Как обнаружить электрон

Рис. 12-1. Образование химической связи в молекуле Н2. а-плотность вероятности обнаружения электрона на Ь-орбитали атома водорода б-сферическая поверхность, охватывающая область, в которой вероятность обнаружить электрон составляет 99% в-два далеко удаленных друг от друга атома водорода, не оказывающих влияния один на другой г-сближение атомов каждое

Теория МО является естественным распространением теории атомных орбиталей (АО) на случай электронов молекулы. Состояние электронов многоэлектронного атома описывают в виде совокупности одноэлектронных функций — атомных орбиталей и находят путем приближенного решения уравнения Шредингера. Каждая АО описывает состояние одного электрона атома. Согласно квантовой механике (fl(r)dr есть вероятность обнаружить электрон на расстоянии г, г + dr от ядра, эта величина мала при больших г. Поэтому можно считать, что электрон находится с подавляющей вероятностью в окрестности ядра атома. [c.51]

Равенство нулю этой производной показывает, что максимальная плотность вероятности обнаружить электрон на некотором расстоянии от ядра достигается при = 1 Это расстояние, заданное в атомной системе единиц, называется боровским радиусом. При переходе к системе СИ величина /- будет определяться следующим образом = 5,29-1 О м, [c.116]

Вероятность, с которой можно обнаружить электрон в какой-либо точке, называют электронной плотно с т ыю в этой точке. [c.26]

Как называется та область пространства, где велика вероятность обнаружить электрон [c.35]

Рассматривая распределение вокруг ядра плотности элект ройного облака, следует подчеркнуть, что она различна на разных расстояниях от ядра. Например, для случая 15-орбитали атома водорода вероятность обнаружить электрон в объеме сферического слоя малой толщины вокруг ядра будет максимальна на расстоянии 0,5 А от ядра. Это так называемое радиальное распределение электронной плотности схематически в виде сечения атома (а) п графически (б) представлено на рис. 6. [c.52]

Решение волнового уравнения дает плотность вероятности, характеризующую вероятность того, что электрон находится в данной малой области пространства. На рис. 2.9 показана вероятность обнаружить электрон на расстоянии г от ядра атома водорода в основном состоянии. Максимальная ве- [c.43]

Вполне возможно, что электрон находится или ближе к ядру, или дальше от ядра, чем 0,053 нм. Но вероятность обнаружить электрон резко убывает, когда расстояние от ядра становится больше, чем Зг а . [c.44]

БОРОВСКИЙ РАДИУС, радиус а первой (ближайшей к ядру) орбиты электрона в атоме водорода, согласно теории атома Н. Бора (1913) во = 5,2 17706(44) 10м. В квантовомех. теории атома Б. р. соответствует расстояние от ядра, на к-ром с наиб, вероятностью можно обнаружить электрон в атоме водорода, находящемся в основном (невозбужденном) состоянии. [c.307]

Хотя квантовые числа могут принимать множество значений, на эти значения налагаются определенные ограничения, обусловленные характером задачи. Приемлемые комбинации чисел п,1ит должны приводить к решениям волнового уравнения, обладающим физическим смыслом. Последнее означает, что электронная волна должна быть непрерывной (волна не может внезапно исчезать с одной стороны от ядра и появляться с другой стороны от него), а полная вероятность обнаружить электрон где-либо в пространстве вокруг ядра должна быть равна единице. Позже [c.74]

В табл. 4.7 приведены значения этих типов атомных радиусов, а также вычисленная величина радиуса максимальной электронной плотности наиболее диффузной атомной орбитали, найденной по методу ССП. Последний представляет собой расстояние от ядра, на котором с максимальной вероятностью можно обнаружить электрон. Более всего согласуются между собой радиус максимальной плотности и вандерваальсов радиус. Определение как ковалентного, так и ионного радиусов сталкивается с проблемой, как представить экспериментальное межъ-ядерное расстояние в виде суммы двух атомных радиусов. Исходя из одних и тех же длин связей, можно построить разные шкалы атомных радиусов. Поскольку понятие о размерах атомов само по себе не является строгим, то не столь уж важно, на основе какого метода определены радиусы атомов. Так, недавно стало ясно что общепринятые значения ионных радиусов (приведенные в табл. 4.7) не согласуются со значениями, измеренными методом дифракции рентгеновских лучей на ионных кристаллах [5]. Такие измерения со всей очевидностью показали, что вопреки обычным предположениям радиус иона не является постоянной величиной. [c.61]

Квантовомеханическую орбиталь следует представлять себе как трехмерный объект. Если условно изображать вероятность нахождения электрона в пространстве вокруг ядра, покрывая чертеж точками, плотность которых пропорциональна вероятности обнаружить электрон в данном месте, то получится что-то напоминающее пушистый шарик, а точнее—поперечный разрез такого шарика (рис. 5.7,а). Полученная модель, называемая электронным облаком, обладает наибольшей плотностью вблизи ядра и должна простираться в пространстве бесконечно далеко. Чтобы не обременять себя изображением подобных пушистых шариков, принято очерчивать атом линией, охватывающей область, в которой электрон проводит, скажем, 95% времени. Такая линия указывает лишь общее очертание электронного облака (рис. 5.7,6). Двумерным изображением формы распределения вероятности для электрона в атоме водорода (в основном состоянии) является окружность, а ее трехмерным изображением—сфера. [c.75]

Тогда на основании уравнения (3) каждое с интерпретируют как вероятность обнаружить электрон вблизи -того атомного ядра. Численные значения коэффициентов определяются из условия минимума энергии электрона в состоянии "ф (т). [c.244]

Как отмечалось, частицы первичных порошков карбонильного железа характеризуются слоистым строением, которое формируется в результате попеременного отложения окисно-карбидно-нитридных фаз и тонких слоев железа вокруг первично образовавшихся кристаллитов. В результате такого циклического роста частицы карбонильного железа приобретают луковичное строение, которое может быть обнаружено электронным микроскопом. [c.181]

Принципиальное отличие этой интерпретации от приведенной выше состоит в том, что здесь речь идет о реальной электронной плотности в какой-то области пространства в отличие от ранее сформулированной задачи о вероятности обнаружить электрон в этой области [c.42]

Существенное различие между этой и нашей первоначальной интерпретацией состоит в том, что вместо плотности вероятности (т. е. вероятности обнаружить электрон в некоторой заданной области) мы говорим о действительной электронной плотности. Один электрон, однако, не может быть распределен по области размером атома или молекулы (порядка 10" см) в любом направлении, так что интерпретация, основанная на представлении о зарядовом облаке, хотя и весьма полезна, но не строга. Действительно строгой является только статистическая, или вероятностная, интерпретация. Связь между этими двумя точками зрения можно установить следующим образом. Допустим, что в некоторый момент мы смогли каким-то способом точно определить положение электрона и зафиксировали его точкой в пространстве трех измерений. Воспроизведем этот опыт многократно (скажем, миллион раз), каждый раз отмечая найденное положение электрона точкой. Если точки расположатся настолько тесно, что мы не сможем различить соседние, то все дискретное распределение приобретет вид облака. При этом наиболее плотными частями облака будут те, в которых плотность точек максимальна и где, таким образом, наиболее вероятно обнаружить электрон в результате отдельного наблюдения. Мы видим, таким образом, что плотность зарядового облака есть непосредственная мера функции вероятности. [c.30]

В этом смысле и говорят, что положения двух электронов скоррелированы между собой. Такого рода корреляция полностью отсутствует в первоначальной молекулярно-орбитальной функции (а + Ь) (а + Ь), поскольку положение электрона 2 совершенно не зависит от мгновенного положения электрона 1. Иными словами, когда электрон 1 находится вблизи ядра А, там же со значительной вероятностью можно обнаружить электрон 2. В самом деле, если переписать указанную функцию в виде [c.172]

Ml 767 1 1=11 X 26117 0-0+2-940 + +751 14 Не обнаружены Электронно-колебательный переход а,->в,а,а,а, [c.95]

X 3059 0-0+П97-Ь - 2-940 18 Не обнаружены Электронно-колебательный переход А - В А АА [c.96]

Рассмотрим для начала систему, состоящую из двух электронов. Допустим, что в некоторый момент времени /о координаты этих электронов заданы точно и мы можем сказать, что, скажем, в окрестности точки х, уиг ) находится первый электрон, а в окрестности точки Х2, г/2, 22) — второй. В то же время, согласно соотношению неопределенностей Гейзенберга, мы ничего не можем сказать об импульсах того и другого электрона в момент to. Последнее означает, что электроны могут двигаться с любыми скоростями и в любых направлениях. Но тогда, по прошествии некоторого времени мы сможем найти их в любом месте пространства, т. е. области локализации электронов перекрываются. На рис. 16 условно показано расплывание волновой функции электронов. Заштрихо ванная область отвечает большей вероятности нахождения в ней любого из электронов. Естественно, обнаружив электрон в этой области, мы никаким способом не сможем установить, какой же это электрон — 1 или 2 . Таким образом, в квантовой механике нельзя указать, в каком месте пространства в данный момент времени находится каждый из электронов Л -электронной системы. Одинаковость микрочастиц в квантовой механике имеет, как мы видим, гораздо более глубокую природу, чем одинаковость классических частиц. В классической механике всегда можно (по крайней мере в принципе ) определить индивидуальную траекторию каждого из множества одинаковых объектов (например, бильярдных шаров), для чего достаточно либо как-то эти объекты пометить, либо внимательно следить за движением каждого из них. Достаточно наглядным примером может служить наблюдение за полетом нескольких мух. Стоит немного отвлечься, потерять траектории их движения, и [c.61]

Указанные распределения вероятности иллюстрируют основные различия между представлениями, на которых основаны модель Бора и квантов омеханическая модель строения атома, а также между результатами, к которым приводят эти модели. Согласно модели Бора, вероятность обнаружить электрон в атоме водорода на расстоянии 0,53 А от ядра равна 100%, поскольку предполагается, что.электрон движется по круговой орбите такого радиуса. Квантовомеханическая модель дает значение 0,53 А лишь как наиболее вероятный радиус, характеризующий движение электрона в атоме водорода. Однако точное соответствие этого наиболее вероятного радиуса боровскому радиусу, вычисленному по законам классической физики, а также тот факт, что обе модели приводят к одинаковому набору энергетических уровней, являются важным подтверждением правильности квантовомеханической модели. [c.75]

Вероятно-сть обнаружить электрон 1 в точке независимо от положе-юсй других электротв равна [c.9]

Jj. Харанатхом и Pao [1955] был также исследован ряд систем полос, соответствующих переходам на высокие возбужденные состояния Ja- В частности, этими исследователями были впервые обнаружены электронные состояния и В работе [1955а] Харанатх иРао [c.282]

За последние годы для получения дополнительных данных об энергии диссоциации СМ были выполнены исследования спектра СМ в коротковолновой области вплоть до 1650 А [1380, 1381, 1382, 1063]. Дуглас и Раутли [1380, 1381, 1382] помимо известных ранее состояний Л П и обнаружили электронные состояния СМ О П, А и №П, с которыми связаны четыре системы полос ) П->-Х 1 , О П- Л П, А- Л П и Я П->5 2, расположенные в области близкого ультрафиолета. Карролл [1063] нашел еще два неизвестных ранее возбужденных состояния СМ и У А, с которыми связаны системы полос 2 Л П и У А- Л"П, расположенные в области 1650—2100 А. Значения молекулярных постоянных СМ в состояниях Х 2, АШ и В 2, найденные в результате анализа колебательной и вращательной структуры ультрафиолетовых систем полос [3182, 1063], практически совпадают с постоянными, найденными при анализе красной и фиолетовой систем. Рекомендуемые в работах [1382, 1063] колебательные и вращательные постоянные СМ в состояниях ВШ, 2, Р А, Я П, У А не приводятся в табл. 186, поскольку энергии возбуждения этих состояний превышают бООООсж . [c.639]

Мы видели, однако, что х либо равно, либо почти равно V. Если ц = V, то (7.17) сводится к (7.1) и (7.2). Таким образом, в развернутом виде флок и г] нелок оказываются тождественными. Казалось бы, что это означает полную эквивалентность локализованных и нелокализованных МО. Однако если х—V не равно точно нулю, то (7.17) означает, что связывающие электроны невозможно полностью локализовать и что есть некоторая вероятность обнаружить электрон связи ОН1 на атоме Нг. Таким образом, предположение о локализации МО есть только приближение, вследствие чего следует быть готовым к учету эффектов взаимодействия связей, их неаддитивности и т. д. [c.188]

Образец NaY - NaNOg, содержащий 0,8 нитрат-ионов на содалитовую ячейку, был исследован тем же методом, что и aY-Na l. Для него обнаружена электронная плотность в местах 8 , Sj, и U (в центре содалитовой ячейки). Электронная плотность в местах [c.415]

Смотреть страницы где упоминается термин Как обнаружить электрон: [c.79] [c.511] [c.515] [c.29] [c.54] [c.29] [c.58] [c.114] [c.8] [c.18] [c.511] [c.116] [c.8] [c.21] [c.74] [c.75] [c.16] [c.55] [c.75] [c.94] [c.94] [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология