Растворы измерение объемов

Однако в учебниках по электрохимии принято определять удельную электропроводность как величину, обратную удельному сопротивлению объёма раствора, заключенного между двумя параллельными электродами, имеющими площадь по 1 м и расположенными па расстоянии 1 м друг от друга. Отсюда общепринятая единица измерения удельной электропроводности [Ом м ] или [См/м]. Полученная нами размерность не отличается от об- [c.110]

В приборе Орса определяется СОг, Ог, непредельные и суммарное содержание насыщенных газов. Сначала измеренный объём газа приводят в соприкосновение с раствором едкого калия. Уменьшение объёма газа после поглощения щелочью соответствует объёмному содержанию СОг [c.10]

Экспериментальное измерение адсорбции. Прямой путь измерения адсорбции заключается в измерении объёма газа ил (в случае растворов) количества растворённого вещества, исчезнувших из газа или раствора при соприкосновении с поверхностью , твердого адсорбента. Этот метод связан с ошибками, свойственными всем измерениям, при которых малая искомая величина является разностью двух больших измеряемых величин именно с целью уменьшения этих ошибок большая часть всех измерений адсорбции была выполнена на пористых телах, адсорбирующих сравнительно большие объёмы. Это, в свою очередь, имеет тот недостаток, что интерпретация результатов здесь затруднена, поскольку такие тела имеют поверхности самых разнообразных типов и поры самых различных размеров — вплоть до капилляров в 2 — 3 молекулярных диаметра в поперечнике, как в случае угля. К числу наиболее распространённых адсорбентов принадлежат уголь, неорганические коллоиды вроде силикагеля, окиси хр-ма и других окислов, высокодисперсные металлы, восстановленные из своих окислов и прочих соединений, и силикаты. [c.341]

Бензамид очищался двухкратной перекристаллизацией из вод-но-этанольного раствора и имел температуру плавления в интервале 127,8 - 128,1 с. Затем был приготовлен стандартный раствор бензамида в этаноле концентрацией порядка Для приготовления раствора измерения к 20 мл раствора серной кислоты добавляли известное количество (около 0,1г) стандартного раствора, а раствор сравнения получали добавлением к 20 мл раствора кислоты количества этанола, равного по объёму количеству добавляемого стандартного раствора. УФ спектры поглощения в интер- [c.42]

В избытке НС1 растворили Mg массой 6 г и Zn массой 6,5 г. Какой объём водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при этом [c.9]

Приготовление препаратов. Точное определение всех поправок представляет весьма сложную задачу и для повышения точности стараются уменьшить их число. При этом многое зависит от приготовления препаратов для радиометрических измерений. Наиболее простой способ приготовления препаратов заключается в нанесении точного объёма раствора на металлическую или стеклянную мишень с последующим выпариванием раствора. Этот метод имеет существенные недостатки пятно после выпаривания часто не находится в центре и площади пятен на параллельных мишенях различаются при значительном содержании солей толщина препарата становится значительной при выпаривании органических растворов часто наблюдается вылезание раствора на стенки мишени. Однако простота метода обеспечила ему широкую популярность. При выполнении некоторых предосторожностей удаётся получить хорошо воспроизводимые результаты и уменьшить количество вводимых поправок. Так, в проточных 4тг-счётчиках препарат наносится на тонкую плёнку и помещается внутри счётчика. В этом случае необходимо учитывать только поправку на схему распада Если наносить раствор на стеклянную или металлическую мишень, то можно использовать 2тг-геометрию, но при этом надо вводить поправку на отражение от подложки qi. [c.104]

Другой вариант этого метода был использован Хауэллом 2 для оценки площади поверхности целлюлозы, доступной для адсорбции окрашенной соли, как, например, хлористого кобальта. Фильтровальная бумага пропитывается растворами различной концентрации и высушивается. Тогда количество соли на всей поверхности известно из объёма впитанного бумагой раствора. При наблюдении спектра поглощения окрашенной таким путём целлюлозы оказывается, что для первых порций соли интенсивность окраски растёт почти пропорционально количеству осаждённой соли, а затем, начиная с некоторого критического количества соли, увеличивается гораздо медленнее. Если предположить, что это критическое количество соответствует монослою, то оказывается, что площадь этого монослоя в 85 раз превышает кажущуюся площадь, оценённую измерениями под микроскопом. [c.330]

Имеет место выпуск газа в атмосферу, причем заметного количества. Нетрудно оценить минимальный объём пропускаемого газа для создания ориентировочного привеса раствора гликоля в 0,25-0,5 г при характерном влагосодержании осушенного газа 25-30 г/1000 м требуется пропустить через раствор 10-20 м газа (если гликолем будет поглощена вся вода из газа). Кроме того, процедура насыщения гликоля водой может занять значительное время. При скорости 2 л/мин газа это время составляет несколько суток. Учитывая, что часть паровой воды останется в газе, фактическое время испытания будет ещё больше. Таким образом, чем ниже измеряемая температура точки росы, тем все больше газа приходится выпускать в атмосферу и при этом резко увеличивается время проведения измерения. По-видимому, абсорбционный метод в своем первоначальном виде пригоден для измерения температуры точки росы не ниже О - минус 5 С. Следовательно, имеется необходимость в расширении температурного диапазона метода, а для этого требуется уменьшение объёма гликоля как минимум в 10-20 раз. [c.38]

Удобство измерений объемов жидкостей и газов по сравнещ1ю с измерением их массы с помощью взвешивания содействовало возникновению и разработке методов объемного анализа растворов и газов. Большое значение в создании этих методов имеют работы Гей-Люссака. Открытые им газовые законы являются основой газового анализа. В 1824—1832 гг. он ввел в практику методы анализа, основанные на измерении объёма раствора реактива, требуемого для реакции, т. е. положил начало объемному анализу. [c.12]

Таким образом, плoп aдь электродов определяет объём раствора, зависяпщй от концентрации. Единицей измерения А является м Ом / кв = м См/г-экв, а связь между А и х передается простой фopмyJюй [c.112]

Аммоний отгоняют в щелочной среде в перегонных установках (см. рис. 19.2.1) и связывают серной или борной кислотой в приёмных склянках. Методом титрования отогнанной жидкости определяют общее содержание азота. Далее оттитрованный раствор подкисляют и упаривают до объёма 2-5 мл. Полученная жидкая проба готова для масс-спектрометрических или спектральноизотопных измерений. [c.541]

Мономолекулярные плёнки могут существовать в различных видах, соответствующих в двухмерном пространстве поверхностного слоя трём агрегатным состояниям вещества в объёме — твёрдому, жидкому и газообразному. Основным фактором, определяющим устойчивость плёнки, является прочность закрепления молекул на поверхности, т. е. величина силы их притяжения, нормального к поверхности. Основными же факторами, определяющими агрегатное состояние плёнки, являются величина и распределение когезионных сил, действующих между молекулами тангенциально к поверхности. При слабом нормальном притяжении молекул плёнки к жидкой подкладке они нагромождаются друг на друга даже при слабом танге.чциальном сдавливающем усилии, и плёнка не образуется вовсе. Если же притяжение к подкладке велико, а тангенциальная когезия мала, молекулы плёнки движутся по поверхности независимо друг от друга, участвуя в пo тyпiтeльнoм движении ыолекул подлежащей жидкости. Такая плёнка напоминает газ или разбавленный раствор и носит название газообразной или парообразной . Если тангенциальная когезия велика, молекулы слипаются в крупные конденсированные острова , в которых поступательное тепловое движение молекул по поверхности затруднено. Отдельные молекулы могут вылетать за пределы этих островов, заполняя остальную часть поверхности разрежённой парообразной плёнкой. Это стремление вылетать в область разрежённой плёнки аналогично испарению трёхмерного твёрдого тела или жидкости и обусловливает определённое давление, аналогичное давлению насыщенного пара. Давление газообразной плёнки нередко настолько значительно, что поддаётся измерению. [c.32]

Раствор нитроантранилазо в диметилфориамиде в присутствии солей лития изменяет свою окраску от красно-оранжевой до желтой ( в зависимости от содержания лития). Реакцию производят в щелочной среде, содержащей ацетон. Состав образующегося соединения не установлен. Окраска развивается сразу по добавлении реактива и устойчива в течение 1,5 часов. Измерение оптическсй плотности производят при 540 нм. Чувствительность определения составляет 0,2 икг пития в объёме 6 мл. [c.19]

А - Дйнитробензолсульфобро-м и д хроматографировали на окиси алюминия в виде бензольного раствора. Верхняя зона о загрязнениями удалялась механически. Арилсульфобромид вымывали из нижней зонЬ минимальным количеством безводного бензола. Полученный раствор обрабатывали активированным углем при комнатной температуре (10 минут), затем к нему приливали примерно двойной объем петролейного эфира. После стояния смеси в течение 10-15 минут выделившийся осадок, содержащий значительное количество примесей, отфильтровывали и к фильтрату приливали равнее общему объёму количество петролейного эфира для осаждения чистого продукта. Такая операция повторялась еще два раза. После высушивания в вакууме при комнатной температуре бромангвдрид имеет т.пл.102-103°. В виду малой стойкости вещества на свету [ ] все операции при очистке и подготовке к кинетическим измерениям проводились при освещении красным светом высушивание, хранение и кинетические опыты - в темноте. [c.261]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.38 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.96 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.114 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.44 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.96 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.138 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.96 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.49 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.38 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология