Аналитические реакции тартрат-иона

Аналитические реакции некоторых органических анионов тартрат-, цитрат-, бензоат- и салицилат-ионов [c.473]

Аналитические реакции тартрат-иона ООС—СН(ОН)—СН(ОН)— —СОО . Тартрат-ион — анион слабой даухосновной (pA i = 3,04, pA 2 = 4,37) винной кислоты [c.473]

В то же время известны многочисленные примеры использования полиядерных комплексов в химическом анализе. Образование гетерополиядерных комплексов М (П) и Ре(Ш) с тартрат-ионами можно использовать для маскирования магния в реакциях с некоторыми органическими реагентами — например, титановым желтым. В других случаях образование полиядерных комплексов, наоборот, способствует протеканию аналитической реакции или изменяет ее направление и аналитические характеристики продуктов реакции. Например, чувствительность спектрофотометрического определения Ре , и ряда других ионов с диоксимами возрастает в присутствии 8п(11 за счет образования разнометалльных полиядерных комплексов, обладающих большей устойчивостью и более интенсивной окраской, чем соответствующие моноядерные комплексы. Образование гетерополиядерных комплексов возможно при экстракции. Так, степень извлечения комплекса Ре(Ш) с люмогаллионом в диэтиловый эфир значительно возрастает в присутствии 8с(Ш), (Ш), Ьа(Ш) [c.145]

Описанная реакция получения кислого тартрата калия очень часто применяется в аналитической практике при помощи ионов виннокаменной кислоты устанавливают наличие ионов калия и, наоборот, — при помощи ионов калия открывают виннокаменную кислоту и ее соли. [c.207]

Описанная реакция получения кислого тартрата калия очень часто применяется в аналитической (в том числе фармацевтической) практике при помощи ионов виннокаменной кислоты устанавливают наличие ионов калия и, наоборот,— при помощи ионов калия открывают виннокаменную кислоту и ее соли. Избыток едкого калия вызывает растворение осадка. Кислая соль при этом переходит в хорошо растворимую среднюю соль [c.216]

Природа полимеров (золей), полученных при низких кислотностях или присутствующих в разбавленных водных растворах солей циркония, отлачается от природы полимеров,, образующихся в сильнокислых средах. При продолжительном стоянии (старении) растворы циркония даже при высокой концентрации водородных ионов образуют полимерные соединения, идентичные по свойствам полимерам, полученным при низких кислотностях. При выполнении аналитических реакций с растворами циркония следует всегда учитывать, что свежеприготовленные растворы резко отличаются по свойствам от растворов, прокипяченных или долго стоявших. Из свежеприготовленных растворов оксалаты, тартраты и цитраты щелочных металлов осаждают соли циркония, легко растворимые в избытке осадителя. Полученные осадки в случае старых (кипевших) растворов не растворяются в избытке осадителя. Гидроокись (или Основная соль), осажденная из кипевшего раствора, отличается по составу от гидроокиси, полученной из свежеприготовленного раствора. [c.31]

Мусил и Тейс [55(30)] с успехом применяли в качестве индикатора хромазурол S, тогда как Фритц и Фулда [54(45)] не смогли получить с этим веществом хороших результатов. Однако прямое титрование оказалось не особенно удачным, поэтому было предложено титровать известное количество стандартного раствора комплексона анализируемым раствором, содержащим 10% соляной кислоты. Сложность метода оставляет Maj o надежд на внедрение его в аналитическую практику. Горющина и др. [57(66)] для индикации точки эквивалентности применили эриохром черный Т. В 2 н. растворе соляной кислоты, содержащем ионы циркония, образуется при нагревании сине-фиолетовое соединение с эриохромом черным Т, которое в точке эквивалентности при титровании раствором ЭДТА разлагается при этом окраска раствора становится розовой. Селективность метода значительна в сильнокислом растворе. Так как Sn не мешает определению, можно прибавлять к раствору Sn (II) для восстановительного маскирования малых количеств Си, V и Мо, а также Fe (III), если количество последнего не превышает 100 мг. Допустимо присутствие сульфат-ионов в количестве до 200 лг. Другие комплексообразующие ионы, такие, как фосфат, оксалат, тартрат и фторид, мешают определению циркония. Авторы применили в качестве индикатора также карминовую кислоту, что находится в противоречии с более ранними исследованиями [54 (45)]. Сун [60(13)] использует в качестве индикатора в области pH = = 0,5—галлеин более резкое изменение окраски происходит при pH около 1. Реакция с индикатором протекает медленно рекомендуется через 10 лын после достижения конечной точки проверять раствор на возможное возвращение первоначальной окраски. Из сорока восьми исследованных ионов лишь Sb , Се , Fe , Мо , Sn или Sn " , Т1 , хромат, перманганат, ванадат, молибдат, оксалат, тартрат, фторид и сульфат мешают определениям, [c.203]

Большое аналитическое значение полярографических растворов с электролитом, содержащих органический реагент, ясно видно на примере определения марганца(II). Из-за сильно отрицательного потенциала полуволны марганца(II) (табл. 16) почти все ионы металлов мешают его определению. Вердье [466] показал, что при использовании 2М раствора едкого натра, содержащего 0,25 М тартрата натрия и Мп(П), появляется анодная волна при —0,39 В, что соответствует окислительной реакции Мп(11) Мп(П1). Эту анодную волну можно использовать для определения марганца (II) даже в присутствии сравнительно больших количеств железа, никеля и кобальта. Комплексующий тартратный реагент обеспечивает устойчивость марганца(III) [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология