Феррат фторо

При гравиметрическом определении суммы ш елочных металлов в минералах и рудах микрохимическим методом навеску разлагают фтористоводородной кислотой для удаления кремневой кислоты [19]. Остаток фторидов нагревают с щавелевой кислотой, которая при высокой температуре вытесняет фтор. Образовавшиеся оксалаты металлов прокаливают при 800° С. При этом большинство металлов образует оксиды, а щелочноземельные элементы, магний и щелочные металлы — карбонаты. При обработке прокаленного остатка горячей водой в раствор переходят карбонаты щелочных металлов, гидроксид магния и небольшое количество карбонатов щелочноземельных элементов. Если образец содержит большие количества алюминия, железа и хрома, последние при прокаливании могут образовать алюминаты, ферраты и хромиты. Для их разложения раствор с осадком нагревают на водяной бане и после охлаждения обрабатывают насыщенным раствором карбоната аммония. Небольшое количество катионов, главным образом магния, оставшихся в растворе, осаждают 8-оксихинолином. Осадок отфильтровывают, раствор упаривают досуха и остаток прокаливают. Полученные карбонаты щелочных металлов переводят в сульфаты, которые взвешивают. Умножая на фактор пересчета, находят сумму оксидов лития, натрия, калия, рубидия и цезия. [c.57]

Наиболее типичные кислотообразующие химические элементы расположены в правой верхней части периодической системы (например, фтор, сера, хлор и др.). В побочных подгруппах кислоты образуют элементы от титана до марганца, от ниобия до технеция, от тантала до рения. Железо образует железную HaFeO (ферраты), железистосинеродистую (гексацианоферроаты) и железосинеродистую кислоты (гексацианоферриаты), кремний — кремнефтористоводородную [c.42]

Тридимит м Трис-Тритий м Тулий м Углерод м Ундека-Уран м Уранил м Уранинит м Фенакит м Фермий м Феррат м Ферроцен м Флюорит м Формиат м Фосген м Фосфан ж Фосфат м Фосфид м Фосфин м Фосфоний м. Фосфор м Франций. 4 Фтор м Фторид м Фтороводород м [c.313]

Были описаны бледно-фиолетовые комплексные соединения Т1 (П1), аналогичные фторо-(П1) ферратам аммонийную соль (НН4)зТ1Рб можно получить нагреванием раствора треххлористого титана с фтористым аммонием или электролитическим восстановлением комплекса Т1 (IV) в растворе фтористого аммония . Нагревая фторо-(IV) титанат калия К2Т1Ре в атмосфере водорода при 770 °С, молено затем фракционированной возгонкой выделить два продукта КзТ1Ре ( 1=1,70 магнетона Бо- [c.95]

К сожалению, в аналитических данных для фторидных комплексов трехвадентного железа имеется значительный пробел, и большинство формул веществ, полученных в водной среде, почти наверное неточно. Например, так называемый гексафторо-(IV) феррат аммония , имеющий магнитный момент, равный 5,9 магнетона Бора, и кубическую элементарную ячейку со стороной а = 9,10 А, всегда содержит воду, а соотношение NH4 Ре в не.м менее, чем 3 1. Безводные соединения были получены действием фтора на смеси хлоридов металлов или нагреванием гидратированных комплексов с избытком бифторида калия. Калиевая соль КзРеРб, по данным Боде и Фосса , имеет кубическую элементарную ячейку со стороной а = 8,58 А. Пи-кок утверждает, что элементарная ячейка тетрагональна [c.110]

К сожалению, в аналитических данных для фторидных комплексов трехварентного железа имеется значительный пробел, и большинство формул веществ, полученных в водной среде, почти наверное неточно. Например, так называемый гексафторо-(IV) феррат аммония , имеющий магнитный момент, равный 5,9 магнетона Бора, и кубическую элементарную ячейку со стороной а = 9,10 А, всегда содержит воду, а соотношение NH4 Fe в нем менее, чем 3 1. Безводные соединения были получены действием фтора на смеси хлоридов металлов или нагреванием гидратированных комплексов с избытком бифторида калия. Калиевая соль КзРеРе, по данным Боде и Фосса =, имеет кубическую элементарную ячейку со стороной а = 8,58 А. Пи-кок 5 утверждает, что элементарная ячейка тетрагональна (псевдокубнчна) и а = 8,59 и С = 8,66А для рубидиевого соединения Боде и Фосс приводят значение а = 8,88А. Обе серии данных для калиевой соли различаются мало, однако они обнаруживают значительное отклонение от прежней широко известной для этого соединения величины а= 9,93 А. Следует отметить, что во фторидах железа максимальная валентность железа равна лишь 3 — факт, вызывающий удивление, учитывая стойкость ферратов. [c.110]

Рассмотренные нами особенности окислительно-восстановительных реакций, а также приведенные в табл. 3 Приложения потенциалы относятся к процессам, протекающим в водных растворах. Но вода, как реакционная среда, сама обладает окислительно-восстановительными свойствами. Например, фтор — сильнейший из известных окислителей, нельзя применять в водных растворах, так как он взаимодействует с водой с выделением кислорода, а такие сильные восстановители, как щелочные металлы, выделяют из воды водород. Как следует из расчета величин окислительно-восстановительных потенциалов, выделение кислорода из водных растворов должно происходить при действии окислителей, имеющих окислительно-восстановительный потенциал больше +0,80, а водород должен выделяться при действии на воду восстановителей, имеющих отрицательные окислительно-весстановйтельные потенциалы меньше —0,42. Однако такие реакции разложения воды практически протекают настолько медленно, что их приходится учитывать только при длительном хранении водных растворов окислителей или восстановителей. Относительно быстрое разложение воды с выделением кислорода или водорода наблюдается только в водных растворах очень сильных окислителей (соли Со , Мп +, персульфаты, ферраты) или сильных восстановителей (соли Сг2+). Медленность протекания некоторых окислительно-восстановительных реакций — причина того, что в отдельных случаях практически не происходит взаимодействия между веществами с большой разностью окислительно-восстановительных потенциалов. [c.33]