Термохимические циклы

Рис. 66. Термохимические циклы для расчета

Энергия ионной решетки. Для расчета энергии кристаллической решетки часто пользуются термохимическим циклом, известным как [c.24]

Рнс. 1,2. Термохимические циклы для расчета теплот образования. [c.63]

Формула Капустинского, как и формула Борна, проверяется при помощи термохимического цикла Борна—Габера [c.170]

На рис. П, 2 изображены в качестве примера некоторые термохимические циклы, пользуясь которыми, можно найти теплоту образования хлористого натрия, при условии, конечно, что теплоты всех остальных процессов, входящих в цикл, известны (аналогичные циклы могут быть составлены для нахождения теплот образования любых других соединений). По левому циклу тепло- [c.63]

Термохимические циклы представляют собой чередование экзо- и эндотермических процессов и протекают при относительно низких температурах (схема теплового насоса ) [c.61]

Еще одним способом получения водорода из воды является применение термохимических циклов, где разложение воды идет в несколько стадий с использованием реагентов, которые теоретически в конце цикла полностью возвращаются в исходное состояние. Например [c.131]

Звездочкой отмечены термохимические> радиусы, вычисленные из сочетания термохимического цикла и уравнения Капустинского для энергии кристаллической решетки. [c.259]

Практическое осуществление этого способа получения водорода возможно путем замены реакции непосредственного разложения воды термохимическим циклом, состоящим из нескольких реакций, имеющих значения констант равновесия, допустимые для практики. Изучено и предложено много термохимических циклов с целью разложения воды при температурах, не превышающих температуру теплоносителя, отходящего из ядерного реактора (при использовании отбросной теплоты ядерных реакторов). В разработанных термохимических циклах промежуточные вещества — галогены, элементы VI группы (сера), металлы И группы (Mg, Ва, Са), переходные элементы с переменной степенью окисления (V, Ре)— имеют большое сродство либо по отношению к водороду, либо к кислороду. Ниже приведен пример термохимического цикла реакций, приводящих к разложению воды на водород и кислород [c.82]

Так, например, наряду с обычными примерами применения закона Гесса (часть первая) рассмотрено его использование в различных термохимических циклах, включающих такие величины, как потенциал ионизации, электронное сродство, энергия решетки, теплота гидратации. Это позволяет продемонстрировать студентам универсальность простого метода расчета и уже с самого начала связать излагаемый материал с вопросами строения вещества. [c.4]

Естественно, что в каждом из рассмотренных примеров соответствующими термохимическими циклами можно вос- [c.24]

Интересной вариацией темы коррелирования энергий связи электронов оболочки с другими молекулярными характеристиками является тонкая концепция эквивалентных оболочек [55]. Этот подход возник, вероятно, из желания построить термохимический цикл (подобный ци- [c.349]

В табл. 18 приведены энергии кристаллических решеток галогенидов калия и серебра, рассчитанные по радиусам и зарядам ионов и определенные по экспериментальным значениям энтальпии реакций термохимического цикла. [c.215]

Ни один из предложенных термохимических циклов пока не осуществлен в промышленности и до сих пор не определены значения КПД циклов, а также затраты иа производство водорода термохимическим методом, т. е. не произведена экономическая оценка этого метода. Однако расчеты показывают, что КПД термохимического получения водорода при верхней температуре цикла Ть приемлемой в смысле применения отбросной теплоты ядерного реактора, больше, чем электролиза воды, и составляет 40—45%. [c.82]

Термический к. п. д. таких циклов может достигать 55%. Однако реализация их сдерживается из-за высоких температур реакций, которые могут быть обеспечены при использовании тепла высокотемпературных ядерных реакторов, а также коррозионной агрессивностью среды, что требует применения специальных конструкционных материалов для оборудования. В связи с этим термохимические циклы не вышли пока из стадии исследовательских работ. [c.131]

Составим следующий термохимический цикл [c.45]

Составим термохимический цикл [c.110]

Энергию диссоциации молекулы на нейтральные атомы можно вычислить исходя из термохимического цикла [c.91]

Циклы термодинамические или круговые процессы (13, 14)—совокупность процессов, при завершении которых система возвращается к исходному состоянию. Введены в термодинамику, чтобы в явной форме не рассматривать неизмеряемые термодинамические функции состояния. Расчет баланса тех или иных величин по циклу позволяет находить соотношения между измеряемыми величинами. Фактически представляет собой простейший вариант использования теорем существования различных термодинамических функций. Сейчас этот метод имеет чисто историческое значение. Цикл Борна — Габера (34) цикл Карно (42) термохимические циклы (34) холодильный цикл (44). [c.316]

В невозбужденном ионе [Ti (НгО)в]электрон располагается на нижнем 2в-уровне. При поглощении света с 20 300 см Электрон переходит на уровень eg. Этому переходу отвечает энергия 242,8 кДж/моль, которая подтверждается расчетами по другим независимым методам, в частности по термохимическому циклу. [c.346]

Если легко и точно находятся равновесные концентрации веществ и, следовательно, константа равновесия, то уравнение (IX.9) используется для вычисления стандартных изобарных потенциалов реакций. Комбинирование реакций с известными АС° в циклах, подобных термохимическим циклам, позволяет находить ДО" для экспериментально не изученных реакций, в том числе стандартные потенциалы образования веществ AG (см. 7 этой главы). Таким образом, изучение химических равновесий — один из источников пополнения таблиц стандартных термодинамических величин для химических соединений. [c.138]

ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ ЦИКЛЫ, совокупность последовательных хим. р-ций (стадий цикла), в к-рых тепло внеш. источника, напр, ядерного реактора или солнечной печи, преобразуется в хим. энергию конечных продуктов. При зтом возможна полная (замкнутый Т. ц.) или частичная (открытый Т. ц.) регенерация всех участвующих в р-циях промежут. в-в. [c.569]

Соединение По уравнению (25.13) По термохимическому циклу (25.1) - (25.5) Прямые измерения По уравнению (25.i8) [c.328]

Представляет значительный интерес термохимическое разложете воды, протекавщее при температуре 8 Юf900° . Расщепление воды на водород и кислород осуществляется по сложному циклу с помощью введения в него на определенных стадиях восстановителей или окислителей. Предполагается, что источником тепла для термохимических циклов будет служить атомный реактор /ё/. Термохимические циклы трудно реализуемы из-за протекания побочных реакций. [c.11]

Формула Капустинского (39.18) широко применяется в термохимии для расчета некоторых неизвестных теплот. Так, по формуле (39.19) цикла Борна — Габера можно найти теплоту образования кристалла, если известны теплоты образования крнов и энергия решетки. Последнюю легко рассчитать по уравнению Капустинского. Аналогично можно найти неизвестную теплоту образования газообразного иона и связанные с ней величины, например сродство атома к электрону. Если в узлах решетки находятся сложные ионы (ионы SO 4- в NajSQt, NH/ в ННц,С1и др.), то, пользуясь термохимическим значе-. нием энергии решетки, можно по формуле Капустинского рассчитать эффективный радиус сложного иона. Эти эффективные так называемые термохимические радиусы пригодны затем для расчета по формуле (39.18) энергии решеток, содержащих сложные ионы. Эта формула и ее модификации широко использованы в химии комплексных соединений К. Б. Яцимирским [к-8]. Зная экспериментальные теплоты растворения солей и энергии решетки по Капустинскому, можно рассчитать из термохимического цикла теплоты сольватации солей, широко используемые в теории растворов. [c.170]

Запишем термохимический цикл из указанных реакций таким образом, чтобы их суммой явилась реакция образования одного моля этилена [c.14]

Для расчета энтальпии и энергии Гиббса ионизации галогеноводородных кислот МОЖНО воспользоваться термохимическим циклом (рис. 145. табл. 33), который включает следующие процессы 1) дегидратация молекулы HHal, 2) распад молекул HHal на атомы, 3) превращение атомов Н и Hal соответственно в ионы Н" и НаГ, 4) гидратация ио-н<1В Н и НаГ. [c.302]

В табл. 1.1 приведены теплоты диссоциации окислов металлов без изменения фазы этих окислов, рассчитанные методом термохимических циклов [1.14]. Данные величины характеризуют окислы, не содержащие слаббсвязанного, сверхстехиометрического кислорода. ( г [c.9]

Переводом газообразных ионов хлора и натрия непосредственно в кристаллическое соединение Na I система возвращается в исходное состояние и термохимический цикл замыкается. Суммарное изменение энтальпии в цикле равно нулю. Энергию [c.214]

Теплота гидратации. Расчет теплоты гидратации может быть осуществлен на основании термохимических циклов, изображенных на рис. 8 и 9 для металлов (рис. 8) надо знать теплоты сублимации АЯсубл, ионизации / = АЯиониз и гидратации АЯгидр газообразных катионов для неметаллов (рис. 9) — теплоту диссоциации АЯд сс< электронное сродство Е = А ал и теплоту гидратации АЯ ,др газообразных анионов. [c.23]

ХИМИЧЕСКИЕ СПОСОБЫ ПЕРЕДАЧИ ЭНЕРГИИ, основаны на обратимости энергоемких хим. р-ций, в к-рых эиергия, 1юглощенная при прямой р-ции, выделяется при обратной. В простейшем случае энергия, затрачиваемая на прямую р-цию А Ч- В С Ч- D, запасается в неравновесных (при т-ре окружающей среды) продуктах С и D. Для предотвращения преждеврем. обратной р-ции эти продукты подвергают хим. закаливанию (напр., путем быстрого Охлаждения) или разделяют, после чего они м. б. транспортированы в пункты потребления энергии, где их взаимод. инициируют термически или (и) каталитически. Выделяющаяся при этом эиергия отводится 1ютребителям, а продукты А и В поступают в повторный цикл. При таком замкнутом цикле возможны разл. варианты подвода и отвода энергии напр., в термохим. цикле разложения воды (см. Термохимические циклы) м. б. подведена тепловая энергия, а отведена электрическая, образующаяся при взаимод. и Оа в электрохим. генераторе. [c.649]

Естественно, что в каждом из ргссмотренных примеров соответствующими термохимическими циклами можно воспользоваться для нахождения любэй величины, если известны остальные (а не только тех величин, которые отвечают подрисуночным подписям и отмечены жирными стрел- [c.26]

Полученное соотношение позволяет приближенно считать — Р равным экспериментальному значению Д,(Н2) = 2,79 эВ. Такой способ оценки Р называют эмпирическим в отличие от расчета по формуле (26.4). Орбитальная энергия >=< а+ Р равна энергии отрыва электрона с <т1 л-орбитали с обратным знаком —= ПИ (Нз). Это соотношение (теорема Купменса), приближенное для других молекул, для одноэлектронной вьшолняется точно, гак как не надо учитывать взаимодействия электронов друг с другом. ПИ (Н ) найдем из термохимического цикла. При ионизации ион распадается на два протона и электрон [c.111]

Зная и можно рассчитать Например, для молекулы Na I = = 2,3606 А и = 1,086 мдин/А. По (39.8) находим р = 0,29 А и по (39.6) получаём We=—8,58-10 Дж. Отсюда =8,58-10" Дж = 5,36 эВ. Энергию диссоциации молекулы на нейтральные атомы Д можно вычислить исходя из термохимического цикла (рис. 66), согласно которому [c.162]

Экспериментальным определением тепловых эффектов различных реакций занимается раздел химии, называемый термохимией. Найденные величины составляют основы справочников. С их помощью можно рассчитать тепловые эффекты других реакций, даже тех, которые провести экспериментально невозможно. Для этого необходимо составить цикл из термохимических реакций, которые можно осуществить экспериментально и результатом сложения которых является искомая реакция. Для составления подобных термохимических циклов необходимо познакомиться с важнейщими определениями, приведенными ниже. [c.9]

Термохимический цикл для расчета эиергаи кристаллической решетки хлорида натрия складывается из следующих реакций [c.15]

РЬТе 58 3 Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакции РЬТе = РЬ(г.) + + 0,5Тб2 и термохимический цикл, включающий АЯ (РЬТе) (см. 9в) [94,295,296] [c.39]

Термохимическое разложение воды происходит с использованием термохимических циклов. Циклы состоят из несколь- их химических стадий, протекаюхцих с использованием реа- ентов, которые затем регенерируются и возвращаются в цикл. В качестве примера приведем реакции цикла Марк-16 [c.153]

Проведенные в СССР исследования и технико-экономичёс-кие оценки показали, что приведенные затраты на водород получаемый термохимическими методами, в 1,5-2 раза выще чем на электролизный водород. Кроме того, термохимические циклы, как правило, многоступенчаты, а установки сложны в эксплуатации, поэтому термохимичские методы не имеют преимуществ перед электролизом воды [14]. [c.154]

При разработке сбалансированных по хлору промышленных процессов с целью возвращения хлора в цикл применяются различные методы регенерации хпора из хлористого водорода. Наиболее технически совершенными являются электролиз соляной киспоты, процесс Дикона, взаимодействие хлористого водорода с оксидами железа и других металлов и регенерация хлора из хлоридов термическим способом. Последний процесс положен в основу термохимического цикла разложения воды-В цикле протекают следующие реакции [c.130]

На рис. 10.2 показаны энтальпии разложения исходных веществ на простые вещества и энтальпии образования продзжтов реакции термохимический цикл процесса. [c.133]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.569 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.569 ]

Водород свойства, получение, хранение, транспортирование, применение (1989) -- [ c.0 ]

Термохимия комплексных соединений (1951) -- [ c.12 , c.121 , c.144 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология