Теплоемкость водорода

Таблица 5. Истинные теплоемкости водорода (ср) в ккал (кг- град) при различных температуре и давлении

Таблица 1-6. Удельная теплоемкость водорода Ср

Рис. 35. Зависимость теплоемкости водорода от температуры и давления.

Для вывода уравнения зависимости теплового эффекта от температуры Введенский и Винникова применили следующие уравнения для теплоемкостей водорода, этилена и этана [c.111]

Теплоемкость смесей идеальных газов вычисляется по закону аддитивности. Если, например, теплоемкости водорода и окиси углерода выражаются уравнениями [c.32]

При расчете истинной теплоемкости нефтепродуктов в паровой фазе при давлении выше 5 ат следует учитывать влияние давления. Характер этого влияния показан на графике рис. 26, где теплоемкость нефтяных паров представлена как функция приведенных давлений и температур. На оси ординат нанесены значения разности между мольной теплоемкостью при данном давлении (ср) и при атмосферном давлении ср . Истинные теплоемкости водорода, необходимые во многих расчетах, приведены в табл. 5. [c.66]

Пример 3. Рассчитать среднюю молярную теплоемкость водорода в интервале 400—500° С, если [c.30]

Однако, как указывалось выше, практически при всех температурах для всех газов, кроме водорода, вращательная теплоемкость правильно описывается законом распределения по степеням свободы. Потому квантовая теория вращательной теплоемкости представляет интерес лишь при рассмотрении теплоемкости водорода. [c.222]

Можно ли считать в указанных условиях мольную теплоемкость азото-водородной смеси аддитивной величиной, если теплоемкости водорода и азота при Р = 500 и t = 100 соответственно равны 7,00 и 7,84 кал/(моль град) [c.153]

Теплоемкость воды, углекислоты и аммиака приблизительно равна 25,1 дж, в то время как теплоемкость водорода и кислорода равна около 20,9 дж. Это объясняется тем, что для двухатомных молекул не требуется заметной затраты энергии для возбуждения вращения вокруг оси, проходящей через ядра атомов, благодаря малой величине вращательного момента и, следовательно, вращательной энергии. Поэтому для них число степеней свободы снижается до 5, что согласуется с опытом. [c.41]

Данные об удельной теплоемкости водорода и кислорода приведены в табл. 1-6 и 1-7. [c.16]

Между тем опытные данные часто приводят к совершенно иным результатам. Например, молекула Н2 имеет три поступательных, две вращательных и одну колебательную степени свободы, но при комнатных температурах теплоемкость водорода Су близка к вместо а при низких температурах (ниже —196 °С) она па- [c.226]

Ср — удельная мольная теплоемкость водорода, кал/моль К. Скорость реакции определяется по формуле [c.232]

Предварительная оценка показала, что для заданных условий изменение эффективной теплопроводности за время процесса составляет до 10 а теплоемкости — до 50 % (вследствие высокой теплоемкости водорода). Из сказанного следует, что учет нелинейности теплофизических свойств в расчете необходим. [c.104]

Вычислить истинную теплоемкость водорода при температуре 27° С, если температурная зависимость средней теплоемкости дается формулой [c.130]

Мольную теплоемкость водорода можно определить по формулам [c.16]

В табл. 5.18, па рис. 5.5 и 5,6 представлены данные о теплоемкости нормального водорода при различных температурах и давлениях соответствующие данные для пара-водорода приведены в табл. 5.19—5.24. Из приведенных материалов видно, что теплоемкость водорода сложным образом зависит от температуры и давления. [c.229]

Вычислить истинную теплоемкость водорода в идеальном газовом состоянии при Т = 1000 К по формуле (5.14). [c.231]

Вычислить теплоемкость водорода на линии насыщения при Г = 20 К по формуле (5.13). [c.231]

Теплоемкость водорода вдоль линии насыщения (с.с) мз.меряли авторы [13, 57—60]. 14е считая ранней работы Кеезома и других [c.57]

Пользуясь табличными данными а) теплотой образования Н2О пз элементов (см. табл. 17), б) стандартным значением свободной энергии 1 моля П2О (см. табл. 23) и в) температурной зависимостью теплоемкостей водорода, кислорода и П2О (см. табл. 6) вычислить изменение свободной энергии при обра ювании НгОгаз из элементов пр,и 727° С. [c.213]

Для вывода более точного уравнения зависимости lg Кр от температуры А. А. Введенский с сотрудпиками [2] (табл. 8) приняли для интервала 300—700° К теплоемкость водорода [c.370]

Ураннение завпсимостн теплоемкости водорода от температуры было вычислено А. А. Введенским [1 ] по данным, приведенным в статье Вагмана, Кильпатрика, Тайлора, Питцера и Россини [19]. Уравнения для теплоемкостей этилацетата и этилового спирта были рассчитаны А. А. Введенским 12] по методу Беневитца п Рознера [20] (см. главу I настоящей книги). [c.371]

Рис. 2.15. Зависимость теплоемкости водорода, дейтерия и водорододейтерия с от температуры Г в твердом (т) или жидком (ж) состояниях, находящихся под давлением насыщенных паров [169]

Средняя мольная теплоемкость водорода при постоянном объеме и 1700°К 22,72, а при 2500°К 23,848 дж/град-моль. Найти среднюю мольную теплоемкость при постоянном давлении и 1200° К, а также зависимость истинной теплоемкости при p = onst от температуры, если теплоемкость водорода изменяется линейно с температурой согласно уравнению v = a—ЪТ. Ответ. Ср = = 30,336 дж/град-моль p = 28,644-f 2,82-lQ-з Т. [c.85]

На основании изучения водорода методом низкотемпературной теплоемкости было открыто существование двух изомеров иодорода Нг — параводорода и ортоводорода, отличающихся спинами протонов. Теплоемкость водорода при низких температурах значительно ииже, чем следует ожидать для двухатомного газа. Так, для водорода она приближается к 12,6 Дж/(К- моль) (вместо расчетной 20,8 Дж/(К-моль)]. Такое поведение молекул водорода связано с квантовыми явлениями при собственном вращении протона в ядрах атомов. Два протона в моле- куле Нг могут различаться спинами. В ортоводороде спины протонов параллельны, в параводороде—антнпараллельны. При [c.44]

Для ТЭ, работающих при температуре ниже 100°С, целесообразно использовать двухконтурную СУВ, так как для переноса теплоты за счет теплоемкости водорода требуется значительное увеличение расхода циркулирующего водорода. Низкотемпературные двухконтурные СУВ с контуром циркуляции Нз использованы, наиример, в ЭХГ фирмы Пратт энд Уитни (США) космического назначения для проектов, которые последовали за проектом Аполлон , и в ЭХГ для глубоководного аппарата (батарея на основе ТЭ с матричным электролитом, образующаяся теплота удаляется потоком хладоагента), в ЭХГ фирмы Юнион карбайд для электромобиля Электровэн (теплота удаляется циркулирующим электролитом). Вместо контура циркуляции водорода может быть использован контур циркуляции кислорода. Низкотемпературные двухконтурные СУВ, предложенные в патентной литературе, различаются способами регулирования баланса воды, устройством агрегатов, входящих в состав системы. [c.219]

Значения теплоемкости водорода Ср в интервале температур О - 500 °С и давлениях до 5 МПа составляют 13,5 - 15,0 кДжДкг К) [против 2,5 - 3,0 кДжДкг К) для углеводородов и нефтяных паров]. Точные значения можно найти в справочных таблицах [15]. [c.154]

В табл. 2.45 и 2.46 приведены сглаженные данные по теплоемкости и де-баевой температуре твердого водорода в широком интервале температур. Обобщенные данные по теплоемкости водорода, дейтерия и водорододейтерия в твердом и жидком состояниях приведены на рис. 2.15. При температурах, близких к абсолютному нулю, наблюдается аномальная зависимость теплоемкости твердого водорода от температуры (рис. 2.16). Данные для температур выше, чем в табл. 2.46, приведены ниже [c.82]

Жидкий водород. Данные о теплоемкости жидкого водорода в характерных точках на линии насыщения по изотермам и изобарам представлены в табл. 5.14—5.24 и на рис. 5.5, 5.6. На линии насыщения теплоемкость водорода в жидкой и газовой фазах повышается при увеличении температуры, фи этом жидкий 1зодород по сравнению с газообразным имеет несколько более низкую теплоемкость (рис. 5.5). При повышении давления, когда Т — onst, теплоемкость жидкого водорода понижается. [c.219]

Равновесный орто-парасостав водорода определяется в основном тe шepaтypoй и слабо зависит от агрегатного состояния и давления. В табл. 22 приведены данные о равновесных орто-парасоставах водорода при различных температурах, полученные расчетным путем для состояния идеального газа [5]. Эти значения хорошо согласуются с данными спектральных исследований и с оценками, основанными на измерениях теплопроводности и теплоемкости водорода [6]. На рис. 22 приведена температурная зави- [c.67]

Теплоемкость водорода зависит от его орто-ларасостаза, а цз-л1ерон е теплоемкости осложнено орто-параконверсией. Пренебрежение эт лу. или недостаточный учет в значительной степени обесценил результаты, полученные Симоном п Ланге (192.3 г.) [53], [c.125]

Справочник азотчика Том 1 (1967) -- [ c.31 , c.424 ]

Водород свойства, получение, хранение, транспортирование, применение (1989) -- [ c.50 , c.80 , c.85 , c.219 , c.231 ]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.14 , c.18 ]

Теоретическая химия (1950) -- [ c.490 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.131 ]

Справочник азотчика Т 1 (1967) -- [ c.31 , c.424 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.595 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология