Аскорбиновая кислота реакции

Реакции образования комплексгшх соединений используются для определения подлинности многих других лекарственных препаратов витаминов и антивитаминов (например, аскорбиновой кислоты, ретинола ацетата), антибиотиков (пенициллинов, стрептомицинов, тетрациклпнов), алкалоидов (морфин, кодеин, папаверин) и т. д. [c.208]

Аскорбиновая кислота — бесцветные кристаллы без запаха, кислого вкуса, т. пл. 190—193 (с разл.), [a] o =23° (с=1,Н20) (aF ° = 48° (с=0,85, HjOH), Легко растворяется в воде (1 4 при 45° и I 0,8 при 100°), в спирте, ацетоне, не растворима в эфире, бензоле, хлороформе. Обладает исключительно высокими восстановительными свойствами. Являясь одноосновной кислотой, дает со щелочами легко растворимые соли. Водные растворы на воздухе легко окисляются, особенно в присутствии щелочей. Окисление ее также вызывают следы многих металлов, например железа или меди, которые катализируют окисление. Для ее идентификации используют реакцию восстановления нитрата серебра до металлического серебра и 2,6-дихлорфенолиндофенола до его лейкос рмы [c.637]

Работа 10. Изучение кинетики реакции восстановления гексацианоферрата (III) аскорбиновой кислотой [c.376]

Полиолы легко окисляются часть окислителей действует специфично, другие — неселективны. При осторожном окислении бромной водой получается смесь альдоз и кетоз так, из сорбита получают смесь )-глюкозы, 1)-фруктозы, -гулозы и -сорбозы. Раньше эту реакцию использовали,при синтезе аскорбиновой кислоты из сорбита в настоящее вреягя в промышленном производстве ви- [c.13]

Иногда для маскирования используют о к и с л ит е л ь и о - восстановительные реакции. Мешающий элемент при этом переводят в другую степень окисления. Примерами могут служить комплексонометрические титрования циркония (IV) или тория (IV) в присутствии ионов железа (III). Титрования проводят при pH 1,5—2, и лоны железа (III) в таких условиях мешают определениям. Мешающее влияние устраняют восстановлением железа аскорбиновой кислотой до железа (II). Количественные расчеты здесь затруднены в связи с отсутствием достоверных данных по константам устойчивости комплексонатов и гидроксокомплексов циркония (IV) и тория (IV). Однако из рис. 45 можно сделать качественную оценку видно, что. при pH 2 логарифм реальной константы устойчивости комплексоната железа (И) меньше единицы. [c.237]

Аскорбиновую кислоту (витамин С) идентифицируют, исполь5уя в качестве реакции подлинности окисление этой кислоты нитратом серебра, 2,6-дихлорфенолиндофенолом, феррицианидом катия и другими окислителями. Аскорбиновая кислота окисляется до дегидроаскорби-новой, причем окисление нитратом серебра приводит к образованию темного осадка металлического серебра окисление окрашенными растворами реагентов-окислителей — к их обесцвечиваншо окисление феррицианидом калия — к синему окрашиванию раствора. [c.170]

Аналогичные результаты были получены в реакциях фотопереноса электрона для пигментов (хлорофиллы, феофитин и др.) в присутствии акцепторов (хиноны, метилвиологен, нитросоединения) и доноров (аскорбиновая кислота, фенилгидразин, гидрохинон, Fe +) электрона. Образование ион-радикалов красителей при фотохимических окислительно-восстановительных реакциях протекает через ряд промежуточных стадий, включающих образование возбужденного комплекса донорно-акцепторного типа и ион-ра-дикальных пар. Донорно-акцепторный комплекс с триплетным состоянием красителя был обнаружен в реакции фотоокисления хлорофилла я-бензохиноном в толуоле. Вероятность дезактивации эксиплекса в направлении образования ион-радикальной пары зависит от степени переноса заряда внутри возбужденного комплекса. В свою очередь степень переноса заряда определяется сродством к электрону и потенциалом ионизации как триплетной молекулы красителя, так и невозбужденной молекулы донора или акцептора электрона. [c.178]

Слабыми окислителями аскорбиновая кислота дегидрируется до дегидроаскорбиновой кислоты ( eHeOg). Реакция протекает по уравнению [c.376]

Аскорбиновая кислота qHqOq является достаточно сильным восстановитрлем, и стандартные растворы ее обладают сравнительно хорошей устойчивостью. В процерсе титрования химическая реакция вьфажается уравнением [c.180]

Стадия (б)—лимитирующая. Далее свободный радикал аскорбиновой кислоты АН атакуется ионом Fe( N)6 с образованием продукта реакции — дегидроаскорбиновой кислоты [c.376]

Весьма характерны для аскорбиновой кислоты реакции восстановления метиленовой сини и 2,6-дихлорфенолиндофенола. Под влиянием освещения аскорбиновая кислота восстанавливает метиленовую синь в лейкосоединение, окисляясь при этом в дегидро-аскорбиновую кислоту [c.155]

Метод основан на реакции образования фосфорномолибденовой гетерополикислоты с последующим восстановлением ее аскорбиновой кислотой в среде соляной кислоты с добавлением тартрата калия антимонила. Метод пригоден для определения фосфора в образцах хлорида, арсенида и антимонида галлия. [c.143]

Для определения продуктов реакций особенно пригодны реакции, сопровождающиеся эффектом Ландольта [531. В качестве восстановителя вместо 50 " можно использовать аскорбиновую кислоту, гидразин Вместо Юз можно использовать другие окислители — СЮз или ВгОз. Свободный галоген, образующийся после израсходования восстановителя, можно обнаруживать, например, реакцией с о-толидином. [c.92]

Молибденомышьяковая кислота всегда образуется в а-форме, которая при рн 1 медленно переходит в р-форму. Все молибденовые ГПК могут быть получены в р-форме в водно-органических средах [8], чем обусловлено проведение реакции образования гетерополикислот фосфора, кремния в смешанных средах [9]. Этот метод [9], не уступая по простоте выполнения обычному методу фотометрического определения фосфора в водных растворах, несколько превосходит его по чувствительности. В последнее время для получения синих форм ГПК в качестве восстановителей используют преимущественно более мягкие восстановители [ 11] аскорбиновую кислоту, аскорбиновую кислоту 4-Н- антимонилтартрат и аскорбиновую кислоту с солью висмута, что предотвращает восстановление молибдена из молибдата аммония, который берут в избытке [10] применяют также соль Мора, хлорид олова [c.139]

Хромотроповая кислота является ценным реагентом на титан (IV), железо (HI), хром (VI), медь и ниобий. Реакция в среде диметилформамида для титана самая чувствительная (pD = 6,0), в присутствип аскорбиновой кислоты реакция селективная. [c.285]

Важнейшая форма, в которой фосфор присутствует в водах, — это неорганические растворимые ортофосфаты. Для их определения предлагается колориметрический метод с использованием молибдата и соли сурьмы, а образующееся комплексное соединение восстанавливают аскорбиновой кислотой. Реакцию проводят при комнатной температуре, при которой полифосфаты не гидролизуются и органические фосфаты не разрушаются. Тем же методом определяют гидролизующиеся полифосфаты и общий фосфор после превращения этих соединений в растворимые неорганические ортофосфаты. [c.206]

Выделяющийся иод, сильно поглощающий ультрафиолетовые лучи (см. рис. 29), оттитровывается тиосульфатом натрия или аскорбиновой кислотой. Реакция восстановления бихромат-иона сильно зависит от кислотности среды. Однонормальный раствор серной или соляной кислоты добавляется отдельными порциями в процессе титрования, и объем его доходит до 50% от объема титруемого раствора. Титруют до максимального отклонения стрелки гальванометра. [c.119]

Работа 9. Изучение кинетики реакции окисления тиомочевины и тио ацетамида гексацианоферрата (И1) в щелочном растворе Работа 10. Изучение кинетики реакции восстановления гексациано феррата (ГП) аскорбиновой кислотой. .............. [c.494]

Аналогичные результаты были получены в реакциях фотопереноса электрона для пигментов (хлорофиллов, феофитина и др.) в присутствии акцепторов (хинонов, метилвиологена, нитросоединений) и доноров (аскорбиновой кислоты, фенилгидразина, гидрохинона, Ре2+) электрона. Образование ион-радикалов [c.305]

Метод основан на образовании окрашенных продуктов ароматических аминокислот с реактивом Фолина в сочетании с биуретовой реакцией на пептидные связи. Метод характеризуется высокой чувствительностью (10—100 мкг белка в пробе). На развитие окраски влияет большое количество веществ компоненты буферных систем (трис-буфер в концентрации 0,2 мМ, глицилглицин), восстановители (цистеин, дити-отреитол в концентрации 0,01—0,4 мМ, аскорбиновая кислота), комп-лексоны (ЭДТА в концентрации 0,5 мМ), детергенты (тритон Х-100 в концентрации 0,1—0,2% вызывает выпадение осадка), сернокислый аммоний в концентрации 0,15%, сахароза в концентрации 10% и др. [c.81]

Янг и др. [222] при изучении окисления аскорбиновой кислоты (АА) кислородом в присутствии в качестве катализатора Си (И) обнаружили колебания АА. Для этой реакции была предложена математическая модель. [c.134]

Благодаря высокому начальному содержанию серной кислоты (pH 1- 2) концентрация ионов Н+ в течение реакции практически не меняется, поэтому ионную силу раствора можно считать примерно постоянной. Поскольку реакционная смесь содержит 5—10-кратный избыток аскорбиновой кислоты по сравнению с содержанием [Fe( N)6P , реакция [в соответствии с уравнением (7)] должна иметь первый порядок по [Fe( N)6 . В связи с этим кривая на графике lg[Fe( N) ] = /(i) должна быть линейной вплоть до протекания реакции приблизительно на 80%. Если в этом интервале концентраций раствор подчиняется закону Буггера — Ламберта — Бэра, то вместо концентрации [Fe( N)eP на график можно наносить пропорциональную ей величину оптической плотности. [c.377]

После 20—25 мнн термостатирования раствор Кз[Ре(СН)б] перелить в колбу, содержащую 100 мл аскорбиновой кислоты. Момент сливания растворов отметить по часам как время начала реакции. Колбу с реакционной смесью поместить в термостат. Из реакционной смеси по ходу реакции отбирать пробы по 10 мл (или большего объема в зависимости от используемой кюветы), быстро охлаждать их иа ледяной бане и, добавив по 0,5 мл концентриро- [c.377]

Ш. Выберите две реакции, с помощью которых аскорбиновую кислоту можно превратить в фуранозную форму глюкозы. а. Восстановление С=0 до СН(ОН)-группы б. Окисление в. цис-Гидрирование С=С-связи г. транс-Гидрированив С=С-связ1 [c.200]

Под названием витамины понимают органические вещества разнообразной структуры, являющиеся биологическими катализаторами химических реакций, протекающих в живой клетке, и участвующие в обмене веществ, преимущественно в составе ферментных систем. В организм человека и животных витамины поступают из внешней среды. Потребность человека и животных в витаминах неодинакова некоторые витамины, как, например, тиамин, рибофлавин, пантотеновая кислота и другие, необходимы каждой живой клетке. Другие, например аскорбиновая кислота, необходима человеку, обезьяне, морской свинке, остальные животные не нуждаются в ней, так как способны к самостоятельному биосинтезу. [c.631]

В наибольшей степени облегчает реакцию дезаминирования никель Ренея . При 145 °С за 5,5 ч почти 1/3 взятого гексаметилендиамина превращается в гексаметиленимин. В присутствии катализатора N1 на MgO гексаметилендиамин значительно более стабилен при 160 °С и длительности контакта 2,5 ч степень его превращения составила 18% лишь при 240 °С и времени контакта 2,5 ч наступает более полное превращение, причем кроме циклических аминов образуется бис-гексаметилентриамин. Отмечается , что скорость дезаминирования алифатических диаминов, в том числе и гексаметилендиамина, существенно увеличивается в присутствии солей Со, Си, Р(1, Оз и Аз (соли Со и Си проявляют каталитический эффект только в присутствии кислорода). Благоприятное влияние на скорость разложения оказывает также присутствие винной и аскорбиновой кислот . Реакция дезаминирования при подходящем катализаторе может быть использована как препаративный метод получения гексаметиленимина. Указана возможность проведения такой реакции над окисью хрома или окисью ванадия при 350—380 °С или над никелем Ренея при 160—170 °С в течение 8 ч. [c.203]

Титрование проводят обычно при нагревании, так как скорость реакции недостаточно большая. Но этот прием не обязателен в присутствии Си катализирующей реакцикэ между Fe3 -, аскорбиновой кислотой и в то же время не восстанавливаюшейся последней в условиях титрования [c.180]

Аналогичный опыт и расчеты повторить при той же температуре с той же реакционной смесью, но содержащей КС1 или К2504 при концентрациях от 0,02 до 0,15 моль/л. Для этого исходные растворы Кз[Ре(С>1)б] и аскорбиновой кислоты должны содержать данные соли в одинаковых концентрациях и иметь pH 1 или 2 (довести pH до нужного значения концентрированной Н2504). Всю процедуру повторить, приняв за начало реакции также время сливания двух растворов. Полученные результаты занести в таблицу по указанному образцу, дополнив исходные условия значениями концентраций добавленной соли. [c.378]

При реакциях типа (в) первичный продукт обратимой электрохимической реакции после химической реакции становится электрохимически неактивным веществом. В качестве примера рассмотрим мономолекулярную реакцию окисления аскорбиновой кислоты. Высота анодной волны ее окисления ограничена диффузией и обратима, но ее ф7, приблизительно на 200 мв положительнее значений, найденных при потенциометрии. Гейровский объяснил это тем, что прп обратимом электрохимическом окислении образуется неустойчивый продукт, быстро превращающийся химическим путем и необратимо в полярографически неактивное соединение —дегид-роаскорбиноную кислоту. Этот процесс можно представить следующей схемой [c.184]

Метод основан на реакции образования фосфорномолибденовой гетерополикислоты с последующим восстановлением ее в среде соляной кислоты аскорбиновой кислотой в присутствии тартрата калия анти-монила. [c.141]

Его растворы устойчивы, их можно приготовить ио точной навеске, поэтому стандартизация не требуется. Точку эквивалентности фиксируют с помощью оксред-индикаторов, например дифениламиносульфокислоты (переход окраски из зеленой в фиолетовую). Несмотря на то что скорость реакций с участием дихромата калия обычно невелика, метод нашел довольно широкое распространение. Этим методом можно определять Ре (И), Мп(П), Мп(1У), У(У), Ш П1), Мо(У), ряд анионов, органические вещества (гидрохинон, глицерин, аскорбиновую кислоту и др.). [c.183]

В кювету полярографа, заполненную средой, содержащей 0,125 М сахарозу, 60 мМ КС1, 10 мМ трис-НС1, 0,1 мМ 2,4-динитрофенол и 40 мкМ цитохром с, вносят суспензию либо интактных митохондрий, либо митопластов, либо интактных митохондрий, разрушенных детергентом (конечное содержание белка в кювете полярографа —0,5— 1 мг/мл). Митохондрии, разрушенные детергентом, готовят, смешивая равные объемы густой суспензии митохондрий и 2%-ного раствора детергента твин-80. Смесь взбалтывают 2—3 мин и помещают на лед. Реакцию начинают добавлением нейтрализованной (pH 7,4) аскорбиновой кислоты (конечная концентрация 10 мМ). Регистрируют постоянное во времени поглощение кислорода и рассчитывают активность цитохромоксидазы в микроэлектронэквивалентах за 1 мин в расчете на 1 мг белка препарата. [c.412]

Кюветы спектрофотометра заполняют средой, содержащей фосфатный буфер (pH 7,4), 1 мМ K N, 1 мкМ ротенон, 1,5 мМ НАДН, 10—20 мкМ цитохром с. Устанавливают длину волны 550 нм (точно ). Для этого кювету помещают в кюветное отделение, устанавливают длину волны по шкале прибора на отметке 550 нм и добавляют к среде нейтрализованный (pH 7,4) раствор аскорбиновой кислоты (конечная концентрация — 5—10 мМ). Цитохром с немедленно восстанавливается, и раствор меняет цвет от красновато-оранжевого до ярко-розового. Устанавливают шкалу длин волн на 550 нм по максимальному поглощению раствора восстановленного цитохрома с, при дальнейшей работе установку длин волн не меняют. Реакцию начинают внесением препаратов в кювету, содержащую окисленный цитохром с, и регистрируют увеличение поглощения при 550 нм. Рассчитывают удельную активность препаратов в микроэлектронэквивалентах за 1 мин в расчете на 1 мг белка. Коэффициент миллимолярной экстинкции для цитохрома с Активность фермента, характерного для внешней мембраны, определяют по разнице скоростей реакций в присутствии и в отсутствие ротенона. [c.412]

Окислительно-восстановительный потенциал зависит от pH раствора. Аскорбиновая кислота применяется как восстановитель во многих реакциях, превращаясь при этом в лактон 2,3-дикетогулоновой кислоты СоНвОб—2е-> СвНоОо+2Н+. [c.154]

Вследствие высокой стоимости и большой токсичности четырехокиси осмия ее применяют только в исключительных случаях. Для четырехокиси осмия характерна реакция окисления соединений, содержащих этиленовые связи, в а-гликоли. Преимуществами этого метода являются высокие выходы продуктов реакций, отсутствие побочных реакций и мягкие условия реакции. Окисление проводят в абсолютном эфире з-или диоксане при комнатной температуре. Вначале четырехокись осмия присоединяется по двойной связи, образуя эфир осмиевой кислоты. Во второй стадии реакции эфир гидролизуют с помощью формалина в щелочной peдeJ или с помощью водного раствора аскорбиновой кислоты при комнатной температуре, причем получается гликоль [c.670]

При определении Ре титрованием аскорбиновой кислотой индикатор добавляют незадолго до наступления точки эквивалентности, так как сильно окисляюший раствор частично разру-. шает индикатор. Для ускорения реакции титруемый раствор на- , гревают до 40—50° С. Вариаминблау дает более точные результаты титрования, чем роданид аммония. [c.195]

Техническое значение имеет также синтез аскорбиновой кислоты (витамина С) окислением сорбозы, гндроксильлые группы которой во время процесса защищаются реакцией с ацетоном. Познакомьтесь с этим синтезом по учебнику. [c.68]

Можно, таким образом, предположить, что гликозиды не рассеяны беспорядочно, а подобно алкалоидам или эфирным маслам играют важную роль в жизнедеятельности растений. Исследование флавонов с этой точки зрения показало, что они ускоряют реакцию между перекисью водорода, пероксидазой и аскорбиновой кислотой, превращая последнюю в дегидро-аскорбиновую кислоту. [c.539]

Известно, что существенную роль в формировании приспособительных реакций и поддержании постоянства внутренней среды, помимо нервной, играет эндокринная система. Показателями функции системы гипофиз — надпочечники служили относительная масса гипофиза и надпочечников, а также содержание аскорбиновой кислоты ч надпочечниках и 17-кетостероидов в моче. К другим критериям неспецифической адаптации относилось состояние тимико-лимфатической системы масса тимуса, митотический индекс тимуса, масса перибронхиального янмфатиче- [c.121]

Измерение активности цитохромоксидазы. Активность фермента измеряют полярографическим методом (с. 480) по поглощению кислорода из среды измерения. В кювету полярографа помещают 2 мл ,05 М фосфатного буфера (pH 7,4), содержащего 1%-ный твин-80. Добавляют 0,04 мл 1 М, аскорбиновой кислоты и 0,08 мл 2 мМ цитохрома с. Кювету устанавливают в штатив полярографа, дожидаются, пока значение тока выйдет на постоянный уровень, и реакцию начинают добавлением препарата цитохромоксидазы (10—100 мкг). Из по-лярограммы находят величину каталитической активности фермента и рассчитывают число его оборотов. [c.434]