Ртуть гидроокись

Гидроксиламин. . . Иода гидроокись. . Кальция гидроокись Меди гидроокись. Мышьяка гидроокись Олова гидроокись. Ртути гидроокись. Ртути гидроокись. Свинца гидроокись Свинца гидроокись Серебра гидроокись Цинка гидроокись. Цинка гидроокись. [c.308]

Кадмий, гидроокись. Кальций, гидроокись. Кобальт, гидроокись. Лантан, гидроокись. Литий, гидроокись.. Магний, гидроокись. Марганец, гидроокись Медь, гидроокись. . Натрий, гидроокись Никель, гидроокись. Плутоний, гидроокись Ртуть, гидроокись. . [c.81]

Опыт 4. Алюминий, проволока. Гидроокись натрия, 10%-ный раствор. Соль ртути, 0,1 н. раствор. Фильтровальная бумага. [c.308]

Опыт 1. Сульфат цинка, 0,5 н. раствор. Сульфат кадмия, 0,2 и. раствор. Нитрат ртути (II), 0,1 н. раствор. Гидроокись натрия или калия, 1 н. раствор. [c.314]

Так как ртуть обладает способностью растворять в себе алюминий, образуется вещество темно-серого цвета — амальгама. Это приводит к нарушению целостности плотной оксидной пленки, покрывавшей алюминиевую пластину до амальгамирования. В результате алюминий, лишенный защитной пленки, быстро взаимодействует с водой, выделяя пузырьки водорода и превращаясь в гидроокись, а также с кислородом воздуха, превращаясь в окись А Оз пластинка покрывается слоем белого вещества, по внешнему виду похожего на шерсть животного. [c.54]

Таллий растворяется только в кислотах, превращаясь в катион ТГ. Азотная кислота и царская водка окисляют его до Т1 . Со щелочами не реагирует. Для него более характерна низшая валентность 1+. Гидроокись ТЮН — сильная щелочь. Одновалентность таллия объясняется наличием инертной пары из двух 5-электронов на внешнем (шестом) электронном уровне, как в атоме ртути и в ионах [c.280]

Н 0 (ртути(П) оксид красный) HgO + Н2О = + 20Н Н 2(ОН)2 (ртути(1) гидроксид, ртути(1) гидроокись) [c.312]

Н (0Н)2 (ртуги(П) гидроксид, ртути(П) гидроокись) [c.312]

При дальнейших превращениях RHgOR, по мнению авторов, образуются изопропилат ртути, гидроокись изопропилртути, ацетон и изопропиловый спирт [c.45]

В аккумуляторе Эдиссона в качестве активной массы отрицательного электрода была использована смесь порошка железа с 6% окиси ртути. Масса положительного электрода представляла собой гидроокись никеля с добавкой лепесткового никеля, состоящего из лепестков металла размером 1,5 X 1,5 мм и толщиной 0,001 мм. В обоих аккумуляторах активную массу заключали в ламели (пакеты) из стальной перфорированной ленты. Электроды помещали в прочные стальные сосуды. Электролитом служил раствор едкого кали. Описанные аккумуляторы нашли большое практическое применение. [c.83]

Продуктами взаимодействия со щелочами являются цинкаты, например цинкат натрия Ыа22п02. Окись и гидроокись кадмия и окись ртути обладают основными свойствами. Гидроокись ртути получить не удается, так как она распадается на окись ртути и воду. [c.55]

Приведем еще несколько равновесий, включающих труднорастворимые соли и гидроокиси хромовокислое серебро (3), иодновато-кислая ртуть (4), сернистый висмут (5), углекислое серебро (6), гидроокись алюминия (7) и гидроокись кадмия (8). Запишем для них равновесие диссоциации и произведение растворимости [c.266]

Гидроокиси свинца, кадмия и висмута белого цвета. При взаимодействии КОН или NaOH с солями ртути (II) выделяется неустойчивая гидроокись ртути, разлагающаяся на желтую окись ртути и воду [c.306]

Способ получения амальгамы натрия см. (241. Реакции с ней проводят в воде, в абсолютном спирте [22], в щелочах [23] и в ледяной уксусной кислоте [21 ]. При этом образующуюся гидроокись натрия рекомендуется нейтрализовать пропусканием двуокиси углерода. Для гидрирования значительных количеств пспасыщвнных соединений этот способ вряд ли можно считать удобным. Если учеств необходимость регенерации ртути и неудобства работы с большими количествами ее, то следует отдать предпочтение каталитическим методам восстановления . [c.23]

Бензол и не вошедший в реакцию трегп-бутиловый спирт отгоняют на паровой бане, причем последние их следы удаляют перегонкой в вакууме при 10—30 мм. К остатку прибавляют 1 л абсолютного эфира и растворяют твердый трет-бутилат алюминия, для чего в течение короткого времени реакционную смесь нагревают до кипения. По охлаждении к раствору прибавляют 35 мл не абсолютного эфира и немедленно энергично встряхивают колбу (примечание 3). После стояния в течение 2 час. раствор подвергают центрифугированию в течение получаса для того, чтобы отделить не вошедший в реакцию алюминий, гидроокись алюминия и ртуть (примечаиие 4). [c.120]

Гидроокись фенилртути можно синтезировать действием едкой щелочи на соединения ArHgX, где X — кислотный остаток. Гидроокись фенилртути получается из хлористой фенил-ртути и окиси серебра [1] из основного нитрата фенилртути и едкой щелочи [2]. [c.72]

Используя 3%-иую амальгаму отрафипироваиного цинка в качестве анода, можно получить с хорошим выходом в зависимости от рода электролита самые разнообразные соединения цинка особой чистоты гидроокись (электролит—вода), карбонат (электролит—вода, насыщаемая углекислым газом), ацетат (электролит —уксусная кислота) и т, д. [104]. При анодном растворении амальомы с получением особо чистых соединений необходим стро[ий контроль поте Щиала анода. Послс перехода металла из амальгамы в растнор наблюдается увеличение потенциала анода до значений, необходимых для окисления ртути. В электролите увеличивается содержание примеси ртути и появляется муть из-за обрачования малорастворимых соединений [85, 05]. [c.393]

Для абсолютирования низших спиртов употребляют также металлический кальций и амальгаму алюминия. Обычно их применяют для окончательного высушивания спиртов, предварительно подсушенных окисью кальция или бария [43]. Амальгаму алюминия для абсолютирования метанола приготовляют нагреванием алюминиевой фольги с раствором хлорида ртути(И) в метаноле [22]. Способ осушения спиртов по методу Лунда и Бьеррума [29] заключается в приготовлении этилата магния из амальгамированного магния и небольшого количества абсолютного этанола. Этилат магния затем используют в качестве эффективного осушающего реагента, так как он разлагается водой на этанол и нерастворимую гидроокись магния. (Об обезвоживании спиртов см. гл. XXII.) [c.575]

Отделение калия от уранила. К исследуемом раствору добавляют немного КН4С1 и взвесь HgO При кипя чении осаждается гидроокись уранила и основной уранат рту ти, в фильтрате находятся катионы щелочных и щелочноземельных металлов и небольшие количества растворившейся HgO. Ртуть удаляют осаждением сероводородом, в фильтрате обнаруживают калин [613] Ураиил отделяют также осаждением 10—20%-ным водным раствором пиридина при кипячении [382, 383], раствором сульфида аммония [2319] или электро лизом [2574] [c.137]

Ртутные соединения типа RHgX переходят в сосдигсння типа РаН под действием почти любых нейтральных или щелочных реагентов, которые могут повести к превращению ионов ртути в металлическую ртуть или в стойкий комплексный ион. Такими реагентами могут быть неорганические иодиды, роданиды, ткосуль-фаты, сульфиды, гидросульфиты, гидроокись железа, амальгама натрия, металлический натрий и станнит натрия. Предварительные опыты показали, что роданид калия является хорошим реагентом для получения меркур-ди-л-толила однако позднее было найдено,. [c.201]

В другой работе, посвященной исследованию металлоорганических соединений [109], установлено, что ацетат метоксиэтил-ртути(П) и гидроокись р-оксиэтилртути(П) дают спектры А2Х2 (два триплета), обусловленные в обоих случаях двумя метиленовыми группами. [c.319]

Димеркапто-1,3,4-тиадиазол. Для идентификации висмута при систематическом ходе анализа при помощи меркап-тотиадиазола отфильтрованную и промытую гидроокись висмута растворяют в разбавленной соляной кислоте и к полученному слабокислому раствору прибавляют несколько капель раствора реагента, приготовленного растворением 0,7 г СзНдКзЗз в 35 мл 0,1 н. КОН. В присутствии висмута образуется характерный красный осадок. Уверенно открываемый минимум 1,2 у В1, предельное разбавление 1 28 000. Другие катионы группы сероводорода дают следующие осадки двухвалентная ртуть и серебро — слизистые бледножелтые, свинец, сурьма и двухвалентное олово — оранжево-желтые, медь —желтовато-бурый, а одновалентная ртуть—черный. Катионы остальных аналитических групп не дают осадков или окрашиваний [476, 478]. [c.147]

Свойства. Металлический кальций в чистом виде серебрнстобелого цвета. Он окисляется на воздухе. оО,паз. я гидроокись кальиия Са(ОН)2 и карбонат кальция СаСО,1. Разлагает воду с выделением водорода и образованием гидроокиси. С ртутью ои образует амальгаму. Небольшие количества кальция приплавляются иногда к свинцу, ля придания ему твердости. Металлический кальций получается при электролизе расплавлеь ного a la. [c.290]

Свойства. Цвет металлического стронция принято считать серебристобелым, хотя по мнению некоторых авторитетных химиков он но цвету -напоминает латунь. Вероятно желтый оттенок его обусловливается примесями. По своим хи мическим свойства. 1 он аналогичен кальцию. Получают его электролизом водного растаора хлорида стронция с ртутным катодом образующуюся амальгаму нагревают в токе, водорода для удаления ртути. Можно получать его также путей прока.тпваиия окиси с алюминием в вакуумной печи при 1000 . Гидроокись его более растворима в воде, чем гидроокись кальцин, и требуется более высокая температура дмя превращения ее в окись. Гидроокись применяется в свеклосахарном производстве, а нитрат— для приготовления фейерверков и красных сигнальных огней. [c.294]

Ртуть х.10ристая (II), Рубидий азотнокислый бромистый. . . гидроокись а. . иодистый. . . сернокислый. . хлористый. . . [c.498]

Смотреть страницы где упоминается термин Ртуть гидроокись: [c.81] [c.81] [c.81] [c.239] [c.242] [c.184] [c.350] [c.201] [c.273] [c.73] [c.172] [c.141] [c.637] [c.637] [c.252] [c.1130] [c.529] [c.491] [c.713] [c.220] [c.186] [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология