Химическая связь в кристаллах

Размеры атомов и ионов (радиусы атомов и ионов) Атомы и ионы не имеют строго определенных границ вследствие волновой природы электронов. Поэтому определяют условные радиусы атомов и ионов, связанных друг с другом химической связью в кристаллах. На рис. 9 представлена кривая, выражающая периодическую зависимость атомных радиусов от порядкового номера элемента 1. [c.30]

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КРИСТАЛЛАХ [c.96]

Рассмотрение молекулярных орбиталей и химической связи во втором издании в общем понравилось большинству преподавателей, но показалось им несколько усложненным и трудным для восприятия. Теперь мы разбили этот материал на две части в гл. 12 излагаются основы теории молекулярных орбиталей и ее применения к некоторым двухатомным молекулам, а в гл. 13 рассматриваются многоатомные молекулы и молекулярная спектроскопия. Кроме того, написана новая глава (гл. 11), представляющая собой введение в теорию химической связи в ней используются только представления об электронных парах и отталкивании электронных пар и еще не упоминается о квантовой механике. Рассматриваемая в этой главе теория отталкивания валентных электронных пар (как это ни странно, мало известная в США) дает интуитивно понятный и простой способ качественного объяснения формы молекул. Эти три главы вместе с гл. 14, посвященной химической связи в кристаллах и жидкостях, дают студентам всестороннее представление о принципах химической связи, строения молекул и спектроскопии. [c.10]

Металлы семейства платины тугоплавки. В горизонтальных триадах температуры плавления уменьшаются, что связано с уменьшением числа неспаренных электронов на (п—1)с(-оболочках и уменьшением ковалентного вклада в химическую связь в кристаллах. Однако тяжелые платиноиды имеют более высокие температуры плавления, чем легкие, что указывает на большую прочность межатомных связей в кристаллах. [c.418]

Полиморфные превращения могут сопровождаться и существенными изменениями типа химической связи в кристалле. Так, в алмазе связи ковалентные, а в графите внутри слоя — ковалентно-металли-ческие, а между слоями — межмолекулярные. [c.144]

Какие виды химических связей в кристаллах вы знаете Приведите примеры веществ с различными видами химических связей в кристаллах. [c.381]

Расскажите о химических связях в кристаллах графита и о свойствах графита. [c.381]

Г. Б. Бокий отметил, что затруднения, связанные с установлением периодических зависимостей свойств соединений от положения элемента в периодической системе, значительно уменьшаются, если сравнивать свойства кристаллических форм простых веществ, т. е. соединений элемента с самим собой . Действительно, все многообразие типов структур в этом случае удается свести к шести основным типам упаковки. Типичные металлы кристаллизуются в кубической центрированной, кубической (плотнейшей), гексагональной. Координационное число для кубической центрированной упаковки равно 8, а для гексагональной и плотнейшей кубической—12. Большое значение координационного числа обусловлено отсутствием направленности химической связи в кристаллах металлов и, соответственно, стремлением атомов (ионов) металла окружить себя максимальным числом соседей . Следующие три типа решеток менее четко определены — это молекулярные решетки, например решетки твердых кислорода и азота, решетки с координационным числом К=8—N и, наконец, все прочие структуры. [c.275]

Необходимо иметь в виду, что несмотря на металлизацию преимущественным типом химической связи в кристаллах всех изоэлектронных соединений остается ионно-ковалентный или ковалентно-ионный. [c.52]

В основе поглощения световых квантов твердым телом лежат два механизма. Во-первых, энергия фотона может быть израсходована на то, чтобы увеличить энергию электрона. Это взаимодействие фотонов с электронами определяется структурой энергетического спектра электронов в твердом теле. Во-вторых, фотоны могут возбудить колебания решетки, т. е. взаимодействовать с фононами. Эти процессы дают информацию о характере химической связи в кристалле, об эффективных зарядах атомов и о характерных частотах колебаний решетки. [c.179]

Исследования электрической проводимости кристаллических веществ служат одним из наиболее тонких и чувствительных методов изучения характера химической связи в кристалле. В самом деле, механизм проводимости, тип и концентрация носителей (особенно в области собственной проводимости) определяются условиями их генерации, которые в свою очередь зависят от характера химической связи между атомами в кристалле, от ее прочности, от типа кристаллической структуры и многих других факторов. [c.318]

Сведения об отдельных слагаемых поляризации можно получить и химическим путем — вариацией состава молекул. Как вытекает из предыдущего изложения, выражение (2.45) характерно только для молекул с постоянным днпольным моментом. Если же х = 0, то и / а и Ро тоже будут равны нулю, а значит Р = Ре. Отсюда ясно, ЧТО закон Максвелла (е= ) будет строго применим только в последнем случае но там, где х=т О, е всегда будет больше ri . На этом факте основаны некоторые приемы количественного определения полярности химической связи в кристаллах. [c.84]

Какие же существуют экспериментальные методы изучения природы химической связи в кристалле [c.102]

Структуру кристаллов изучают в разделах естествознания, называемых кристаллофизикой и кристаллохимией. Содержанием кристаллохимии является установление зависимости условий образования и физико-химических свойств кристаллов от их структуры и состава, изучение энергетики и выяснение природы химической связи в кристаллах. Основным методом исследований в кристаллохимии является рентгеноструктурный анализ, использующий явление дифракции рентгеновского излучения на кристаллах, открытое М. Лауэ и др. (1912). В последние десятилетия получили широкое распространение методы электронографии (дифракция быстролетящих электронов на кристаллической решетке) и нейтронографии (дифракция медленных, тепловых нейтронов на кристаллах). Каждый из этих методов обладает спецификой применения, ввиду чего совокупность их позволяет проводить структурные исследования самых различных образцов, существенно различающихся по своей природе. [c.319]

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ В КРИСТАЛЛАХ [c.161]

Металлохимия элементов подгруппы германия. Наиболее обычным для обсуждаемых элементов является образование эвтектических смесей и ограниченных твердых растворов, а также металлидов. Германий образует непрерывный ряд твердых растворов только со своим ближайшим аналогом — кремнием, что обусловлено сходством кристаллохимического строения и прежде всего характера химической связи в кристаллах этих веществ. Свинец и олово не образуют непрерывных твердых растворов ни с одним из элементов Периодической системы. [c.389]

Кристаллохимия — наука о природе химических связей в кристаллах. К. устанавливает зависимость структуры кристалла от состава и условий образования, а также связь между атомной структурой кристалла и его физико-химическими свойствами. С помощью рентгеноструктурного анализа определяют межатомные расстояния в кристаллах. [c.74]

Объясните различия в электропроводности металлов, ионных кристаллов, молекулярных кристаллов и ковалентных кристаллов, исходя из особенностей химической связи в кристаллах каждого из этих типов, [c.185]

Подробнее типы химических связей в кристаллах будут рассмотрены в XII главе. [c.135]

Зависимость физико-химических свойств твердых веществ от строения кристаллов 243 1. Зависимость физико-химических свойств твердых веществ от типа химической связи в кристаллах 243 2. Электрические свойства 244 3. Оптические свойства 244 4. Ковкость металлов 245 5. Спайность 246 6. Коэффициенты механического сжатия и термического расширения 247 7. Твердость и температура плавления 248 8. Влияние водородной связи на физико-химические свойства веществ 249 9. Эффект экранирования иоиов 250 10. Растворимость 251 [c.398]

Химические связи в кристаллах 84 [c.2]

КРИСТАЛЛОХИМИЯ — наука о природе химической связи в кристаллах. К- изучает зависимость структуры кристалла от состава и условий образования, связь между составом, структурой кристалла и его физическими и химическими свойствами. С помощью рентгенострук-турного анализа определяют межатомные расстояния и углы между связями в радика [ах. Вопрос о причинах зоз1 5 к-новенил той или иной структуры кристалла является одной из важнейших задач К [c.140]

Химическая связь в кристаллах СиgO в значительной мере ковалентна. Каждый атом кислорода в решетке окружен тетраэдрически четырьмя атомами меди, а каждый атом меди находится между двумя атомами кислорода. [c.358]

Как видно из табл. 59, учет реальной ионности химической связи в кристаллах позволил за-метно увеличить точность вычисления мольных рефракций. В самом деле, если расчет рефракций по классической ионной схеме дает среднестатистическую ошибку 28,5% (без учета гидридов и кристаллов типа А ЧВ ", где эта методика расчета вооби е не применима), а по кристаллическим ионным рефракциям — 8,9%, то развиваемый метод дает среднюю ошибку в 4,7% - Как и в случае молекул, среднее отклонение от средней ошибки в новом методе значительно меньше, чем в классических методиках в ионной схеме AR R = 28,Б 2I%, при расчете по кристаллическим ионным рефракциям — 8,9 3,0%, в нашем методе — 4,7 1,3%. [c.129]

Химические соединения, в которых осуществляется ионная связь, называются ионными. Все ионные соединения в твердом состоянии являются кристаллическими веществами. В зависимости от природы химической связи в кристалле различают несколько типов кристаллических решеток ионные, атомные, молекулярные, металлические. На рис. 3.3 ириведены примеры ионных решеток в их узлах находятся положительно и отрицательно заряженные ионы. [c.54]

Однако применение цикла Борна—Габера к другим солям, особенно к тем, у которых имеются частично ковалентные связи, приводит к заметным несоответствиям. Это как раз и свидетельствует о смешанном характере химической связи в кристалле. Например, энергия решеток некоторых солей серебра, скажем Ag l, отличается на 5% от вычисленного значения. Это приписывается частично ковалентному характеру связи в кристалле А С1. [c.182]

В первом параграфе гл. X (стр. 134) уже кратко упоминалось о различных тшхах химической связи в кристаллах. В настоящей главе этот вопрос будет рассмотрен подробно. [c.161]

ГИИ, но теперь в рассматриваемой системе один и тот же спектр получается дважды один раз, когда рассматриваемый электрон находится у одного ядра, а другой,— когда у другого ядра. В то же время волновые функции в этих двух случаях будут разными. Говорят, что уровни энергии электрона в такой системе дважды вырождены. Если ядра сближать, то возникнет взаимодействие чисто квантовой природы (так называемый обменный эффект), и в результате дважды вырожденный уровень оказывается расщепленным на два отдельных уровня энергии, причем чем ближе ядра, тем сильнее возмущение и тем значительнее расщепление. Аналогичное имеет место в системе из трех одинаковых ядер и одного электрона здесь происходит расщепление трижды вырожденного уровня на три разных уровня. По такой же схеме рассматривают и кристалл. Приближенно допускают, что в задаче о спектре энергии наличие многих электронов в системе является не очень существенным, побочным фактором и при определении энергетического спектра можно рассматривать систему из N ядер, образующих кристаллическую решетку, и одного электрона. Это — так называемое одноэлектронное приближение, на основе которого до самого последнего времени была построена вся электронная теория кристаллов. Только такие явления как ферромагнетизм и сверхпроводимость потребовали создания многоэлектронной теории. Для теории химической связи в кристаллах одноэлектронное приближениие дает вполне удовлетворительные результаты. [c.199]

Твпы химических связей в кристаллах 161 1. Периодическая система химических элементов и строение атомов 161 2. Ионная связь 169 3. Элементарные представления о [c.398]

Использованный [96] подход, весьма плодотворный при сравнительных оценках вероятных механизмов внедрения легируюпщх атомов в a-AIjOj и успешно объясняющий ряд соответствующих экспериментальных данных по твердофазному растворению элементов в корунде [101,102], не позволяет выявить микроскопическую природу изучаемого процесса и интерпретировать получаемые результаты с позиций перестройки электронных состояний и системы химических связей в кристалле. [c.136]

Поляризуемость аниона находится в тесной зависимости от ионизационного потенциала катиона, от которого поэтому зависят также соотношение между ионной и атомной (ковалентной) составляющими химической связи в кристалле и энергия кристаллической решетки. У кристаллических соединений, которые имеют одинаковый анион, но разные катионы с близким радиусом и одинаковым зарядом, по мере увеличения ионизационного потенциала возрастает поляризуемость аниоиа, происходит переход от ионной связи к ковалентной и возрастает энергия кристаллической решетки. Поэтому указанная совокупность факторов может оказаться полезной при оценке относительной химической устойчивости минералов. Использование ионизационных потенциалов как исходных величии для характеристики химической устойчивости минералов весьма удобно, так как значения ионизационных потенциалов известны для большинства катионов. [c.14]