплошности пленки, полученной на стальной подложке, по образованию турнбулевой снни в результате реакции гексациано (III) феррата калия (красной кровяной соли) с ионами двухвалентного железа по реакции (при pH 7) [c.147]

Трехокись железа Г еО. , содержащая шестивалентное железо, никогда не была изолирована. Она играет роль кислотного ангидрида в солях железной кислоты (ферраты) общей формулы R2pe04 (К — одновалентный металл), В них положительно шестивалентное железо образует с кислородом отрицательный комплексный анион РеО/. Ферраты легко разлагаются водой с потерей кислорода и с образованием гидроокиси железя. [c.230]

Кроме указанных выше продуктов N1 и Мп в процессе преобразования системы происходят реакции между железом (содержащимся в виде примесей к металлам N1 и Мп), оксидом железа и реакционной смесью с образованием сильного окислителя К2ре04 — феррата калия — более сильного, чем КМПО4 [c.471]

Таким образом, эта линия отражает условия возникновения твердых нерастворимых продуктов коррозии. Нерастворимым продуктом коррозии в данном случае считается такой продукт реакции, который находится в равновесии с концентрацией Ре " в растворе, равной 10 N. Выше указанной линии располагается область существования нерастворимых продуктов коррозии, дающих в растворе концентрацию Ре ниже 10" . Такая область на диаграммах Пурбэ называется областью пассивности. В этой области металл термодинамически неустойчив, но вследствие образования нерастворимых продуктов реакции коррозионный процесс в некоторых условиях может блокироваться. Небольшая вторая область коррозии находится у правого края диаграммы и относится к случаю образования ферратов железа (НРеОа) в сильнощелочных растворах. Две наклонные пунктирные прямые, относятся нижняя (в) к равновесию Н + е На, верхняя (г) — к равновесию О2 + 2е + Н.р 20Н", т. е., другими словами, они характеризуют зависимость потенциала водородного и соответственно кислородного электродов от pH. [c.8]

При обычных температурах железо и сталь довольно устойчивы в щелочах. Практически коррозия железа в воде прекращается при содержании ЫаОН выше 1 г/л (после возрастания рН>9,5). Однако при концентрации NaOH более 30 % защитные свойства пленок гидроксида железа начинают уменьшаться, так как становится возможным их растворение с образованием ферратов. С повышением температуры этот процесс делается особенно заметным, и железо становится недостаточно стойким. Оно также сильно корродирует в расплавленных щелочах. [c.139]

Железо (с ионами N и К+) образует комплексные соли, в которых координационное число п (стр. 395) равно 6 K4Fe ( N)g— желтая кровяная соль, или гексациано(П)-феррат КзРе ( N)g— красная кровяная соль, или гексациано(П1)-феррат. Эти соли осаждают ионы соответственно Fe и Fe с образованием синих осадков берлинской лазури и турнбуллевой сини, применяемых в качестве пигментов. [c.397]

Окись железа, находяшаяся в шихте в свободном состоянии и в составе хромшпинелида, взаимодействует с NazO, СаО, MgO с образованием ферритов и алюмоферритов. Образуется также феррат (IV), натрия [c.577]

Катион железа, несущий двойной положительный заряд (Ре +), имеет шесть электронов вне оболочки аргона. Эти шесть электронов могут попарно разместиться на трех из пяти 3 -opбитaлeй. Тогда этот ион должен иметь две 3 -opбитaли, доступные для гибридизации с 4 -орбиталью и тремя 4р-орбиталями, и сможет образовывать шесть связывающих орбиталей. Как установлено, эти связывающие гибридные 5р -орбитали составляют набор из шести орбиталей с их максимумами, направленными к шести вершинам правильного октаэдра (в декартовых координатах вдоль направлений - -х, —X, +у, —у, и —г). Можно, следовательно, ожидать, что ион железа, несущий двойной положительный заряд, будет использовать эти орбитали при образовании октаэдрического комплекса и действительно, как показали рентгеноструктурные исследования кристаллов гексациано-феррата(П), комплексный ион Fe( N) i имеет октаэдрическую структуру. Другие примеры октаэдрических комплексов приведены в последующих разделах данной главы. [c.575]

Выполнение. В первый стакан долить до второй черты раствор трихлорида железа. Тщательно перемешать. Отлить отсюда раствор во второй стакан до второй метки. Тщательно перемешать. Из второго стакана аналогично перелить 50 мл раствора в третий стакан и т. д. — до шестого стакана. Затем во все стаканы прилить по 10 нл раствора роданида калия. Окраска появляется не везде. В стаканы, где нет окраски, влить по 20 мл соляной кислоты. В те стаканы, где окраска и после этого не появилась, внести по 10 мл раствора гексациано-(И) феррата калия. Благодаря большой чувствительности этого реактива появляется голубая окраска, что свидетельствует о смещении равновесия реакции гидролиза РеС1з в сторону образования ионов Ре под влиянием соляной кислоты [c.289]

Если вести электролиз 40%-ного раствора едкого натра при 70°, то железо при малых плотностях тока растворяется с образованием ионов двувалентного железа. При повышении плотности тока до 0,13 а/см- электрод покрывается слоем бархатно-черного окисла, а раствор окрашивается в фиолетавый цвет, вследствие отщепления в него ионов шестивалентного железа, которые со щелочью образуют феррат натрия. [c.97]