Уксусная кислота в растворах солей, константа диссоциации, зависимость

В уксусной кислоте в зависимости от природы катиона и аниона соли проявляют кислотный или основной характер кислотность или основность раствора определяется солеобразующими катионами или аниоиами. Ацетаты ртути(11), л1еди(И) и кадмия(И) в уксусной кислоте нейтральны. Ацетаты щелочных и щелочноземельных металлов обладают основным характером. Органические кислоты, константы диссоциации которых (в воде) 10 или меньше, при растворении в уксуспой кислоте обычно являются нейтральными. Соли таких кислот, как уксусная, винная, лимонная, глюконовая, яблочная, малеиновая, фумаровая, бензойная, салициловая, а также производные барбитуровой кислоты и т. д. можно титровать хлорной кислотой шодобно ацетатам. [c.282]

Как в случае слабых кислот, так и в случае слабых оснований приведенные формулы можно применять независимо от того, рассматриваем мы раствор молекулярного основания или раствор заряженного основания (ситуация, которая ранее называлась гидролизом). Таким образом, если имеется раствор соли, анион которой имеет свойства слабого основания (например, ацетатного или цианидного иона), то для этого раствора действительны все приведенные зависимости. Добавим только, что иногда можно воспользоваться вместо константы основной диссоциации (например, ацетатного или цианидного иона) константой диссоциации сопряженной кислоты (например, уксусной или цианистоводородной кислоты). Тогда вместо формулы (3) получаем [c.91]

Проведенное нами ранее [1] изучение электропроводности ацетатов железа в концентрированных растворах уксусной кислоты (от 80,48 до 98,7 вес. % СНзСООН) позволило рассчитать константы диссоциации этих солей в растворителе, который можно рассматривать как СН3СООН с переменным содержанием воды. Величины констант диссоциации РеАсз и РеАса представлены в таблице. Зависимость р реАс от 1/0 (й — экспериментальная константа диссоциации, полученная путем экстраполяции переменной концентрационной константы диссоциации соли на область бесконечно разбавленных растворов, в которых, по условию нормировки, коэффициенты активности ионов и молекул равны 1 при 25° С О — диэлектрическая проницаемость растворителя) имеет линейный характер (рис. 1). Величины О рассчитаны из литературных данных [2]. [c.244]

Предположим, что растворимость какой-либо малорастворимой соли 0.02 0,04 /ас v+Av в чистом растворителе равна 5о Рис. 11. Зависимость константы И растворенная соль полностью диссоци-диссоциации уксусной кислоты ирована. Тогда концентрация катионов от концентрации в растворе равна +5о, а концентрация [c.44]

На рис. 1 и 2 представлена зависимость ДЯ от концентрации солей С железа и натрия в 80,48% и 90,35% растворах уксусной кислоты. Величина Д характеризует изменение э. д, с. цепи, состоящей из каломельного и стеклянного электродов (в растворе ацетата железа или ацетата натрия с определенной концентрацией соли) в бинарных системах СН3СООН—Н2О, по сравнению с э. д. с. в растворителе. Из кривых ДЯ—С видно, что ацетат трехвалентного железа диссоциирует гораздо слабее, нежели ацетат натрия и ацетат двухвалентного железа, т. е. дает меньшее снижение э. д. с. цепи, чем ацетат натрия и ацетат закисного железа. Очевидно, что РеЛсз имеет большую константу диссоциации, нежели РёЛсз. Как видно из [c.260]