Двойные галогениды

Моногалогениды индия, кроме фторида, устойчивы как в конденсированном состоянии, так и в парах. Все они — сильные восстановители. Не восстанавливаются ими только галогениды щелочных, щелочноземельных, редкоземельных металлов, а из металлов, являющихся обычными спутниками индия, — галогениды цинка, кадмия, свинца, алюминия, марганца и таллия. Если отвлечься от нх восстановительных свойств, моногалогениды индия ведут себя подобно галогенидам щелочных металлов и таллия (I), образуя аналогичные им двойные галогениды. [c.289]

Двойные галогениды таллия и щелочных металлов [c.216]

Приготовленные препаративным путем многочисленные двойные галогениды индия и щелочноземельных металлов [185], лития [186], таллия [186] и цинка [186] можно рассматривать как соли галогенокислот индия. [c.65]

Систематические исследования взаимодействия хлоридов и бромидов сурьмы (III) и близких по свойствам щелочных элементов, выполненные Г. В. Зиминой совместно с С. Б. Степиной и автором настоящей главы [182—187], указывают на новые большие возможности использования двойных галогенидов этих элементов для [c.84]

Двойные галогениды рения [c.72]

Некоторые из двойных галогенидов Т1 (I), например, кристаллизующийся в структуре типа перовскита Т1МпРз, обладают интересными электрическими п магнитными свойствами, а малорастворимые Т12[Р1С1б] и Tl2[HgI4] используются в аналитической химии для обнаружения таллия. [c.181]

Метод выделения рубидия и отделения от калия принципиально новый, так как двойные галогениды рубидия с сурьмой в этих целях не использовались. Он позволяет перерабатывать рубидий- и калийсодержащие растворы независимо от их предыстории, следовательно, может быть использован для переработки первичных (бедных) рубидиевых концентратов, получаемых, например, в качестве побочных продуктов из лепидолита и карналлита. Используя этот метод, легко (в один цикл) получить конечные продукты, всегда содержащие не менее 90% Rb l (может быть достигнута чистота и 96—97%, если переосадить промежуточное соединение). Очевидно, что данный метод позволяет получать очень богатые рубидиевые концентраты (практически—технический Rb l) и даже соли реактивной чистоты, которые в дальнейшем можно очистить методами получения соединений особой чистоты, например через анионгалогенааты (см. ниже). [c.143]

Тетрахлорид, тетрабромид -vi тетраиодид плутония получить не удается, так как они, очевидно, неустойчивы при комнатной температуре. Подобно двойным фторидам известны и другие двойные галогениды, например СзгРиСЬ. [c.387]

Двойные галогениды алюминия, содержащие ионы хлора, брома и иода, отличаются от двойных фторидов как меньшей устойчивостью в водном растворе, так и но координационному типу. Вместо типа [А1Рб] " в этих случаях чаще встречаются группы типа [А1Х4] . [c.567]

Для Ке(1У) синтезированы двойные галогениды типа Ме2[КеС1в], а такн е комплексные соединения с этилендиамином. Для Ке(1П) известны как комплексы типа двойных солей (напрпмер, Ме[КеС14]), так и довольно устойчивые аммиакаты типа [Ке(МНз)б]С1з. [c.594]

Результаты изучения систем MeHal — SbHalg — Н2О показали также, что при определенной концентрации SbHalg в растворе (15 вес. % и выше) наблюдается значительная разница в растворимости частично гидролизованных двойных галогенидов калия и [c.85]

Золото. Двойной галогенид с эмпирической формулой sAu i,, образует блестящие черные кристаллы. Теперь известно, что он состоит из атомов закисного и окисного золота, и правильнее писать его формулу как СззЛи Аи С1е. Известна также аналогичная со.п, серебра С8,А Аи ПС1е (см. стр. 333), [c.265]

Твердыми электролитами могут быть галогениды и двойные галогениды металлов, окисные системы, сол1< кислородных кислот. [c.140]

Для галогенидов и других соединений кадмия характерна большая склонность к образованию комплексов, чем для соединений цинка. Галогениды кадмия с галогенидами щелочных металлов дают двойные галогениды, среди которых преобладают галогениды типов М[Сс1Хз] и M2[ dXi] с координационными числами три и четыре. Тот же состав имеют и растворимые комплексные цианиды кадмия, более устойчивые, чем двойные галогениды. Их получают обработкой растворов солей кадмия цианидами щелочных металлов с последующим растворением белого осадка d( N)2 в избытке реактива. [c.700]

По отношению к окислителям ЕеСЬ в сильнокислой среде устойчив. Напротив, в нейтральной среде он довольно быстро окисляется до HRe04 уже кислородом воздуха. Нагревание в токе водорода при 300° С ведет к восстановлению НеСЬ дО металла, причем низшие хлориды рения не образуются. Весьма похож на НеС1з по свойствам темно-коричневый КеВгз. Для обоих галогенидов получены довольно з стой-чивые красные двойные соединения типа ReГз MГ, где М=К, Rb, Сз. В форме двойных галогенидов более сложного состава известен и трехвалентный технеций. [c.303]

Значительно больше данных имеется о летучеста двойных галогенидов /-элементов и трехвалентных металлов (А1, Са, Ре), причем наиболее детально изучена система 1лС1з- А1С1э. [c.15]

Смотреть страницы где упоминается термин Двойные галогениды: [c.428] [c.304] [c.143] [c.332] [c.162] [c.154] [c.122] [c.59] [c.241] [c.83] [c.84] [c.85] [c.143] [c.332] [c.392] [c.393] [c.21] [c.90] [c.311] [c.127] [c.107] [c.303] [c.22] [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология