Цинка галогениды

Соли цинка галогениды, карбонаты, цинковые соли органических кислот [c.962]

Нуклеофильная реакционная способность ионов галогенов возрастает по мере увеличения размера ионов. Ион фтора представляет собой чрезвычайно слабый нуклеофил, и алкилфториды, как правило, нельзя получить посредством обычного нуклеофильного замещения. Первичные и вторичные спирты превращаются в хлориды обычно в присутствии хлористого цинка. Галогенид металла может способствовать удалению гидроксильной группы, действуя как кислота Льюиса он также обеспечивает высокую концентрацию ионов хлора. Проба Лукаса, которая служит для идентификации первичных, вторичных и третичных спиртов, основана на разнице в скоростях взаимодействия спиртов с крепким водным раствором соляной кислоты и хлористого цинка. Отделение слоя алкилхлорида служит наглядным доказательством характерной реакции. По реакционной способности в отношении данного реактива насыщенные спирты располагаются в следующем порядке третичные вторичные > первичные. Аллиловые и бензиловые спирты реагируют очень быстро. [c.219]

Литийорганические реагенты — цинка галогениды [c.390]

ЦИНК-ЦИНКА ГАЛОГЕНИДЫ [c.432]

В противоположность галогениду цинка галогениды ртути алкилируются различными алюминийалкилами с образованием ал- [c.115]

ГИДРИДЫ, соединения водорода с металлами или менее электроотрицат., чем водород, неметаллами (иногда к Г. относят соед. всех хим. элементов с водородом). Г. щелочных и щел.-зем. металлов — солеобразные соед., молекулы к-рых содержат атомы водорода в степени окисл. —1 при нагрев, выделяют Нг не раств. в орг. р-рителях, энергично разлаг. водой с образованием щелочей и Нг в отсутствии влаги стойки. Г. переходных металлов имеют характер связи, близкий к металлической, миогие относятся к нестехиомет-рич. соед., твердые хрупкие в-ва серого или черного цвета. Гидриды Ве, Mg, А1 и подгрупп Си, 7п, Са — полимерные соед., термически малоустойчивы. Г. металлов — восстановители, источники Нг. Получ. взаимод. металлов с Нз полимерные Г.— р-цией галогенидов металлов с Г. или алюмогидридами щел. металлов. [c.131]

МАРГАНЦА КАРБОНИЛ (димарганца декакарбанил) Мп2(СО)ю, золотисто-желтые крист. ( л 155 °С (в закрытой трубке), (,,азл > 250 °С (2 МПа) цли 110 °С в отсутствии СО не раств. в воде, раств. в орг. р-рителях. Получ. р-ция галогенидов Мп с СО в присут. металлоорг. соединении под [c.312]

ЦИРКОНИЯ КАРБИД Zr , серые крист. ( ок. 3800 С не раств. в воде, раств. в горячей концентриров. H2SO4 и царской водке. Получ. взаимод. порошкообразного Zr илн гОз с С р-ция галогенидов Zr с газообразными углеводородами (напр., СН4). Компонент керамики и тугоплавких покрытий на металлах, абразив. [c.686]

Из этого перечня видно, что отщепление HHal, в отличие от изомеризации алкилхлоридов, может осуществляться под действием разнородных катализаторов как ионного кислотно-основного, так и окислительно-восстановительного типов. Но оба процесса имеют также общие катализаторы хлорид цинка, галогениды алюминия, олова и никеля. Весьма вероятно, что на этих контактах обе реакции осуществляются по близким механизмам, в которых роль катализатора заключается в снижении энергии гетеролиза связи С—Hal, а течение реакции отвечает схеме [c.42]

Г идроксилирован-ное хлопковое масло Сол1 суль Пентан Гексан Гептан Продукты дегидратации [высыхающие масла] и цинка галогениды, р( фат, силикат, цинковые Изомеризация Изопентан Изогексан Изогептан ZnO—АЬОз 275—280° С [342] >данид, цианид, фосфаты, соли органических кислот структурная Zn la (и другие катализаторы типа Фриделя—Краф 1 са) [343]. См. также [344] [c.1373]

В атмосфере влажного воздуха, особенно в присутствии СОа или SO2, Ц. разрушается уже при комнатной темп-ре. Конечным продуктом атмосферной коррозии Ц. является основной гидрокарбонат с различным соотношением ZnO СО2 HjO. При достаточном нагревании на воздухе Ц. сгорает голубоватым пламенем, образуя ZnO (см. Цинка окись). Цинковая пыль пирофорна. Сухие фтор, хлор и бром не взаимодействуют с Ц. на холоду, но в прпсутствпи паров воды Ц. может воспламениться с образованпем соответствующего галогенида (см. Цинка галогениды). Смесь цинкового порошка с серой при нагреве реагирует со взрывом. Когда сера взаимодействует с расплавленным Ц., на поверхности последнего образуется пленка ZnS, препятствующая реакции (см. Цинка сульфид). В этом случае бурное горение происходит лпшь когда Ц. начинает кипеть. [c.431]

ЦИНКА ГАЛОГЕНИДЫ — соединения цинка с галогенами ZnX . Бесцветные кристаллич. вещества хорошо растворимы в воде и чрезвычайно гигроскопичны, на воздухе быстро расплываются (за псключеннем труднорастворпмого ZnF ). Нек-рые физич. свойства Ц. г. приведены в таблице [c.432]

Для галогенидов и других соединений кадмия характерна большая склонность к образованию комплексов, чем для соединений цинка. Галогениды кадмия с галогенидами щелочных металлов дают двойные галогениды, среди которых преобладают галогениды типов М[Сс1Хз] и M2[ dXi] с координационными числами три и четыре. Тот же состав имеют и растворимые комплексные цианиды кадмия, более устойчивые, чем двойные галогениды. Их получают обработкой растворов солей кадмия цианидами щелочных металлов с последующим растворением белого осадка d( N)2 в избытке реактива. [c.700]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология