Особенности жидкого состояния

ОСОБЕННОСТИ ЖИДКОГО состояния [c.183]

Особенности жидкого состояния вещества [c.86]

С особенностями жидкого состояния (большая плотность, сильные молекулярные взаимодействия и одновременно отсутствие правильной структуры) связаны трудности построения статистической теории жидкостей. Для газов и кристаллов имеются простые модели, соответствующие предельным случаям идеального газа и идеального кристалла. Идеальный газ, или совокупность практически невзаимодействующих частиц, соответствует бесконечно малой плотности системы и полной неупорядоченности в распределении частиц. Идеальный кристалл — система с большой плотностью и полностью упорядоченной периодической структурой. Обе модели сравнительно легко описываются статистически. Теория реальных газов и реальных кристаллов состоит в разработке методов, позволяющих оценить отклонения свойств реальных систем от свойств идеальных моделей, исходя из конкретных особенностей межмолекулярных взаимодействий в системе. Для жидкости, в силу отмеченных выше особенностей, не существует общей сравнительно простой и в то же время достаточно оправданной модели, на основе которой можно было бы строить теорию. Свойства жидкостей в значительной степени более индивидуальны, чем свойства газов и твердых тел. [c.356]

Особенности жидкого состояния вещества. В настоящее время еще нет общей теории жидкого состояния вещества. Объясняется это тем, что внутреннее строение жидкостей значительно сложнее внутреннего строения газов и кристаллов. В жидкостях расстояния между молекулами малы, а силы взаимодействия между ними велики, но не настолько, чтобы молекулы могли лишиться возможности двигаться поступательно. Это и приводит к ряду особенностей жидкого состояния вещества. [c.36]

Второе направление является полуэмпирическим. Его цель состоит в том, чтобы связать различные опытные характеристики жидкостей. Наконец, третье направление заключается в полном статистическом расчете, в котором используются лишь данные об энергии взаимодействия молекул. Эти данные получают либо на основе учения о строении вещества, либо из результатов измерений каких-либо свойств жидкости. Успехи этого последнего направления в развитии теории жидкости существенно связаны с применением электронно-вычислительных машин. Для построения моделей жидкости и выбора основных опытных характеристик жидкости целесообразно рассмотреть особенности жидкого состояния. [c.284]

В понимании особенностей жидкого состояния важнейшую роль сыграли начатые в 30-е гг. нашего столетия исследования рассеяния рентгеновских лучей жидкостями. Эти исследования показали, что в жидкостях расположение молекул в ближайшем окружении некоторой данной напоминает расположение их в кристалле. Имеется ближний порядок, хотя и не столь строгий, как в кристалле. Дальний же порядок, связанный с регулярностью структуры, в жидкостях отсутствует. Количественной характеристикой ближней упорядоченности является так называемая радиальная функция распределения. [c.198]

Другая характерная особенность жидкого состояния — близость величин потенциальной и кинетической энергий молекулы. Для кристаллического состояния (при температурах ниже температуры плавления) отношение кинетической энергии к потенциальной значительно меньше единицы, для газов оно значительно больше единицы, а для жидкостей близко к единице. Теплота плавления твердого тела в десятки раз меньше теплоты испарения при нормальной температуре плавления. В области температур, близких к температуре плавления, обнаруживается аналогия или близость свойств жидкости и твердого тела. При температуре плавления различия молярных объемов, энтальпий, энтропий и других термодинамических характеристик у жидкого и твердого состояний для многих веществ обычно не превышают 20%, а для отдельных веществ значительно меньше, тогда как различие термодинамических характеристик жидкого и газообразного состояний в этой области температур весьма значительно. Коэффициенты сжимаемости твердых тел и жидкостей находятся в пределах [c.223]

Жидкое состояние. Особенность жидкого состояния состоит в том, что оно занимает промежуточное между твердым и газообразным состояниями. Жидкое состояние изучено значительно хуже. У жидкости, как и у газа, нет собственной формы, но есть собственный объем. Молекулы газа занимают весь представленный им объем. Твердое и жидкое состояния относятся к числу конденсированных состояний, в которых частицы расположены близко друг от друга. [c.134]

Наличие значительных сил сцепления между молекулами жидкости обусловливает большую вязкость жидкостей по сравнению с вязкостью газов при тех же условиях. Две последние особенности жидкого состояния вещества (поверхностное натяжение и вязкость) более подробно рассматриваются ниже. [c.37]

Практическое осуществление многих реакций в жидких растворах более удобно и эффективно, чем проведение их в газообразном или твердом состояниях. Это связано как с особенностями жидкого состояния, так и влиянием растворителя на реагирующие вещества. При обычных условиях концентрации реагирующих веществ в жидких растворах по сравнению с газообразным состоянием могут изменяться в широких пределах, определяемых их растворимостью. Для жидкого состояния по сравнению с твердим доступ реагирующих веществ друг к другу значительно легче. Влияние растворителя на реагирующие вещества связано с явлением сольватации. Причем растворитель выступает не только как среда, в которой происходит процесс, но и как активный химический реагент. С точки зрения влияния на скорость химической реакции растворитель является своеобразным катализатором активных частиц, регулятором числа столкновений и прочности связи между взаимодействующими в растворе атомно-молекулярными объектами и т. п. Таким образом, химические процессы в растворах протекают в условиях сложного влияния на них природы растворителя. [c.207]

Одна из наиболее важных особенностей жидкого состояния заключается в том, что потенциальная энергия взаимодействия частиц жидкости больше средней кинетической энергии движения частиц. Вследствие этого свободный объем в жидкости меньше, чем в газах, и характер теплового движения частиц другой. Свобода перемещения их сильно ограничена и каждая молекула, окруженная другими молекулами, как бы заключена в клетку , в которой она совершает колебания ее вращательное движение при этом заторможено (рис. 1П.1). Амплитуду колебаний можно принимать приблизительно равной корню кубическому из свободного объема, приходящегося на одну молекулу. Если энергия молекулы превысит энергию активации диффузии, то молекула перескакивает из одной клетки в другую. Макроскопически этот процесс описывают как диффузию. Надо подчеркнуть, что эти очевидные различия между газом и жидкостью гораздо более значительны, чем различия между жидкостью и твердым телом. Как мы увидим далее, даже структурообразование, типичное для твердых тел, можно наблюдать в различных степенях и в жидком состоянии. [c.235]

Представления об особенностях жидкого состояния с течением времени претерпевали значительные изменения. Теория Ван-дер-Ваальса— первая попытка объяснить свойства газов и жидкостей с единой точки зрения на базе определенной модели межмолекулярных взаимодей- [c.356]

Рассмотрим некоторые качественные особенности жидкого состояния. При температуре, близкой к температуре плавления, многие свойства жидкости ближе к свойствам твердого тела, чем к свойствам газа. Так, теплота сублимации 0 и испарения X вблизи температуры плавления отличаются друг от друга, как правило, лишь на 10%, т. е. теплота плавления мала по сравнению с а н к. Изменение объема при плавлении для металлов близко к 3%. Характер молекулярного движения в жидкости вблизи температуры плавления близок к таковому в твердых телах. В основном частицы жидкости колеблются, хотя и меняется положение центра, вокруг которого происходят колебания. Критерием близости характера молекулярного движения может быть величина теплоемкости. Ниже приведено сравнение теплоемкостей, кал/(моль-°С) [Дж/(моль-°С)], тел в твердом и жидком состояниях вблизи температур плавления [c.206]

Исследование процесса плавления во всех деталях представляется весьма важным для выяснения особенностей жидкого состояния. [c.102]

Расплавы — одна из форм жидкого состояния вещества, занимающего, как известно, промежуточное положение между твердым и газообразным состоянием. Поэтому все наиболее характерные особенности жидкого состояния должны учитываться при рассмотрении строения силикатных расплавов. [c.106]

Более того, свойства и особенности жидкого состояния и присутствие растворителей открывают перед исследователями новые возможности управления процессом химического превращения. [c.5]

Несмотря на наличие ряда в высшей степени интересных экспериментальных данных и удовлетворительное согласие с ними изложенных выше теоретических представлений, удельный вес спекулятивных интерпретаций и формулировок в радиационной химии жидких систем еще очень высок. В настоящее время очень трудно высказывать определенные теоретические суждения об ожидаемом ходе конкретной радиационнохимической реакции. Даже основные вопросы о первично образующихся продуктах — ионах и радикалах (процессы их образования в жидкости, зависимость от величины поглощенной энергии излучения, длительность жизни, распределение, реакции друг с другом) — далеко еще не выяснены экспериментально. Мы находимся в настоящее время лишь в начале решения поставленных задач. Лишь всеобъемлющее и углубленное изучение всех этих интересных (а в ближайшем будущем и практически весьма важных) вопросов с привлечением теории и расширенных экспериментальных исследований может продвинуть вперед решение этих задач. При этом будет достигнуто не только понимание в области радиационной химии жидких систем, но также и существенный прогресс в понимании особенностей жидкого состояния вещества. [c.213]

Специфич. особенности жидкого состояния — интенсивное взаимодействие частиц при их большой неупорядоченности — очень затрудняют теоретич. ана- [c.31]

Другая характерная особенность жидкого состояния — близость величин потенциальной и кинетической энергий молекулы. Для кристаллического состояния (при температурах ниже температуры плавления) отношение кинетической энергии к потенциальной значительно меньше единицы, для газов оно значительно больше единицы, а для жидкостей близко к единице. Теплота плавления твердого тела в десятки раз меньше теплоты испарения при нормальной температуре плавления. В области температур, близких к температуре плавления, обнаруживается аналогия или близость свойств жидкости и твердого тела. При температуре плавления различия молярных объемов, энтальпий, энтропий и других термодинамических характеристик у жидкого и твердого состояний для многих веществ обычно не превышают 20%, а для отдельных веществ значительно меньше, тогда как различие термодинамических характеристик жидкого и газообразного состояний в этой области температур весьма значительно. Коэффициенты сжимаемости твердых тел и жидкостей находятся в пределах 1—0,01 ГПа , а у газов эта величина на 3—4 порядка выше. При нагревании жидкости от температуры плавления до температуры кипения многие ее свойства приближаются к свойствам насыщенного пара. Так, при нагревании плотность жидкости уменьшается, а плотность насыщенного пара увеличивается. С повышением температуры уменьшается теплота испарения. [c.223]

Термодинамические расчеты обратимых реакций, протекающих в жидкой фазе или в гетерофазных системах, несколько отличаются от расчетов для газофазных реакций, поскольку приходится учитывать физико-химические особенности жидкого состояния вещества и растворов. Использование понятия активности позволяет и в этом случае упростить решение многих задач, хотя на этом пути могут встретиться значительные трудности. [c.33]

Представления об особенностях жидкого состояния с течением времени претерпевали значительные изменения. Теория Ван-дер-Ваальса явилась первой попыткой объяснить свойства газов и жидкостей с единой точки зрения на базе определенной модели межмолекулярных взаимодействий в системе. Успехом теории было объяснение непрерывного перехода от жидкого состояния к газообразному, а также установление связи между критическими параметрами вещества и молекулярными характеристиками. Однако теория Ван-дер-Ваальса оказалась мало пригодной для описания свойств самой жидкости. В этой теории подчеркивалась общность свойств жидкости и газа, причем оба состояния рассматривались как бесструктурные. Отмечалось, что различие между ними состоит только в большей плотности жидкости. [c.394]

При парциальном давлении насыщенных паров жидкости, равных атмосферному давлению, образуются пузырьки газа жидкости и начинается кипение. Температура, при которой достигается это состояние, называется температурой кипения жидкости. Она возрастает с увеличением энергии взаимодействия между молекулами (см. табл. 3.1, рис. 4.4). Температура кипения возрастает с увеличением давления. Поэтому, например, в закрытых сосудах скорость при-, готовления пищи выше, чем в открытых, а в горах ниже, чем на равнине. Особенности жидкого состояния см. в табл. 4.1. [c.94]

Жидкости отличаются от тверды.х тел прежде всего малыми значениями вязкости, а следовательно, высокими значениями текучести, Другая ха )актерная особенность жидкого состояния — близость значений кинетической и потенциальной энергий молекулы, Плот1И)ст1) жидкости при нагревании обычно уменьшается, [c.74]

Особенности жидкого состояния приписываются наличию в жидкостях специфических сил межмолекулярного взаимодействия, подобных силам притяжения и отталкивания, указанным на рис. 8.24 при рассмотрении вандерваальсовых сил. Наличием этих сил обусловлены такие общие [c.189]

Исходя из особенностей жидкого состояния при рассмотрении структуры жидкости различают два аспекта — геометрический и силовой. Первый огшсывает взаимное расположение частиц в растворе и характеризуется числами координации, значениями координатных углов, задающих взаимную ориентацию, и т.п. Второй связан с потенциальной энергией межчастич-ного взаимодействия и отражает энергетическую неравноценность различных построений. [c.16]

Если стекло рассматривать как переохлажденную жидкость, то очевидно, что структурные особенности жидкого состояния могут быть распространены и на структуру стекол. В соответ-ствип с изложенным выше структуру стекла можно представить себе либо как микрокристаллическую либо как квазикристал-лическую. [c.48]

Молекула Аь находящаяся в массе жидкости (поверхностно расположенные молекулы жидкости находятся в особом положении), попадая в силовое поле какой-нибудь другой молекулы Аг, сцепляется с нею за счет действия когезионных сил обеих молекул. Это когезионное взаимодействие между молекулами А1 и Аг длится несоизмеримо больше времени, чем в случае газа, причем каждая из этих молекул продолжает совершать свое беспорядочное тепловое движение вокруг некоторого центра, лежащего в области действия их молекулярных полей (сопряженное тепловое движение молекул А1 и Аг). Однако особенность жидкого состояния, отличающая его от твердого, состоит в том, что молекула А1, провибрировав некоторое время около молекулы Аг, делает скачок и меняет своего партнера с тем, чтобы спустя некоторое время снова перескочить уже к третьему партнеру и т. д. Поэтому жидкости отличаются текучестью и при значительной массе принимают форму того сосуда, в котором они помещаются. [c.70]

Молекулы жидкости, так же как и молекулы твердого тела, совершают колебания под действием тепловой энергии. Такие колебания представляют собой кратковременные отклонения от некоторого положения равновесия в пространстве, характерлого для каждой молекулы. В этом отличие твердых тел и жидкостей от газов, молекулы которых под действием тепловой энергии находятся в непрерывном поступательном движении. Особенностью жидкого состояния является то, что молекулы жидкости лишь очень короткое время колеблются вокруг одного какого-либо положения равновесия. [c.156]

Процесс (1-2), называемый автоионизацией, относится к числу наиболее обпщх особенностей жидкого состояния. Он определяет характер кислотно-основных процессов в данных растворителях. Частным случаем процесса (1-2) является процесс автопротолиза [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология