Растворение сплавов

Физические свойства. Рутений в порошке — металл темно-синего цвета, сплавленный же по виду напоминает платину. Он обладает высокой твердостью, но настолько хрупок, что легко дробится в порошок. Мелко раздробленный рутений обладает каталитическими свойствами. Коллоидный рутений получается восстановлением его солей. При растворении сплава рутения с цинком в соляной кислоте получается взрывчатая его модификация, переходящая после взрыва в более устойчивую модификацию. [c.364]

Растворение твердого металла в жидком состоит из двух последовательных стадий гетерогенной и гомогенной диффузии. Скорость процесса растворения определяется или одной, более заторможенной из этих стадий (первой—при растворении Рев N3, РЬ в сплавах РЬ—8п, рис. 103, а) второй — при растворении Си в РЬ и В1, N1 и РЬ, Ре в Hg рис. 103, б) или обеими (при растворении N1 и Си в РЬ, РЬ в 5п) и в изотермических условиях плавно изменяется от начального максимального значения до нуля при достаточно большой длительности растворения. Повышение температуры и движение жидкого металла увеличивают скорость растворения. Растворение сплавов может быть селективным (избирательным). [c.143]

Из мешающих элементов в медных сплавах чаще всего присутствуют олово, сурьма, железо, иногда серебро. При растворении сплава в азотной кислоте олово и сурьма выделяются в виде нерастворимых оловянной или сурьмяной кислот и должны быть отделены фильтрованием. Однако некоторое количество меди увлекается из раствора осадками этих кислот. Поэтому при точных анализах необходимо выделить следы меди из осадка оловянной и сурьмяной кислот. Это может быть достигнуто путем обработки осадка щелочным раствором сернистого натрия, причем олово и сурьма переходят в раствор в виде тиосолей [c.208]

При действии реагента на сплав разрушается несколько атомных слоев сплава до тех пор, пока не будут достигнуты эти защитные плоскости и скорость растворения сплава резко снизится. [c.329]

Сплавление в платиновом тигле при 950 °С с последующим растворением сплава в холодной воде, тщательной промывкой осадка водой и его растворением в растворе с массовой долей НС1 18 % [c.158]

Навеску для определения олова и сурьмы растворяют в горячей концентрированной серной кислоте, которая в этих условиях является окислителем. Олово окисляется до четырехвалентного, а сурьма — до трехва-летной. Это дает возможность определись содержание сурьмы титрованием рабочим раствором окислителя. Реакции, которые происходят при растворении сплава, можно выразить следующими уравнениями [c.456]

Для растворения сплавов пользуются азотной кислотой [c.176]

Навеску сплава берут с таким расчетом, чтобы можно было пронести несколько (2—3) параллельных титрований и на каждое титрование расходовалось около 25 мл раствора роданистого аммония, т. е. чтобы после растворения сплава получить приблизительно 100 л(л 0,05 н. раствора азотнокислого серебра. 100 мл 0,05 н. раствора эквивалентны 5 мл 1 н. [c.423]

Для определения фосфора сплав меди растворяют в азотной кислоте и из полученного раствора осаждают фосфат-ион молибденовой жидкостью. В случае присутствия олова при растворении сплава в азотной кислоте образуется оловянная кислота, адсорбирующая из раствора фосфорную кислоту (см. 43). Тогда азотнокислый раствор сплава предварительно выпаривают несколько раз досуха, добавляя каждый раз соляную кислоту для удаления большей части олова в виде летучего хлорного олова, после чего осаждают фосфат-ион обычным способом. [c.456]

Так как по условию задачи после растворения сплава в концентрированном растворе азотной кислоты осталось 54 г (70—16) неизвестного трехвалентного металла, растворимого в растворе щелочи, то, зная объем израсходованного хлора, можно рассчитать массу моля неизвестного трехвалентного металла [c.86]

Определение основано на растворении сплава, содержащего цинк и кадмий, в концентрированной азотной или бромистоводородной кислоте [c.449]

Анодное растворение сплавов [c.407]

Сущность электрографического анализа заключается в анодном растворении сплавов с последующим обнаружением их компонентов. Исследование проводится на специальном приборе — электрографе (рис. 65). [c.266]

Разница 100 — 68,7 = 31,3 кг Ag должна быть пополнена за счет химического растворения сплава, количество которого [c.575]

АНОДНОЕ РАСТВОРЕНИЕ СПЛАВОВ (ТВЕРДЫХ РАСТВОРОВ И ИНТЕРМЕТАЛЛИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ) [c.206]

Работа 48. Установление механизма анодного растворения сплавов методом переменнотоковой поляризации [c.225]

Как уже указывалось, при анодном растворении сплава с ионизацией обеих составляющих может осуществляться одновременное восстановление ионов благородного компонента. Конечный результат такого процесса, а именно ионы неблагород1юго компонента в растворе и благородный компонент в собственной фазе на поверхности разрушающего сплава, ничем не отличается от конечного процесса селективного растворения. Поэтому этот вид растворения называется псевдо-селективным. Обесцинкование латуней в хлористых растворах представляет собой наиболее широко известный пример такого разрушения. [c.213]

Разрушение интерметаллических фаз (твердых растворов, интерметаллических соединений), как уже обсуждалось в теоретической части этой главы, может быть равномерным и селективным. Когда благородный компонент обладает низким перенапряжением восстановления, то после растворения сплава по первому механизм-у (т. е. ионизация обоих компонентов) ионы благородного компонента при [c.225]

Однако это не единственная причина, которая ограничивает время анодной поляризации в этих исследованиях. Анодное растворение сплавов, имеющих высокое содержание неблагородного компонента, происходит при столь отрицательных потенциалах, что в период анодной поляризации оказывается возможным восстановление на поверхности исследуемого электрода ионов благородного металла. Такое восстановление происходит не сразу после начала анодной поляризации сплава, а через некоторое время, когда в приэлектродном слое будет достигнута необходимая концентрация ионов благородного компонента для преодоления торможений образования первых зародышей новой фазы. Поэтому сокращение времени анодной поляризации приводит к предупреждению обратного осаждения на исследуемом электроде благородного компонента. В этом случае необходимо перейти к поляризации с высокой частотой изменения полярности, или, собственно говоря, к поляризации переменным током. [c.227]

Растворение сплавов. В зависимости от основных элементов, входящих в состав сплавов, их делят на группы (черные, цветные, легкие и т. д.). [c.439]

Задача 6. Анодное растворение сплавов [c.291]

По мере изменения состава сплава потенциал его будет почти линейно смещаться в сторону потенциала компонента, содержание которого возрастает. Однако для некоторых сплавов, например для сплава Си—Аи по достижении состава 50% (ат.), а для сплава N1—Си 7,3—13% (ат.), потенциал растворения сплава достигает потенциала более положительной составляющей. В этом случае атомы более положительного компонента экранируют атомы более отрицательного компонента, [c.292]

Рис. 114. Потенциалы растворения сплавов, представляющих собой однофазную систему (твердый раствор)

Прн растворении сплава в воде получается краспо-фиолетопии раствор, пз которого дспстьием хлорида барня мо <по осадить нерастворимый в воде феррат барии ВаРр04. [c.692]

Рис. 144. Зависимость скорости растворения сплавов е — С в 20 Уо-ной при 25 С от содержания /г-лерода в сплаве (по Н. Д. Томашову и П, В. Стрека-лову)

При растворении сплава в воде получается красно-фиолетовый раствор, из которого действием хлорида бария можно осадить нерастворимый в воде феррат бария BaFe04. Все ферраты — очень сильные окислители (более сильные, чем перманганаты). Соответствующая ферратам железная кислота Н2Ре04 и ее ангидрид РеОз в свободном состоянии не получены. [c.527]

Для растворения медаых сплавов используется азотная кислота плотностью 1200 кг/ м , которую получают разбавлением кислоты плотностью 1400 кг/м . Сколько надо взять концентрированной кислоты, чтобы пол> -чить 1 л раствора кислоты для растворения сплавов [c.4]

Пента- и гексаниобаты получают в результате полимеризации орто- и ди-ниобатов в кислой среде. Гексатанталат калия образуется при растворении сплавов, получающихся в результате взаимодействия ТагОз с КОН или КгСОу. [c.504]

Анализ свинцово-оловянных сплавов основан на растворении сплава в НМОз и последующем спектрофотометрическом титровании избытка оксалата, прибавляемого для осаждения РЬ+ -ионов, солями церия (IV) в области 365 нм (Се и С2О4 в этой области не поглощают). [c.269]

Весьма сложную картину можно наблюдать в случае растворения сплавов. Комионенты, содержащиеся в таких анодах, могут образогвывать различные фазы, твердые растворы или химические соединения. Поведение многокомпонентного электрода при прохождении тока будет меняться в зависимости от состааза сплава и соецифических особенностей анодного процесса. [c.390]

Однофазные сплавы, представляющие собой химическое соединение или твердый раствор двух различных металлов, ведут себя при анодной поляризации как единое целое. Активность электроотрицательното металла в таком сплаве, как правило, оказывается ниже, чем в свободном состоянии, а потенциал анодного растворения сплава устанавливается в промежутке между потенциалами оонов ных компонентов (обычно ближе к более отрицательному). В зависимости от особенностей системы и условий электрошиза установится и соотношение, в кото- [c.407]

Расчет парциальных токов несколько усложняется, когда разрушение сплава частично является селективным. Растворение сплава в этом случае можно количественно охарактеризовать коэффициентом селективности Z. Для двухкомпонентной системы он показывает, во сколько раз отношение количеств компонентов В и А в растворе электролита больше соответствующего отношения для сплава. При ионизации обоих компонентов этот коэффициент равен единице, а при растворении только неблагородного он стремится к бесконечности. Определить коэффициент селективности можно из данных анализа раствора электролита после анодной поляризации электрода, а также методом переменнотоковой поляризации (работа 48) или с помощью вращающегося дискового электрода с кольцом (работа 49). Зная коэффициент селективности, можно рассчитать распределение анодного тока между компонентами. [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология