Аммиак плотность растворов

Таблица IV. Плотность растворов сильных и аммиака при 15°

Таблица 4. Плотность растворов некоторых кислот, щелочей и аммиака при 20 °С (в г/см )

В табл. 70—85 приведены значения плотности водных растворов кислот (азотной, серной, фосфорной, соляной), аммиака, гидроксидов калия и натрия, солей (нитратов калия и натрия, сульфата аммония, хлоридов калия и натрия), органических веществ (ацетона, глицерина, уксусной кислоты, этилового спирта). Плотность растворов р выражена в г/см при 20°С. Даны их массовые доли (%), массовые (г/л) и молярные (моль/л) концентрации. [c.124]

Свойства. При кипячении выделяется аммиак. Плотность растворов при 25 °С приводится в следующей таблице [c.486]

Определение железа. Содержание железа определяют фотометрическим методом, основанным на образовании в щелочной среде комплексных анионов трисульфосалицилата железа. Предварительно строят градуировочный график зависимости оптической плотности А от концентрации ионов Ре +. В мерные колбы вместимостью 50 мл вводят 0,10 0,15 0,20 0,25 и 0,30 мг ионов Ре + (отбирают соответственно 1,0 1,5 2,0 2,5 и 3,0 мл раствора соли железа, содержащего Ре + 0,1 мг/мл, в каждую колбу добавляют 5 мл 10%-ного раствора сульфосалициловой кислоты, 5 мл 10%-ного раствора аммиака, разбавляют до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Измеряют оптическую плотность растворов на фотоэлектроколориметре с синим светофильтром (Я = 400 нм) в кюветах с толщиной слоя / = 30 мм, используя дистиллированную воду в качестве раствора сравнения. Строят график зависимости Л=/(сре + (в мг). [c.232]

Аммиак очень хорошо растворим в воде 1 объем воды растворяет прн комнатной температуре около 700 объемов аммиака. Концентрированный раствор содержит 25% (масс.) NHa и имеет плотность 0,91 г/см . Раствор аммиака в воде иногда называют нашатырным спиртом. Обычный медицинский нашатырный спирт содержит 10% NH3. С повышением температуры растворимость аммиака уменьшается, поэтому он выделяется при нагревании из концентрированного раствора, чем иногда пользуются в лабораториях дл з получения небольших количеств газообразного аммиака. [c.399]

Плотности растворов аммиака [c.262]

VII. Плотность растворов некоторых кислот, щелочей и аммиака [c.304]

Объем раствора вычисляют в соответствии с уравнением реакции. Сначала устанавливают нужную массу реактива. Затем уже по заданной концентрации высчитывают объем раствора. Если концентрация значительная, то учитывают и плотность раствора, которая в этом случае заметно отличается от единицы. Это справедливо, например, для концентрированных растворов аммиака, а также азотной, серной и соляной кислот. Концентрацию кислот и щелочей обычно указывают не в весовых процентах, а через плотность. Зная плотность раствора, можно по таблицам найти процентную весовую концентрацию основания или кислоты. Плотность измеряют ареометром. [c.286]

Относительные плотности растворов аммиака [c.359]

Какой объем 25%-ного раствора аммиака (плотность 0,91) необходимо взять для приготовления 500 мл 0,5 н. раствора гидрата окиси аммония [c.21]

Сколько миллилитров раствора аммиака плотностью 0,99 г/см , содержащего 2,5 вес.% NHs, нужно взять для осаждения железа из раствора, полученного при растворении 1 г железо-аммонийных квасцов (NH4)Fe(S04)j-I2H2O [c.158]

Дополнительные сведения плотность раствора аммиака равна 910 кг/.и плотность формальдегида (42 масс. %)при 25° С равна 1100 кг м теплоемкость смеси реагентов можно считать постоянной С = = 0,556 ккал. (кг-град) скорость обратной реакции ничтожно мала. [c.121]

Определение меди в фильтрате 2. Из мерной колбы, содержащей фильтрат 2, отбирают пипеткой 25 мл и переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл. Добавляют 15 мл 25%-ГО раствора аммиака, доводят раствор до метки и перемешивают. Измеряют оптическую плотность при 610-620 нм, подбирая кювету так же, как это было указано для определения железа (п. 3). [c.163]

Методика испытания. В цилиндр емкостью 250—. 300 мл налить испытуемый раствор и установить его прозрачность и бесцветность (на глаз). Опустить в цилиндр сухой ареометр и определить относительную плотность с точностью до -t0,003. По окончании измерения ареометр вытереть досуха. По полученной из опыта относительной плотности, пользуясь таблицей VI (стр. 359), определить процентную концентрацию аммиака в растворе. Если найденное опытом значение относительной плотности в таблице отсутствует, то вычислить его методом интерполяции (см. работу 2). [c.63]

Для построения градуировочного графика готовят пять растворов, содержащих 4, 6, 8, 10 и 12 мг ионов Си=+, в мерных колбах вместимостью 50 мл (отбирают соответственно 2, 3, 4, 5 и 6 мл раствора, содержащего Си + 2 мг/мл). Приливают по 15 мл концентрированного раствора аммиака, доводят раствор до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Измеряют оптические плотности растворов на фотоэлектроколориметре с красным светофильтром (Х=610—620 нм), в кюветах с толщиной слоя /=10 мм, раствором сравнения служит вода. Строят график зависимости Л = /(сси +, мг). [c.232]

Переводят в мерную колбу емкостью 50 мл. Берут из каждой колбы две порции по 20 мл, переносят в другие мерные колбы емкостью 50 мл, добавляют 5 мл аммиака и доводят объем раствора водой до метки. Измерение оптической плотности растворов см. в условиях приготовления эталонных растворов. Результаты определений (не менее четырех) обрабатывают, пользуясь методом математической статистики. [c.155]

Для определения меди в испытуемом растворе из общего объема 50 мл берут 10—20 мл этого раствора в зависимости от содержания меди в нем, переносят, в мерную колбу емкостью 50 мл, добавляют 5 мл раствора аммиака и доводят объем раствора водой до метки. Измеряют оптическую плотность раствора и находят содержание меди (см. стр. 65, 71). [c.177]

При применении в сельском хозяйстве растворов КАС нет необходимости немедленного внесения нх в почву, для этой цели могут быть использованы высокопроизводительные наземные агрегаты, а также авиация, что неприемлемо в случае применения аммиакатов и жидкого аммиака. Более высокая, чем у аммиаксодержащих азотных удобрений, плотность растворов КАС дает возможность уменьшить затраты иа создание складов и транспортных средств для их хранения и перевозки. Широкий диапазон температур кристаллизации различных марок КАС (до минус 26 °С) позволяет перевозить и хранить круглогодично растворы КАС, соответствующие по составу различным климатическим условиям районов их потребления. [c.246]

Раствор охладите, перелейте в мерную колбу на 100 мл, прилейте небольшими порциями при перемешивании 40 мл 25%-ного раствора аммиака. Раствор вновь охладите, долейте дистиллированной воды до метки и тш,ательно перемешайте. Дайте осадку отстояться, отфильтруйте раствор через сухой складчатый фильтр в сухую колбу. Фильтратом наполните кювету фотоколориметра с толщиной слоя 20 мм и определите оптическую плотность раствора на ФЭК-М с красным свето( )ильтром. В качестве холостого раствора возьмите дистиллированную воду. [c.291]

Основа — медь и ее сплавы. Кадион И растворяют в воде из расчета 2 г на 100 см раствора (раствор I). Персульфат аммония и аммиак (плотность 0,91 г/см ) растворяют в воде нз расчета 10 г (первого) и 10 см- (второго) на 100 см раствора (раствор 2). Растворы 1 и 2 смешивают в отношении объемов 1 1 и добавляют пропиловый спирт в отиошеинн 4 1. Диоксид титана замешивают на полученной смеси из расчета 12—15 г на [c.275]

Из азота объемом 67,2 л и водорода объемом 224 л образовался аммиак (объемы газов приведены к нормальным условиям). Используя этот аммиак, получили раствор объемом 400 мл с массовой долей азотной кислоты 40% и плотностью у25 г/мл. Определите выход продукта реакции. [c.116]

Для определения железа в испытуемом "растворе берут из общего объема 100 мл аликвотиую часть 10—20 мл раствора, помещают в мерную колбу емкостью 50 мл, прибавляют по 5 мл растворов сульфосалициловой кислоты, аммиака и объем раствора доводят водой до метки. Измерение оптической плотности "раствора см. в условиях приготовления эталонных растворов. Содержание железа находят по градуировочному графику. [c.154]

Двуокись титана замешивают на полученной смеси из расчета 12— 20 г на 10 мл смеси Кадион II растворяют в воде (2 г на 100 мл) (раствор 1). Аммоний надсернокислый и аммиак (плотность 0,91 г/см ) растворяют в воде (Юг и 10 мл на 100 мл) (раствор 2) [c.60]

Вычисленное количество молибдата аммония отвешивают и раство]эяют в водном аммиаке (берут концентрированный водный аммиак плотностью 0,8—0,9 г/см и разбавляют его дистиллированной водой в отношении 1 1). Этим раствором пропитывают гидро- [c.488]

Пример 2. Вычислить pH 0,34% ного раствора аммиака, плотность которого можно принять равной единице. Константа диссоциации основания /(=1,8-10 . Решекие.Молярная концентрацйи аммиака равна [c.30]

Указания к работе Фотоколориметрическое определение меди основано на измерении оптической плотности раствора, окрашенного в синий цвет ианами Си(МН5)4 . которые образуются при действии избытка раствора аммиака на раствор, содержащий ионы меди (11) [c.122]

После прокаливания электроды хлорируют, помещая их в качестве анодов в раствор 0,75—0,8 н. НС1 при плотности тока 0,6 мА на один электрод, пока электроды не приобретут коричневого цвета. Следует избегать перехлорирования (перехлори-рованные электроды светлеют). Хлорированные электроды вымачивают в растворе 0,1—0,2 н. НС1 и проверяют на воспроизводимость. Для этого в том же растворе соляной кислоты измеряют разность потенциалов между электродами. Пригодными для работы считаются электроды, показывающие в одном и том же растворе разность потенциалов не более 0,5 мВ. Если используют электроды, уже бывшие в употреблении, то перед серебрением их очищают сначала кипячением в растворе аммиака (концентрированный раствор разводят водой в отношении [c.566]

Во время обжига серного колчедана в нем определяют сульфидную серу. Для этого 1 г тонко измельченного в ступке колчедана взвешивают и помещают в стакан емкостью 300 мл. В стакан приливают 75—80 мл 10 %-ной соляной кислоты, добавляют несколько кристаллов хлората калия и кипятят 30—40 мин в вытяжном шкафу. После этого раствор охлаждают до комнатной температуры и профильтровывают. К фильтрату приливают раствор аммиака плотностью 0,91 г/см до выпадения осадка, берут пробу на полноту осаждения и отфильтровывают осадок. Осадок просушивают и прокаливают в предварительно взвешенном фарфоровом тигле при температуре 500—800° в течение 30 мин. Затем тигель охлаждают и взвешивают. По разности весов находят массу получившегося оксида железа Рез04. За- [c.121]

Приготовьте раствор сульфата аммония нейтрализацией серной кислоты 25%-ным раствором аммиака. Для этого возьмите в фарфоровую чашку 80 мл 10 %-ного раствора серной кнслоты. Измерьте ареометром плотность раствора гидроксида аммония, найдите по справочнику концентрацию аммиака, соответствующую найденной плотности раствора, и рассчитайте, какой объем водного раствора аммиака потребуется для нейтрализации взятого количества серной кислоты. Отмерьте мензуркой нужный объем раствора аммиака и приливайте осторожно по стеклянной палочке небольшими порциями в серную кислоту ири перемешивании после добав-леш я каждой порции. Полученный раствор сульфата аммония также сконцентрируйте упариванием на Vз объема. [c.234]

На свойства анилина оказывает влияние бензольное ядро, я-электроны бензольного ядра, вступая во взаимодействие с неподеленной электронной парой азота, вовлекают ее в свою сферу и оттягивают на себя. Как следствие этого, на азоте уменьшается электронная плотность, слабее связывается протон и меньше образуется свободных гидроксильных ионов. Поэтому анилин проявляет очень слабые основные свойства (они выражены слабее, чем у аминов предельного ряда и аммиака). Например, раствор анилина не окрашивает лакмус в синий цвет, но при взаимодействии с сильными кислотами анилин образует соли (подобно амннам предельного ряда) eHsNHa+H I- [QHENHal l или eHsNHa-H l [c.344]

Аммиачный буферный раствор (pH 10) 7 г NH4 I смешивают с 57 мл концентрированного раствора аммиака (плотность 0,90) и разбавляют до 10 мл. Раствор хранят в полиэтиленовом сосуде. [c.485]

Справочник химика Том 3 Изд.2 (1965) -- [ c.535 , c.536 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.554 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.604 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.612 ]

Справочник химика Том 3 Издание 2 (1964) -- [ c.535 , c.536 ]

Справочник химика Изд.2 Том 3 (1964) -- [ c.535 , c.536 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология