Химическая связь металлическая

Кристаллические решетки металлов сходны с атомными решетками. Но в атомных решетках связи между атомами ковалентные, а в металлах мы встречаемся с новым видом химической связи металлической связью. Валентные электроны не закреплены в металлах каждый за своим атомом или своей парой атомов (как в ковалентных связях), а могут отщепляться от атомов и свободно блуждать между ними. Такие электроны осуществляют связь между ионами металла, наподобие прослойке воды между сложенными вместе пластинками она позволяет перемещать пластинки относительно друг друга, но сопротивляется отрыванию одной пластинки от другой. Из тако- го внутреннего строения металлов проистекают их характерные, общие физические свойства [c.121]

Стабильность кристаллической решетки металла невозможно объяснить на основании известных нам типов химических связей. Действительно, ионная связь между атомами металла, как между атомами одного сорта, мало вероятна. Также сомнительны ковалентные связи между ними, поскольку каждый атом имеет от 8 до 12 ближайших соседей. Обобществление такого количества электронных пар с образованием стабильных ковалентных связей пока неизвестно. Остается предположить, что между атомами металлов действует особый вид химической связи — металлическая связь, обусловленная существованием электронного газа . [c.200]

Элементарной структурной ячейкой силикатов является кремнекислородный тетраэдр такие тетраэдры могут образовывать циклические, цепные, листовые и трехмерные каркасные структуры. Часть атомов кремния способна замещаться алюминием, но при этом компенсация заряда требует введения дополнительных катионов, что приводит к усилению электростатического вклада в химическую связь кристалла. На примере силикатов иллюстрируются четыре из пяти типов связи, обсуждавшихся в данной главе ковалентная связь между атомами кремния и кислородом в тетраэдрах, вандерваальсовы силы между силикатными листами в тальке, ионное притяжение между заряженными листами и цепочками, а также водородные связи между молекулами воды и силикатными атомами кислорода в глинах. Если включить в этот перечень еще никелевые катализаторы на глиняном носителе, то мы охватим и пятый тип химической связи (металлический). [c.640]

Все это показывает, что интерметаллиды можно рассматривать как соединения с сочетанием разных типов химической связи (металлической, ковалентной и ионной). Относительная доля того или иного типа связи в разных интерметаллидах меняется при этом в широких пределах. [c.206]

Перечисленные и другие факты говорят о наличии между атомами металлов качественно особого вида химической связи — металлической связи. [c.121]

Различают три основных вида химической связи металлическую, ковалентную и ионную. Металлическая связь возникает в кристаллах металлов. [c.39]

Указать, какой из типов химической связи — металлический, ионный или ковалентны 1 — преобладает в молекулах следующих соединений [c.225]

Выделение металла в возбужденном состоянии на поверхности подложки приводит к образованию прочных химических связей металлической пленки с поверхностным слоем атомов подложки. [c.76]

Резюмируя особенности строения рентгеновского спектра скандия в нитриде, можно утверждать, что междуатомное взаимодействие здесь основано на суперпозиции трех типов химической связи металлической, ковалентной и ионной. Значительная поляризация связи подтверждается наличием энергетической щели между валентной полосой атома скандия и полосой проводимости кристалла. Величина ее составляет 4,0 эв. Как будет показано ниже, это наименьший энергетический промежуток в спектрах рассматриваемых металлоподобных нитридов. Поэтому можно согласиться с предположением авторов работ [14, 24], что вероятность организации ионных связей в нитридах в зависимости от электронного строения переходных элементов будет увеличиваться с уменьшением электронного дефекта -уровня, т. е. в ряду S —Ti—V—Сг—Fe. [c.141]

В металлических кристаллах небольшое число электронов одновременно связывает большое число ядерных центров, а сами электроны свободно перемещаются в металле. Следовательно, для металлов характерен очень сильно подвижной, ненасыщенный и ненаправленный вид химической связи. Металлический кристалл представляет собой гигантский агрегат из ионов, атомов и подвижных электронов. [c.205]

Вид химической связи Металлическая связь Атомная связь Ионная связь (ионное взаимодействие преобладает) [c.61]

В действительности устойчивость была доказана только для изолированного атома. Реальное вещество состоит из большого числа положительно и отрицательно заряженных частиц, взаимодействующих по закону Кулона. Действие кулоновских сил приводит к весьма тонким и во многих случаях коллективным эффектам. Кулоновским взаимодействием обусловлены, например, химические связи, металлическая когезия, вандерваальсовские взаимодействия, сверхпроводимость, сверхтекучесть (и, возможно, некоторые биологические явления). Поэтому вопрос об устойчивости макроскопических количеств вещества отнюдь не прост. Необходимо еще выяснить, почему для таких тонких эффектов, как химическая связь или когезия, характерно свойство насыщения, обусловливающее конечное значение энергии связи на атом. [c.18]

Структуру свеженапыленных пленок молибдена и ванадия, а также отожженных при температурах 600, 900, 1150° С исследовали методом поглощения света в области длин волн 350 —500 нм в случае молибденовых пленок, и 350—580 нм для пленок ванадиевых, а также методом электронной микроскопии. Спектрофотометрические измерения давали также информацию об образовании промежуточных фаз и установлении химических связей металлическая пленка — подложка. [c.16]

Бориды могут иметь нормальный (МазВ, МйзВг) и аномальный (AlBj, AIB12) составы. В них проявляются различные типы химической связи (металлическая, ионная, ковалентная). По своим свойствам бориды напоминают силициды (соединения кремпия с металлами). Многие бориды обладают большой твердостью, жаростойкостью (температура их плавления 3000 °С и выше) и химической инертностью. Поэтому они находят разнообразное применение в технике. [c.342]

В отличие от других видов химической связи металлическая связь характерна для металлов, когда они находятся в твердом и жидком состояниях особенно она характерна для кристаллов. Прочность этой связи больше, чем прочность связи атомов в молекуле газообразного металла. Так, если для твердого лития в расчете на одно и то же количество металла энергия связи равна 317 кдж1моль, то для молекулярного лития (в парах) она составляет 108 (Здас/жо- ь. [c.205]

Общая химия (1984) -- [ c.127 , c.131 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.72 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.72 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.72 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.72 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.125 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.300 , c.301 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.121 , c.125 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.534 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.528 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.534 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология