Гексацианоферрат реакции

Выполнение работы. Приготовить в пробирке раствор соли Мора и добавить 1 каплю раствора гексацианоферрата (1П) калия (красной кровяной соли Кз(Fe( N)e ]). Отметить цвет образовавшегося осадка (турнбулева синь), указать химическое название и формулу полученного вещества. Данная реакция является характерной на ион Fe . [c.208]

Для обнаружения ионов Си " можно воспользоваться очень чувствительной реакцией с гексацианоферратом-(Н) калия [c.416]

Реакция с гексацианоферратом (III) калия. Fe -ионы с Кд[Ре(СЫ)б] образуют осадок синего цвета гексацианоферрата (III) железа (И), так называемую турнбулеву синь [c.50]

Работа 10. Изучение кинетики реакции восстановления гексацианоферрата (III) аскорбиновой кислотой [c.376]

Реакция на ионы Fe +. К 1 мл раствора соли железа (II) добавьте 3—5 капель раствора гексацианоферрата (III) калия Кз[Ре(СЫ)б] (красной кровяной соли). Наблюдайте окрашивание раствора в интенсивный синий цвет вследствие образования соединения КРе[Ре(СЫ)е]. [c.280]

В практике применяют также титриметрические методы, основанные на реакциях осаждения гексацианоферратом (И) калия (солей бария, свинца и циркония), диметилглиоксимом и другими реагентами. Однако с появлением комплексонов практическое значение многих титриметрических методов осаждения резко упало, поскольку методы комплексонометрического титрования оказались более быстрыми, точными и надежными. [c.261]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции взаимодействия гексацианоферрата (III) калия с иодидом калия, учитывая, что K3[Fe( N)J переходит при этом в K4tFe( N)J. (Кислоту в уравнение реакции не вводить). Указать окислитель и восстановитель. [c.125]

Водный раствор пероксида бария действует на соли двухвалентных металлов как окислитель, а на гексацианоферрат (III) калия Кз[Ре(СЫ)б] как восстановитель.. Напишите уравнения соответствующих реакций. [c.163]

Выполнение работы. В пробирку к 4—5 каплям раствора сульфата меди добавить такой же объем раствора комплексной соли К4 1Ре(СЫ) 1. Отметить цвет образовавшегося осадка гексацианоферрата медн. Написать молекулярное н ионное уравнения реакции. [c.124]

Следует заметить, что внешняя картина не всегда точно характеризует структуру осадка. Так, по объему желатинозного осадка вольфрамовой кислоты вольфрам может быть определен достаточно точно а например, кристаллический осадок хлорида свинца не пригоден для определения свинца по объему этого осадка, поскольку крупные кристаллы недостаточно компактно и не всегда одинаково собираются в вершине конуса. Серебро же следует определять в виде хлорида, не нагревая осадок до центрифугирования в противном случае получаются существенные отклонения в параллельных определениях. Очевидно, возможность определения по объему осадка в виде того или иного соединения лучше всего выясняется экспериментально. Пригодность реагентов для полуколичественного ультра микроопределения Ре и N 2+ критически рассмотрена в работе Вильсона с сотр. и на основе полученных данных сделаны некоторые общие выводы. Так, Ре + определяли в виде гидроокиси, фосфата, комплексов с купферроном, оксином и /-нитрозо-2-нафтолом, а также в виде гексацианоферрата. Реакции получения гидроокиси и [c.37]

Работа 9. Изучение кинетики реакции окисления тиомочевины и тиоацетамида гексацианоферрата (П1) в щелочном растворе [c.372]

Выразим общую скорость реакции через убыль гексацианоферрата (III) [c.389]

Поскольку концентрация ОН"-ионов в ходе реакции не меняется, а концентрация тиомочевины на порядок больше концентрации гексацианоферрата (III), содержание тиомочевины можно также считать постоянным и уравнение (7) приобретает вид [c.391]

Написать уравнения протекающей окислительно-восстанови-тельной реакции и реакции образования гексацианоферрата (III) железа (II). [c.173]

Стакан с фильтратом устанавливают на асбестированную сетку, укрепленную на штативе, и нагревают раствор (под тягой ). К горячему раствору небольшими порциями прибавляют рассчитанное количество концентрированной (50—60%-ной) азотной кислоты и кипятят раствор 10 мин, is конце реакции раствор приобретает красновато-коричневую окраску. Проверяют отсутствие в растворе ионов железа Fe + на фильтровальную бумагу с помощью стеклянной палочки переносят несколько капель испытуемого раствора и на него капают раствором гексацианоферрата(III) калия. При наличии ионов появляется синяя [c.193]

Общую скорость реакции можно выразить через убыль гексацианоферрата (П1) [c.373]

Через 20—25 мин термостатированный раствор мочевины перелить в колбу с раствором Кз[Ре(СЫ)б], отметив момент сливания растворов как время начала реакции. Объем раствора в мерной колбе довести до метки термостатированной буферной смесью. Мерную колбу с реакционной смесью поместить в термостат. Из реакционной смеси по ходу реакции отбирать пробы, быстро охлаждать пх водой со льдом и колориметрировать. Концентрацию гексацианоферрата (111) определять по оптической плотности, используя калибровочный график. Первую пробу отобрать через 5 мин после начала реакции, вторую — через 10 мин, далее — в зависимости от темпа изменения оптической плотности раствора. Объем проб определяется размерами выбранной кюветы. Полученные результаты занести в таблицу по образцу [c.375]

Реакция с гексацианоферратом (II) калия К4[Ре(С )й1. Zn -ио-ны с гексацианоферратом (II) калия образуют белый осадок [c.66]

Если при реакции мольное соотношение между K4[Pe( N)e] и ионами Ре(П1) или Kd[Fe( N)e] и ионами Ре(П) равно единице (1 1), то получают растворимую берлинскую лазурь состава КРе [Ре1 (СЫ)б]. Сравнение мёссбауэровских спектров этого соединения со спектрами нерастворимой берлинской лазури и турнбулевой сини показывает, что речь идет действительно о гексацианоферрате(П) калия-железа (П1). [c.639]

При эквивалентном содержании реагентов ([Fe( N)g ] = = 4-10 моль/л и [AH2] = 2-1Q- моль/л) согласно уравнению (7) реакция должна иметь второй порядок и зависимость I/[Fe( N)g ]= = f t) должна быть линейной. Уравнение (7) показывает, что скорость восстановления гексацианоферрата (III) должна падать с увеличением концентрации ионов Н+. [c.377]

Реакция с гексацианоферратом (111) калия K.j[Fe( N)a], [c.66]

Работа 9. Изучение кинетики реакции окисления тиомочевины и тио ацетамида гексацианоферрата (И1) в щелочном растворе Работа 10. Изучение кинетики реакции восстановления гексациано феррата (ГП) аскорбиновой кислотой. .............. [c.494]

Предельный (смешанный) потенциал всегда возникает при потенциометрическом титровании в точке эквивалентности и вблизи нее, когда концентрации некоторых форм двух химически реагирующих ред-окс систем становятся исчезающе малыми ( 10 М), а также при использовании таких химических реакций, в которых принимает участие лишь одна сопряженная форма ред-окс системы [например, при потенциометрическом титровании гексацианоферрата (И) ионами свинца, если в растворе отсутствует гексацианоферрат (П1)]. В последнем случае достаточно внести в раствор другую сопряженную форму ред-окс системы (при условии, что она не принимает участия в химической реакции), чтобы электрод быстро приобрел устойчивый равновесный потенциал. Из сказанного вытекает, что нецелесообразна попытка измерять предельные потенциалы электродов при потенциометрических титрованиях, особенно потенциалы в точке эквивалентности или вблизи нее. [c.35]

При титровании количество [Ре(СМ)е]—-ионов возрастает в результате реакции и сила тока увеличивается (рис. 61, кривая /). Возрастание силы тока продолжается до тех пор, пока не будет оттитрована приблизительно половина гексацианоферрата (II). После этого концентрация ионов восстановителя начинает понижаться, что сопровождается уменьшением силы тока. В точке эквивалентности сила тока близка к нулю, так как концентрация [Ре(СЫ)е]== практически равна нулю. [c.185]

При использовании реакций осаждения в качестве электрометрического индикатора обычно вводят в раствор ион, образующий пару с одним из компонентов реакции. Например, 2п++, Са++ и многие другие катионы могут быть оттитрованы гексацианоферратом (П) в присутствии гексацианоферрата (П1). , [c.186]

Выполнение реакции. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в пробирку, добавляют 2—3 капли 2 н. раствора хлористоводородной кислоты и 1—2 капли гексацианоферрата (III) калия. В случае присутствия Ре "-ионов образуется интенсивно синий осадок. Реакцию проводят при рН 3. [c.50]

Реакция с гексацианоферратом (II) калия. Ре -ионы с K4[Pe( N)gJ образуют темно-синий осадок гексацианоферрата (И) железа (III) Рб4[Pe( N)e jg, так называемую берлинскую лазурь, не растворимую в хлористоводородной кислоте [c.50]

Выполнение реакции. 2—3 капли исследуемого раствора помещают В пробирку, прибавляют каплю раствора гексацианоферрата (II) калия. В случае присутствия Zn -ионов выпадает белый осадок. [c.66]

Реакция с гексацианоферратом (II) калия K4[Fe( N)g]. d -ио- [c.67]

Реакция с гексацианоферратом (II) калия К4[Ре(С )б1. Си -ио-(ш с гексацианоферратом (И) калия образуют темно-красный осадок Си2[Ре(СЫ)б1. [c.68]

В связи с этим появились исследования, целью которых было повысить чувствительность метода Коппешаара. Первая стадия (отгонка фенола с водяным паром) оставалась без изменения, а определение фенола в дистилляте бромит-броматным методом было заменено на фотоколориметрическое. Например, была использована цветная реакция фенола с 4-аминоантипирином , который является очень чувствительным реактивом на все фенольные соединения. По другому способу получали окрашенное соединение феноЛа с диметиламиноантипирином , которое образуется в щелочной среде в присутствии гексацианоферрата калия как окислителя. Фотоко-лориметрирование проводили в кювете 0 мм с синим светофильтром точность определения 10%. [c.194]

Проводят реакции растворов гексацианоферратов(П) и (III) с солями серебра (I) или меди(П). Образуются окрашенные осадки цианофер-ратов серебра и меди Ag4[Fe( N)e] (белый, —1 Пр=40,8), AgafFe(GN)eJ (оранжево-красный), u2[Fe( N)e] (красно-коричневый), Сиз[Ре(СЫ)вЬ (зеленый). [c.641]

Присутствие гексацианоферратов значительно усложняет ход анализа. Такие малорастворимые соли, как Си2[Ре(СК)е], при обычных условиях почти не вступают в реакцию обмена с 2 М Na2 03 и поэтому остаются в остатке содовой вытяжки. Для обнаружения гексацианоферрат-ионов часть анализируемой смеси, предназначенную для обнаружения анионов, выдерживают 5 мин с 5 М NaOH, добавляют равное количество [c.65]

Устранение мешающего влияния гексацианоферратов при проведении реакций обнаружения анионов и катионов. При обнаружении галогеиидов осаждают мешающие гексациаяоферраты из нейтрализованной содовой вытяжки, [c.65]

Получение гексацианоферрата (II) германила. В пробирке смешайте равные объемы (по 3—4 капли) насыщенного раствора оксида германия (IV), концентрированной соляной кислоты (р = 1,1) и добавьте к нему несколько капель насыщенного раствора К4[Ре(СЫ)б]. Раствор перемешайте стеклянной палочкой и оставьте пробирку в штативе. Через несколько минут наблюдайте образование хлопьевидного осадка сиреневатого оттенка состава (GeO)2[FeX X( N)6] Х2НгО. Уравнения наблюдаемых реакций запишите в рабочий журнал. [c.215]

Для определения содержания ртути в фармацевтическом препарате методом фиксированного времени использовали реакцию превращения гексацианоферрат (II)-иона в аква-пентацианоферрат (II)-ион и далее в присутствии нитрозобензола — в окращенный ион [Ре(СМ)5СбН5МОр-. Эта реакция катализируется соединениями ртути. Оптические плотности стандартных растворов, измеренные через 15 мин после начала реакции, оказались равными [c.164]

Качественная реакция на Си +. К раствору USO4 добавляют небольшое количество раствора гексацианоферрата (П) калия. Выделяется осадок гексацианоферрата (II) меди (II). [c.229]

Реакция с гексацнаноферратом(11) калия. Для третичных аминов всех типов характерна реакция с комплексными солями, в частности с гексацианоферратом (П) калия (железисто-синеродистый калий) [c.266]

Таким образом, скорость окисления тиоацетамида не зависит от концентрации окислителя, т. е. имеет нулевой порядок по [Ре(СЫ)бР- и первый порядок по тиоацетампду и ионам ОН . Однако при низких концентрациях окислителя лимитирует стадия (б), и тогда для расчета скорости реакции следует использовать уравнение (4). Лимитирующая стадия (б) включает взаимодействие двух отрицательно заряженных ионов, поэтому в соответствии с уравнением (XV.46) скорость этой реакции возрастает с увеличением ионной силы раствора (в частности, при введении КС1 в реакционную смесь), а также при увеличении диэлектрической постоянной среды (XV.48). Поскольку скорости окисления тиомочевины и тиоацетамида очень чувствительны к концентрации щелочи, кинетику этих реакций изучают при постоянном значении pH и реакции проводят в присутствии карбонат-бикарбонатной буферной смеси, которая поддерживает pH 11. Исследование кинетики окисления тиомочевины и тиоацетамида облегчается тем, что реакция идет с заметной скоростью при температурах выше 30°С и замедляется при охлаждении ход реакции можно контролировать измерением концентрации гексацианоферрата (III) в растворе, используя фотоэлектроколориметр с синим светофильтром (400—450 нм) гек-сацианоферрат ( I) не поглощает в этой области. [c.374]

За скоростью реакции следят по определению количества неиз-засходованного гексацианоферрата (III) со временем. Содержание Ре(СЫ)бР определяется на фотоэлектроколориметре с синим светофильтром (см. с. 363) или на монохроматоре при 400—450 нм. [c.377]

Ионы цинка (II) на Pt-электроде в кислой среде неэлектроактивны, между тем как ионь гексацианоферрата (III) восстанавливаются под действием катодного тока до ионов гексацианоферрата (II), которые химически взаимодействуют с ионами цинка (II) с образованием малорастворимого осадка. Происходящая при этом электродная реакция [c.222]

Одновременно включают цепи генерации и индикации и пускают в ход секундомер и мещалку. Записывают в журнал величину тока электролиза г э. Электрогенерацию гексацианоферрата (II) проводят периодически (в течение 10—20 сек) включением и отключением цепи генерации. В промежутке между двумя периодами генерации наблюдают за возникающим в индикационной цепи током и, величину которого также фиксируют в рабочем журнале. Вначале, пока в катодной камере присутствуют 2п++-ионы, ток в цепи индикации отсутствует или соответствует остаточному току и остается практически постоянным при появлении избытка электрогенерированных ионов гексацианоферрата (II) наблюдается возрастание in, вначале пропорциональное количеству возникающий ионов. По данным измерения тока строят график зависимости и от Тэ. Точка пересечения двух прямых дает конечную точку, отвечающую моменту завершения химической реакции. Расчет количества Zn + в анализируемой порции испытуемого раствора проводят как описано выше вычисляют Q, равное произведению силы тока электролиза э на продолжительность электролиза Та, найденную графически. [c.223]

Реакция с гексацианоферратом (П) калия K4[Fe( N)6]. Са "-ио-ны в присутствии ЫН4-ионов дают с гексацианоферратом (И) калия белый осадок KNH4 a [Ре(СМ)д], нерастворимый в уксусной кислоте. Реакцию следует выполнять при pH > 7. [c.42]

Выполнение реакции. 1—2 капли исследуемого раствора помещают на фильтровальную бумагу, смачивают 2 каплями 2 н. раствора едкого натра, прибавляют 2 капли раствора гексацианоферрата (И) калия и затем уксусной кислоты. В случае присутствия ионов А1 " появляется красное окрашивание, окаймляющее пятно, гголученмое от нерастворимых гексацианоферратов (И) катионов других групп. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология