Теплоемкость смеси

Зная состав смеси, массовые теплоемкости и концентрации ее компонентов, можно определить массовую теплоемкость смеси нефтепродуктов по формуле [c.66]

Теплоемкость смесей. Теплоемкость смесей, если между их составными частями не происходит химического взаимодействия, подчиняется свойствам аддитивности, т. е. ее можно подсчитывать, пользуясь правилами смешения, на чем мы уже останавливались при рассмотрении закона Дальтона (стр. 52) [c.95]

Теплоемкость смесей газов и паров рассчитывается по правилу аддитивности [c.46]

В таблице теплосодержаний газов при Р 1 ата (табл. 16), а в приложении — энтропийные и тепловые (4, 5 и 14) диаграммы, с которыми чаще всего приходится сталкиваться ири расчетах. Для определения теплосодержания / газовых смесей необходимо пользоваться правилом смешения, которое применяется для подсчета парциальных давлений, теплоемкостей смесей и т. п. [c.104]

Мольная теплоемкость смеси газов вычисляется по формуле [c.112]

Ср — теплоемкость смеси веществ, отнесенная к 1 моль основного компонента смеси (обычно вещества А), ккал- кмоль " - град . [c.14]

Теплоемкость смесей идеальных газов вычисляется по закону аддитивности. Если, например, теплоемкости водорода и окиси углерода выражаются уравнениями [c.32]

Пример 25. Подсчитать тепловой баланс контактного аппарата для частичного окисления SOa производительностью 25000 м /ч. Газовая смесь содержит [% (об.)] SO2 — 9 О2— 11 N2 — 80. Степень окисления 88%. Температура входящего газа 460°С выходящего— 580°С. Средняя теплоемкость смеси (условно считаем 6 неизменной) 2,052 кДж/(м -°С). Потери теплоты в окружающую среду 5% от прихода теплоты. [c.61]

E. Удельная теплоемкость газовых смесей. Теплоемкость смесей идеальных газов может быть рассчитана как значение, усредненное по мольным либо массовым долям, в зависимости от того, какие именно теплоемкости компонентов известны. Для расчета теплоемкостей чистых компонентов можно использовать методы, приведенные в 4.1,3, Для смесей реальных газов необходимо учитывать отклонение их свойств от свойств идеальных смесей. На рис. 2 показано отклонение теплоемкости реальных газов от теплоемкости идеального газа в зависимости от приведенных температуры и давления 53]. [c.176]

С р, Ср — удельные теплоемкости смеси исходных веществ на входе в реактор и выходящего потока, содержащего полностью превращенный продукт, отнесенные к 1 моль вещества А, поступающего в реактор [c.224]

Для определения теплоемкости смеси при заданных давлении и температуре можно воспользоваться рис. 7, где дается поправка к теплоемкости при атмосферном давлении в зависимости от приведенных параметров (Рпр = Рраб/Ркр, пр— Ураб/Гкр). [c.47]

Теплоемкость смеси в конце сжатия [c.175]

Средняя объемная теплоемкость смеси газов, кДж/(мЗ.°С) [c.19]

Примем, что теплота реакции и теплоемкость смеси остаются практически постоянными при адиабатическом режиме. Тогда изменение температуры Т для данной степени превращения х может быть выражено уравнением [c.111]

Аналогично для изобарной удельной теплоемкости смеси Сем справедливо выражение [c.7]

Ср— средняя теплоемкость смеси при постоянном давлении. [c.17]

В случае жидких систем, а также при многих превращениях в газовой фазе удельная теплоемкость смеси реагентов изменяется незначительно во время протекания реакции и может считаться постоянной. Тогда уравнение баланса приводится к наиболее часто используемому виду [c.298]

Из всех слагаемых выражения (У1.31) наибольшее влияние на условную теплоемкость смеси оказывает [c.141]

Ср — удельная теплоемкость смеси, Дж/кг К [c.299]

Теплоемкость смесей нефтепродуктов [c.66]

Теплоемкость смеси можно представить как [c.401]

В расчетах процессов нефтепереработки используют теплоемкости углеводородных смесей. Обработка экспериментальных данных показывает, что при стандартном давлении теплоемкость углеводородной смеси определяется ее температурой Т и плотностью относительно воды при 15°С — р1б , т. е. С°р = = Ср (Г, р15 ). Номограмма для определения С°р жидких и газообразных углеводородных смесей приведена на рис. 4. Если нужно пересчитать теплоемкость смеси для давления р, ощутимо отличающегося от стандартного, можно использовать прием, описанный для индивидуальных веществ (см. рис. 3), выбрав для смеси Гк и рк по представляющему ее индивидуальному веществу. Можно, что менее удобно, использовать и соотношения, приведенные в табл. 3. [c.52]

Ср — теплоемкость смеси инертных веществ, отнесенная к 1 кмоль основного инертного компонента, ккал кмоль град [c.14]

Дополнительные сведения плотность раствора аммиака равна 910 кг/.и плотность формальдегида (42 масс. %)при 25° С равна 1100 кг м теплоемкость смеси реагентов можно считать постоянной С = = 0,556 ккал. (кг-град) скорость обратной реакции ничтожно мала. [c.121]

Чаще всего приходится иметь дело со смесями веществ. Поэтому в формулу (П1. 4) подставляют теплоемкость смеси Ссм, которая может быть найдена по закону аддитивности. Так, для смеси трех веществ в количестве G, и G3, имеющих теплоемкости Си С2 и Сз [c.45]

Теплоемкость смесей нефтепродуктов может быть выражена формулой [c.32]

Определить теплоемкость смеси, состоящей из 600 кг нефтепродукта теплоемкостью 2,42 кДж/(кг-К) и 400 кг нефтепродукта теплоемкостью 2,48 кДж/(кг-К). [c.36]

Состав производственных газов, используемых для получения аммиака, не изменяется существенно от установки к установке. Теплоемкость смеси при небольших изменениях в составе изменяется незначительно. Следовательно, данные табл. 10 для определенных газовых составов, целесообразно применять в тех случаях, когда требуются приблизительные значения теплоемкостей. [c.230]

Здесь Т — температура в заданной точке пограничной пленки в данный момент времени (Гер Г Гц) С — концентрация летучих в той же точке в данный момент времени — теплотворная способность смеси летучих в данный момент времени с — теплоемкость смеси летучих. [c.196]

Как правило, на практике приходится иметь дело со смесями веществ, поэтому в формулу (4,14) подставляют значение теплоемкости смеси (Сс ), которую вычисляют по закону аддитивности. Для смеси трех материалов, имеющих тенлоемкости С], Сг, С , при массе в ней материала, равной Оз, теплоемкость находят по формуле [c.64]

Су = 0,75 ккал1кгград—теплоемкость смеси углеводородов N = 3,5 — весовая кратность циркуляции катализатора [c.250]

Для расчета калорических параметров необходимо рйсполать данными по теплоемкости смеси в состоянии идеального газа. Если известны теплоемкости или с /ил Для каждого компонента, то теплоемкости смеси определяются в соответствии с законом Дальтона—Гиббса [251 [c.41]

Здесь уравнения (4.62)—(4.66) описывают средние скорости изменения концентраций инициатора, радикалов, мономеров и суммарной степени превращения в частицах дисперсной фазы. Уравнение (4.67) описывает нестационарный перенос тепла от единичного включения к сплошной фазе. Уравнения теплового баланса (4.68)—(4.69) для реактора и рубашки составлены при допущении полного перемепшвания сплошной фазы в реакторе и теплоносителя в рубашке. Уравнение БСА (4.70) характеризует изменение в течение процесса функции распределения частиц дисперсной фазы по массам р (М, 1). В уравнениях (4.62)—(4.70) введены следующие обозначения / ( г) — эффективность инициирования X — суммарная степень превращения мономеров АЯ — теплота полимеризации — эффективная энергия активации полимеризации 2 — коэффициент теплопроводности гранул р . — плотность смеси — теплоемкость смеси — коэффициент теплоотдачи от поверхности гранулы к сплошной среде Оои сво — начальные концентрации мономеров кр (х) — эффективный коэффициент теплопередачи — поверхность теплообмена между реагирующей средой и теплоносителем, Ут — объем теплоносителя в рубашке Гу, и Тт — температура теплоносителя на входе в рубашку и в рубашке соответственно Qт— объемный расход теплоносителя V — объем смеси в реакторе — объем смеси [c.275]

D. Теплоемкость. В настоящее время нет методов, позволяющих рассчитывать теплоемкость смеси без знания теплоемкостей чистых компонентов. Если имеются значения для чистых компонентов, теплоемкость смеси рассчитывается как невзвешенпое среднее значений для чистых компонентов. При этом имеется в виду, что требования размерности соблюдаются. В таком подходе не учитываются возникновение теплош смешения и другие подобные эффекты. По этой причине в тех случаях, когда теплота смешения НС равна нулю, могут возникнуть большие погрешности. Для углеводородов и близких гомологов применение такого подхода целесообразно, и разброс значений теплоемкости находится в пределах 10%, хотя имеется мало данных для сравнения. При псевдонриведенной температуре ниже 0,85 изобарическую теплоемкость смесн с неопределенным составом, Дж/(кг-К), можно рассчитать по выражению [c.176]

Пример 4. Для той же смеси и тех же температур, что в примере 3, определить основные характеристики воспламенения в сосуде цилиндрической формы с диаметром d = 100 мм, высотой h == 100 мм, учитывая, что коэффициент теплоотдачи к стенкеа = 10 ккал (м -ч-град)-, удел1)Ная теплоемкость смеси с - = 0,39 ккал (кг X X град) и плотность смеси р = 0,78 нл1 кг. [c.122]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология