Энергия кристаллической решетки

Рис. 10. Энтальпийная диаграмма для расчета энергии кристаллической решетки и хлорида натрия (цикл Борна — Габера)

Энергия ионной решетки. Для расчета энергии кристаллической решетки часто пользуются термохимическим циклом, известным как [c.24]

Значения энергии кристаллической решетки для некоторых соединении, найденные из экспериментальных данных, приведены в [c.153]

Энергия кристаллической решетки. Энергия кристаллической решетки оценивается количеством энергии, которое необходимо затратить для разрушения кристаллической решетки на составные части и удаления их друг от друга на бесконечно большое расстояние. По значениям энергии кристаллической решетки можно судить о типе химической связи в веш естве и ее энергии. Понятно, что наибольшую энергию кристаллической решетки имеют ионные и ионно-ковалентные кристаллы, наименьшую — кристаллы с молекулярной решеткой (табл. 17). Металлы по величине энергии кристаллической решетки занимают промежуточное положение. [c.166]

С помощью термохимических расчетов можно определить энергию химических связей, энергию кристаллической решетки, энергию межмолекулярного взаимодействия, энтальпию растворения и сольватации (гидратации), энергетические эффекты фазовых превращений и т. д. [c.164]

Знание теплоты растворения соли в воде (или другом растворителе) и энергии кристаллической решетки той же соли дает возможность вычислить теплоту сольватации соли, т. е. теплоту образования сольватных оболочек вокруг ионов соли при их взаимодействии с растворителем. Например, теплота сольватации хлористого натрия соответствует процессу [c.71]

ЭНЕРГИЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ [c.75]

Известны различные методы теоретического вычисления энергии кристаллической решетки. Наиболее прост расчет по уравнению, предложенному в 1943 г. А. Ф. Капустинским [c.154]

Поскольку от размеров ионов зависят энергия кристаллической решетки, энтальпии образования, энергия Гиббса образования и др., то в изменении этих свойств в ряду d-элементов наблюдаются аналогичные закономерности (см. например, рис. 130, в. г). [c.510]

Циклы, изображенные на рнс. II, 2, дают возможность вычислить теплоты любых входящих и них процессов. Так, цикл, изображенный слева, который называется циклом Борна—Хабера, используется для расчета энергии кристаллической решетки. Так называется энергия, поглощаемая при разрушении одного моля кристаллического вещества с образованием газообразных одноатомных ионов, удаленных друг от друга (идеальный газ), или убыль энергии при обратной реакции. Вычислить энергию кристаллической решетки можно следующим образом. [c.65]

Оксид ВеО имеет структуру типа вюрцита (см. рис. 194), отличается высокой энергией кристаллической решетки и высокой энергией Гиббса образования (АО/ = —582 кДихимически стойкого и огнеупорного материала для изготовления тиглей и специальной керамики, а в атомной энергетике — как замедлитель и отражатель нейтронов. ВеО входит в состав некоторых стеклообразующих смесей. [c.472]

Тепловой эффект здееь характеризует энергию кристаллической решетки хлорида натрия. [c.71]

Энергия кристаллической решетки Е для атомных и молекулярных кристаллов может быть определена по уравнению [c.142]

Отсюда энергия кристаллической решетки [c.66]

Энергия кристаллической решетки может быть вычислена также с учетом электростатического взаимодействия всех ионов в кристаллической решетке как с ближайшими соседями так и с более -отдаленными [c.82]

Растворимость солей в воде определяется разностью энергии кристаллической решетки и энергии гидратации ионов. Это малая разность двух больших величин пока не может быть рассчитана [c.235]

Пользуясь такими данными для величин ДО диссоциации, сублимации, ионизации, энергии кристаллической решетки и величинами Е для элемента, в котором имеется другой растворитель (не вода), можно найти суммы или разности величин ДОс сольватации ионов в неводных растворителях. [c.595]

Существенным недостатком теории А()рениуса является и то, что оиа не указывает причин, вызываощих ионизацию электролитов в растворах. Расчеты энергии кристаллической решетки АС,,, разрушение которой должно предшествовать появлению свободных ионов, присутствующих в растворе, показывают, что количество термической энергии ири обычных температурах слишком мало по сравнению с тем, которое надо затратит1з на раз[)ушение решетки. Одним из первых и в то >ке время одним из наиболее точных уравнений для подсчета энергии решетки считается уравнение Борна (1918) [c.44]

Энергия кристаллической решетки. Важной энергетической характеристикой кристаллов является энергия кристаллической решетки. 7о. измеряемая работой, которую необходимо совершить для разделения кристалла на ионы и удаления их па бесконечно большое расстояние друг от друга. Эту величину обычно относят к молю вещества. [c.152]

Расчет теплоты гидратации стехиометрической смеси ионов может быть произведен по энергии кристаллической решетки и и теплоте растворения соединения. Так, для случая, представленного на рис. 9, получаем [c.23]

На основании данных справочника [М.] определите энергию кристаллической решетки I2 при 298 К. [c.143]

Тепловой эффект такого рода процессов, как известно, называется энергией кристаллической решетки. Приходится изучать и обратные процессы, а также реакции диссоциации молекул (радикалов) на атомы или ионы. К последним принадлежат процессы типа [c.16]

Если газ, образующийся в результате возгонки, состоит из тех же частиц, что и сам кристалл, то энергия кристаллической решетки совпадает со значением энергии возгонки (сублима 1,ии). Это относится к молекулярным, атомно-ковалентным и атомно-металлическим кристаллам. Таким образом, в этом случае энергию кристаллической решетки можно определить экспериментально. [c.166]

Энергия кристаллической решетки известна для многих ионных соединений теплоту растворения веществ можно определить эксие-риментально. При расчете по указанному уравнению находят сум- [c.168]

Энергия кристаллической решетки металлов определяют из сот-ношения [c.142]

Определите энергию кристаллической решетки дифенила С Ню при 298 К, если теплота образования его в газообразном состоянии 182,09 кжД/моль. Недостающие для расчета данные возьмите из справочника [М.]. [c.153]

Типы кристаллических решеток. Образование кристаллов из молекул или атомов сопровождается выделением энергии, которая называется энергией кристаллической решетки. Последняя определяется как энергия, выделяющаяся при образовании моля кристалла из частиц, находящихся в газообразном состоянии и удаленных друг от друга на расстояние, исключающее их взаимодействие. От величины энергии кристаллической решетки зависят механические и тепловые свойства кристаллов. Величина энергии кристаллической решетки зависит от типа связи между узловыми частицами в кристалле. Различные типы связи проявляются в зависимости от того, из каких именно частиц—ионов, молекул, атомов — построена данная кристаллическая решетка. [c.69]

О - энергия кристаллической решетки парафина [c.237]

Согласно значениям AWf (см. табл. 14) энергия кристаллической решетки Nai l составляет i/ = 783,6 кДж/моль. [c.121]

Для расчета ДЯр по экспериментальным данным иужно знать энергию кристаллической решетки 11а и теплоту растворения ДЯр. Процесс растворения соли можно мысленно разбить на две стадии разрушение кристаллической решетки на ионы, сопровождающееся поглощением теплоты, равной i7o, и гидратацию, в результате которой выделяется теплота ДЯг. Очевидно, тепловой эффект растворения соли равен алгебраической сумме этих величин [c.157]

Расчет энергии кристаллической решетки ЫаС1 дает, если взять радиусы ионов по Гольдшмидту [c.83]

Гежлота обратной реакции и есть энергия кристаллической решетки [c.66]

Вытаслите энергию кристаллической решетки KF, пользуясь а) циклом Борна-Габера б) энтальпиями образования начальных и конечных реагентов. [c.122]

Определите энергию кристаллической решетки дифенила < 12Нх(1 при S98 К, если теплота образования его в газообразном состоя- [c.143]

Общая химия (1984) -- [ c.76 , c.208 ]

Химия (1986) -- [ c.107 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.92 ]

Основы общей химии (1988) -- [ c.48 ]

Химия (1979) -- [ c.143 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.80 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.185 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.73 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.80 ]

Технология редких металлов в атомной технике (1974) -- [ c.272 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.80 ]

Технология редких металлов в атомной технике (1971) -- [ c.272 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.80 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.46 , c.47 , c.298 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.28 , c.29 , c.188 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.196 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.169 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.70 ]

Явления переноса в водных растворах (1976) -- [ c.565 ]

Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) -- [ c.161 , c.162 , c.267 ]

Курс теоретической электрохимии (1951) -- [ c.161 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.0 , c.38 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.98 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.78 ]

Очерки кристаллохимии (1974) -- [ c.172 , c.176 , c.303 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.166 ]

Химия (1975) -- [ c.108 , c.118 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.0 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.83 , c.84 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.166 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.62 , c.63 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.62 , c.63 ]

Введение в физическую химию кристаллофосфоров (1971) -- [ c.90 , c.91 ]

Валентность и строение молекул (1979) -- [ c.117 , c.120 ]

Химия координационных соединений (1985) -- [ c.380 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.193 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.386 , c.387 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.77 ]

Строение материи и химическая связь (1974) -- [ c.135 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.98 , c.127 ]

Катализ в химии и энзимологии (1972) -- [ c.284 ]

Минеральные удобрения и соли (1987) -- [ c.41 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.110 , c.412 ]

Общая химия (1968) -- [ c.91 ]

Структуры неорганических веществ (1950) -- [ c.22 ]

Комплексные соединения в аналитической химии (1975) -- [ c.122 , c.125 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.67 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.67 ]

Предмет химии (0) -- [ c.67 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология