Десорбция скорость

Теперь примем, что лимитирующей стадией является десорбция. Скорость ее не зависит от концентрации молекул реагента. Следовательно, общая скорость процесса при увеличении содержания реагента не изменяется. [c.416]

Если парциальное давление и константа равновесия адсорбции реагента соответственно Рд и Ьд, а константа скорости реакции к, то при протекании реакции со скоростью, значительно меньшей скорости адсорбции и десорбции, скорость равна [c.153]

В процессах десорбции скорость массопередачи определяется главным образом скоростью жидкости, в связи с чем в этом случае необходимо правильно выбрать величину плотности орошения или интенсивности потока жидкости. Верхний предел допустимой скорости жидкости лимитируется захлебыванием аппарата, нижний — [c.214]

Время, необходимое для удаления вещества, зависит от температуры десорбции, скорости газа-носителя, объема насадки в ловушке и обычно подбирается экспериментально по прекращению возрастания площади пика на хроматограмме при увеличении времени десорбции. Оценить (или необходимый объем газа-носителя) можно и по величинам удерживания веще [c.182]

Аппарат был испытан на системах аммиак — вода, аммиак — серная кислота, сернистый газ—вода (абсорбция) и двуокись углерода— вода (десорбция). Скорость движения газовой смеси варьировалась от 1 до 4 м/с, плотность орошения от 0,695-10 до 4,16- [c.130]

Так, при изотермической равновесной десорбции скорость удаления целевого компонента из одиночной частицы может быть записана в виде [36] —da/dx — МсС что после ин- [c.246]

В процессах десорбции скорость массопередачи определяется главным образом скоростью жидкости, в связи с чем в этом [c.78]

Уже в 1931 г. было предположено [15], что медленной стадией при разложении аммиака может быть десорбция атомов азота. В последующем десятилетии очень детальное изучение синтеза и разложения аммиака в условиях, применяемых в промышленности, и в особенности работы, проведенные под руководством Темкина, Брунауэра и Эммета, Франкенбурга и X. С. Тэйлора, показали, что скорость адсорбции азота определяет скорость синтеза, а скорость его десорбции — скорость разложения аммиака. Недавно опубликованы превосходные обзоры [16, 17] этих исследований, в которых обращено большое внимание на разнообразие методов, использованных для получения данных по кинетике названных реакций. Для доказательства того, что поверхностные реакции протекают быстро, были использованы меченые атомы [18. Измерение поверхности катализаторов [19] сделало возможным более прямое сопоставление скоростей реакций на различных катализаторах. Было проведено также тщательное сравнение [20—22] скоростей адсорбции со скоростями реакций. При изучении хемосорбции частиц каждого типа на основе полученных результатов были проверены различные изотермы. Массивные катализаторы и их поверхности исследовали рентгенографически, пытаясь связать [16] каталитическую активность с кристаллической структурой . Рентгенографию и измерение величины удельной поверх- [c.244]

Ввиду того, что при десорбции скорость газового потока через детектор увеличивается, предлагается пользоваться регистрирующим измерителем потока, особенно при определении удельной поверхности образцов с очень развитой поверхностью [33]. [c.106]

При проведении последовательных циклов сорбции—десорбции скорость уменьшалась по мере того, как степень ориентации, обусловленная набуханием, увеличивалась с возрастанием числа проведенных циклов. [c.226]

При исследовании процесса десорбции скорость десорбента изменяли в пределах от 4,22 >10 до 11,1 10 5 м/сек. Увеличение скорости потока во всех случаях отрицательно влияет на производительность при десорбции. Кроме этого, уменьщается концентрация элюата. Однако при одинаковых скоростях потока в аппаратах с насадкой степень десорбции выше в среднем на 10%, чем в аппарата х без насадок. Таким образом, при применении насадочных аппаратов интенсифицируется не только процесс адсорбции, но и процесс десорбции. [c.128]

На твердой поверхности при постоянной температуре устанавливается подвижное равновесие между молекулами, адсорбирующимися на поверхности, и молекулами, отрывающимися от поверхности. В равновесии скорость процесса адсорбции равна скорости процесса десорбции Скорость адсорбции, как всякой гетерогенной реакции, пропорциональна константе скорости адсорбции и числу возможных соударений молекул со свободной поверхностью, т. е. объемной концентрации газа С и свободной доле поверхности (1—х) [c.271]

Адсорбционное равновесие характеризуется равенством скоростей адсорбции и десорбции. Скорость первого процесса зависит от концентрации свободных мест на поверхности адсорбента и концентрации молекул адсорбируемого вещества. [c.293]

Адсорбционное равновесие, по теории Ленгмюра, рассматривается как состояние, при котором скорость адсорбции равна скорости противоположного процесса — десорбции. Скорость адсорбции пропорциональна числу ударов молекул о часть поверхности, не занятой адсорбированными молекулами. Это положение выполнимо, если адсорбционные силы действуют на короткие расстояния и полностью [c.77]

Таким образом, одним из важнейших факторов, определяюш,их ход процесса десорбции, является скорость нагрева слоя адсорбента. На рис. 2-20 представлены кривые нагрева слоя цеолита, при которых проводили процесс десорбции. Скорость десорбции углеводородов из слоя цеолита при этом на второй стадии десорбции в значительной степени зависит от скорости подъема температуры слоя (рис. 2-21). Изменение ее от 0,3 до 6 °С в 1 мин сокращает время десорбции примерно в 6,5 раз. [c.48]

При увеличении времени десорбции скорость извлечения красителя из ткани, окрашенной с предварительной обработкой препаратом ДЦУ, резко замедляется. Этого нельзя сказать о ткани, не содержащей катионоактивного препарата. После 5 мин экстракции в первом случае в волокне остается 55—75% красителя, а во втором — 12—25%. С предварительно обработанной препаратом ДЦУ ткани краситель не снимается полностью и при десорбции раствором пиридина в течение 24 час и более. Эти факты свидетельствуют о фиксации красителя по всей внутренней области волокна, а не только на его поверхности при крашении тканей, предварительно обработанных катионоактивным препаратом. [c.90]

Скорости стадий хемосорбции ДХБ (16), водорода (20), реакции между ними (25, 27) и десорбции НС1 (23) описываются известными уравнениями лэнгмюровской кинетики на поверхности [74]. В них входят в основном неизвестные для данного случая константы скорости адсорбции и десорбции, скорости химической реакции, приведенные константы равновесия на поверхности. Это делает невозможным прямой количественный анализ кинетических стадий, а регрессионный анализ экспериментальных данных, как было видно на примере работ [2, 3], приводит к неадекватным результатам. [c.268]

НИИ. При 7 = onst на поверхности адсорбента устанавливается подвижное равновесие, при котором скорость адсорбции равна скорости десорбции. Скорость адсорбции Va пропорциональна числу возможных соударений молекул со свободной поверхностью, т. е. концентрации С и свободной доле поверхности 1—х. Тогда Vs, = K (1—х), где /Са — константа адсорбции. [c.45]

Температура, при которой начинается распад адсорбированных веществ, зависит от их строения. Так, для термической регенерации активного угля после адсорбционной очистки бытовых сточных вод достаточно нагреть адсорбент до 400—450°С [22]. Многоядерные ароматические соединения при прокаливании до 700—800 °С образуют наряду с газообразными продуктами тонкую углеродную пленку. При регенерации активного угля в присутствии водяного пара эта пленка окисляется по реакции С + 2Н2О—)-С02+2Н2, освобождая поверхность пор адсорбента. Более детальное исследование процессов, происходящих при высокотемпературной регенерации активного угля, показало, что адсорбированные соединения можно подразделить на три группы. К первой группе относятся вещества с низкой температурой кипения. При термической регенерации угля они испаряются из пор зерен адсорбента уже в начальной стадии нагрева обычно вместе с водой, оставшейся в порах отработанного активного угля после отделения его от основной массы жидкости. Молекулы веществ, объединенных во вторую группу, относительно легко разлагаются. К третьей группе отнесены многоядерные ароматические соединения (например, нафтол), лигпнн и другие высокомолекулярные природные и синтетические продукты. При нагревании до 800°С эти вещества наряду с газообразными продуктами образуют в порах угля значительный углеродистый остаток [23]. Кинетика регенерации угля, насыщенного веществами I группы, определяется кинетикой десорбции. Скорость регенерации угля, насыщенного веществами И и И групп, определяется кинетикой химических реакций распада адсорбированных веществ. [c.198]

Используемый при решении данной задачи приближенный метод допускает, что перед началом десорбции часть слоя высотой Н, имеет начальную концентрацию метана А = А (г ) = = 0,007 кг/кг угля, а остальная часть слон не содержит метана. Определим требуемую для десорбции скорость газа, при которой максимальная концентрация в сорбенте в месте выхода газа через 1800 с составит 0,00035 кг/кг угля, т. е, 0,05Хя. [c.159]

Как следует из предыдущих рассуждений, для того чтобы выделить растворенный газ (пар) из жидкости, необходимо путем изменения технологических параметров вывести систему из состояния равновесия уменьшить скорость абсорбции и (или) увеличить скорость десорбции. Скорость абсорбции можно уменьшить только одним способом — понижением концентрации (или парциального давления) выделяемого компонента в газовой фазе, контактирующей с жидкостью. Реально существуют два технологических приема, позволяюыщх снизить концентрацию компонента в [c.26]

КИД1 азотом убирают, адсорбированный азот десорбируется и поступает в газовый поток. Его концентрация в потоке измеряется ячейкой по теп.топроводности и записывается самописцем. Площадь пика зависит от величины десорбции, скорости потока и мертвого объема и, конечно, от количества предварительно [c.78]

Более подробный вывод ур-ния Л. у. и. а. на основе статистич. термодинамики связывает константу равновесия К с футчцнями распределения (суммами состояний) молекулы адсорбата в газе и на поверхности. Ур-ние Лэнгмюра выводится также кинетически приравниванием скорости адсорбции и десорбции. Скорость адсорбции определяется числом столкновений с поверхностью 2 = рУ 2лткТ, пропорциональным давлению газа р (т — масса молекулы газа, к — константа Больцмана) и долей незанятой поверхности 1 — О [c.498]

ЩИМ фактором, лимитирующим скорость сорбции, является процесс диффузии сорбируемых частиц (атомов, молекул или ионов) внутри зерен сорбента. В процессе движения частиц через хроматографическую колонку каждая из них последовательно сорбируется и десорбируется. Число актов сорбции на единице длины колонки зависит от суммарного действия физико-химических и геометрических факторов, определяющих статику, кинетику, а тем самым, и динамику сорбции силы сорбционного взаимодействия, скорости внешней и внутренней диффузии, скорости сорбции или десорбции, скорости потока и т. д. Так как расноложепие сорбционных центров и двин ение сорбируемых частиц (наряду с направленным движением потока) имеют хаотический характер, то можно предположить, что даже при приближении к условиям сорбционного равновесия кривые распределения веществ на границах хроматографических зон должны быть близки по форме к кривой вероятности [15—17]. [c.8]

Скорость массопередачи определяется скоростью массопереноса к внешней поверхности частиц, характеризуемой внешним коэффициентом массоотдачи (Зу и скоростью массопереноса к внутренней поверхности сорбента при адсорбции или в обратном направлении — при десорбции. Скорость внутреннего массопереноса зависит от скоростей диффузии в порах сорбента, на его внутренней поверхности, в самой твердой фазе (для ионообменных смол), а иногда и от скорости химического взаимодействия с сорбентом. Количественно скорость внутреннего массопереноса оценивают либо коэффициентом диффузии в порах Оп, либо эффективным коэффициентом диффузии в твердой фазе Оу, когда сорбент рассматривают как квазитвердое вещество. Для упрощения расчетов скорость внутреннего массопереноса часто приближенно характеризуют коэффициентами массоотдачи в порах Рп или в твердом материале рт- Коэффициенты массоотдачи для массообменных процессов с пористой твердой фазой определяются следующи.ми уравнениями [8] [c.145]

Для среднего растворителя, удаляемого в стадии адсорбционной очистки МАП 10" . Мы получили следующий ряд МАЛ > МАПос > МИПт. Это означает, что от самостоятельных стадий осушки и охлаждения адсорбента можно откз1заться. Введем в адсорбер поток, очищаемый от паров летучих растворителей, сразу после паровой десорбции. Скорости движения фронтов охлаждения й осушки обгонят адсорбционный фронт (скорость движения фронта обратно пропорциональна МАП), адсорбент охладится и осушится раньше, чем насытится парами растворителя. На рис. 19 показано относительное расположение фронтов для двух моментов времени начального А (рис. 19, /) и некоторого промежуточного /з (рис. 19, б). С течением времени в слое образуется и расширяется участок, который как бы сам подготовился к адсорбции растворителя. [c.50]

Моделирование кинетики гетерогенных каталитических процессов (1976) -- [ c.64 , c.95 ]

Физическая химия поверхностей (1979) -- [ c.520 ]

Курс газовой хроматографии (1967) -- [ c.12 ]

Курс газовой хроматографии Издание 2 (1974) -- [ c.20 ]

Курс коллоидной химии Поверхностные явления и дисперсные системы (1989) -- [ c.151 , c.153 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология