Константы экспериментальные данные

В развитии науки об адсорбции можно выделить два основных этапа. К начальному этапу относится накопление и эмпирическая обработка экспериментальных данных, полученных на адсорбентах с неопределенным химическим составом поверхности и неоднородной пористостью, таких как активированные угли, получавшиеся из природных органических материалов, и многие ксерогели. На этом начальном этапе экспериментальные данные обрабатывались с помощью различных эмпирических уравнений изотермы адсорбции (от уравнения Фрейндлиха [107] до уравнения Дубинина и сотр. [108—110]). Эмпирическое описание экспериментальных данных оставляет однако неясным вопрос о физическом смысле констант, входящих в эти уравнения [6]. Остаются неясными также и вопросы о том, применимы ли эти уравнения только к адсорбции в микропорах или и к адсорбции на поверхностях макропористых и непористых [96, 111, 112] адсорбентов, а также вопросы об интервале заполнений, для описания которых эти уравнения оказываются пригодными или непригодными. Чисто эмпирические уравнения не отвечают на вопросы, связанные с природой адсорбции. Остается неясным, почему один адсорбент адсорбирует одно вещество сильнее, чем другое, а другой адсорбент, наоборот, адсорбирует это вещество слабее, чем другой Как это связано качественно и количественно с химией поверхности и структурой остова адсорбента и со строением молекул адсорбата Почему в одних случаях изотермы имеют, а в других не имеют точки перегиба или разрывы На такие вопросы может дать ответ только молекулярная теория адсорбции. [c.31]

Арис и др. [37, 38] отмечают, что если даже все реакции при крекинге газойля имеют первый порядок, различная реакционная способность компонентов исходного сырья должна отражаться на общем порядке реакции. Это также соответствует заключению об устойчивости, развитому в работе [24]. Многие авторы установили, что протекание большого числа параллельных реакций первого порядка с разными константами скоростей может дать в результате общий средний порядок, превышающий единицу [39, 40]. Общий порядок IV, предложенный авторами [24], дает возможность количественного сопоставления различных видов сырья с помощью простого параметра, не требующего знания их группового состава. Такой метод очень привлекателен для обработки экспериментальных данных, полученных в разных условиях, но он не имеет прогностических возможностей, так как W не учитывает состава сырья. Для устранения этого недостатка необходимо найти возможность предсказания У. Один из вариантов указывается в работе [41], где предложен критерий для группировки различных компонентов сырья без получения предварительной информации о соответствующих константах скорости их крекинга. Такой подход может привести к количественному определению W на основе данных о составе исходного сырья. [c.127]

Теперь, когда мы знаем, как экспериментальные константы скорости выражаются через константы скорости индивидуальных реакций, можно дать гораздо более полную интерпретацию кинетического уравнения (22-38). Допустим, что имеется возможность произвольно изменять индивидуальные константы скорости, от к до k . Общая скорость образования НВг возрастает при увеличении констант /с,, f j и / j, т.е. при ускорении реакций (1)-(3). Первые две из этих реакций приводят к образованию НВг третья открывает путь к получению новых атомов Вг. Образование НВг замедляется при больщих значениях к и к , т.е. при ускорении реакций, ингибирующей развитие цепи и обрывающей цепь. Если к и k изменяются параллельно, на общую скорость реакции это не влияет Реакции (3) и (5) обратны друг другу-это инициирующая и ингибирующая стадии (стадии зарождения и обрыва цепи). Аналогично, если kj и к изменяются параллельно, реакция не испытывает их влияния. И это понятно, потому что реакции (2) и (4) подобны друг другу в том, что обе они поглощают атомы Н и образуют атомы Вг, но отличаются образованием молекул НВг в реакции (2) и их поглощением в реакции (4). Ингибирование реакции молекулами НВг объясняется их усиливающим влиянием Ка реЗ-КЦИЮ (4)i это ингибирование снижают молекулы Brj, усиливающие реакцию (2). [c.388]

Вант-Гофф опубликовал Очерки по химической динамике , в которых обобщил накопленный экспериментальный материал по кинетике реакций и дал математическое описание реакций простых типов, ввел понятие константа скорости химической реакции . С этой даты химическая кинетика (динамика) становится самостоятельной научной дисциплиной. [c.370]

Пользуясь экспериментальными данными, рассчитать константу Смолуховского К (дать среднюю величину) для золя серы, коагулируемого раствором хлористого алюминия [c.8]

Экспериментальное определение критической температуры и критического давления весьма затруднительно, а иногда и невозможно вследствие разложения при температурах ниже критических. Было предложено большое число эмпирических методов предсказания этих критических констант. Авторы не ставят перед собой цели дать полный обзор литературы, а намерены лишь указать на такие методы, которые представляют интерес либо в связи с их простотой, либо ПОТОМУ, что они требуют минимального количества дополнительных данных. Превосходный обзор методов расчета критических постоянных дан Томсоном [c.38]

Как указывалось выше, при анализе результатов, полученных хроматографическими методами, следует учитывать, что катализатор в промежутках между импульсами подвергается частичной регенерации потоком газа-носителя, вследствие чего стационарное состояние катализатора может и не достигаться. В принципе, результаты кинетических расчетов, полученные на основе хроматографических данных, могут отличаться от констант, соответствующих стационарному состоянию катализатора (см., например, стр. 193), но это скорее достоинство, а не недостаток. Хроматографические данные представляют значительный интерес, поскольку они характеризуют наиболее активные в каталитическом отношении центры поверхности. Сопоставление результатов, полученных в хроматографических условиях, с результатами, полученными в проточных и проточно-циркуляционных системах, может дать дополнительно существенную информацию о кинетике и механизме каталитического процесса. Мы уже указывали выше, что эффективность кинетических исследований значительно повышается при проведении опытов по определенной стратегии. Этому вопросу посвящен специальный раздел математической статистики, называемый планирование экстремальных экспериментов . Поэтому прежде чем перейти к изложению экспериментального материала, мы посвятим следующий раздел краткому изложению некоторых основных идей статистического планирования эксперимента. [c.301]

В принципе для определения Гр, в бинарной системе необходимо сделать только два измерения п для различных отношений [А]/ [В]. Практически же такой метод может дать крайне неточные результаты, особенно в часто встречающихся случаях, когда Гд и Гд меньше единицы (табл. 15). В таких системах состав сополимера может мало изменяться при значительном изменении состава мономерной смеси (рис. 26, кривая /). Следовательно, для получения надежных результатов необходимо проводить очень большое число измерений п как можно в более широком интервале составов исходных мономерных смесей. Константы сополимеризации можно определить подбором экспериментальных данных, соответствующих теоретической кривой п — [А] /[В]. [c.187]

Величина может быть названа фактором затухания [36] или константой проводимости индукционного эффекта. В случае абсолютной универсальности индукционных постоянных г должна зависеть только от природы структурной единицы G, характеризуя при этом индукционное взаимодействие как нечто качественно единое. Из этого следует, что экспериментальная проверка существования постоянного фактора затухания, скажем для метиленовой группы СНг, может дать ценную информацию относительно действительной универсальности величин о. [c.96]

Поскольку, как уже говорилось, различные уравнения скорости реакции могут быть применимы для различных механизмов, то чтобы прийти к определенным суждениям о механизме реакции, необходимо было бы провести гигантскую по объему исследовательскую работу, с тем чтобы получить достаточно точные данные. Это объясняется тем, что для каждого уравнения скорости реакции может быть выбрано произвольное число параметров. Кроме того, и это не менее важно, метод наименьших квадратов, используемый для определения констант в уравнении, может дать более чем одну функцию, которая удовлетворяет имеющимся данным. Прежде всего следует признать, что часто перед конструированием промышленного реактора из-за недостатка времени не удается провести широкую исследовательскую работу. Во-вторых, даже если времени достаточно, то не обязательно интересоваться механизмом реакции, так как главная цель расчета конструкции реактора — получение эмпирического уравнения скорости, которое адекватно описывает влияние различных переменных параметров. Поэтому при расчете реакторов лучше всего выбрать простейшую форму уравнения скорости, которое хорошо согласуется с экспериментальными результатами в необходимом диапазоне рабочих условий. [c.403]

Если поставленной целью является экспериментальное определение констант диффузии и при этом принять во внимание, что при помощи нашего метода экспериментальное определение может в основном дать ошибку 0,08/ , то при подходящем подборе скорости потока [c.27]

Л.2. Структура жидкости и экспериментальные методы. На основании макроскопических свойств воды сделаем попытку получить подробные сведения о структуре воды и природе сил, ответственных за эту структуру. Информацию о У-структуре жидкости можно получить с помощью исследований некоторых ее свойств, но не тех, которые содержат информацию только о О-структуре. Например, термодинамические свойства воды — ее объем, удельная теплоемкость, сжимаемость и т. д.— являются характеристиками О-структуры жидкости. Взятые сами по себе, эти свойства не могут дать информацию о У-структуре. То же самое справедливо для статической диэлектрической константы, дифракционной рентгенографической картины, углового распределения рассеянного света, показателя [c.158]

Интересно попытаться дать количественную характеристику изменения инициирующей активности изученных перекисей при полимеризации. Для этого, пользуясь методом, предложенным нами ранее , было определено отношение константы скорости присоединения радикалов (образующихся при разложении перекиси) по двойной связи мономера кщ, к корню квадратному из константы обрыва ка. Полученные экспериментальные данные для перэфиров П1, IV и V приведены ниже [c.476]

Необходимо отметить, что анализ проблемы, изложенный здесь, формально отличается от анализа, данного в оригинальных работах Альберти и сотрудников. Мы предпочли использовать информацию, полученную не непосредственно из экспериментальных данных например мы считаем, что, по существу, маловероятно, чтобы 5 могло легко соединяться с ЕН и не соединяться так же легко (правда, с другой константой скорости) с НЕН п Е , Однако для того, чтобы получить простую зависимость между с и pH, мы хотели, если это возможно, использовать одну и ту же не зависящую от pH константу скорости для реакций (1), (2), (5) и (6). Чтобы выполнить это, мы вынуждены предположить, что равновесие между 5, Е и Н поддерживается на протяжении всей реакции. Альберти и сотрудники не делали предположения такого рода, но ограничились поисками самой простой формулировки стационарного состояния, которая объясняла бы экспериментальные данные без учета всяких других соображений. Они пришли к выводу, что экспериментальные данные можно выразить через не зависящие от pH константы скорости для реакций (1), (2), (5) и (6), но они не нашли нужным дать какое-либо объяснение. [c.733]

При таком подходе можно получить функцию дробления при определенном начальном распределении частиц в слое, для перехода же к другому распределению необходимо знать величины кинетических констант дробления. Нестационарный метод, исключающий поверхностный рост гранул, представляет наибольший интерес при экспериментальном определении вероятностей дробления. С этой целью для учета баланса числа частиц в интервале размеров от v до v- -dv акт дробления частиц объемом и необходимо разбить на две вероятности вероятность частиц раздробиться П(и) и плотность вероятности при дроблении дать частицу нужной дисперсности ф( , u) [c.109]

Методом, который может дать наиболее точные значения констант устойчивости комплексных соединений, вероятно, следует считать метод, предложенный Н. П. Комарем [13]. Обширные математические вычисления, требуюш,ие к тому же значительно большего числа экспериментальных данных, чем другие методы, являются причиной, мешаюш,ей его широкому применению. Значительно чаще применяются методы, допускающие ряд упрощений (например [14—20] и др.) Применение на практике констант, полученных такими методами, показало допустимость пользования ими и методами их расчета. [c.38]

Расхождения в величинах теплот сублимации, определенных на осно)ван ии II и III начал термодинамики, указывают на загрязнения поверхности испарения примесями других веществ, на протекание химических реакций на паверхности и т. и. Анализ экспериментальных работ должен вьтолняться с большой тщательностью по многим параметрам, так как различные факторы, влияющие противоположно на величины тех или иных констант,. могут дать ложную картину о правильном определении последних. [c.390]

Многие технические задачи, особенно задачи нахождения констант в математических моделях на основании экспериментальных данных, сводятся к задаче минимизации функций, имеющих овраги . Дать строгое определение понятию овраги трудно. Качественно можно сказать, что у функций с оврагами имеются области, в которых по какому-нибудь направлению или нескольким направлениям функция / меняется очень медленно есть также направленпя, по которым функция излшняется достаточно быстро. [c.72]

Если расчет Ка по рис. 160 осуществляется путем экстраполяции, то надежны лишь величины Ка, расположенные в непосредственной близости от экспериментальных значений. Это объясняется и возможным искривлением линий 1 К = = ф(7 ) вследствие изменения ДЯ° с Г, и тем, что может наблюдаться излом прямой, так как в некотором сравнительно узком температурном интервале одна реакция может смениться другой, в соответствии с чем изменится и ДЯ°. Поэтому экстраполяция в широком интервале температур не является надежной. Экспериментальные данные на графике lg/Си = ф(7 ) могут дать кривизну и в сравнительно незначительном интервале температур, что объясняется несколькими причинами либо тепловой эффект реакции невелик и поэтому будет значительным его относительное изменение, либо величины, нанесенные на график, не соответствуют состоянию равноресия. Хотя учет зависимости АЯ° от Т дает точное выражение Ка = ф(Т ), это усложнение в случае незначительного температурного интервала излишне разность между значениями констант равновесия, найденных по приближенному и точному уравнению, как правило, меньше погрешности калориметрического определения ДЯ°. [c.493]

Константы, входящие в уравнения изотерм сорбции, могут быть найдены только экспериментально. Пока их значения надежно определены лишь для некоторых видов сорбентов и загрязнителей. Приводимые в литературе графики изотерм сорбции также могут дать объективную информацию лишь об исследованньгх веществах. Адсорбционные характеристики большинства из сотен тысяч химических соединений, выбрасываемьк в атмосферу, изучены слабо. Поэтому приходится считать процессы адсорбции любьк веществ на одинаковых сорбентах подобными. На этом основании изотерму сорбции рассматриваемого загрязнителя рассчитывают по эмпирическому уравнению или графику для какого-либо из хорошо исследованных соединений, считая его стандартным, с введением поправки, которую называют коэффициентом аффинности и находят из соотношения [c.392]

Такой порядок абсолютной величины АСобщ процесса свертывания был найден экспериментально для большого числа белков, содержащих около 150 остатков [413]. Для оценки АСобщ привлекались скорости водородного обмена в состояниях N и К [414— 416], калориметрические данные процесса деструктурирования цепн, данные, полученные из кривых денатурации (см. обзор в [413]), а также константы равновесия К между нативной и случайной конформациями, найденные при иммунологических исследованиях [418]. Поскольку величина АС дщ мала, любые энергетические расчеты, преследующие цель установления корреляции между ковалентной и геометрической структурами белка, должны быть исключительно точными, чтобы дать значимые результаты. Поскольку невалентные связывающие силы в белке поняты еще ие достаточно, достичь такую точность пока еще трудно (гл. 3). Нужно отметить также, что константа равновесия очень чувствительна к температурным изменениям. [c.180]

Экспериментальный анализ приведенных выше уравнений кинетики механодеструкции подтверждает невозможность на данном этапе дать единое уравнение кинетики (цроцеоса механодеструкции полимеров. Уравнение (2.2), испыта нное практикой, представляется наиболее общим, охватывающим максимальное число наиболее важных случаев. Для практического использования в отдельных конкретных случаях (для строго контролируемых условий) вполне пригодны эмпирические уравнания кинетики с экспериментально найденными константами. Действительно, сложность количественного описания кинетики механодеструкции связана не только с разнообразием свойств исходного полимера, но и с изменением этих свойств в ходе процеоса деструкции. В каждой последующей точке кинетической кривой, по существу, наступает новое состояние полимера с иными характеристиками, определяющими дальнейший ход процесса. Кинетика механодеструкции, по-видимому, зависит от многих факторов. Из них наиболее важными являются следующие. [c.77]

В настоящее время не представляется возможным дать полный теоретический анализ кинетики хемодесорбционных (реак-ционно-десорбционных) процессов. Особое значение приобретает развитие экспериментальных методов исследования. Влияние массообменного процесса на химический предлагается [205] учитывать через эмпирический фактор диффузионного ускорения реакции %, численно равный отношению наблюдаемых констант скорости химической реакции в гетерогенной г и гомогенной г системах при одинаковых условиях, т. е. % = г 1г. Для протекания необратимой реакции типа А- В в реакторе идеального смешения при условии, что десорбирующий агент химически [c.218]

Можно, однако, дать иное объяснение уменьшению константы скорости с ростом температуры. Тримолекулярные реакции можно рассматривать как двухстадийные бимолекулярные. Первая стадия протекает быстро с установление.м разновеси>., вторая — значительно медленнее. С ростом температуры скорость каждой из этих реакций увеличивается. Одновременно с этим равновесие в первой стадии смещается в сторону разложения промежуточного соединения, что приводит к уменьшению экспериментальной константы скорости с температурой. [c.85]

Хотя в уравнении (11) константа равновесия дана как отношение фу-гативностей, тем не менее экспериментальное определение константы равновесия не дает непосредственно величину этого отношения. Не практикуется также и экспериментальное определение парциального давления каждого из компонентов в равновесной смеси. Аналитические методы в общем случае могут дать только величины, выражающие количество (весовое или объемное) каждого компонента в данном образце. Из этих величин может быть найдено отношение концентраций, чаще — отношение молярных долей NJNa изомеров в равновесной смеси для данных условий эксперимента. Из этого отношения должно быть найдено или рассчитано отношение фугативностей при помощи дополнительных данных. Способ расчета зависит от того, проводилась изомеризация в газовой или в жидкой фазе. [c.134]

Наибольший вес имеет погрешность электрометрического определения pH, составляющая обычно от одной сотой до нескольких сотых единицы pH, что может дать ошибку до 10% в величине концентрации ионов водорода. Исключение определения pH в потенциометрическом методе Харнеда [243, 244], дополненной спектрофотометрическим определением концентраций кислоты и ее аниона [245, 246], позволяет достигнуть высокой точности при определениях истинных констант протолитической диссоциации. При этом нахождение величины pAT может быть упрощено [281] [уравнение (192)], если величину pwH [уравнение (192а)] не определять экспериментально, а воспользоваться табличными данными. [c.94]

В тех случаях, когда статистический анализ отвергает ИКС, полезно исключить линии с большими отклонениями или разделить серию на подгруппы и снова повторить анализ Экснера. Наконец, прежде чем перейти к типичным экспериментальным примерам, следует заметить, что такую статистическую обработку можно аналогичным образом применить к температурной зависимости ЛССЭ. Это может дать изокинетические константы растворителя или заместителя для соответствующей серии реакций. [c.231]

Например, найдено, что энтропия ионизации бензойных кислот изменяется в широких пределах [92—94]. Более того, оказалось, что изменения в константах ионизации в основном определяются именно изменениями энтропий. Чтобы дать объяснение этим экспериментальным данным, была сделана попытка использовать электростатическую модель, которая бы учитывала диэлектрическую проницаемость среды и ее зависимость от температуры [95]. Теоретический результат применения этой модели, состоящий в том, что энтропия и энтальпия реакции должны коррелироваться уравнением Гаммета, если коррелируется свободная энергия, был воспринят многими авторами некритически, поскольку он не оправдывался даже в случае бензойных кислот. Довольно часто в работах встречается утверждение, что уравнение Гаммета применимо лишь к тем реакционным сериям,, в которых эффекты кинетической энергии незначительны или пропорциональны эффектам потенциальной энергии [96]. Таким образом, следует обратить внимание читателя на предпосылку, которая лишь изредка подчеркивается, а чаще всего просто подразумевается энтропия должна оставаться постоянной на протяжении всей реакционной серии или должна быть пропорциональной свободной энергии. [c.521]

Выше уже указывалось (разд. IV, А, 1), что в случае двухатомных молекул значения ионного характера, рассчитанные по величине константы квадрупольного взаимодействия в приближении Таунса — Дэйли, хорошо согласуются с общепринятыми представлениями о степени ионности связей, основанными на таких физических данных, как дипольные моменты, длины связей, силовые постоянные и т. п. В случае многоатомных молекул понятию степени ионности значительно труднее дать четкое и однозначное определение. Значения ионного характера I (а также /), вычисляемые по данным ЯКР, ограничены тем, что они связаны со специальным приближением в рамках метода МО сам же метод МО позволяет получить лишь приближенную волновую функцию для молекулы. Величины, вычисляемые с помощью таких приближенных волновых функций, часто плохо согласуются с экспериментальными данными 52]. Кроме того, интерпретации спектров ЯКР в значительной мере препятствует неопределенность в значениях поляризационного фактора Штернгеймера (см. разд. II, В). Поэтому представляется даже удивительным, что в том случае, когда атомы металла относятся к одному и тому же ряду переходных элементов, между значениями ионного характера (приведенными в табл. 2) и разностями электроотрицательностей центрального атома и атома галогена существует линейное соотношение [49]. Это обстоятельство, возможно, указывает на то, что эмпирическое понятие степень ионности , выраженное в виде характеристик электроотрицательности элементов, все же сохраняет некоторое значение и в случае многоатомных молекул несмотря на затруднения, связанные с его теоретической интерпретацией. [c.227]

При определенных условиях это уравнение приблизительно эквивалентно соотношению Кернера [473] для нижнего предела. Во всяком случае константа А эмпирически учитывает тот факт, что верхнее предельное значение модуля в таких системах не найдено. Хотя часто наблюдаются несоответствия между экспериментальными результатами и теоретическим предсказанием на основе некоторых уравнений, в определенных случаях существует и вполне удовлетворительное согласие. Например, в работе [974] было показано, что значения модуля Юнга для полифениленоксида, наполненного стеклянными шариками, приблизительно подчиняются уравнению Ван дер Пола [956]. По крайней мере в области исследованных концентраций (вплоть до объемной доли наполнителя 0,25), уравнение Ван дер Пола примерно эквивалентно уравнению Кернера [938]. Подобное согласие наблюдали ранее Шварцль и др. [810] для наполненного полипропиленоксида в стеклообразном состоянии. Интересно отметить [119, 938], что обработка стекла силановым аппретом , улучшающим адгезию, не оказывает существенного влияния на модуль. Было предположено, что остаточные напряжения сжатия могут маскировать недостаточную адгезию в системе с необработанным наполнителем. В противоположность этому было сообщено о положительном влиянии силанов на модуль упругости при изгибе сложных материалов на основе эпоксидной смолы, содержащих малые стеклянные сферы [984], и эпоксидных смол, наполненных стеклянными шариками или порошками [984]. Расхождения такого типа часто встречаются при исследовании наполненных систем однако дать им точное объяснение затруднительно [677]. [c.312]

Необходимо подчеркнуть, что в предыдущем анализе были использованы исключительно аргументы симметрии и поэтому выводы не зависят от деталей механизма реакций, которые влияют на различия в энергиях между диастереомерными переходными состояниями чтобы прийти к заключению о принципиальном существовании различий в скоростях реакций, не требуется знания деталей и характера реакций и переходных состояний. Величина и характер различий в константах реакцш" зависят от величины и характера различий в энергиях диастереомерных переходных состояний последние в свою очередь определяются природой и особенностью обоих переходных состояний. Однако аргументы симметрии, которые убеждают нас в существовании различия, в то же время не способны дать информацию о величине и характере этого различия или даже позволить решить, будут ли различия достаточно большими, чтобы их можно было наблюдать. Иначе говоря, хотя иногда имеются гипотезы о механизме реакций,, объясняющие величину и направление различий в скоростях реакций, важно понять, что существует фундаментальное различие между такими аргументами, основанными на механизмах реакции, и аргументами симметрии, которые довольно подробно изложены выше. Гипотезы о механизме реакций являются эмпирическими, и поэтому их можно экспериментально проверить. Напротив, выводы, основанные на свойствах симметрии энантиотопных групп и сторон, нельзя экспериментально подтвердить или опровергнуть они основаны только на логике аргументов и должны иметь силу, если логика верна, независимо от результатов опытов. Полезность этих выводов определяется экспериментальным обнаружением того, что различия между энантиотопными группами и сторонами часто достаточно велики, чтобы их можно было наблюдать, а иногда и очень велики, как, например, в некоторых ферментативных реакциях. [c.25]

Секторы, используемые в практике спектрального анализа, вращаются обычно со скоростью 100—300 оборотов в минуту, причём повышение числа оборотов обычно затруднено конструкцией секторов. Как мы уже указывали на стр. 131, значение критической скорости, определяющей возможность применения выражения (39.-5), а также понятие малая частота вращения сильно зависят от сорта пластинок. Вследствие отсутствия систематических данных здесь трудно дать какую-либо определённую оценку, однако, повидимому, используемые в практике скорости вращения секторов лежат между малой и большой скоростями. Это означает, что в окончательное выражение, связывающее М с 15 С, в какой-то форме входит константа Шварцшильда р. Это обстоятельство является принципиальным недостатком метода логарифмического сектора. Знание абсолютного значения этой константы для проведения анализа, разумеется, не нужно, поскольку связь Д/ с 1 С устанавливается экспериментально по эталонам. Необходимо только, чтобы зна- [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология