Никотинонитрил

Никотинонитрил легко гидролизуется в никотиновую кислоту 1ЛИ ее амид [c.228]

НИКОТИНОНИТРИЛ (3-цианпиридин), л 50 °С, к., 205—208 °С легко растворяется в воде, спирте, эфире, бензоле. Получение взаимодействие K N с 3-пиридинсульфокислотой или u N с 3-бром-пиридином окислит, аммонолиз 3-метилпи- [ Г ридина (0-пиколина). Применяется в произ-водстве никотиновой к-ты и никотинамида. НИЛЬСБОРИЙ (№е15ЬоЬг1ит) N5, искусственный радио-акт. хим. элем. Vгр. периодич. сист., ат. н. 105 относится к трансурановым элементам. Известны 4 изотопа с мае. ч. 257, 260—261 наиб, долгоживущий N5 (Т /г 40 с). Изотоп N5 (Г /Л.б с) впервые получен Г. Н. Флеровым с сотрудниками в 1970 при бомбардировке Аш ионами Ne изотоп N5 получен А. Гиорсо в 1970 р-цией с ионами N. Степень окисл. -Ь5. По хим. св-вам аналогичен Та. Известны летучие хлорид и бромид N3. Название элем. <Н. предложено в СССР, в США этот элем. наз. ганцем . НИМОНИК) общее название группы сплавов N1 с Сг (10-21%), А1 (0,5-6%), Т1 (0,2-4%), иногда легируемых Со (до 22% ), Мо (до 6% ) или др. Жаропрочные и жаростойкие материалы, работоспособные при т-рах до 1000 С. Конструкционные материалы в авиации и ракетной технике. [c.379]

Из никотинамида (II) при действии пятиокиси фосфора или тионил-хлорида при 100° С образуется 3-цианпиридин, никотинонитрил (VIII). При. действии гипохлорита натрия в щелочной среде никотинамид (II). подвергается гоффмановской перегруппировке, в результате которой получается 3-аминопиридин (IX) [18] [c.295]

Нагреванием адипонитрила с водой и анионообменными смолами синтезирован с 60%-ным выходом б-циановалерамид (выход 80% по отношению к прореагировавшему продукту) Аналогичным путем получен никотинамид из никотинонитрила Ч [c.80]

Г идрокси-6-метил-4-(метоксиметил)-5-нитро-никотинонитрил [c.786]

При нагревании хлорацетамида с фосфорным ангидридом получают хлорацетонитрил с удовлетворительным выходом. Аналогично приготовляют фумаронитрил. Этот метод с успехом был применен также к никотин-амиду, причем выход никотинонитрила составлял 84% (СОП, 5, 42). [c.306]

Один из важнейших продуктов коксов ния каменного угля — пиридин — "является избыточным продуктом коксобензольной промышленности, и методы его использования для синтеза никотиновой кислоты через Р-циан-пиридин (никотинонитрил) представляют значительный интерес (схема 72). [c.299]

Окислительный аммонолиз Р-пиколина (XXX) кислородом воздуха при 320—350° С на пятиокиси ванадия или V2O5/AI2O3 дает выход до 82% никотинонитрила (XXVIII) [109—112]. В качестве катализатора применяют также ванадат олова [68, ИЗ, 114] или смесь окисей титана и ванадия [115]. [c.302]

НИКОТИНОНИТРИЛ (3-цианпиридив), ол 50 X, Ik 205—208 С легко растворяется в воде, спирте, эфире, бензоле. Получение взаимодействие K N с [c.379]

Благодаря высоким экономическим показателям окислительный аммонолиз быстро завоевал основные позиции в промышленных методах синтеза алифатических, ароматических и гетероциклических нитрилов и имидов. В настоящее время.наиболее крупные масштабы имеет производство акрилонитрила окислительным аммонолизом пропилена общая доля других способов получения этого мономера сейчас не превышает 10% и продолжает сокращаться. В 1974 г. выпуск акрилонитрила в зарубежных странах достиг 2,3 млн. т [20, 21] и предполагается, что в 1979 г. уровень его производства приблизится к 5 млн. т. В ряде стран промышленностью освоены также процессы окислительного аммонолиза толуола в бензонитрил [23] и ксилолов в динитрилы соответствующих фталевых кислот [23—25]. Имеются сведения [26] о налаживании производства никотинонитрила окислительным аммонолизом 3-пиколина. Некоторые из названных процессов реализованы и в СССР. [c.124]

Подбором катализаторов и условий процесса селективность образования никотинонитрила удается весьма существенно повысить (рис. 22). Особенно высокую избирательность проявляют окисные ванадий-титановые и ванадий-оловянные контакты, на которых выход 3-цианпиридина достигает 90—95% [123—125]. [c.138]

Основные направления окислительного аммонолиза углеводородов обычно сопровождаются побочными реакциями, -обусловливающими потери исходного вещества и снижающими выход целевого нитрила. Главные среди них вызваны деформили-роваиием, декарбонилированием и екарбоксилированием промежуточных кислородсодержащих соединений и отвечающих им свободных радикалов. При работе с циклическими углеводородами деструктивные реакции могут быть связаны с атакой окислителя непосредственно на кольцо. Во всех случаях эти реакции в конечном счете завершаются образованием СО, СО2 и H N. Вместе с тем иногда (чаще — при недостатке кислорода) становятся возможными побочные реакции циклизации с образованием гетероциклических соединений. Так например, при окислительном аммонолизе пропилена в небольших количествах образуются оксазол и никотинонитрил [171, 172], а из р-метил-стирола хинолин [96]. При совместном окислении акролеина и аммиака на фторидах цинка и алюминия или на окислах циркония, серебра и хрома при 400 °С образуется пиридин с выходом 40—50% [152] ему сопутствует 3-пиколин (5—8%). [c.154]

В случае хинолина, имеющего разнотипные реакционные центры, возможны два основных направления окислительного аммонолиза одно начинается с распада гетероцикла и приводит к образованию бензонитрила, а другое, связанное с превращениями ароматического кольца, дает никотинонитрил [29] [c.190]

Доля каждого направления зависит от условий процесса и состава катализатора. Бензонитрил в наибольших количествах (выход 66%) образуется на олово-ванадиевом катализаторе состава УгОз ЗпОг = 1 0,75, а никотинонитрил (выход 72%) при соотношенйи окислов 1 1,5. Уменьшение избирательности обусловлено, по-видимому, влиянием ЗпОг на кислотные свойства катализатора и на его способность адсорбировать пиридиновый цикл [29]. [c.190]

Лишь сравнительно недавно опубликованы первые точные данные по катализу с применением анионитов [37]. Прп кипяченип с обратным холодильником водного раствора никотинонитрила с примерно равным но весу количеством сильно основного анионита выход никотинамида был равен 80—90%. [c.280]

Кинетику гидролиза никотинонитрила в никотинамид изучали в 0.8 молярном растворе никотинонитрила нри соотношении никотинонитрил анионит, равном 1 1.25. [c.322]

Для исследования зависимости степени превращения никотинонитрила в никотинамид в водной среде нами разработан спектрофотометрический метод, позволяющий быстро осуществлять контроль за проведением процесса, а также определять качество получаемого никотинамида. [c.323]

Кинетика данного процесса снималась методом серийной съемки ультрафиолетовых спектров поглощения (рис. 1) после отбора проб из реакционной смеси через определенные промея утки времени. Из рис. 2 видно, что максимумы УФ-спектров никотинонитрила и никотинамида перекрывают друг друга, поэтому независимое определение каждого из них в смеси невозможно. [c.323]

Концентрации никотинонитрила и никотинамида находят, решив систему двух уравнений [c.323]

При проведении реакции гидролиза нитрила никотиновой кислоты в никотинамид в водной среде в присутствии катализатора (анионит АВ-17 X 8) при 60° С через каждые 30 минут производили отбор проб из реакционной смеси и готовили растворы такой же концентрации, как и эталонные, т. е. 0.03 мг/мл. На регистрирующем спектрофотометре ЕР8-3 снимали серию спектров поглощения (рис. 1) образцов смеси никотинонитрила и никотинамида в кюветах длиной 1 см и определяли величины оптических п.тютностей нри X 237 и А 262 мкм для каждого из образцов. Подставляя значения величин оптических плотностей в уравнения, определяли концетрации обоих компонентов в образце. Порядок расчета приведен в табл. 1. [c.323]

Изучено влияние времени и темнаратуры на выход и кинетику образования никотинамида из никотинонитрила (рис. 3, табл. 2), откуда видно, что оптимальный выход никотинамида 92.6% получен при 60° С в течение [c.324]

Установлено, что одновременно с гидролизом никотинонитрила в никотинамид идет гидролиз никотинамида с выделением аммиака. [c.325]

Проведено исследование влияния времени и нагрузки на катализатор, темнаратуры на выход и кинетику процесса получения никотинамида из никотинонитрила в водном растворе с применением катализатора анионита АВ-17х8 в ОН -форме. [c.326]

Установлено, что нри температуре 60° С и нагрузке 1.25 г анионита на 1 г никотинонитрила в течение 2 часов выход никотинамида составляет 85-92%. [c.326]

Разработан спектрофотометрический метод определения никотинонитрила и никотинамида в смеси, позволяющий определять каждый из компонентов с точностью +0.5%. [c.326]

ТУ 6—09—10—900—73 ч Никотинонитрил см. Никотиновой кислоты нитрил [c.358]

Никотинонитрил см. Никотиновой кислоты нитрил [c.382]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология