Феррат циано

Номенклатура комплексных соединений. В соответствии с правилами ИЮПАК в названия комплексов входят названия как лигандов, так и комплексообразователей, причем вначале указываются лиганды (в алфавитном порядке), а затем комплексообразователи. К анионным лигандам добавляют окончание -о (например, С0 — карбонато СЫ — циано Ыз" — азидо ОН — гидроксо), нейтральные лиганды имеют те же названия, что и молекулы, за исключением НгО (акво), ЫНз (аммин), СО (карбонил). Названия комплексных анионов содержат суффикс -ат (например, феррат, никелат, хромат). Число лигандов в комплексе обозначают граческими приставками (ди, три, тетра, пента, гекса и т.д.). Степень окисления металла в комплексе указывается в скобках после названия комплекса. Если металл образует ион с одной степенью окисления, то она в название комплекса может не входить. Приведем некоторые примеры названий комплексных соединений [2п (ЫНз)4] СЬ — дихлорид [c.289]

Соли лантаноидов (III). Из наиболее важных солей, растворимых в воде, следует отметить галиды, сульфаты, нитраты и перхлораты, а из нерастворимых — карбонаты, фториды, оксалаты, фосфаты и циано-(И1) ферраты. Растворимые соли образуются обычно растворением оксидов, гидроксидов или карбонатов в соответствующих кислотах. Из растворимых солей обменными реакциями могут быть получены нерастворимые соли. [c.69]

Сорбент состоит из двух соединений — нерастворимого в данном растворителе адсорбента (носителя) и адсорбированного им реагента-осадителя. Хроматограмма формируется в результате взаимодействия между ионами осадителя и ионами, содержащимися в анализируемом растворе. Адсорбент (носитель) непосредственно не участвует в образовании осадка. Например, при пропускании раствора соли железа (П1) через колонку, заполненную оксидом алюминия с сорбированным на ее поверхности гекса-циано-(П)ферратом калия, в колонке образуется синяя зона гексациано-(И)феррата железа (П1) [c.216]

В 2 микропробирки налейте по 3—4 капли раствора соли циркония и добавьте в одну равный объем раствора гекса-циано-(П) феррата калия, а в другую — раствор гидрофосфата натрия. Обратите внимание на окраску получающихся осадков. Составьте уравнения реакций. [c.142]

При движении слева направо по ряду увеличивается число валентных электронов и, соответственно, потенциальные возможности атомов к образованию все большего числа связей, к большему разнообразию состояний окисления и к более высоким степеням окисления. Эта тенденция, действительно, хорошо прослеживается в первой половине ряда от скандия (3-я группа) до марганца (7-я группа). У этих элементов высшая степень окисления равна номеру группы, и реализуется богатый набор промежуточных состояний окисления. Однако после марганца эта тенденция нарушается высшая степень окисления железа в ферратах - солях с анионами ГеО - равна -Ьб, а кобальта - уже +4. Как отмечено в гл. 27, при движении вправо по ряду кроме числа валентных электронов растет и эффективный заряд ядра, который не только закрепляет -электроны, но и подтягивает их к ядру, заставляя постепенно зарываться в остов, т. е. фактически превращаться из валентных электронов в остовные. В результате этого способность -орбиталей к участию в ковалентных связях падает и практически полностью исчезает к концу ряда. Соответственно, снижаются и устойчивые степени окисления элементов. У последнего элемента ряда - цинка - -электроны фактически уже не способны принимать участия в образовании связей и у него реализуется только степень окисления +2 за счет 48-электронов. [c.363]

При титровании подкисленного раствора цинка гексациано-ферратом (II) калия образуется осадок двойного гексациано-феррата (II) калия и цинка [c.244]

Скорость коррозии при высоких pH (в растворах щелочей) харак-теризуется растворимостью продуктов коррозии. Если гидраты алюминия, цинка и свинца в едких щелочах достаточно легко растворяются и металл теряет защитную пленку, что приводит к резкому увеличению скорости коррозии, то железо, никель, кадмий и магний в средах с высоким pH не дают растворимых комплексных соединений, в связи с чем становятся более коррозионностойкими. Вследствие этого коррозия стали с увеличением pH уменьшается и при pH = = 13 скорость коррозии практически равна нулю независимо от концентрации растворенного кислорода в жидкой среде. Однако при высоких температурах и высоких концентрациях щелочей коррозия стали активизируется за счет возникновения растворимых комплексных соединений (ферратов). [c.19]

Нерастворимы в воде все гидроокиси, цианиды, гексациано-ферраты (И) и (111), сульфиды, сульфиты, карбонаты, оксалаты, фосфаты, арсенаты, арсениты, силикаты и хроматы (кроме цинка, алюминия, марганца и железа). [c.174]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Лабораторная работа 26. Определение цинка гексациано-(11) ферратом калия [c.415]

Соль Кз[Ре(СМ)б] носит название красной кровяной соли или гекса-циано(1П)-феррата. Взаимодействие этого комплексного иона с Fe " приводит также к характерной реакции на Fe + — турнбулева синь [c.371]

Для сравнения защитного действия анодного и катодного покрытий с ненарушенной поверхностью и с повреждениями покрытия в каждую из пяти полумикропробирок налить по 2 мл 16%-ного раствора серной кислоты и добавить по 4 капли насыщенного раствора гексациано-(П1)феррата калия. На одном из стержней, покрытых цинком, и на одном из покрытых оловом в нескольких местах покрытие соскоблить, обнажив железо. Затем стержни внести каждый в пробирку с раствором и отметить изменения. [c.325]

Вначале необходимо проверить, соблюдается ли линейная зависимость величины тока окисления гексациано-(И) феррата калия от его концентрации. С этой целью в электролизер помещают 20 мл 0,1 М сульфата калия, подключают электролизер к прибору и устанавливают потенциал твердого микроэлектрода, при котором достигается ток окисления. Носик бюретки со стандартным раствором К4[Ре(СЫ)б] опускают в электролизер. После включения установки добавляют из микробюретки по 0,1 мл раствора гекса-циано-(П) феррата калия и фиксируют показания гальванометра. Исходя из полученных данных, строят график зависимости величины тока от количества добавленного реагента. [c.429]

Ни один из этих элементов в своих соединениях не достигает степени окисления, соответствующей номеру группы. Наиболее устойчивы степени окисления +2 и Ч-З, причем для никеля, за некоторыми исключениями (например, в K [NiFe], см. также опыт 1), наиболее типична степень окисления +2 (конфигурация d ) (опыт 1). Во многих соединениях кобальта он также имеет степень окисления 4-2 (d ) степень окисления 4-3 (d ) характерна главным образом для комплексных соединений кобальта, которые имеют сходство с комплексами хрома (1П). Соединения железа в степени окисления -j-2 (d ) сходны с соединениями цинка реакции иона железа(III) (d ) во многом похожи с реакциями ионов алюминия и хрома(III). Обладающие сильным окислительным действием ферраты (VI) (d ) РеОч напоминают хроматы (VI) и мaнгaнaты(VI) ферраты имеют тот же состав, что и сульфаты, и часто им изоморфны. Реакции соединений железа, кобальта и никеля в своем больщинстве определяются склонностью этих металлов к изменению степени окисления и их способностью к комплексообразованию. [c.635]

Ко второй порции растворенной металлической пробы добавим немного раствора желтой кровяной соли (гекса-циано-(П)феррат калия), (Осторожно Яд ) Если выпадет красно-коричневый осадок, то наличие меди будет доказано. [c.66]

Примером таких осадочных мембран является пленка из гекса-циано-(П) феррата меди Сиг 1Ре(СЫ)з], образующаяся при взаимодействии растворов сульфата меди и гексациано-(П) феррат калия (желтой кровяной соли) [c.109]

Стехиометрия этой реакции изучена довольно тщательно, особенно Кольтгофом и Пирсоном и Ричардсоном и Брайсоном Ч Раствор должен иметь соверщенно отчетливую кислую реакцию во избежание образования нормального гексациано-феррата цинка. При благоприятных условиях, например при концентрации серной кислоты 1,7—2,1 н. в присутствии 1,5 г сульфата аммония на 100 мл или больших количеств сульфата калия, результаты понижены приблизительно на 1%, но вос- [c.245]

Присоединяют колбу к холодильнику прибора для отгонки. В приемники наливают по 10 мл 0,1 н. раствора едкого натра. В начале отгонки гидроокись цинка должна раствориться в избытке кислоты, но при высоком содержании гексацианоферра-тов может остаться белая или коричневатая муть (гексационо-ферраты цинка) pH раствора в колбе должен быть в пределах 5,2—5,5. Иногда осадок гексацианоферратов цинка появляется только при последующем нагревании. Нужно следить, чтобы в нервом поглотителе было достаточное количество поглотительного раствора. Отгонку начинают примерно через 5 мин после прибавления кислоты в перегонную колбу в течение 30—40 мин перегоняется около 85 мл жидкости. Когда в приемник перейдет указанное количество жидкости, нагревание прекращают и некоторое время пропускают через всю систему воздух. Затем [c.116]

Dreifus считал, что при пропускаши метана с окисью углерода или углекислым газом над нагретым катализатором под давлением образуется смесь уксусной кислоты, ацетальдегида и ацетона. Температура во время реакции может быть в пределах от 120 до SSO ", а давление от 12 до 500 ат. Катализаторами могут быть 1) медь, железо, никель, кобальт, платина, палладий, платиновая или палладиевая чернь, ферриты, ферраты, кобальтиты или кобальтаты щелочных или щелочноземельных металлов, употребляемых совместно с цинком, магнием, кальцием, алюминием, хромо м, молибденом и ванадием, или 2) карбонаты, диссоциирующие ниже 500°, например ка рбонат никеля. [c.1003]

Раствор отделяют от осадка центрифу1ированием и открывают в нем катионы цинка. Для этого раствор подкисляют 2 моль/л раствором уксусной кислоты и открывают в нем катиоиы цинка реакцией с гексациано-ферратом(П) калия — выделяется белый г ристаллический осадок гекса-цианоферрата(П) калия и цинка состава К2 п[Ре(СЫ)б]. [c.311]

После кипячения (гидролиза) содержимое колбы в горячем состоянии переносят в мерную колбу на 100 мл и охлаждают до 20" С. Внутреииие стенки колбы ополаскивают дистиллированной водой, добавляют к реакционной смеси 1 мл 30%-иого раствора сульфата цинка и 1 мл 15%-ного раствора гексациано-( I)-феррата калия (желтой кровяной соли). Объем смеси доводят при 20°С до метки дистиллированной водой, тщательно перемешивают и фильтруют в сухую колбу. Первые 20 мл фильтрата выливают, остальные снова охлаждают до 20° С и тотчас же поляризуют в трубке длиной 2 дм. Оставлять надолго осветленный раствор нельзя, так как переходящие в коллоидное состояние жиры вызывают помутнение раствора. [c.274]

Приводятся сведения н для небольшого числа солей с комплексными анионами, во внутреннюю, координационную сферу которых в каждом случае входят лишь одинаковые ацндолигаиды. Названия таких анионов образуются из названия лиганда с окончанием о и названия центрального атома с суффиксом ат , причем относящееся к лигандам числительное помещается иосле названия аниона, например Кз[Ре(СМ)б] — калий циано-(И1)феррат, гекса-. [c.46]

Ход определения. Отбирают такой объем анализируемой сточной воды, чтобы в нем содержалось от 2 до 50 мг цинка, подкисляют серной кислотой (раствор должен стать от 0,5 н. до 1,5 н. по содержанию Н2504), прибавляют к нему несколько миллилитров перекиси водорода или раствора персульфата аммония и кипятят для окисления железа и разложения избытка реактива. Затем прибавляют по 0,7—0,8 г сульфата аммония на каждые 50 мл раствора, 0,5—1 г пирофосфата натрия (для связывания железа в комплексное соединение), нагревают до 60 °С и приливают 4 капли раствора гексациано-феррата(1П) калия и 2 капли раствора индикатора (дифениламина или 3,3 -диметилнафтидина). Перемешав жидкость, наливают в нее из бюретки, постепенно и при непрерывном перемешивании, раствор гексацианоферрата (И) калия сначала до исчезновения сине-фиолетового окрашивания (при применении 3,3 -диметилнафтидина — до перехода окраски от пурпур- но-красной к зеленой), а затем приливают 20—25%-ный избыток. Дают постоять 2 мин и потом оттитровывают избыток гексацианоферрата (II) калия титрованным раствором соли цинка до перехода окраски из желто-зеленой в сине-фиолетовую (при использовании 3,3 -диметилнафтидина — до перехода окраски от зеленой к пурпурно-красной). [c.169]

Гексакис(циано-С)-феррат (4-)же-леза(3+) (3 4) (ОС-6-11) Железо(3+) (ОС-6-ПУ гексацианндо-к С-феррат(4-) [c.116]

Ионы серебра образуют малорастворимые соли со следующи ми анионами С1 (хлорид), Вг (бромид), 1 (иодид), N" (циа вид), N S (роданид), 50з (сульфит), [Ее(СМ)б]" [гексациано феррат (II)], [Fe( N)6f [гексацианоферрат (III)], ВО2 (борат) СОГ (карбонат), С2ОГ (оксалат), S (сульфид), ЗгОГ (тиосуль фат), SiO (силикат), СГО4 (хромат), РО (фосфат), АзОГ (арсенит), AsOi (арсенат), VO3 (ванадат), МоОГ (молибдат), WO4 (вольфрамат) и некоторые другие. [c.306]

Для комплексных соединений введена рациональная номенклатура. Названия соединений, содержащих комплексные ионы, составляются из двух слов, при этом название аниона ставится в именительном падеже, а катиона — в родительном. Положительную валентность комплексообразователя обозначают римской цифрой в скобках. Лиганды называют NH3 — аммин, HgO — аква, 0Н — гидроксо, СР — хлоро, КОг — нитро, N — циано и т. д. Число их указывают греческими числительными, например, соединение KaiPt le]—гексахлоро (IV) платинат калия, K4[Fe( N)g] — гексациано (П) феррат калия, [Р1(ЫНз)4С12]С12 — хлорид тетраммин — дихлоро (IV) платины, [Pt(0H)2 (ННз)4] I2 — хлорид тетраммин — дигидроксо (IV) платины. [c.311]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология