Аскорбиновая гексацианоферратом

Работа 10. Изучение кинетики реакции восстановления гексацианоферрата (III) аскорбиновой кислотой [c.376]

Аскорбиновая кислота. К 1—2 каплям смеси прибавьте по 1 капле раствора гексацианоферрата (111) калия и хлорида железа (111) Должно появиться синее окрашивание [c.465]

Механизм восстановления гексацианоферрата (III) аскорбиновой кислотой (для краткости АНг) в кислой среде включает промежуточную стадию образования аскорбат-иона АН [c.376]

Работа 9. Изучение кинетики реакции окисления тиомочевины и тио ацетамида гексацианоферрата (И1) в щелочном растворе Работа 10. Изучение кинетики реакции восстановления гексациано феррата (ГП) аскорбиновой кислотой. .............. [c.494]

Другой метод основан на реакции аскорбиновой кислоты и гексацианоферрат(П1)-пона [6]. Гипобромит, как и гипохлорит, [c.366]

Для определения гексацианоферрата (III) предложено большое число реагентов. В монографии [3] описано 17 реагентов, в том числе аскорбиновая кислота, сульфат гидразина, нитрит натрия, хлорид олова(II) и нитрат ртути(I), однако некоторые из них пе представляют практического интереса. Ниже рассмотрены методы титрования с участием аскорбиновой кислоты, церия(IV), титана (III) и иодида. [c.95]

Титрование гексацианоферрата аскорбиновой кислотой применяют при косвенном определении ряда веществ. Некоторые окислители, например хроматы, взаимодействуют с избытком гекса-цианоферрата(П), в результате чего образуется эквивалентное количество Ре(СН)б", которое можно оттитровать аскорбиновой кислотой [17, 18]. Пероксид водорода количественно восстанавливает Ре(СН)б в щелочной среде. После нейтрализации раствора остаток гексацианоферрата (III) титруют аскорбиновой кис- [c.96]

Один из вариантов этого метода основан на реакции между аскорбиновой кислотой и гексацианоферратом (III) в присутствии индикатора 2,6-дихлорфенол индофенола [c.329]

Бихромат калия способен окислять многие неорганические и органические вещества Ре , Мп ", Мп , Ш , Мо , Те , сульфит, дитионат, гексацианоферрат (И), арсенит, иодид, спирты, гидрохинон, глицерин, аскорбиновую кислоту, тиомочевину и др. [c.279]

Иодат (как бромат и хлорат) реагирует с гексацианоферратом (И), окисляя его до гексацианоферрата (П1). Последний можно оттитровать стандартным раствором аскорбиновой кислоты [12] [c.379]

При определении гексацианоферрат (П)-ионов [63, 64] их окисляют нитритом натрия, удаляют избыток нитрита при помощи сульфаминопой кислоты НзК-ЗОзН и образовавшиеся гексацианоферрат(1П)-ионы титруют раствором аскорбиновой кислоты. [c.245]

Для определения пероксодисульфата и пероксида водорода и их смесей использована аскорбиновая кислота в качестве восстановителя, а ее избыток титруют гексацианоферратом (III) [17]. [c.500]

Замечания. Триэтаноламин маскирует небольщие количества железа, а также алюминия. Если присутствует большое количество железа, следует прибавлять также K N. В этом случае рекомендуется прибавлять большее количество аскорбиновой кислоты, чтобы восстановить весь образовавшийся гексацианоферрат (III), что целесообразно ускорить непродолжительным нагреванием. Титрование марганца следует, однако, проводить в холодном рас творе, в противном случае алюминий блокирует индикатор. Магний и щелочноземельные металлы титруются совместно. [c.233]

Аналитические методы, основанные на применении аскорбиновой кислоты, в течение многих лет разрабатывали Эрдей с сотр. [9—11]. Косвенный метод определения гипохлорита основан на окислении гексацианоферрата(II) до гексацианоферрата (III), который затем титруют стандартным раствором аскорбиновой кислоты. В качестве индикатора используют дихлорфенолиндофенол [c.372]

Гексацианоферрат (III). Гексацианоферрат-ионы титруют раствором аскорбиновой кислоты [15] в присутствии Hg OONa. [c.244]

Для определения перйодата использовали реакцию аскорбиновой кислоты с гексацианоферратом(П1) [17]. К анализируемому образцу в присутствии фосфорной кислоты добавляют избыток раствора гексацианоферрата (И) [c.412]

Определение гексацианоферрата (II) и хромата. Титруют в гидрокарбонатной среде, индикатором служит 2,6-дихлорфенолиндофенол, обесцвечиваемый избыточной каплей раствооа аскорбиновой кислоты. [c.140]

Описан аскорбиметрический метод определения перманганата [19], а такл<е косвенный потенциометрический метод определения перманганата (и бихромата), основанный на реакции гексацианоферрата (П1) с аскорбиновой кислотой. Сначала перманганат [c.161]

Плаксин II Суворовская [761] отмечали, что при колориметрическом определении золота с формальдегидом, бензидином, а-нафтиламином, хлоридом олова(II) и хлоридом ртути(I) большое влияние оказывают соли шелочных и тяжелых металлов. Это справедливо и для методов с использованием аскорбиновой кислоты [762], тионалида [763], нитробензола и гексацианофер-рата(И) калия [764]. Шнайдерман [754] нашел, что при действии аскорбиновой кислоты при pH 3—6 (в присутствии крахмала) образуются устойчивые коллоидные растворы золота. Значительные количества железа, никеля, меди, свинца и др. не мешают определению. Окраска не подчиняется закону Бера. Берг и сотр. [763] применяли для колориметрического определения золота в сернокислых растворах тионалид. Кральич [764] рекомендовал нитрозобензол и гексацианоферрат ) калия для определения золота в растворах с pH 5. Светопоглошение измеряли с помощью зеленого фильтра (528 ммк). Ни один из трех последних реагентов не имеет преимуществ по сравнению с хлоридом олова (II). [c.280]

Триэтаноламин маскирует также ионы некоторых других металлов, например А1 и Мп, поэтому особое значение придают маскированию цианид-ионами для специальных случаев, предложенному Флашкой и Пюшелем [54(62)]. Поступают следующим образом к кислому анализируемому раствору прибавляют немного тартрат-ионов, чтобы избежать выпадения гидроокиси железа при окончательном подщелачивании раствора. Затем прибавляют КСМ и немного аскорбиновой кислоты и нагревают до кипения, при этом Ре переходит в гексацианоферрат (П). По окончании реакции раствор становится почти бесцветным. Таким способом можно замаскировать значительное количество Ре. Непосредственно после этого возможно демаскирование ионов 2п и С(1 с помощью формалина [56(47)]. Если Ре присутствует в большом количестве, в растворе может образоваться муть, так как гексацианоферраты (II) многих металлов, включая Са и M.g, имеют незначительную растворимость. В таких случаях можно проводить определения медленно и в горячем растворе, причем муть в ходе титрования снова исчезает, или же применять обратное титрование избытка ЭДТА. [c.238]

Гексацианоферрат(1П) можно определять титрованием аскорбиновой кислотой, определяя конечную точку визуально или по-тенциометрнческн [15,3] [c.96]