Константа диссоциации уксусной кислоты

Рис. III.5. Зависимость константы диссоциации уксусной кислоты от концентрации

Данные о константах диссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония возьмите из справочника [М.]. [c.313]

Вычислите pH 0,01 М раствора уксусной кислоты. Константа диссоциации уксусной кислоты /С=1,8-10 . [c.210]

Константа диссоциации уксусной кислоты в воде при 298 К равна 1,8> 10-=. Чему будет равна концентрация ионов водорода и pH раствора, если к 1 л 1 н. раствора уксусной кислоты добавить 8,2-10- кг ацетата натрия Считать раствор идеальным принять, что объем раствора при введении соли практически не изменится. [c.57]

Стандартный электродный потенциал хингидронного полуэлемента равен 0,6994 В. Константа диссоциации уксусной кислоты /( = 1,75 х X 10- . [c.329]

Константы диссоциации уксусной кислоты и гидрата аммиака примерно равны [c.76]

Зная Ка, можно найти термодинамическую константу диссоциации уксусной кислоты в водном растворе /Сд, сн-соон- Эту константу можно определить на основании опытных данных. [c.475]

Напишем выражение константы диссоциации уксусной кислоты [c.323]

Для вычисления степени гидролиза найдем прежде всего константу гидролиза. Для этого воспользуемся значением константы диссоциации уксусной кислоты (1,8-10 ), приведенным в табл. 6 приложения [c.150]

Для расчета константы диссоциации уксусной кислоты экспериментально определяют pH ряда ее растворов различной концентрации. Поскольку pH =—1е ГН+1 и ГН+] = = [СНзСОО-] и, допустив, что [СНзСООН] Собщ (Собщ — общая концентрация уксусной кислоты), получаем выражение для расчета константы диссоциации кислоты [c.90]

К реакциям диссоциации применим закон действующих масс. Константу равновесия ракции диссоциации называют константой диссоциации. Например, выражение для константы диссоциации уксусной кислоты имеет вид [c.115]

Рассчитать pH раствора при титровании 0,001 н. раствора уксусной кислоты едким натром а) до титрования б) после нейтрализации 0,9 кислоты в) в точке нейтрализации. Константа диссоциации уксусной кислоты/( = 1,75-10 . Построить кривую титрования. [c.314]

Определите концентрацию ионов водорода в каждом растворе. Как она изменяется при введении ацетата натрия Вычислите константу диссоциации уксусной кислоты. Какие другие сведения можно получить из данных этого исследования [c.134]

Вычислите константу диссоциации уксусной кислоты из табличных значений свободной энергии, приведенных в приложении 3. [c.100]

Вычислите константу диссоциации уксусной кислоты. [c.210]

До добавления НС1 равновесие в растворе определяется константой диссоциации уксусной кислоты [c.240]

Подставив значение f в уравнение (ХУП1,27), получим окончательную величину константы диссоциации уксусной кислоты (см. табл. ХУП1,2). [c.468]

Пример 2. Чему равна степень электролитической диссоциации уксусной кислоты в водном растворе с концентрацией кислоты 0,01 моль/л Константа диссоциации уксусной кислоты К = = 1,86-10 . [c.75]

Константа диссоциации уксусной кислоты при 10, 25 и 40°С равна соответственно 1,729 10- , 1,754-10" и 1,703 10" . Вычислите термодинамические характеристики процесса диссоциации кислоты в интервалах температур 10—25°С и 25—40 С. Объясните полученные результаты. [c.198]

Реакция раствора ацетата аммония слегка слабокислая, так как константа диссоциации уксусной кислоты (/(= 1,86-10 ) немного превосходит константу диссоциации гидроксида аммония (/С= 1,79-10-5). [c.315]

Напишем выражение для константы диссоциации уксусной кислоты, диссоциирующей по уравнению [c.51]

Определите pH 0,1 М и 0,01 М растворов ЫаСНзСОО. Оцените вычислением константу диссоциации уксусной кислоты. Укажите погрешность опыта. [c.192]

В классической теории электролитической диссоциации Аррениуса важной характеристикой диссоциации электролита является константа диссоциации, выражаемая через равновесные концентрации ионов и молекул. Так, например, соотношение для константы диссоциации уксусной кислоты имеет вид [c.430]

При подстановке этих значений в выражение константы диссоциации уксусной кислоты получаем [c.54]

Константа диссоциации уксусной кислоты в водном растворе [c.210]

Константа диссоциации уксусной кислоты да= 1,86-10- . Рассчитайте А0° этого процесса. Самопроизволен ли процесс диссоциации Какой про-есс в системе [СН3СОО-] = [Н+] = [СН3СООН] = = 1 моль/л протекает самопроизвольно [c.73]

Сравнить полученные всеми студентами расчетные значения константы диссоциации уксусной кислоты и вывести среднее значение. Зависит ли константа диссоциации слабого электролита от концентрации раствора [c.72]

В условиях химического анализа раствор часто содержит смесь сильной и слабой кислоты или сильного и слабого основания. Рассчитаем концентрацию ионов водорода и ацетат-ионов в растворе О,ЮМ Ha OONa в присутствии 0,05М НС . Через л обозначим концентрацию ионов водорода, появившихся в растворе в результате диссоциации уксусной кислоты. Концентрация СНаСОО - ионов за счет этого процесса также будет равна х. Однако в этом растворе имеется 0,05 М НС , диссоциированная нацело, поэтому равновесная концентрация ионов водорода в растворе будет равна л + 0,05, а недиссоциированных молекул уксусной кислоты 0,1—X. Подставляем равновесные концентрации в уравнение константы диссоциации уксусной кислоты [c.45]

В соответствии с законом действующих масс константа диссоциации уксусной кислоты [c.213]

Условная константа диссоциации уксусной кислоты при 25" С 1,75- 0-5. [c.116]

Как изменится константа диссоциации уксусной кислоты в растворе, если воду (растворитель) заменить на а) метиловый спирт, б) этиловый спирт, в) бензол [c.196]

Предскажите, как изменится константа диссоциации уксусной кислоты три замене атома водорода в группе СНз на атомы фтора, хлора или брома. [c.199]

Вычислить рн ацетатной смеси, исходя из следующих соображений. Соль КаСНзСОО как сильный электролит можно считать полностью диссоциированной на ионы. Высокая концентрация СНзСОО -иона соли практически нацело подавляет диссоциацию слабой уксусной кислоты. Вследствие этого равновесную концентрацию недиссоциированных молекул уксусной кислоты можно считать равной ее исходной молярной концентрации [СН3СООН 1рави = Ск-ти, а концентрацию СНзСОО -ионов в растворе равной молярной концентрации соли [СН3СОО 1р.р = = Сл)Л11. Тогда константа диссоциации уксусной кислоты в буфер-нбм растворе будет иметь вид [c.84]

Определить э. д. с. элемента, составленного нз хингидронного электрода, погруженного в ацетатный буферный раствор при соотношении СкнслА соль = /4, И каломелевого (0,1 М КС1) электрода, Константа диссоциации уксусной кислоты К = 1,76-10 =. [c.178]

Найти pH растворов при титровании 0,001 н. раствора СН3СООН раствором NaOH а) до титрования б) после нейтрализации 0,9 кислоты и в) в точке эквивалентности. Константа диссоциации уксусной кислоты К = = 1,76-10- . Для 0,001 н. раствора Hs OONa v = 0,98. [c.178]

Раствор, содержащий 0,001 моль/л СН3СООН и столько же ЫаСНзСОО, имеет рН = 4,73. Вычислите константу диссоциации уксусной кислоты. [c.210]

Пример. Вычислить pH 0,1 и. раствора СНзСООЫа. Для решения пользуемся формулой (VI,76). Константа диссоциации уксусной кислоты /( = 1,86.10- , а концентрация С = 0,1 и. Подставляя эти данные в формулу, получим рН = = 7+72 (—Ig 1,85 10-5) + Vslg 0,1 =7+2,36—0,5 = 8.86. [c.211]

Определите pH. Вычислите аи+. Почему в предыдущем опыте с той же концентрацией уксусной кислоты получена другая активность он+ Объясните результат на основании принципа Ле Шателье. Вычислите константу диссоциации уксусной кислоты, приняв концентрацию СНзСОО , равной концентрации ацетата натрия в растворе. Покажите, что константа равновесия не зависит от концентрации ионов СН3СОО . В какую сторону смещается ионное равновесие при прибавлении одноименного иона [c.230]

Пример. Вычислить pH 0,1 н. раствора >ксусной кислоты. Поскольку константа диссоциации уксусной кислоты Л =1,85-10 для решения воспользуемся формулой (VI,63) [c.208]

Целью работы является определение степени и константы диссоциации уксусной кислоты при разных концентрациях. Для СН3СООН значения подвижностей ионов равны (пренебрегая зависимостью от температуры) [c.71]

Определите pH 0,01 М раствора N H3 OO. Вычислите ап+. Вычислите константу диссоциации уксусной кислоты. Запишем уравнение реакции гидролиза [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология