Перепассивация

При потенциостатических измерениях изучают зависимость тока от времени при постоянном потенциале электрода, поддерживаемом при помощи потенциостата. В определенной области потенциалов ток анодного растворения металла по прошествии некоторого промежутка времени резко падает, что свидетельствует о наступлении пассивного состояния. При помощи потенциостатического метода измеряют также зависимость тока от потенциала электрода. Типичная поляризационная кривая при пассивации металла приведена на рис. 191. На этой кривой можно выделить область увеличения тока с ростом анодного потенциала (I) (активная область) область перехода от активного состояния к пассивному (II) область пассивации (III), в которой ток растворения металла мал и часто практически не зависит от потенциала, и, наконец, область анодного выделения кислорода (IV). Если раньше анодного выделения кислорода наступает вновь растворение металла, то область IV называется областью перепассивации или транс-пассивности. Механизмы растворения металла в активной области [c.380]

В области перепассивации железо в серной кислоте почти не корродирует (основной является реакция выделения кислорода), но в щелочных растворах коррозия заметна, так как они способствуют образованию ферратов ЕеО . Перепассивацией объяс- [c.79]

Анодная поляризация электрода от внешнего источника тока до потенциалов, при которых наступает пассивация, применяется для защиты металлов от коррозии метод анодной защиты). Анодную защиту осуществляют также, соединяя металл с другим более благородным металлическим или окисным протектором, напыляя благородный металл на защищаемый или используя благородные металлы в качестве легирующих добавок (И. Д. Томашов). В результате образования гальванической пары защищаемый металл поляризуется анодно и переходит в пассивное состояние (рис. 193). При анодной защите необходимо не допускать перепассивации металла, наступающей при слишком сильных анодных поляризациях. [c.385]

АНОДНАЯ ЗАЩИТА И ПЕРЕПАССИВАЦИЯ [c.77]

В области положительных потенциалов такие металлы, как Мо, Сг, N1, имеют область перепассивации, в которой происходит растворение их в виде ионов более высокой валентности, в то время как у титана область перепассивации в кислых растворах отсутствует. [c.72]

Активное состояние Пассивное состояние Состояние перепассивации [c.313]

При дальнейшем постепенном изменении потенциала плотность тока остается столь же низкой и продуктом коррозии является Ре " . При 1,2 В достигается равновесный потенциал кислородного электрода, но кислород не выделяется до тех пор, пока потенциал не превысит равновесное значение на несколько десятых долей вольта (кислородное перенапряжение). Увеличение плотности тока в области, называемой транспассивной область перепассивации), приводит к выделению Оа и ускоренному образованию Ре " . [c.73]

Перепассивация при адсорбционном характере пассивности обусловлена ухудшением защитных свойств адсорбционного слоя кислорода. [c.314]

При очень положительных потенциалах часто еще до начала выделения кислорода возможно активное анодное растворение металла (Сг, Fe) вследствие перепассивации (отрезок PQ на рис. 216), а также явление вторичной пассивности (отрезок Q R на рис. 216) в связи с образованием новых труднорастворимых соединений, сопровождающимся падением анодного тока. [c.317]

Следует отметить, как это было указано ранее в гл. IV, что при высоких концентрациях азотной кислоты хромоиикелевые стали подвержены так называемому явлению перепассивации , прн котором пассивные пленки теряют свои защитные свойства вследствие иерехода хрома в окислы высшей валентности, неустойчивые в высококонцентрированной кислоте. [c.227]

Если кривые катодной поляризации (рис. 5.5) пересекают анодные кривые при более высоких потенциалах в области пере-пассивации, скорость коррозии, например нержавеющей стали, становится выше, чем в пассивной области и продуктами коррозии становятся СггОу и Ее "". Перепассивация наблюдается не только у нержавеющей стали, но также у хрома, для которого потенциал реакции [c.79]

Положение переходной области на оси потенциалов зависит от многих факторов и, в частности, от ориентации кристаллических граней на поверхности электрода. Поэтому при заданном потенциале могут достигаться условия пассивации одних граней, тогда как другие продолжают активно растворяться. Это играет важную роль в истолковании природы некоторых видов коррозии. Аналогично этому каждая структурная составляющая сплава также характеризуется своей парциальной потенциостатической кривой. На рис. 195 представлены парциальные потенциостатические кривые компонентов нержавеющей стали, содержащей 18% хрома, 8% никеля и не большую примесь углерода. При застывании этой стали по границам зерен выпадают карбиды хрома СгазСя и Сг,Сз, далее следует узкая зона обедненного углеродом раствора и, наконец, среднюю часть зерна образует твердый раствор, в котором содержание компонентов отвечает среднему составу сплава. Если потенциал электрода поддерживается в переходной области, то, как видно из рис. 195, наиболее быстрому растворению подвергается зона обедненного углеродом металла. При потенциалах в области перепассивации происходит более интенсивное растворение карбидов хрома. При этом сталь подвергается межкристаллитной коррозии. [c.366]

Иногда при больших анодных Е вновь ускоряется процесс растворения металла. Это явление называется перепассивацией. [c.215]

Перепассивацию наблюдали у низколегированных сталей в HNO3 высокой концентрации, у не-ржавеюш,их сталей в нагретых до 50—100° С 30%-ных растворах HNO., с добавками КгСггО,, при анодной поляризации никеля в растворах K2SO4, у хрома, никеля, хромистых и хромоникелевых сталей в растворах Н ЗО и пр. [c.313]

Явление перепассивации металлов и сплавов возможно при производстве и переработке особо сильных окислителей. С коррозией металлов в услоаиях перепассивации можно бороться, применяя катодную защиту металла или вводя в коррозионную среду добавки восстановителей для сдвига потенциала металла или окислительного потенциала раствора до их значений, соответствующих пассивному состоянию металла. [c.314]

Если окислительные свойства среды увеличиваются, то пасси-вируемость хромистых сталей возрастает, а их электродные потенциалы становятся еще более положительными. Однако указанное повышение устойчивости хромистых сталей с увеличением окислительной способности среды имеет свой предел. Так, прн увеличении концентрации азотной кислоты свыше 80—857о коррозия этих сталей усиливается вследствие наступления явления перепассивации (стр. 65). [c.214]

Как видно из кривых, приведенных иа рис. 182, при высоких концентрациях азотной кислоты алюминий обладает гораздо более высокой коррозионной стойкостью, чем нержавеющая сталь марки Х18Н9, которая в этих условиях подвергается перепассивации. Исключительно высокая коррозионная стойкость алюминия в сильно окислительных средах позволяет использовать его в производстве высококонцептрироваиной азотной кислоты по мето.ту прямого синтеза. [c.268]

АВ —область активного растворения металла ВС — об- ласть активно-пассивного состояния С/ область устоИ-ЧИИ010 пассивного состояния ОЕ — область перепассивации Я1 — потенциал начала пасснвации 2— потенциал начала активации Ез — потенциал перепассивации 1 — критический ток пасснвации 2 — ток полной пассивации [c.343]

Перепассивация хрома и его сплавов в кислых растворах происходит из-за анодного превращения пассивирующей пленки по схеме СггО СгОгСЮ при потенциалах соответственно, 1,06 1,1 В. При потенциале реакции (3) перепассивация не наблюдается [ Ъа]. Примеч. ред. [c.79]

Поляризационная кривая, измеренная гальваностатическим методом при последовательном увеличении плотности тока, отличается от потенциостатической кривой. По достижении тока, соответствующего максимуму скорости растворения металла в активной области, при а=соп81 происходит скачкообразное изменение потенциала электрода до значений, отвечающих области выделе-. ния кислорода или перепассивации металла (см. рис. 194). В результате на гальваностатической поляризационной кривой имеется участок, где ток не зависит от потенциала, что не связано, однако, с диффузионными ограничениями. Гальваностатический метод непригоден для изучения закономерностей поведения металлов в переходной области и в области пассивации. [c.367]

Коррозия и защита от коррозии (2002) -- [ c.92 , c.112 , c.113 , c.114 , c.115 , c.288 ]

Ингибиторы коррозии (1977) -- [ c.30 ]

Основы учения о коррозии и защите металлов (1978) -- [ c.119 ]

Теория коррозии и коррозионно-стойкие конструкционные сплавы (1986) -- [ c.59 , c.103 , c.302 , c.315 , c.317 ]

Теоретические основы коррозии металлов (1973) -- [ c.249 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.454 , c.457 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.511 ]

Размерная электрохимическая обработка деталей машин (1976) -- [ c.32 ]

Коррозия и защита от коррозии Изд2 (2006) -- [ c.92 , c.112 , c.113 , c.114 , c.115 , c.288 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология