Окисление окисление серной кислотой совместно

Способ получения карбоновых кислот окислением торфа кислородом воздуха в водно-щелочной среде разработан в Ленинградском технологическом институте им. Ленсовета (ЛТИ) совместно с Всесоюзным научно-исследовательским институтом торфяной промышленности. Технологический процесс состоит из следующих стадий окисления, гидролиза, фильтрации, нейтрализации. Торф после измельчения до крупности частичек < 1 мм подвергают гидролизу раствором щелочи или соды при 98—100°С, при этом значительная часть органических веществ торфа превращается в растворимые в щелочной среде соединения. Суспензия для гидролиза содержит 150—200 кг торфа на 1 м воды, а расход щелочи составляет по массе 40 % от исходного торфа. Образовавшиеся в результате окисления кислоты при взаимодействии со щелочью превращаются в водорастворимые соли, которые выделяются серной кислотой. [c.257]

Основная область научных работ— техническая химия. Совместно с Эрленмейером открыл (1861) реакцию образования дисульфидов окислением меркаптанов серной кислотой. Открыл третий изомер нитробромбензола. Изучал угли Донецкого бассейна, в первую очередь их способность к коксованию. Установил различие между русской и американской нефтью. Изучил условия горения русского керосина в лампах. [c.305]

Основные научные исследования посвящены структурной органиче ской химии. Совместно с К. И. Лисенко открыл (1861) реакцию образования дисульфидов окислением меркаптанов серной кислотой. После неудачных попыток химиков получить метиленгликоль и его аналоги с двумя гидроксильными группами у одного углеродного атома сформулировал (1864) правило, запрещающее существование таких соединений. Выдвинул и [c.598]

В конце продукционной зоны содержание окиси азота значительно превышает содержание двуокиси азота. Если такой газ непосредственно направить в поглотительные башни, то в них совместно будут протекать реакции окисления окиси азота и поглощения трехокиси азота. Окисление в этом случае происходит при резко падающей текущей концентрации окиси азота каждая молекула двуокиси азота, образующаяся в результате окисления окиси азота, реагирует с серной кислотой совместно с одной молекулой окиси азота. Если процессы окисления окиси азота и поглощения трехокиси азота проводятся раздельно, то требуются значительно меньшие реакционные объемы. Расчет показывает, что при совместном проведении обеих реакций в поглотительных башнях время, требуемое для окисления окиси азота, в несколько раз больше, чем при предварительном окислении. [c.412]

Оба эти минерала легко растворяются в азотной кислоте с окислением содержащейся в них UOj. При обработке горячей разбавленной серной кислотой они с большей или меньшей скоростью переходят в раствор с выделением азота и гелия, если эти газы присутствовали в минерале. Ураниниты полностью разлагаются фтористоводородной кислотой, причем фторид урана (IV) выделяется в осадок совместно со фторидами свинца п редкоземельных металлов. [c.477]

Существует несколько интересных, а в некоторых случаях и практически ценных методов получения сульфокислот, основанных на реакциях различных типов соединений с сернистой кислотой или сульфитами. Сульфокислоты можно считать производными серной кислоты во всех указанных реакциях имеет место окисление серы, поэтому их целесообразно рассматривать совместно. [c.139]

Нейтрализация окисленного масла достигается совместным действием адсорбента и высокой температуры. В этом отличие данного процесса от описанной выше доочистки землями мало-вязкого масла, предварительно очищенного серной кислотой и нейтрализованного едким натром. [c.334]

Для определения кобальта в исходных материалах для синтеза витамина В12 рекомендуется каталитический метод [1282]. Пробу разлагают смесью растворов азотной и серной кислот с добавлением перекиси водорода, отделяют медь и серебро экстрагированием их дитизонатов четыреххлористым углеродом из аммиачного цитратного раствора совместно с медью и цинком. В экстракте после удаления растворителя и разрушения дитизонатов определяют кобальт в присутствии меди и цинка по каталитическому ускорению реакции окисления производных ализарина перборатом натрия в слабощелочной среде. Метод позволяет определить 0,04—0,6 жкг кобальта в 1 г анализируемого материала. [c.217]

Хлорная кислота и перхлораты широко применяются в химическом анализе. Одна из старейших областей употребления хлорной кислоты—использование се для осаждения калия при его количественном определении. Хлорная кислота (обычно совместно с азотной и серной кислотами) применяется для разрушения органических веществ (влажное сожжение). В неорганическом анализе ее употребляют в качестве агента и среды при экстрагировании, окислении и разделении многих руд, для обезвоживания при определении окиси кремния. [c.119]

Все титановые минералы представляют собой в значительной степени окисленные соединения. Они, как правило, не полностью разлагаются кислотами, за исключением фтористоводородной, применение которой, естественно, исключает возможность определения кремния. Для разложения этих минералов обычно применяют фтористоводородную кислоту совместно с серной или азотной кислотами. Избыток фтористоводородной кислоты необходимо полностью удалить нагреванием раствора до появления паров серной кислоты. После выпаривания, чтобы обеспечить полное удаление фтора, охлажденный раствор разбавляют водой, растворяют все твердые частицы, особенно находящиеся на стенках чашки (добавив, если это требуется, еще некоторое количество серной кислоты), и снова выпаривают до появления паров серной кислоты Эту операцию не следует продолжать до полного или почти полного удаления серной кислоты, чтобы не затруднить последующее растворение солей. При всех операциях надо учитывать склонность солей титана к гидролизу и, если требуется удержать его в растворе, необходимо обеспечить достаточно высокую концентрацию кислоты. [c.651]

Растворение сульфидов тяжелых металлов происходит благодаря совместному действию многих процессов бактериального окисления восстановленных соединений серы (1) или элементарной серы (2) до серной кислоты, бактериального окисления Fe до Fe (3), и, наконец, химического окисления нерастворимых солей тяжелых металлов до растворимых сульфатов и серы (4) [c.356]

После окисления большей части присутствующего в сплаве цинка начинается совместное окисление свинца и индия. Получается жидкий глет, содержащий до 3—5% индия. После охлаждения глет, в который переходит 10% всего количества свинца, размалывается, отсеивается от корольков свинца и выщелачивается серной кислотой. Из раствора на цинковых пластинах цементируется индиевая губка, которая брикетируется и переплавляется с получением технического металла (92—95% индия), идущего далее на рафинирование [104]. [c.196]

Этоксильные группы при нагревании вещества с хромовой и серной кислотами окисляются количественно до уксусной кислоты. Это можно использовать для определения этоксильных групп, а также для определения этоксильных групп совместно с метоксильными. С этой целью вначале определяют по Цейзелю сумму метоксильных и этоксильных групп (стр. 151—152), а затем окислением хромовой смесью и определением образовавшейся уксусной кислоты определяют этоксильные группы (см. стр. 162). [c.166]

Определение мышьяка (V) и сурьмы (П1) при совместном присутствии можно осуществить также при помощи тиооксина [25], пользуясь тем, что в кислой среде мышьяк (V) восстанавливается тиооксином, а сурьма (1П) образует с тиооксином комплексное соединение (отношение сурьма тиооксин= 1 2). Это позволяет дифференцированно титровать оба элемента, получая кривую титрования с двумя перегибами первый соответствует окончанию реакции тиооксина с сурьмой (П1), второй — восстановлению мышьяка (V). Фон — 2 н. серная кислота, <р=+0,8 В (Нас. КЭ) по току окисления тиооксина. [c.222]

При окислительном сульфировании 2-нафтола единственным продуктом реакции является 2-нафтол-1-сульфокислота, тогда как сульфирование 2-нафтола серной кислотой дает смесь изомеров и выход 2-нафтол-1-сульфокислоты не превышает 70 о. Направление реакции при совместном окислении 2-нафтола и сульфита с помощью окиси меди зависит от щелочности среды. Влияние щелочи на процесс сульфирования можно объяснить или ее специфическим действием на реакцию окисления или переводом труднорастворимого нафтола в легкорастворимый нафтолят. [c.10]

Определение SO2 и окислов азота при совместном их присутствии основано на окислении их раствором перекиси водорода (см. выше). Суммарное содержание образовавшихся серной и азотной кислот устанавливают титрованием раствором едкой щелочи. Содержание серной кислоты определяют хроматным или стеаратным методом. По разности между общим содержанием кислот и содержанием серной кислоты рассчитывают содержание окислов азота в газе. [c.16]

Как видно из рис. 3 (прямая 77), нормальный потенциал окисленной формы полония равен +0,84+0,01 в, а валентность полония 5,7, что наиболее близко к шести. Следует заметить, что результаты, полученные для окисленной формы полония, являются еще предварительными и исследования продолжаются. Далее, совместно с И. С. Колесниковой [14] нами было произведено сравнительное исследование свежеприготовленных и старых растворов полония в разбавленной серной кислоте. Концентрация полония в растворах составляла 2-10 моль л. [c.313]

В работе, связанной с исследованием одной из стадий синтеза ванилина (также ванилаля) так называемым глиоксиловым методом, В. М. Родионов совместно с К. И. Богачевой изучил условия, влияющие на разложение глиоксиловой кислоты. Ими установлено, что устойчивость водных растворов натриевой соли глиоксиловой кислоты в значительной степени зависит от щелочности этих растворов. Свободная глиоксиловая кислота более устойчива в слабых водных растворах серной кислоты. Основными продуктами превращения глиоксиловой кислоты, по данным В. М. Родионова, являются щавелевая кислота и двуокись углерода, которые образуются в количестве, соответствующем разложившейся глиоксиловой кислоте. Этот процесс рассматривается ими как протекающий через промежуточную стадию образования гидроперекиси (окисление кислородом воздуха), разложение которой происходит не только в направлении окисления другой молекулы глиоксиловой кислоты (образование щавелевой). но также и в направлении распада на СОг и воду [1]. [c.677]

Этот процесс объединяют с процессом производства серной кислоты нитрозным способом. Такой процесс совместного производства серной и азотной кислот включает обжиг колчедана или серы, окисление аммиака, получение серной кислоты при участии окислов азота, образующихся из аммиака, денитрацию нитрозы и переработку концентрированных окислов азота с получением разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Процесс совместного производства серной и азотной кислот осуществляется в промышленности на ряде заводов с хорошими технико-экономическими показателями. [c.185]

В ароматических соединениях реакционноспособный арил действует совместно с ненасыщенным азотом, чем обусловливается легкая разлагаемость ненасыщенных ароматических оснований, как, например, анилина и его замещенных. Ароматические основания значительно слабее, чем алифатические это, например, выражается в том, что соли ароматических оснований в водном растворе большей частью распадаются на свободное основание и свободную кислоту. Поэтому, хотя и можно затруднить окнсление ароматических оснований нейтрализацией их минеральными кислотами, но не удается затрз днить в такой мере, как в более сильных алифатических. Лучше всего защищает от окисления концентрированная серная кислота или дымящая соляная кислота (разумеется, последняя только в тех случаях, когда окислителем является не азотная кислота). [c.321]

А. М. Бутлеров совместно с В. Горяйновым и М. Осокиным изучили строение этилена и реакцию его с серной кислотой. Они опубликовали результаты исследования процесса растворения этилена в серной кислоте при различных температурах, последующего гидролиза зтилсульфата и получения этилового спирта (2, 3]. Авторы указывали, что при низких температурах этилен в серной кислоте почти не растворяется, тогда как при 100 °С и выще поглощение его происходит с большой скоростью. Более высокие температуры вызывают обугливание и окисление непредельных углеводородов. К аналогичным выводам пришел Вертело еще в 1855 г. [c.137]

Упорные окисленные и смешанные медные руды могут быть переработаны по комбинированному методу профессора Мостовича, включающему выщелачивание окисленной меди серной кислотой, осаждение (цементацию) меди, перешедшей в раствор, губчатым железом нли чугунной стружкой и флотацию меди совместно с сульфидами. Этот процесс в зарубежной литературе именуется процессом ЬРР (начальные буквы слов, которые в переводе означают — выщелачинание, осаждение, флотация). [c.350]

Кислород-третий по использованию в промышленности химикат, уступающий только серной кислоте и негашеной извести СаО. Ежегодный расход этого элемента достигает 14 млрд. кг. Он широко используется в качестве окислителя. Приблизительно половина производимого кислорода расходуется в сталеплавильной промышленности, главным образом для удаления примесей из стали (см. разд. 22.6). Кислород применяется в медицине с целью ускорения процессов окисления, необходимых для поддержания жизни. Он используется совместно с ацетиленом С2Н2 для кислородноацетиленовой сварки. Последнее применение основано на высокой экзотермичности реакции между С Н и Oj, при которой развиваются температуры, превышающие 3000°С. Реакция горения кислородно-ацетиленовой смеси описывается уравнением [c.304]

В результате исследований, проведенных совместно с различными министерства.ми, были разработаны и уже внедряются в промышленность нестационарные методы окисления диоксида се1)ы в производстве серной кислоты, обезвреживания отходящих газов промышленных производств от оксида углерода и различных органических веществ, получения высокопотенциальной теплоты из слабоконцентрированных топлив и газов. Ведутся работы по синтезу метанола, аммиака, конверсии природного газа и оксида углерода, метанироианию, получению серы из сероводорода и другим процессам. Особенно интенсивно протекает внедрение нестационарных методов окисления на предприятиях цветной металлургии, где [c.260]

На заводе в гор. Окер (ФРГ) источник индия — остаток от рафинирования металлического цинка фракционной дистилляцией индий в остатке собирается вместе со свинцом, медью, железом и прочими малолетучими металлами. При охлаждении этот сплав разделяется на два слоя свинцовый (0,5—1,2% 1п) и цинковый (0,05—0,1% 1п). Чтобы извлечь индий, расплавленный свинцовый сплав при 800— 1000° подвергают окислительному рафинированию (купеляционная плавка). После окисления большей части присутствующего в сплаве цинка начинается совместное окисление свинца и индия. Получается жидкий глет, содержащий до 3—5% 1п. После охлаждения глет, в который переходит 10% всего свинца, размалывают, отсеивают от корольков свинца и выщелачивают серной кислотой. Из раствора на цинковых пластинах цементируют индиевую губку [118]. [c.315]

Ртуть (I) восстанавливается унитполом до металла 2 Обе валентные формы ртути можно титровать унитиолом не только порознь, но и при совместном присутствии их в растворе при потенциале + 0,8 в (Нас. КЭ) на фоне примерно 1 М серной кислоты (электрод платиновый). Вначале, в момент замыкания цепи, наблюдается ток, величина которого зависит от количества ртути (1), поскольку этот ток обусловливается анодным окислением ртути (I) до ртути (II). При титровании в первую очередь образуется уни-тиолат ртути (II), поэтому ток остается постоянным (или незначительно повышается по причинам, подробно рассмотренным в работе ). Когда реакция унитиола с ртутью (II) закончится, начинается взаимодействие унитиола с ртутью (I)—появляется муть от выпадающей в осадок металлической ртути, ток понижается вплоть до второй конечной точки, которая обозначается, так же как и первая конечная точка, очень резко. Молярное отношение ртути (I) к унитиолу равно 2 I. [c.285]

Ход определения. Сульфид германия, полученный осаждением сероводородом (см. стр. 347), растворяют в очищенном перегонкой 10 н. растворе аммиака, который вводят небольшими порциями. Раствор собирают во взвешенную платиновую чашку или большой тигель. - На растворение осадка расходуется незначительное количество аммиака, так как сульфид германия хорошо в нем растворим. Иногда может остаться нерастворен-ным небольшое количество серы, выделившейся совместно с сульфидом германйя. Раствор фильтруют и промывают фильтр небольшими порциями воды до обесцвечивания промывной жидкости. К раствору прибавляют 20 мл 3%-ной перекиси водорода и дают пройти окислению на холоду. Весьма существенно, чтобы в перекиси водорода не содержалось нелетучего остатка. Выпаривают раствор досуха при 105° смачивают сухой остаток серной кислотой и осторожно нагревают содержимое чашки на пламени бунзеновской горелки до удаления сульфата а 1мония и серной кислоты. Прокаливают в условиях, обеспечивающих хорошее окисление, под конец при 900° С, до постоянной массы. Окись германия плавится примерно при 1100° С. [c.349]

На рис. 5 приведена кривая, иллюстрирующая влияние ионов трехвалентного железа на процесс образования фенолов. Мы попытались выяснить, в какой степени сенсибилизирующее действие железа может быть обусловлено его взаимодействием с образующейся при радиолизе воды перекисью водорода. Были поставлены специальные опыты, в которых отдельно облучалась смесь серной кислоты и воды, после чего к растворам добавлялись бензол и ионы двухвалентного железа. Было обнаружено, что при такой постановке опытов окисление бензола имеет место, однако выход фонола при этом в несколько раз меньше получающегося при совместном облучении растворов серной кислоты, ионов нгелеза и бензола. [c.103]

Аурин получают нагреванием фенола со щавелевой и серной кислотами или конденсацией фенола с формальдегидом и совместным окислением полученного диаксидифенилметана с третьей молекулой фенола. [c.284]

Удаление марганца обеспечивает хорошее отделение неомыляемых 0. Отмывка низкомолекулярных кислот от оксидата преследует две цели с одной стороны, снижение непроизводительных затрат щелочи и серной кислоты в произвбдстве, с другой стороны, сбор фракции водорастворимых кислот —С4, образующихся на различных стадиях окисления и обработки оксидата, для совместной переработки и выделения. [c.58]

На этом же принципе — изучении влияния состава и pH фона на значение окислительно-восстановительного потенциала реагирующих систем и на скорость их взаимодействия — основан метод определения ванадия, хрома и марганца в высшей степени окисления при помощи иодида калия [19]. Восстановление марганца (УП) протекает быстро и количественно, уже начиная с концентрации серной кислоты 0,05—0,1 М хром(У1) требует более высокой кислотности, порядка 4 М, п для ускорения реакции добавления Н3РО4, связывающей образующийся хром(И1) в комплексное соединение для восстановления ванадия (У) с достаточной для титрования скоростью необходима 6—8 М серная кислота. Следовательно, определению марганца (УП) не будут мешать ни хром(У1), ни ванадий (У), хром(У1) будет титроваться совместно с марганцем (УП), а ванадий (У)—совместно с марганцем (УП) и хромом (У1) при высокой кислотности раствора. [c.117]

Обе валентные формы ртути можно титровать унитиолом не только порознь, но и при совместном присутствии их в растворе при потенциале +0,8 В (Нас. КЭ) на фоне примерно 1 М серной кислоты (электрод платиновый). Сначала, в момент замыкания цепи, наблюдается ток, значение которого зависит от количества ртути(I), поскольку этот ток обусловливается анодным окислением ртути(I) до ртути(II). При титровании в первую очередь образуется унитиолат ртути(II), поэтому ток остается постоянным (или незначительно повышается по причинам, подробно рассмотренным в работе [16]). Когда реакция унитиола с ртутью(II) [c.240]

Для определения таллия (III) можно использовать реакции всех трех типов — осаждения, комплексообразования, окисления— восстановления. Показано [21], что ферроцен восстанавливает таллий(III) полностью до таллия (I) на фоне уксусной и серной кислоты предложен соответствующий метод амперометрического определения таллия (III). Восстанавливается таллий(III) также тиокарбамидом [22, 23], димеркаптотиопиронами [24, 25], образующими в зависимости от условий комплексные соединения с таллием. Титруется таллий(III) унитиолом [26]. Бензолсульфонил-.тиобензамид [27] осаждает таллий(III) в виде TIR3, а производные тиооксина [28] реагируют с таллием(III) различно, в зависимости от заместителя в молекуле реактива (8-меркаптохинолина) 5-Вг-меркаптохинолин в кислой среде образует осадок состава ТШз,. а 4-метилмеркаптохинолин восстанавливает таллий (III) до таллия (I). Этому реагенту отдают предпочтение [28]. Тиооксин также восстанавливает таллий(III) в кислой среде, что использовано [28] для определения таллия при совместном присутствии его с га тлием и индием (см. Галлий и Индий ). [c.268]

Получение индаминов, индоанилинов и индофенолов часто осуществляется путем совместного окисления двух ароматических соединений, содержащих окси- или аминогруппы или замещенную аминогруппу. Окислителем могут служить гипохлорит натрия, хромпик в растворе серной кислоты, кислород воздуха, перекись водорода и др. Образование соединений этих трех классов ниже рассматривается на примерах простейших типов соединений. [c.160]

Принцип безотходности стремятся осуществить и в производствах, издавна осуществляемых по прямоточной технологической схеме, например в производстве серной кислоты (см. гл. X). Требования защиты атмосферы от серосодержащих выбросов могут быть удовлетворены либо проведением основных процессов (окисление 50г в 50з и абсорбция 50з) в несколько ступеней, многостадийно, либо организацией производства по циклической схеме. На рис. 73 показана циклическая энерготехнологическая схелта производства серной кислоты из серы, осуществляемая под давлением, при высокой концентрации ЗОа в исходном газе. Пары серы окисляются в ЗОг частично в испарителе и полностью в камерной печи. Диоксид серы из печи подается в контактный аппарат совместно с циркуляционным газом при помощи инжектора. В контактном аппарате во взвешенном слое ванадиевого катализатора происходит окисление 50г в 50з газовая смесь проходит теплообменник и абсорбер, где триоксид серы поглощается концентрированной серной кислотой с образованием продукционной серной кислоты, а газ, содержащий непрореагировавший 50г, вновь [c.155]

Трехокись рения КеОз красного цвета, кристаллическая, по лучается при окислении двуокиси КеОг азотной кислотой или при совместном нагреванпи при температуре 200—250° семиокиси рения КегОу и металлического рения или двуокиси рения в отсутствии воздуха. Трехокись рения не растворяется в воде и в соляной и серной кислотах, но соединяется с фтором, образуя желтое кристаллическое соединение КеРб, плавящееся при температуре 19° и кипящее прн 48°. Плотность КеОз, определенная пикнометрически, равна 6,9, а при помощи рентгеноспект-Рсльного метола 7,4 г/ои . Электросопротивление при обычной температуре 2-10 , а прп температ фе жидкого воздуха 1 10 ом-см. Теплота образованпя трехокиси рения определена равной +82,5 ккал/моль. [c.558]

Схема установки для совместного производства серной и азотной кислот показана на рис. 181. Установка включает отделение для контактного окисления аммиака воздухом под атмосферным давлением (контактный аппарат 1) и печное отделение для обжига колчедана. Нитрозные газы охлаждаются, как обычно, в паровом котле-утилизаторе 2 и холодильнике 5. Горячий обжиговый газ после очистки поступает в башню б для денитрации серной кислоты. Из башни выдается 78%-ная серная кислота. Далее, нитрозные газы и обжиговый газ смешиваются и поступают в систему продукционных башен 4. Башни орошаются нитрозой в них происходит образование серной кислоты и нитрозилсерной кислоты. Газы, выходящие из промывной башни 5, выбрасываются в атмосферу. [c.416]

Получаются сульфированием смеси вторичных спиртов, синтезированных окислением парафиновых углеводородов азотокислородной смесью в присутствии борной кислоты. Применяются в виде 1—5 %-ных водных растворов, как правило, с карбоксилсодержащими реагентами Получается сульфированием и нейтрализацией смеси олефинов Се—Схв серной кислотой н последующей очисткой продукта от примесей. Применяется в виде 5—20 %-ных растворов в воде, как правило, с карбоксилсодержащими реагентами Получается сульфохлорировапием деароматизированного керосина с последующим омылением сульфохлори-дов едким натром. Используется в виде 0,5—10 %-ных водных растворов. Рекомендуется применять совместно с карбоксилсодержащими и углеводородными собирателями По 1учается омылением алкилсульфо-хлоридов едким натром. Используется в виде 0,5—10 %-ных растворов. Рекомендуется применять совместно с карбоксилсодержащими и углево дородными собирателями [c.268]