Спектры поглощения, наблюдение

Молекулы имеют электронные энергетические уровни, колебательные энергетические уровни и вращательные энергетические уровни. Переходы между вращательными уровнями попадают в микроволновую область спектра переходы между колебательными уровнями-в инфракрасную область, а переходы между электронными уровнями-в видимую и ультрафиолетовую области спектра. Инфракрасная спектроскопия и спектроскопия комбинационного рассеяния используются для наблюдения внутримолекулярных колебательных переходов. Поглощение света молекулами в видимой и ультрафиолетовой частях спектра обусловлено электронными переходами. График зависимости интенсивности этого поглощения от длины волны света называется спектром поглощения. [c.596]

Опыт 2. Наблюдение спектра поглощения атомов. С помощью спектроскопа наблюдайте спектр испускания обычной электрической лампы накаливания. Между лампой и щелью спектроскопа поместите горелку, в пламя которой внесите кусочек асбеста, смоченного раствором хлорида натрия (асбест закрепите в штативе). Объясните наблюдаемое. [c.6]

В фотохимических реакциях многие радикалы определялись путем наблюдения их спектров поглощения. На этот метод позднее обратили большое внимание в связи с развитием техники разрядов высокого напряжения, что дало возможность создать высокую концентрацию радикалов В газовой фазе. Работы в этой области описаны Портером [34], Герцбергом и Рамсеем [17]. К сожалению, вплоть до настоящего времени никому ие удалось определить с помощью абсорбционной спектроскопии наличие очень важного метил-радикала. [c.10]

Спектры поглощения подчиняются следующим правилам отбора ДЛ1 = 0, 1. При наблюдении вдоль поля ДЛ1 = 1. Переход для ДЛ1= + 1 обладает круговой поляризацией влево, а для АМ — — 1—вправо (рис. Х1У.6). Нижний уровень соответствует М<0, так как в поле В разность энергий АЕ=ц ВМ (рв — магнетон Бора —единица магнитного момента). Из-за расщепления основного состояния изменяется его заселенность и, следовательно, интенсивность поглощения для компонент различна, [c.254]

Методы первой группы предназначены для измерения скорости реакции путем регистрации любого пригодного для этой цели физического параметра в зависимости от времени. Эти методы особенно удобны для измерения с коростей диссоциации молекул газа. В их основе лежат способы определения показателя преломления, плотности или спектра поглощения. Наибольшую ценность представляют наблюдения за изменением величины оптического поглощения в зависимости от времени, поскольку в этом случае обычно достоверно известен тип поглощающих частиц. [c.301]

А. Растворяют 25 мг испытуемого вещества в 5 мл диметилсульфоксида Р, добавляют достаточное для получения 50 мл раствора количество метанола Р и разводят 2,0 мл этого раствора до 200 мл метанолом Р. Спектр поглощения полученного раствора при наблюдении между 300 нм и 450 нм дает три максимума при длине волны около 362, 381 и 405 нм. Отношение показателя поглощения слоя в 1 см при 362 нм, к таковому при 381 нм составляет около 0,6 отношение показателя поглощения при 381 нм к таковому при 405 нм составляет примерно 0,9. [c.27]

Атомно-абсорбционной спектроскопией называют метод элементного анализа и исследования вешества по атомным спектрам поглощения. Для наблюдения этих спектров через атомный пар пробы [c.240]

Изучению быстрых химических реакций способствовало внедрение новых методов исследования. Среди таких методов следует отметить струевые, релаксационные и импульсные методы. Струевые методы осно ваны -на смешении реагирующих веществ за короткий промежуток времени и наблюдении за реакцией одним из аналитических методов, например, по спектрам поглощения. Максимальным разрешающим временем струевых методов является 1 мс. Релаксационные методы основаны на выводе системы из состояния равновесия, например, при помощи внешнего параметра — температуры, давления, электрического поля, и изучении возвращения системы к новому положению равновесия. Интервал времени, доступный измерению релаксационными методами, простирается до 10 с, хотя некоторые из этих методов имеют меньшее разрешение так, метод температурного скачка — до 10 с, метод скачка давления — до 10-5 с. [c.155]

Для изучения спектров поглощения свободных радикалов так же, как и для исследования спектров испускания, может быть использован фотолиз соответствующих исходных соединений. Однако проблема получения достаточно высокой концентрации радикалов, необходимой для наблюдения спектров поглощения, значительно более трудная, чем при исследовании спектров излучения, особенно в тех случаях, когда желательно получить стационарную концентрацию свободных радикалов при непрерывном фотолизе исходных соединений. Тем не менее, используя излучение интенсивной ртутной лампы и поток исходного соединения через поглощающую кювету, сделанную из кварца, нам удалось наблюдать спектры поглощения нескольких свободных радикалов, таких, как СМ и МНг. [c.15]

Интересный пример предиссоциации двухатомных свободных радикалов — предиссоциация радикала А1Н. На рис. 104, а приведена микрофотограмма полосы спектра испускания А1Н видно, что все три ветви внезапно обрываются при одном и том же значении J верхнего состояния. Что такой обрыв вызван предиссоциацией, подтверждается наблюдением той же самой полосы в спектре поглощения (рис. 104, б) заметно, что линии с высокими значениями J уширены. Важно учесть, что ослабление линий испускания является значительно более чувствительным признаком предиссоциации, чем уширение. Чтобы произошло заметное уширение, ширина линии должна стать больше 0,1 см , что в 100 раз превышает естественную ширину линии. Это означает, что вероятность безызлучательного перехода у должна быть в 100 раз больше вероятности перехода (3 с излучением. Уменьшение же интенсивности линии на 50% произойдет при у = . По этой причине в полосе поглощения радикала А1Н (рис. 104, б) уширение линий наблюдается только при несколько более высоких значениях чем те, при которых происходит обрыв ветвей в спектре испускания. Другим примером может служить предиссоциация радикала СН (см. фотографию полосы на рис. 49). [c.182]

Атомные спектры, оптич. спектры, получающиеся при испускании или поглощении электромагн. излучения свободными или слабо связанными атомами (напр., в газах или парах). Являются линейчатыми, т.е. состоят из отдельных спектральных линий, характеризуемых частотой излучения V, к-рая соответствует квантовому переходу между уровнями энергии Ei и Ек атома согласно соотношению hv=Ei Ek, где й-постоянная Планка. Спектральные линии можно характеризовать также длиной волны X = /v (с-скорость света), волновым числом l/X = v/ и энергией фотона /IV. Частоты спектральных линий выражают вс, длины волн-в нм и мкм, а также в А, волновые числа-в M , энергии фотонов-в эВ. Типичные A. . наблюдаются в видимой, УФ- и ближней ИК-областях спектра. Спектры испускания, или эмиссионные, получают при возбуждении атомов разл. способами (фотонами, электронным ударом и т.д.), спектры поглощения, или абсорбционные,-при прохождении электромагн. излучения, обладающего непрерывным спектром, через атомарные газы или пары. Для наблюдения A. . применяют приборы с фотографич. или фотоэлектрич. регистрацией. [c.218]

В обычных ЯМР-экспериментах с частотной разверткой дл наблюдения спектров поглощения используют переменное пол Ви Термин двойной резонанс применяют в тех случаях, когда дополнение к полю В на образец накладывают второе поле Результат таких экспериментов сильно зависит от частоты 1 амплитуды поля Вг. [c.304]

Для наблюдения спектров поглощения при любых длинах волн необходимы следующие основные элементы [c.8]

Первичное анодное образование МпЗ+ было подтверждено наблюдениями над спектрами поглощения в прианодной зоне в процессе электролиза кислого раствора сульфата марганца. Спектр поглощения в прианодной зоне получается такой же сплошной, как и у марганца (П1), в отличие от спектра поглощения марганцевой кислоты, имеющей пять характерных линий в желто-зеленой части спектра. [c.179]

А. Спектр поглощения 15 мкг/мл раствора препарата в растворе гидроокиси натрия (0,1 моль/л) ТР при наблюдении в области от 230 до 380 нм имеет три максимума при 256, 283 и 365 нм. Поглощение при этих длинах волн составляет соответственно 0,82, 0,80 и 0,28 (для измерения предпочтительно использовать кювету с толщиной слоя 2 см и сделать пересчет на поглощение в кювете с толщиной слоя 1 см). Отношение поглощения слоя толщиной 1 см при 256 нм к поглощению при 365 нм — от 2,80 до 3,00. [c.25]

Б. Спектр поглощения раствора испытуемого вещества с концентрацией 10 м,кг/мл в соляной кислоте (0,1 моль/л) ТР при наблюдении между 230 и 350 нм дает максимум при длине волны около 280 нм поглощение слоя толщиной в 1 см при этой длине волны составляет около 0,55. [c.97]

A. Спектр. поглощения раствора испытуемого вещества с концентрацией 0,040 мг/мл в соляной кислоте (0,1. моль/л) ТР при наблюдении между 240 и 350 нм дает максимум при длине волны около 282 нм. Поглощение слоя в 1 см этого раствора при этой длине (ВОЛНЫ составляет около 0,49. [c.101]

Б. Спектр поглощения раствора испытуемого вещества с концентрацией 0,10 мг/мл в растворе гидроксида натрия (0,1 моль/л) ТР при наблюдении между 230 и 3 ,0 нм дает максимум при 280 нм поглощение слоя в 1 см при этой д. ине волны около 0,59. [c.106]

Б. Спектр поглощения раствора испытуемого вещества в этаноле ( 750 г/л) ИР с концентрацией 7,0 мкг/мл при наблюдении между 240 и 350 нм дает максимум при длине волны около 258 нм поглощение слоя в 1 см при этой длине волны около 0,49. [c.111]

Б. Спектр поглощения раствора испытуемого вещества с концентрацией 10 мкг/мл в растворе гидроксида натрия (0,1 моль/ л) Тр при наблюдении между 230 и 350 нм дает максимумы прн длинах волн около 240 и 294 им поглощения слоя в 1 см ири этих длинах волн составляют соответственно 0,55 и 0,17. [c.123]

A. Спектр поглощения раствора испытуемого вещества с концентрацией 0,50 мг/мл в соляной кислоте (0,1 моль/л) ТР при наблюдении между 230 и 350 им дает 3 максимума при длинах волн около 251, 257 и 263 нм. [c.128]

A. Спектр поглощения раствора испытуемого вещества с концентрацией 0,50 мг/мл при наблюдении между 230 и 350 нм дает максимумы при длинах волн 251, 257 и 263 нм поглощения в кюветах с толщиной слоя в 1 см при этих длинах волн составляют около 0,37, 0,48 и 0,36 соответственно. [c.130]

Б. Спектр поглощения раствора испытуемого вещества в ацетатном буфере pH 4,7 ИР с концентрацией 10 мкг/мл при наблюдении между 220 и 350 нм качественно сходен со спектром раствора стандартного образца фторурацила СО в ацетатном буфере pH 4,7 ИР с концентрацией 10,0 мкг/мл (дает максимум при длине волны около 266 нм и минимум при длине волны около 232 нм). Поглощения растворов при максимуме отличаются друг от друга не более чем на 3%. Поглощение слоя в 1 см при 266 нм около 0,54. [c.159]

Б. Спектр поглощения раствора испытуемого вещества в растворе соляной кислоты в метаноле (0,01 моль/л) ТР с концентрацией 0,10 мг/мл при наблюдении между 230 и 350 нм дает максимум при длине волны около 300 пм и менее интенсивный максимум при длине волны около 275 нм поглощение в кювете с толщиной слоя 1 см при 300 нм составляет около 0,63. [c.167]

A. Спектр поглощения раствора испытуемого вещества с. концентрацией 10 мкг/мл при наблюдении между 220 и 350 нм даст максимумы при длинах волн 240, 260, 303 и 315 нм поглощения в кюветах с толщиной слоя 1 см при этих длинах волн составляют соответственно 0,58, 0,54, 0,27 и 0,21. [c.170]

A. Спектр поглощения раствора испытуемого вещества в ацетатном буфере ИР с pH 4,5 и концентрацией 40 мкг/мл при наблюдении между 230 и 550 нм дает 3 максимума при длинах волн около 274, 351 и 525 нм отношение поглощения слоя в 1 см при 525 нм к таковому при 351 нм около 0,34, а отношение поглощения при 274 нм к таковому при 351 нм около 0,80. [c.176]

A. Спектр поглощения раствора испытуемого вещества с концентрацией 5 мкг/мл в соляной кислоте ( 70 г/л) ИР при наблюдении между 230 и 800 нм дает 4 максимума при длинах волн около 258, 288, 680 и 745 нм. [c.204]

Б. Спектр поглощения раствора испытуемого вещества в соляной кислоте (0,01 моль/л) ТР с концентрацией 20 мкг/мл при наблюдении между 230 и 350 нм дает максимумы при длинах волн около 273 и 309 нм поглощения в кювете с толщиной слоя 1 см при этих длинах волн составляют соответственно 0,79 и [c.207]

A. Спектр поглощения раствора испытуемого вещества с концентрацией 4,0 мг/мл при наблюдении между 350 и 600 нм дает максимум при длине волны около 395 нм поглощение слоя в 1 см при этой длине волны около 1,10. [c.226]

A. ВНИМАНИЕ проводят следующие операции при неярком свете. Готовят раствор испытуемого вещества в смеси 1 объема соляной кислоты (1 моль/л) ТР и 9 объемов метанола Р с концентрацией 0,005 мг/мл и сразу же исследуют. Спектр поглощения при наблюдении между 230 и 350 нм дает максимум только при длине волны около 280 нм поглощение в кювете с толщиной слоя 1 см при этой длине волны около 0,45. [c.250]

Следует отметить, что в силу своей избирательной способности (эффект может быть наблюден только на резонансных ядрах), эффект Мёссбауэра является незаменимым методом для исследования фазового состава сложных образцов, когда необходимо проводить идентификацию фаз, содержащих резонансный изотоп. В этом случае все остальные фазы не дают вклада в форму спектра поглощения и, следовательно, картина существенно упрощается. Такая необходимость часто возникает при работе с природными геологическими объектами и почвами. [c.218]

Наиболее типичным методом проведения экспериментов с временным разрешением в фотохимии является метод импульсного фотолиза. Этот метод первоначально разработали Норриш и Портер в 50-е годы нашего века с целью идентификации промежуточных продуктов реакции в фотохимических системах. Стационарные концентрации промежуточных продуктов — атомов, радикалов или возбужденных соединений, — имеющиеся в стационарных условиях, обычно слишком малы для того, чтобы зарегистрировать их по спектрам поглощения. Однако при использовании импульсного источника света предельно высокой интенсивности удается получить концентрации короткожи-вущих промежуточных соединений, достаточные для спектроскопического наблюдения. Более того, по спектру оптического поглощения можно следить за изменением концентрации промежуточного соединения в зависимости от времени и получать кинетические данные, например времена жизни радикалов. Это направление спектроскопии с высоким временным разрешением часто называется кинетической спектроскопией. (Кинетическая спектроскопия может также использоваться для непрерывной регистрации концентраций подходящих реагентов и конечных продуктов в зависимости от временного интервала после световой вспышки.) С помощью информации, полученной в экспериментах по импульсному фотолизу и касающейся природы и химической активности промежуточных продуктов, были окон- [c.199]

Спектр поелош,ения получают, пропуская через Спектры поглощения — вещество белый свет (включающий все длины волн черные полосы в видимой области). Свет определенных длин волн на ярком фоне поглощается веществом и на этих местах появляются черные линии. Для наблюдения за спектрами испускания и поглощения используют специальные приборы — спектрометры (о молекулярных спектрах см. разд. 34.9.1). [c.36]

Абсорбционная спектроскопия. Многие вещества по- Ч)(рот( Л1етр глощают свет в видимой области спектра или, что (. чио, и 1. (. рять бывзет чаще, в ультрафиолетовой. Спектрофото-по и> 1л ти снег метр — это прибор для измерения поглощения света различных длин волн. Представьте себе, что реакция происходит в оптической кювете спектрофотометра, тогда изменение спектра поглощения может служить для наблюдения за ходом реакции А- - С (рис. 14.5). [c.326]

Для наблюдения за процессами, происходяищми в течение кототкого промежутка времени (от неск. с до 10 с), широко применяют методы кинетич. спектроскопии. Они основаны иа регистрации (с помощью фотопластинок или фотоэлектрич. приемников) спектров поглощения или испускания исследуемой системы после кратковременного воздействия иа нее, иапр. быстрого смешения с реагентами или возбуждения внеш. источником энергии-светом, потоком электронов, электрич. полем и т.п. Спектром сравнения служит спектр невозбужден-иой системы. Методы кинетич. спектроскопии используют для изучения механизма р-ций (в частности, для установления состава промежут. продуктов), количеств, определения скоростей р-ций. [c.14]

Уксусный альдегид имеет относительно интенсивную полосу поглощения при 277 нм, а формальдегид, по-видимому, не поглощает в УФ-области спектра. Это наблюдение привело Бомеля [17] к созданию метода, в котором после окисления йодной кислотой [c.28]

Б. Спектр поглощения раствора испытуемого вещества с концентрацией 10. мкг/мл в этаноле ( 750 г/л) ИР при наблюдении мел<ду 230 и 400 нм дает 2 макси.мума при длине волны около 243 и 350 нм. [c.93]

Б. Спектр поглощения раствора испытуемого вещества с концентрацией 0,50 мг/мл в смеси 1 объема соляной кислоты (1 моль/л) ТР и 99 объемов метанола Р при наблюдении между 230 и 350 нм дает максимумы при длинах волн около 252, 258 и 265 нм поглощения слоя в 1 см при этих длннах волн составляют соответственно 0,55, 0,65 и 0,50. [c.114]

А. Спектр поглощения раствора испытуемого вещества в метаноле Р с концентрацией 20 мкг/мл при наблюдении между 220 и 600 нм соответствует спектру, полученному с раствором стандартного образца доксорубицина гидрохлорида СО в. метаноле с концентрацией 20 мкг/мл (дает максимумы при длинах волн около 233, 253, 290, 477, 495 и 530 нм дает минимумы при длинах волн около 245, 280 и 350 нм). Поглощения растворов при соответствующих. максимумах различаются друг от друга не более чем на 3%- Поглощения слоя в 1 см при длинах волн ос- [c.118]