Скорость реакции окисления

Скорость реакций окисления — восстановления [c.370]

Скорость окисления оксида углерода повышается в присутствии небольших количеств влаги. Скорость реакции окисления углерода больше, чем скорость диффузии кислорода, и наоборот, скорость реакции взаимодействия углерода с диоксидом углерода меньше скорости диффузии кислорода. Поскольку основой является реакция окисления, при уменьшении толщины пограничного слоя увеличивается скорость горения. Это и происходит в условня.ч пожара при увеличении скорости воздушных потоков, омывающих поверхности горящих веществ. [c.141]

Влияние давления на скорость реакции окисления парафина [c.452]

Определить кажущуюся энергию активации, если константа скорости реакции окисления ЗОг в 50з на ванадиевом катализаторе 1 = 2,8-105 при 71=763 К, [c.103]

Наиболее медленным процессом, определяющим скорость реакции окисления водорода, является реакция между атомами водорода и кислородом, как требующая наибольшей энергии активации, т. е. [c.218]

Как показывает сравнительно высокое значение стандартного потенциала пары ВгОз/Вг ( =+1,45 в), бромат калия является сильным окислителем, тем не менее скорость реакции окисления им недостаточно велика. Для ускорения реакции титрование ведут в нагретом и сильнокислом растворе. [c.412]

Скорость реакции окисления ЗОг н 50з на ванадиевом - атализаторе описывается уравнением [c.131]

Скорость реакций окисления кислородом значительно увеличивается под влиянием освещения и при введении добавок инициаторов, способных к распаду (перекиси, гидроперекиси и др.). В то же время небольшие добавки ингибиторов (фенолов, аминов и др.) оказывают замедляющее действие на окислительный процесс. [c.107]

Рис. 1Х-11. Константы скорости реакции окисления двуокиси серы на ванадиевом катализаторе [на оси ординат слева А—в кмоль прореагировавшего ЗОа (кг катализатора-сек-ат) на оси ординат справа К—константа равновесия] .

Скорость реакции окисления фенола [c.313]

Скорость реакции окисления (моль/(л-с)] При разной температуре воздуха в реакторе [c.38]

Приведенные уравнения скорости реакции окисления выражают зависимость скорости лишь от некоторых переменных факторов. Более полный анализ всей реакции включает не только идентификацию носителей цени и конечных продуктов, но также продолжительность жизни и концентрацию этих промежуточных продуктов. Так как концентрация про-мен<уточных осколков не превышает 10 молей на 1 литр, то концентрацию следует вычислять косвенными методами [77]. [c.289]

О влиянии давления и молекулярного веса на скорость окисления алканов С —С4 можно судить, сравнивая (при различных давлениях) температуры, при которых скорости реакций окисления становятся заметными (рис. 59). [c.141]

Относительные скорости реакций окисления некоторых нормальных парафиновых углеводородов [37] [c.319]

У11-13. Скорость реакции окисления окиси азота, катализируемой активированным углем при 30 °С, описывается уравнением [c.239]

Как показывает Н. И. Черножуков, результаты, связывающие зависимости скорости окисления от концентрации О2, были получены с дистиллятами глубокой очистки. В тех же случаях, когда испытывалось масло нормальной очистки, такой зависимости не обнаруживали. Очевидно, скорость реакции окисления определяется не столько концентрацией О2, сколько наличием и возможностями зарождения активных молекул субстрата и развитием цепи реакции. Если в масле нет веществ, тормозящих процесс окисления, т. е. масло очищено, то повышение концентрации кислорода увеличивает скорость окисления за счет большей возможности столкновения молекул кислорода с активированными молекулами субстрата. Когда же количество активированных молекул в окисляемом продукте мало и энергия их поглощения веществами, тормозящими реакцию, невелика, концентрация кислорода уже не оказывает существенного влияния на скорость окисления. [c.16]

Следует отметить, что в вышеперечисленных кинетических исследованиях определены эффективные константы скорости реакции окисления меркаптанов по начальным скоростям реакции. В ходе реакции эти константы заметно изменяются временные константы скорости реакции не совпадают с концентрационными константами, так как наблюдается ингибирование реакции продуктами реакции, т.е. дисульфидами. Поэтому для технологических расчетов вышеприведенные уравнения малопригодны. [c.25]

В качестве примера приложения закона действия масс можно привести уравнение зависимости скорости реакции окисления оксида азота (II) [c.174]

V — скорость реакции окисления, моль/(л-с). [c.10]

Уравнение скорости реакции окисления н-ООМ будет иметь вид [c.75]

Константа скорости реакции окисления фенола [c.313]

Пример 6. Рассчитать константу скорости реакции окисления диоксида серы на железооксидном катализаторе для 680 °С, если скорость реакции описывается упрощенным уравнением [c.82]

Рис. 1У-22. Константы скорости реакции окисления нафталина

Следует отметить, что при окислении осерненного битумного сырья даже при пониженных температурах (до 200 С) скорость реакции окисления вдвое превышает скорость реакции при окислении обычного сырья, при этом подача воздуха на окисление может быть уменьшена в 1,5-2 раза, что благоприятно сказывается на экологической безопасности процесса. [c.65]

По стехиометрическому уравиению для окисления аммиака необходимо иметь в составе воздушно-аммиачной смеси 1,25 моль О2 на 1 моль NH3. Для увеличения выхода оксида азота и повышения скорости реакции окисления аммиака практически берут соотношение 02.NH3 = 1,7ч-2,0. Это отвечает содержанию аммиака в воздушно-аммиачной смеси примерно 10—12%. Кислород необходим не только для окисления аммиака, но и для дальнейшего окисления оксида азота до диоксида. Зависимость выхода оксида азота от соотношения концентраций кислорода и аммиака в исходной аммиачно-воздушной смеси показана на рис. 35 для платинового катализатора под атмосферным давлением. [c.102]

Относительная сложность определения детонационной стойкости бензинов на одноцилиндровых моторных установках, полноразмерных двигателях и автомобилях стимулировала поиски более простых лабораторньк методов оценки октановых чисел бензинов. Удачным и надежным методом является лабораторный метод Монирекс [40]. Метод основан на измерении скорости реакций окисления бензина, предшествующих детона- [c.39]

Рис. 8.2. Зависимость средней скорости реакции окисления диоксида серы IV от длительности полуцикла.

Скорость реакции окисления окпси азота [c.77]

Пример V - . Нужно определить скорость реакции окисления ЗО, в 80, на платиновом катализаторе в присутствии алюминия в дифференциальном реакторе при общем давлении в системе, равном 790 мм рт. ст. [c.229]

Исследования показали, что скорости реакций окисления метанола и формальдегида на серебряном катализаторе во взвешенном слое во много раз превышают скорости дегидрирования тех же продуктов. [c.164]

Решение. Скорость реакции окисления SO2 до SO3 можно ориентировочно определить в некоторых пределах изменения параметров процесса по упрощенному уравнению Борескова [c.95]

С увеличением диаметра сосуда коэффициент умен1,шается и, следовательно, скорость реакции окисления соответственно увеличивается. Одпако согласно экспериментальным данным при увеличении диаметра сосуда скорость реакции не возрастает безгранично, а стремится к какой-то постоянной величине. Поэтому следует допустить существование и другой реакции обрыва цепи, не зависящей от диаметра сосуда, которая прекращает рост скорости реакции с увеличением диаметра. Такой реакцией может быть реакция (IV), если предположить, что радикал СНО не способен продолжать цепь. Рассмотрим влияние такого предположения на кинетику реакции, допуская в данный момент, что радикалы СНО [c.243]

Почему нри расчете коистаР1ты скорости реакции окисления тиомочевины принимается во внимание только концентрация гексациано-феррата (П1) [c.391]

Калдербенк232.2зз пришел к выводу, что скорость реакции окисления ЗОг определяется протекающей в газовой фазе реакцией О2 с ЗОг, адсорбированным на катализаторе путем хемосорбции. Для расчета скорости реакции использовалось много эмпирических формул. [c.338]

На рис.3.2 представлено изменение наблюдаемой константы скорости реакции окисления н-бутилмеркаптида натрия в присутствии [c.54]

Зависимость скорости реакции окисления н-додецилмеркаптана 01 концентрации кислорода в газе-окислиюле проводили при температуре 60 С, исходной концентрации меркаптана кsllo 0,02 % мае. = 5.11 10 моль/л, расходе сырья ( в расчете на меркаптан ) FRSll 9,2 10 моль/ ч. Концентрация кислорода варьировалась разбавлением его аргоном. [c.71]

Зависимость логарифма скорости реакции окисления сероводорода от величины, обратной температуре, для полифталоцианина кобальта имеет прямолинейный характер, что дало возможность определить энергию активации, энтальпию и энтропию методом трансформации [73]. Аналогичные расчеты проводены и для дисульфофталоцианина кобальта (табл. 4.16). [c.144]

Представление о скоростях химических реакций имеет боль-нюе научное и практическое значение. Так, например, зная скорости реакции окисления металлов кислородом и водой, можно предусмотреть ход коррозии металлов. В химических производствах скорость реакции обусловливает производительность процесса. Изучение скорости протекапня химических процессов дает возмо к-ность выяснить многие важные детали химического взаимодействия и глубже понять сам механизм процесса. [c.88]

Рис. 8.1. Скорость реакции окисления диоксида серы в нестационарном ( F) и цвазистационарном (Д) режимах. Состав газа =

При переработке нитрозных газов в системах, работающих под атмосферным давлением, с использованием воздушно-аммиачной смеси (10—127о ЫНз) при обычной температуре абсорбции N02 можно получить только разбавленную 47—50%-иую азотную кислоту. Снижением температуры абсорбции можно сместить равновесие в сторону образования более концентрированной азотной кислоты, однако это дает незначительный результат вследствие уменьшения скорости реакции взаимодействия диоксида азота с водой. Повышение давления до 1 МПа позволяет получать СО—62%-ную азотную кислоту. При переработке аммиачно-воздушной смеси в азотную кислоту под атмосферным давлением наиболее медленной стадией процесса является окисление оксида а. юта до диоксида. Поэтому требуются большие объемы окислительно-абсорбционных башен. Применение в производстве азотной кислоты воздуха, обогащенного кислородом, или чистого кислорода позволяет получать нитрозные газы с повышенным содержанием оксида азота и увеличить скорость реакции окисления N0 в N02. [c.105]

Сзо х), где Сдо2 и — начальные концентрации 02 и Ог в газе, % (об.). Расход газа 10 000 м /ч. Состав исходного газа [% (об.)] 80г—9 Ог—10 N2— 81. Константа скорости реакции окисления 50г в 80з при 569 °С равна 11 с равновесный выход Хр =0,79. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология