Одноатомные ионы

Циклы, изображенные на рнс. II, 2, дают возможность вычислить теплоты любых входящих и них процессов. Так, цикл, изображенный слева, который называется циклом Борна—Хабера, используется для расчета энергии кристаллической решетки. Так называется энергия, поглощаемая при разрушении одного моля кристаллического вещества с образованием газообразных одноатомных ионов, удаленных друг от друга (идеальный газ), или убыль энергии при обратной реакции. Вычислить энергию кристаллической решетки можно следующим образом. [c.65]

Степень окисления любого простого одноатомного иона равна его заряду например, степень окисления Na" +1, Са + 2, а С1 -1. [c.416]

Лейдлер недавно показал, что, если принять значение Л °(Н ) за абсолютную величину, причем —5,5 энтр. ед., то энтропия одноатомного иона молекулярного веса М в водном растворе [73] может быть выражена. эмпирическим уравнением [c.462]

Если принять 5°(Н ) = О, то для одноатомного иона можно пользоваться [75] выражением [c.462]

В образовании слабых химических связей могут участвовать как молекулы, так и ионы. Слабые химические взаимодействия, возникающие с участием молекул, наблюдаются при образовании ряда комплексов, например комплекса п-ксилола с тетрабромидом углерода, и ассоциатов, например (С Не)2. Слабые химические взаимодействия, возникающие с участием ионов, наблюдаются тогда, когда ионы имеют заполненные электронные оболочки. Примером такого взаимодействия мОжет служить взаимодействие отрицательно заряженных одноатомных ионов галогенов с нейтральными молекулами галогенов, которое приводит к образованию полиатомных ионов, например Ь, 1СЦ и др. [c.342]

Одноатомные ионы в водных растворах [c.912]

Наряду с понятием атом в настоящее время в химии широко используется более обобщающее понятие — атомная частица. Под атомной частицей понимают не только изолированный атом, но и производные от него атомный радикал, атомный (одноатомный) ион, атомный ион-радикал, образующиеся вследствие ионизации или возбуждения атома и способные к самостоятельному существованию. [c.7]

Вращательная и колебательная энтропии многоатомных ионов рассчитываются методом статистической термодинамики с использованием суммы по состояниям. Поступательная энтропия вычисляется так же, как и в случае одноатомных ионов. [c.186]

Пусть процесс образования кристаллического вещества из одноатомных ионов может идти сразу, либо проходить через стадии образования сначала нейтральных атомов, а затем молекул. В результате получается замкнутый цикл (рис. 3.5). [c.73]

Бимолекулярную реакцию типа А + ВС —> АВ + С называют реакцией отрыва, если В — атом или одноатомный ион, например [c.15]

Рассмотрение данных табл. 1.5 и рис. 1.17 позволяет выявить следующие закономерности для радиусов одноатомных ионов. [c.52]

Как уже было сказано, понятие об ионных радиусах во многих случаях условно постоянство радиуса одного и того же иона в различных соединениях соблюдается лишь приближенно. Обычно указываемый заряд иона следует понимать буквально только для одно- и двухзарядных ионов в соединениях, где велика доля ионной связи. Ионы с большим зарядом практически не встречаются в кристаллах (гидратированные одноатомные ионы с зарядами 2+, 2- и 3+, иногда и 4+ существуют в водных растворах). В соединениях, содержащих элементы в степени окисления выше VI, связь, как правило, не бывает ионной, поэтому понятие о радиусе иона в этих случаях является таким же формальным, как понятие о степени окисления. Однако изменение радиусов ионов характеризует изненение межатомного расстояния, а это позволяет понять многие свойства веществ, содержащих элементы в данных степенях окисления. [c.54]

Чаще, чем валентность, используется почти равноценное понятие степень окисления. Это положительное или отрицательное число, выражающее заряд, который будет иметь атом, если электроны в молекуле соединения распределить между атомами определенным образом. Так как это распределение часто несколько произвольно, степень окисления не всегда численно равна валентности. Тем не менее это понятие чрезвычайно полезно. Ниже приведены правила для установления степени окисления каждого атома в соединении, но следует помнить, что они не являются безупречными степень окисления атома в элементе в свободном виде равна нулю , степень окисления одноатомного иона есть его заряд степень окисления каждого атома в ковалентном соединении известного строения есть заряд, который останется на атоме, после того как все общие электронные пары полностью сместились бы в сторону наиболее электроотрицательного атома (электронная пара, обобщенная одинаковыми атомами, делится пополам) степень окисления атома элемента в молекуле соединения с неизвестным строением обычно оценивают по степеням окисления атомов других элементов в молекуле соединения. [c.126]

Окислительное число элемента в состоянии одноатомного иона в ионном соединении равно электрическому заряду этого иона [c.16]

Несмотря на широкое использование окислительных чисел, следует помнить, что это формальные заряды, приближающиеся к истинным значениям только для одноатомных ионов в состоянии идеального газа. Целочисленный заряд атомной частицы уменьшается при перенесении ее из вакуума в" конденсированную фазу. [c.18]

Рис. 80. Зависимость изменения. энтропии воды Д5л от температуры при гидратации некоторых одноатомных ионов

Хорошо известен еще и третий путь активации молекул, когда последние встречаются и химически взаимодействуют с одноатомными ионами, атомами или радикалами, образовавшимися при распаде молекул, обладающих относительно слабой связью (Ь, не- [c.133]

Помимо простых (одноатомных) ионов в соединениях могут образовываться комплексные (многоатомные) ионы. В состав комплексного иона входят атом металла или неметалла, а также несколько атомов кислорода, хлора, молекулы аммиака (NH3), гидроксидные ионы (ОН ) или другие химические группы. Так, сульфат-ион, SO , состоит из атома серы и четырех окружающих его атомов кислорода, занимающих вершины тетраэдра, в центре которого находится сера общий заряд комплексного иона равен — 2. Нитрат-ион, NO , содержит три атома кислорода, расположенных в вершинах равнобедренного треугольника, в центре которого находится атом азота общий заряд комплексного иона равен — 1. Ион аммония, NH4, имеет четыре атома водорода в вершинах тетраэдра, окружающего атом азота, и его заряд равен + 1. Все эти ионы рассматриваются как единые образования, поскольку они образуют соли точно таким же образом, как и обычные одноатомные ионы, и сохраняют свою индивидуальность во многих химических реакциях. Нитрат серебра, AgNOj, представляет собой соль, содержащую одинаковое число ионов Ag " и NOj. Сульфат аммония-это соль, в которой имеется вдвое больше ионов аммония, NH , чем сульфат-ионов, SOj она описывается химической формулой (NH4)2S04. Другие распространенные комплексные ионы указаны в табл. 1-5. [c.33]

Составьте электронную конфигура-Щ1Ю одноатомного иона с указанным зарядом (формальным или реальным). Определите общее число валентных электронов и число неспаренных электронов. [c.155]

У одноатомных ионов степень окисления равна заряду иона. Например, калий-иона К +1, барий-иона Ва +2, железо (III)-иона 4-3, сульфид-иона 8 2 и т. д. [c.56]

Стандартные энтропии газообразных одноатомных ионов при 298,15 К [c.187]

При образовании кристалла из одноатомных ионов, первоначально находящихся в состоянии пара, энергия. ... Эту энергию, называемую энергией кристаллической решетки, можно определить, используя цикл Борна — Габера. [c.174]

Рассмотрим кратко природу (происхождение) ИК-спектров поглощения. Вначале разберем этот вопрос применительно к простейшему случаю — частицам, состоящим только из двух атомов — двухатомным молекулам (атомы и одноатомные ионы не дают ИК-спектров поглощения), а затем по аналогии со спектрами двухатомных молекул охарактеризуем ИК-спектры поглощения многоатомных молекул и ионов, состоящих из трех или большего числа атомов. [c.530]

В любом соединении каждому атому может быть приписана степень окисления. Так, для фтора во всех его соединениях степень окисления равна —1, для кислорода —2 (только в ОРг степень окисления кислорода +2, а в пероксидах она равна —1). Для водорода наиболее характерна степень окисления -(-1, но встречается и —1 (в гидридах металлов). Степень окисления молекул простых веществ, а также атомов элементов равна нулю, а одноатомных ионов —их заряду. Во всех соединениях щелочные металлы имеют степень окисления -Ь1, а щелочноземельные -Ь2. [c.145]

У одноатомных ионов степень окисления равна заряду иона для иона +1, для иона Ва-++2, для иона —2 11 т. д. [c.83]

Титан, цирконий и гафний практически никогда в соединениях не присутствуют в виде одноатомных ионов и не образуют типичных ионных связей. Их соединения имеют преимущественно неионный характер и в большинстве случаев являются комплексными. Т1, Zr и Hf могут быть центральными атомами как сложных катионов, так и сложных анионов, [c.213]

Одним из характерных примеров могут служить взаимодействия отрицательно заряженных одноатомных ионов галогенов и электрически нейтральных молекул галогенов, приводящие к образованию поли-атомных ионов. [c.90]

Энтальпии образования некоторых одноатомных ионов при 298,15 К приводятся ниже. [c.182]

Расчеты показывают, что максимальную величину электронной энтропии в случае, например, р-электронов имеет ион с конфигурацией p 13,385 Дж/(моль-К), в случае -электронов — ион с конфигурацией (Р 19,144 Дж/(моль-К) и т. д. В табл. 20 приведены энтропии некоторых одноатомных ионов при 298,15 К, рассчитанные по уравнению (Х.19). [c.186]

Выделение п-ксилола с помощью клатратных соединений. В последние годы был открыт класс неорганических комплексных соединений, которые способны образовывать молекулярные соединения с углеводородами [105]. Они получили название клатратных соединений [106]. Наиболее пригодны для образования клатратных соединений с углеводородами комплексы общей формулы МР4Х2, где М — элемент переменной валентности Р — пиридиновый остаток X — анион. Из ионов металлов наилучпше результаты дают двухвалентные никель, кобальт, марганец и железо. Наиболее пригодные азотистые основания — замещенные в 3- или 4-положении пиридины, а также хинолины. Анионом может быть простой одноатомный ион — хлор или бром, или многоатомный ион — тиоцианат, формиат, цианат, или нитрат [76, с. 235—298, 107]. [c.129]

Теплоемкость одноатомных ионов, у которых электронная составляющая теплоемкости не отличается от [c.307]

Другие простые, или одноатомные, ионы указаны в табл. 1-4. Заряд простого, одноатомного, иона, например или S , называется его степенью окисления (вместо этого может угютребляться практически эквивалентный термин состояние окисления). Степень окисления равна числу [c.31]

Рассмотрим определение теплового эффекта реакции образования 1 моль кристаллического хлорида натрия из свободных (газообразных) одноатомных ионов (энергия кристаллической решетки Na I). [c.73]

Энтропия газообразных одноатомных ионов, но Заккуру, в стандартных условиях [c.163]

AlFef- и т. п. В то время как связи межу частицами, образующими такую решетку, являются ионными, внутри сложных ионов атомы, как правило, соединены ковалентной связью. Поскольку комплексные ионы имеют большие размеры, то при равенстве зарядов силы взаимодействия частиц в решетке, содержащей многоатомные ионы, значительно слабее, чем в решетке, состоящей из одноатомных ионов. Ввиду этого температуры плавления и твердость вешеств, содержащих многоатомные ионы, более низкие. Так, например, температура плавления Na I равна 801° С, а NaN03 — только 311 °С. [c.254]

Найдена зависимость рассматриваемых величин от температуры, состава растворителя, концентрации электролита и других факторов, а тем самым зависимость от них сольватируемости ионов. Зависимость Д5ц от температуры для некоторых одноатомных ионов приведена на рис. 80. Из рисунка видно, что зависимости А8и—1(Т) пересекают ось абсцисс (при Д5ц=0) при тем пературе, которую называют предельной температурой Гпред. [c.247]

В Случае разбавленных растворов электролитов под координационным числом ионов понимается среднее число постоянно сменяющихся молекул воды, составляющих в растворе непосред-ствен ное О кружение ионов. Определение этого числа показало, что координационное ч исло ряда одноатомных ионов близко к среднему координационному числу самих молекул воды в воде. [c.129]

У одноатомных ионов ст1 эпень окисления равна заряду иона для иона К 4-1, для иона - -2, дли иона 8 -2 и т.д. [c.93]

В настоящей главе рассматривается значение катионизации атомов для проблем конкуренции 5-дор- и -бент состояний Обсуждение этого вопроса приводит к неожиданному заключению об изменчивости длин периодов Системы высокозаряженных одноатомных ионов. [c.95]